2022年高中化学的知识点.docx

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1、2022年高中化学的知识点 书籍是少年的食物，它使老年人欢乐，也是旺盛的装饰和危难的避难所，慰人心灵。在家庭成为欢乐的种子，在外也不致成为障碍物，但在旅行之际，却是夜间的伴侣。下面我给大家共享一些中学化学的学问点，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 中学化学的学问1 1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴

2、生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

3、15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈，发出大量热。 22.将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色

4、物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液再加稀硝酸：有黄色沉淀生成33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液

5、。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应接着进行，放出大量热，生成黑色物质。 中学化学的学问2 有机试验的八项留意 有机试验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机试验的操作及复习必需留意以下八点内容。 1.留意加热方式有机试验往往须要加热，而不同的试验其加热方式可能不一样。酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以须要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机试验是：“乙烯的制备试验”、“乙酸乙酯的制取试验”“蒸馏石油试验”和“石蜡的催化裂化试验”。酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火

6、焰温度要高得多，所以须要较高温度的有机试验可采纳酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机试验是：“煤的干馏试验”。水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机试验有：“银镜试验(包括醛类、糖类等的全部的银镜试验)”、“硝基苯的制取试验(水浴温度为60)”、“酚醛树酯的制取试验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解试验(水浴温度为7080)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解试验(热水浴)”。用温度计测温的有机试验有：“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”(以上两个试验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的试验室制取试验”(温度计水银球插入反应

7、液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏试验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.留意催化剂的运用硫酸做催化剂的试验有：“乙烯的制取试验”、“硝基苯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“纤维素硝酸酯的制取试验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解试验”和“乙酸乙酯的水解试验”。其中前四个试验的催化剂为浓硫酸，后两个试验的催化剂为稀硫酸，其中最终一个试验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂铁做催化剂的试验有：溴苯的制取试验(事实上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。氧化铝做催化剂的试验有：石蜡的催化裂化试验。 3.留意反应物的量有机试验要留意严格限制反应物的量及各反应

8、物的比例，如“乙烯的制备试验”必需留意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且须要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4.留意冷却有机试验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必需留意对挥发出的反应物和产物进行冷却。须要冷水(用冷凝管盛装)冷却的试验：“蒸馏水的制取试验”和“石油的蒸馏试验”。用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的试验：“硝基苯的制取试验”、“酚醛树酯的制取试验”、“乙酸乙酯的制取试验”、“石蜡的催化裂化试验”和“溴苯的制取试验”。这些试验须要冷却的目的是削减反应物或生成物的挥发，既保证了试验的顺当进行，又削减了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

9、5.留意除杂有机物的试验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必需留意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备试验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备试验”和“硝基苯的制备试验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。 6.留意搅拌留意不断搅拌也是有机试验的一个留意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水试验”(也称“黑面包”试验)(目的是使浓硫酸与蔗糖快速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备试验”中醇酸混合液的配制。 7.留意运用沸石

10、(防止暴沸)须要运用沸石的有机试验:试验室中制取乙烯的试验;石油蒸馏试验。 8.留意尾气的处理有机试验中往往挥发或产生有害气体，因此必需对这种有害气体的尾气进行无害化处理。如甲烷、乙烯、乙炔的制取试验中可将可燃性的尾气燃烧掉;“溴苯的制取试验”和“硝基苯的制备试验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 中学化学的学问3 离子反应离子共存离子方程式 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解驾驭离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应

11、，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。 1.离子反应发生的条件(1)离子反应生成微溶物或难溶物。(2)离子反应生成气体。(3)离子反应生成弱电解质。(4)离子反应发生氧化还原反应。依据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应留意：(5)微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化短暂硬水MgHCO3=MgCO3+CO2+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2

12、(6)生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。(7)优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+S2-=2Fe2+S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。 2.离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)

13、、沉淀的离子参加反应，其余的成分事实上未参加反应。 3.离子反应方程式的类型(1)复分解反应的离子方程式。(2)氧化还原反应的离子方程式。(3)盐类水解的离子方程式。(4)络合反应的离子方程式。驾驭离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写推断离子方程式是学生必需驾驭的基本技能。 中学化学的学问4 盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解越弱越水解。哪么在哪些状况下考虑盐的水解呢? 1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水

14、解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的依次排列:C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,Al

15、Cl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2 6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的推断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一样。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)

16、能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的推断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最终得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最终得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最终得到Mg(OH)2固体。 10.其它方面(1)净水剂的

17、选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度说明。(2)化肥的运用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合运用(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.凡此种.种,不一而举。学习中要详细状况详细分析,敏捷应用之。 中学化学的学问5 “五”同辨析 1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体具有相同的分子组成而

18、结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 4.同系物结构相像分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。 5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4,NO与C2H6。 中学化学的学问点第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页