2022年高一化学必修一第一章知识点总结.docx

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1、2022年高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学怎么学好?上课坚决不能“跑神”!要做到这一点，首先是要合理支配自己的睡眠时间，肯定要保证两个最重要的睡眠时间。今日我在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着我一起来看看吧! 高一化学必修一(一) 第一章第一节学问点1化学试验平安 【内容说明】 本课是中学化学必修一第一章第一节的第一个学问点：化学试验平安。 本课包含六点内容： 第一点：遵守试验室规则 化学试验前，要牢记试验平安规则。 其次点：了解平安措施 1.药品的平安存放; 2.意外事故的紧急处理。 第三点：驾驭正确的操作方法 1.药品的取用; 2.物质的加热; 3.气体的收集方法。 第四点

2、：试验后药品的处理 化学试验“三废”的正确处理方法。 第五点：化学试验平安“六防” “六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。 第六点：试验平安“顺口溜” 【设计思路】 本课为高一学生的新授课，设计时的详细思路为： 首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出驾驭化学试验平安学问的重要性。 其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。 接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现学问点1“遵守试验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现学问点2“试验平安措施”;以归类总结加图片的形式再现学问点3“试验室正确操作方法

3、”;以表格形式总结学问点4和5“试验后药品处理”和“化学试验平安六防”;最终用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总牢固验平安留意事项再现学问点6。 此外，细心选择合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生刚好训练提高，有效驾驭本课内容。 最终，简洁精炼地进行本课的小结，梳理学问点，强化记忆。 整个设计中文字、学问图片、表格、色调及好玩的插图合理搭配，在呈现学问的同时也有引入入胜的良好视觉体验。 高一化学必修一(二) 一蒸馏 1.蒸馏 (1)蒸馏试验原理 利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 (2)试验仪器装置 熟识各仪器

4、的名称 蒸馏试验中所用的主要仪器的作用： 蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网; 冷凝管用于冷凝蒸气使之成为液体; 牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中; 锥形瓶用来接收冷凝出的液体。 (3)试验留意事项 蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的依次。 气密性检查 连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。 用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。 加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。 温度计的液泡(水银温度计的液泡又

5、称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口旁边(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的32，也不能少于31。 制取蒸馏水时可以不运用温度计，因为水的沸点是100 ，加热至沸腾即可，可以不通过温度计限制。 (4)蒸馏试验的操作步骤 检查蒸馏装置的气密性。 向蒸馏烧瓶中加入待分别或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。 向冷凝管中通入冷却水。 给蒸馏烧瓶加热。 收集馏分。 停止加热，拆卸装置。 2.制取蒸馏水的试验操作 (1)检验Cl- 在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀。说明

6、自来水中含有Cl-。 (2)蒸馏 在100 mL烧瓶中加入约31体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去起先馏出的部分液体后，收集蒸馏水。 (3)再次检验Cl- 取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。 3.Cl-的检验方法 (1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。 (2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。 二萃取和分液 1.原理 (1)萃取 利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质

7、从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液 把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。 高一化学必修一(三) 2.操作(用CCl4萃取碘水中的碘为例) 步骤 试验装置 试验操作 加萃 取剂 #FormatImgID_0# 用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发觉液体分层，四氯化碳在下层 振荡 萃取 #FormatImgID_1# 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 静置 分层 #FormatImgID_2# 将分液漏斗放在铁架

8、台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫色 分液 #FormatImgID_3# 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗上口倒出 特殊提示用CCl4萃取碘水中的碘时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取碘水中的碘时，上层为苯层，下层为水层。 归纳总结 1.萃取试验的操作步骤 查漏-装液-振荡-静置-拔塞-分液 2.分液漏斗的运用和检漏方法 分液漏斗运用前必需检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。 检漏方法：关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸

9、馏水,视察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水,关闭上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,检查是否漏水;若不漏水,正立,将上磨口塞旋转180度,倒立,检查是否漏水,若不漏水,则此分液漏斗可以运用。 3.萃取剂必需具备的三点性质 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶; (2)萃取剂和溶质不发生反应; (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。 4.分液操作的留意事项 (1)振荡时，要时常旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危急。 (2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。 (3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要留意待下层液体恰好流出时刚好关闭分液

10、漏斗的活塞，留意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。 高一化学必修一(四) 第一节化学试验基本方法 一.化学试验平安都包括哪些内容? 1. 遵守试验室规则。 2. 了解平安措施。 (1)做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理(汲取或点燃等)。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠

11、、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 3.常用危急化学品的标记有哪些? 二.混合物的分别和提纯的方法有哪些? 1.过滤适用于不溶性固体和液体的分别。 试验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)，装置如右图。 留意事项： (1)一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁;二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。 (2)玻璃棒起到引流的作用。 2.蒸发适用于可溶性固体和液体的分别。 试验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台(带铁圈)， 留意事项： (1)在加热蒸发过程中，

12、应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅; (2)加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。 (3)热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能干脆放在试验台上，以免烫坏试验台或遇水引起蒸发皿裂开。假如确要马上放在试验台上，则要垫上石棉网上。 3.蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 试验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台， 酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 留意事项： 温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口

13、进，上口出。 先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。 高一化学必修一(五) 4.萃取利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 试验仪器： 分液漏斗, 烧杯，铁架台(带铁圈)。 试验步骤：装液振荡静置分液 留意事项： (1)分液漏斗运用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。 (2)振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。 (3)分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺当流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下

14、口放出。 (4)萃取剂选择的三个条件： 萃取剂与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大 萃取剂与原溶液不发生反应。 三.Cl-和SO42-离子是如何检验的? 1.Cl-检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的解除CO32-的干扰。发生反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl。 2.SO42-检验方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的解除CO32-、SO32-和Ag+的干扰。发生反应的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4

15、 四.物质溶解性口诀是什么? 碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶 盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶 氯化物：AgCl不溶 硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶 碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶 在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3 五.除杂有哪些原则? 1.除杂原则： _不增(尽量不引入新杂质) _不减(尽量不损耗样品) _易分(简单分别生成完全不溶物或气体) _复原(除去各种杂质，还原到目标产物) 2.留意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 六.粗盐提纯加入除杂试剂的依次

16、是什么? 1.BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 2.BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3.NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42- 1.Na2CO3必需在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。 2.最终加入的盐酸必需适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。 3.加盐酸之前要先进行过滤。 其次节 化学计量在试验中的应用 一.物质的量的定义及制定标准是什么? 1.物质的量符号(n)，表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2.单位为摩尔(mol)：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012K

17、g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 1023。 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 1023mol-1。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2=N1/N2 运用物质的量应留意事项： 物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增加任何字。 物质的量只适用于微观粒子，运用摩尔作单位时，所指粒子必需指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。 物质的量计量的是粒子的集合体，

18、不是单个粒子。 二.摩尔质量(M)定义及公式是什么? 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 2.单位：g/mol 或 g.mol-1 3.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 4.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M 三.气体摩尔体积的定义及公式是什么? 1.气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 (2)单位：L/mol 或 m3/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况特指0 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。 4.阿伏加德罗定律： v 同温、同压下，等物质的量的任何气

19、体(含有相同的分子个数)的体积相等. 5.志向气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT v 推论： (1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1：n2 (2)同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1：n2 (3)同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比1：2 =M1：M2 四.物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度的定义及公式是什么? (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。 (2)单位：mol/L，mol/m3 (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 C =

20、 n/V 2.肯定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些? (1)基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 (2)主要操作 所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。 B.配制溶液 计算;称量;溶解;转移;洗涤;定容;摇匀; 装瓶贴签。 留意事项： A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B.运用前必需检查是否漏水。 C.不能在容量瓶内干脆溶解。 D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E.定容时，当液面离刻度线

21、12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止。 F.误差分析 a、称量产生误差 1)称量时左盘高，右盘低 2)称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 (正常：m=砝码+游码;错误：砝码=m+游码) 3)量筒量取液体药品时仰视读数 4)量筒量取液体药品时俯视读数 b、溶解、转移、洗涤产生误差 5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 c、定容误差 8)定容时仰视刻度 9)定容时俯视刻度 10)定容时液面低于刻度线 11)未等溶液冷却就定容 12)定容后发觉液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液 13)摇匀后发觉液面低于

22、刻度再加水 14)原容量瓶洗净后未干燥 无影响 15)容量瓶中含有少量的水 无影响 16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响 3.溶液稀释定律是什么? C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 4.浓度(C)与溶质的质量分数()的关系式 C= 1000/ M (的单位为g / mL) 高一化学必修一第一章学问点总结第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页