2022年高考化学必考知识点.docx

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1、2022年高考化学必考知识点 高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零起先，完整涵盖中学全部的学问点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。接下来是我为大家整理的高考化学必考学问点，希望大家喜爱! 高考化学必考学问点一 铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氢氧化铝与强酸

2、反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+C

3、O2 高考化学必考学问点二 (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)、高锰酸钾热分解 (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)、电解水 (5)、氧化汞热分解 (6)、浓硝酸分解 (7)、次氯酸分解(光) (8)、氟与水置换反应 (9)、过氧化钠与水反应 (10)、过氧化钠与二氧化碳反应 (11)、光合作用 以上13适合试验室制取氧气，但一般所谓“试验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分别液态空气。 有氧气生成的分解反应的化学方程式 水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2+O2 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 加热高锰酸钾：2

4、KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 试验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2 加热氧化汞：2HgO=2Hg+O2 高考化学必考学问点三 1、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 2、单质与水反应最猛烈的非金属元素是F 3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 8、熔点最小的金属是Hg 9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、最简洁的有机物是甲烷 13、日常生活

5、中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、自然存在最硬的物质是金刚石 16、金属活动依次表中活动性的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气 20、人体中含量最多的元素是O 21、相同条件下密度最小的气体是氢气 22、相对分子质量最小的氧化物是水 高考化学必考学问点四 特别试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并马上

6、放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 高考化学必考学问点第5页 共5页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页第 5 页 共 5 页