2022年高三化学复习知识点归纳.docx

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1、2022年高三化学复习知识点归纳 一轮复习中，考生依据课本对基础学问点和考点，进行了全面的复习扫描，已建构起高考语文基本的学科学问、学科实力和思维方法。下面给大家带来一些关于高三化学复习学问点归纳，希望对大家有所帮助。 高三化学复习学问点归纳1 基本概念 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理改变中分子不变，化学改变中原子不变，分子要变更。常见的物理改变：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、

2、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学改变：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学改变，干燥气体为物理改变) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物

3、、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.驾驭化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转

4、化为化学改变，但不属于氧化还原反应。 7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3 11.与水反应可生成酸的

5、氧化物不肯定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不肯定都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在Na与

6、O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不肯定越多。 20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，不肯定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25.氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3I2S 26.能形成

7、氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mol/L。 32.碳水化合物不肯定是糖类，如甲醛。 高三化学复习学问点归纳2 1.仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水

8、膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的运用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在运用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，视察试纸颜色的改变，推断溶液的性质。 (2)在运用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，视察试纸颜色的改变状况来推断气体的性质。 留意：运用pH试纸不能用蒸馏水润湿。 3.药品的取用和保存 (1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在运用时肯

9、定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。留意节约药品，严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12mL，固体只须要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药

10、品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用干脆倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特别试剂的存放 (A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B)白磷着火点低(40)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。 (D)碘易升华且具有剧

11、烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 (E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。 (P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 4.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应留意： (1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 (2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 (3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。 5.蒸发和结晶 蒸

12、发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。 6.蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。 操作时要留意： (1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷

13、片，防止液体暴沸。 (2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。 (3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3. (4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。 (5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。 7.升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。 8.分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与

14、另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： (1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 (2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指限制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要留意时常地打开活旋塞放气。 (3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 9.渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体

15、跟混在其中的分子、离子分别的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。 高三化学复习学问点归纳3 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能猛烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但猛烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳

16、离子个数比) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性) (三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(运用中留意平安、称量时应留意哪些) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(试验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物Al(OH)3反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特殊是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中留意避开在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧

17、化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液汲取残余氯气);试验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分别)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 依据生成沉淀的现象作推断几例： 、加氢氧化钠生成白色沉淀，接着加氢氧化钠沉淀不消逝可能是镁盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，接着加，白色沉淀渐渐消逝常见为铝盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀快速变灰绿色，最终变成红褐色亚铁盐 、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，接着加，沉淀渐渐消逝偏铝酸钠 、加盐酸，生成白色沉淀，接

18、着加，沉淀不消逝可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)接着加，沉淀消逝硝酸银(制银氨溶液) 、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐 、石灰水中通入气体，能生成沉淀，接着通时沉淀渐渐消逝，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 、通二氧化碳能生成白色沉淀，接着通，沉淀能渐渐消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;接着通二氧化碳时沉淀不消逝的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 (四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物(氧化铝) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5.弱酸弱碱盐(如(N

19、H4)2S;NH4HCO3等) 6.氨基酸、蛋白质 高三化学复习学问点归纳4 (一)化学基本概念和基本理论(10个) 阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。 化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。 溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。 元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 化学键、电子式。 化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性) 电化学

20、、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等) 质量守恒定律的涵义和应用 (二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序) 金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 结构与元素性质之间的关系 (三)有机化学基础(6个)

21、官能团的性质和转化(主线) 同分异构体 化学式、电子转载2022年高考化学复习指导:高考常常考查的学问点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式 几个典型反应(特征反应) 有机反应类型 信息迁移 (四)化学试验(7个) 常用仪器的主要用途和运用方法(主要是原理) 试验的基本操作(主要是原理) 常见气体的试验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法) 试验室一般事故的预防和处理方法(平安意识培育) 常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分别、提纯和鉴别 运用化学学问设计一些基本试验或评价试验方案。(这一类型题迟早会考) 依据试验现象、视察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题) (五)化学计算(7个) 有关物质的量的计算 有关溶液浓度的计算 气体摩尔体积的计算 利用化学反应方程式的计算 确定分子式的计算 有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算 混合物的计算 高三化学复习学问点归纳第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页