o离子反应(第一课时)）.ppt

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1、教学目标教学目标1、理解电解质的含义、电解质导电的条件、理解电解质的含义、电解质导电的条件2、学习酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写、学习酸碱盐在水溶液中电离方程式的书写3.从电离的角度进一步认识得出酸碱盐的定义从电离的角度进一步认识得出酸碱盐的定义教学难点教学难点 电解质的判断电解质的判断教学重点教学重点 电离方程式的书写电离方程式的书写下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，蔗糖溶液，溶液，蔗糖溶液，石墨，石墨， Cu, 酒精溶液，酒精溶液， NaCl溶液，溶液， NaCl晶体，熔融晶体，熔融KNO3 。 有自由移动的电子有自由移动的电子石墨、石

2、墨、CuCu导电的原因是什么导电的原因是什么? ?复习回顾复习回顾盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、熔融熔融NaCl导导电是因为电是因为溶液中有自由移动的离子溶液中有自由移动的离子，蔗糖溶，蔗糖溶液，液， 酒精溶液中酒精溶液中无自由移动的离子，所以无自由移动的离子，所以不能够导电不能够导电 电解质电解质：在水溶液：在水溶液或或熔融状态下熔融状态下能够导电能够导电的的化合物化合物等一般都是电解质等一般都是电解质非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔化状态下熔化状态下都都不导电不导电的的化合物化合物，如非金属氧化物，如非金属氧化物， NH3, NH3, 部分有机物（蔗糖

3、、酒精等）部分有机物（蔗糖、酒精等）。 1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质、非电解质应是化合物电解质、非电解质应是化合物, ,单质和混合物单质和混合物既不是电解质也不是非既不是电解质也不是非电解质。电解质。 注意：注意：注意事项 1.CO2,SO2,SO3等非金属氧化物溶于水后生成的物质为电解质，但本身不电离，为非电解质 2.活泼金属氧化物（如Na2O，CaO等）融熔状态下能导电，是电解质 3.BaSO4,CaCO3等盐难溶于水，但在融熔状态下能导电，是电解质 4.HCl等气体在液态时不导电，在水溶液中能导电，是电解质v电解质和非电解质电解质和非电解质讨论一：判断一个物质是不是电

4、解质的依据是什么？讨论一：判断一个物质是不是电解质的依据是什么？讨论二：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电讨论二：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？吗？讨论三：判断讨论三：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是不是电解质？、盐酸是不是电解质？ 讨论四：讨论四： 化合物不是电解质就是非电解质？化合物不是电解质就是非电解质？讨论五：讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质？氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质？讨论六：讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl

5、2不能不能导电，故导电，故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质XXX4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是是电解质电解质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质

6、都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质是非电解质XXX练习练习：判断下列物质哪些是电解质：判断下列物质哪些是电解质：H2SO4 Ca(OH)2 盐酸盐酸 AgCl Na2O CH3COOH 酒精酒精 Fe SO2电解质：电解质： 判断：判断：下列物质能导电的是的是下列物质能导电的是的是属于电解质的是属于电解质的是属于非电解质属于非电解质的是的是- -。 1 1、HClHCl气体气体 2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2 固体固体3 3、 BaSOBaSO4 4 4 4、O O2 2 5 5、铝铝 6 6、NHNH3 3 7

7、7、 KOHKOH溶液溶液 8 8、蔗糖蔗糖 9 9、酒精酒精 5 7 1 2 3 6 8 9 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成电离成离子离子的的电解质电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离成电离成离子离子的的电解质电解质包包括括强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如 包包括括弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如极少数盐，极少数盐， 水水盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸醋酸 H3PO4H2SHClO氨水氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Ca

8、CO3Fe(OH)31、电解质和非电解质、电解质和非电解质 能否发生电离能否发生电离电离程度电离程度v强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质本质区别：本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。练习：练习：1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( ) A、固态氯化镁、固态氯化镁(MgCl2) B、液态氯化镁、液态氯化镁(MgCl2) C、氨水、氨水 D、液态、液态H3PO42.下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是 （ ）A. CH3COOH B.氯化氢氯化氢 C.氨气氨气 D.KNO3溶液溶液 BB 浓度相同浓度相同、相同体积、相同体积的

9、盐酸、的盐酸、醋酸、硫酸溶液，分别倒入三个醋酸、硫酸溶液，分别倒入三个烧杯，连接电源，观察灯泡的明烧杯，连接电源，观察灯泡的明亮程度。亮程度。最亮的为最亮的为_, ,最暗的为最暗的为_3 3、电解质溶液的导电性：、电解质溶液的导电性：H2SO4CH3COOH结论：结论：相同条件下，电解质溶液的导电相同条件下，电解质溶液的导电 能力可能不同。能力可能不同。电解质溶液的电解质溶液的 导电能力导电能力取决于取决于取决于取决于 溶液中自由离溶液中自由离 子浓度的大小子浓度的大小 电离程度的大小电离程度的大小本质原因本质原因: 电解质的电离程度不同。电解质的电离程度不同。v溶液的导电性溶液的导电性溶液导

10、电示意图：溶液导电示意图：定向运动定向运动自由移动的离子自由移动的离子电解质溶液电解质溶液一定要搞清本质！一定要搞清本质！电离电离外电场外电场导电导电溶液导电性强弱的影溶液导电性强弱的影响因素：响因素：离子浓度离子浓度及及离子所带离子所带电荷电荷的多少的多少v强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱讨论四：同浓度的强电解质

11、溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？电解质溶液的导电能力？讨论五：弱电解质一定不完全电离？讨论五：弱电解质一定不完全电离？2.电离和电离方程式 电解质在溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程叫电离。电离方程式的书写电离方程式的书写（1）强电解质）强电解质完全电离，用完全电离，用“=”（2）弱电解质）弱电解质部分电离，用部分电离，用“ ”写出写出HCl、NaOH、 K2SO4的电离方的电离方程式吗？程式吗？HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-K2SO4 =2K+ + SO42-问题：问题：NaOH、K2SO4除了在水溶液除了在水溶液里能导电还能在别

12、的条件下导电吗里能导电还能在别的条件下导电吗?熔融熔融CH3COOH CH3COO- + H+NH3 H2O NH4+ + OH- 写出写出CH3COOH和和NH3 H2O的电离的电离方程式方程式 （不完全电离）（不完全电离）练习：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式：H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、Na2SO4、CO2、Ba(OH)2、CaCO3、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、