2022年高考化学水解知识点大全.docx

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1、2022年高考化学水解知识点大全 水解是中学化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说究竟就是和水发生的复分解或取代反应。下面是我为大家整理的关于高考化学水解学问点大全，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学水解学问点大全 1.概述： 水解是中学化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说究竟就是和水发生的复分解或取代反应。均为吸热反应，上升温度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。 2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为： 3.分类： 卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生

2、成醇。 酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不行逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。 蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不行逆。 多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。 一些特别金属化合物水解： 碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4, 氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3, 硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2

3、S, 非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO, 氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2 盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。除少数剧烈双水解外，通常都非常微弱。处理该部分问题须要牢记： 有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。 4.延长 醇解，氨解，酯交换等 盐类的水解 第一片：概述 1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。 2.条件：盐应是可溶性的，能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子 3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 4.规律：有弱才水解，

4、无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。谁强显谁性(适用于正盐)，同强显中性。 其次片：留意 盐类的水解是中和反应的逆反应，通常状况下特别微弱(剧烈双水解除外)，因此离子方程式中，用可逆符号，不用等号，产物不标“”和“”。 水解为吸热反应 多元弱酸根的水解分步进行,难度渐渐增大,通常以第一步为。多元弱碱的金属阳离子水解，一步完成。 双水解：由弱酸根和弱碱的阳离子组成的盐，因分别结合H+和OH-而相互促进，使水解程度变大，甚至完全进行的反应。详细有： 剧烈双水解的反应完全，离子方程式用等号表示，标明，离子间不能大量共存。如：Al3+与CO32- 、HCO3- 、S

5、2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3- 不完全反应的双水解，离子方程式用可逆符号，产物不标明，离子间可以大量共存。如：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。 弱酸根和弱碱的阳离子在溶液中，也不肯定都是双水解，有时候可能是复分解，如：Na2S+CuSO4;有时候可能是氧化还原，如：FeCl3+Na2S。 第三片：应用 推断溶液的酸碱性。 依据水解规律：谁强呈谁性，同强呈中性。但，常见的NaHSO3溶液呈酸性。 对比酸或碱的相对强弱。 越水解约弱，不水解为强。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别是7、9、11，则只有HX为强酸

6、，HY、HZ均为弱酸，且酸性为HYHZ。 推断溶液中相关粒子浓度的关系 一般考查的有大小关系、电荷守恒、质子守恒、物料守恒、综合应用。 以Na2CO3溶液为例：溶液中存在 Na2CO3=2Na+CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H+OH- A.大小关系：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)， B.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) C.质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) D.物料守恒：c(Na+)= 2c(HC

7、O3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) E.其他关系往往是利用前面的三个守恒，以某种离子为媒介的组合，或以不水解的Na+的量进行换算。视详细状况而定，不过这类考题出现几率特别大。 若NaHY的溶液呈碱性，说明HY-的水解大于其电离，则：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H2Y)c(H+) c(Y2-)，常考的是c(Na+) c(H2Y) c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，说明HY-的电离大于其水解(NaHSO4不水解)，则;c(Na+)c(HY-)c(H+) c(Y2-)c(H2Y)c(OH-)，常考的是c(Na+) c(Y2-)c(H2Y)。 等物质的量的NaY和HY混合液，

8、若呈碱性，说明Y-的水解大于HY的电离，则：c(HY)c(Na+)c(Y-)c(OH-) c(H+)，若呈酸性，说明Y-的水解小于HY的电离，则：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+) c(OH-)。 推断盐溶液蒸干、灼烧后的产物 若生成的是不挥发性的酸，则是原物质，如Al2(SO4)3、CuSO4。 若是挥发性的酸，蒸发得其氢氧化物，灼烧的其氧化物，如AlCl3Al(OH)3Al2O3,FeCl3Fe(OH)3Fe2O3 还原性物质，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体，FeSO4溶液蒸干灼烧后得Fe2(SO4)3。 受热易分解的物质，蒸干灼烧后得到其分解产物，如Na

9、HCO3溶液蒸干灼烧后得到Na2CO3固体、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼烧，最终得CaO、 Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了溶解度更小的Mg(OH)2最终灼烧后得MgO。 阴、阳离子均易水解、易挥发或易分解的盐，溶液蒸干后无固体物质残余。 如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一样)。 生产，生活中的应用 明矾做净水剂、纯碱做洗涤剂(热的更好)、泡沫灭火剂、配FeCl3溶液加盐酸、铵态氮肥不能和草木灰混用等等。 高考化学水解学问点大全第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页