2022年高考化学知识要点归纳.docx

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1、2022年高考化学知识要点归纳 理科生在打算化学高考的时候，复习的时候要留意什么问题呢?我们要注意学问的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。下面是我为大家整理的高考化学学问要点归纳，希望对大家有用! 高考化学基础学问 金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简洁地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在肯定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还

2、原出来，得到金属单质(粗)。 (3)精炼：采纳肯定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些特别活泼的金属。 (2)热还原法：适用于较活泼金属。 常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al， (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，削减环境污染。 (2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。 中学化学学问要点 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe=3FeCl2

3、 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl 2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 FeCl2+Mg

4、=Fe+MgCl2 Fe2+Mg=Fe+Mg2+ NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O (试验室制氮气) NH4+NO2-=N2+2H2O 2、还原性： 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl- 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+

5、S Na2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液) MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3?H2O=Mg(OH)2+2NH4+ AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3?H2O=Al(OH)2+3NH4+ FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ CuSO4+2NH3?H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2

6、SO4 Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O 铜氨溶液 中学化学必考学问 1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃

7、烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液

8、中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 高考化学学问要点归纳第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页