第1课时____键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响.ppt

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1、第三节第三节 分子的性质分子的性质键的极性与分子的极性键的极性与分子的极性2 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢么因素引起的呢? ?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力吸引力不同不同造成的（元素的造成的（元素的电负性电负性不同）。不同）。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考 根据电荷分布是否均匀，共价键根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之合的分子是否也有极性、非极性之分呢

2、？分呢？ABm型分子极性的判断方法(1)化合价法：ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，其分子为极性分子，具体实例如下：极性极性极性非极性非极性非极性非极性分子极性6566543中心原子价电子数4326543中心原子化合价绝对值SO2NH3H2OSO3(g)PCl5CO2BF3分子(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等

3、分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。物理模型法（从力的角度分析）物理模型法（从力的角度分析） 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间原子间的相互作用力，根据中心原子的相互作用力，根据中心原子A A所受所受合力是否为零来判断，合力是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极，为非极性分子（极性抵消），性分子（极性抵消）， F F合合00，为极，为极性分子（极性不抵消）性分子（极性不抵消）C=OC=O键是极性键，但从分子总体而言键是极性键，但从分子总体而言CO

4、CO2 2是直是直线型分子，两个线型分子，两个C=OC=O键是对称排列的，两键键是对称排列的，两键的极性互相抵消（的极性互相抵消（ F F合合=0=0），），整个分子没整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子有极性，电荷分布均匀，是非极性分子O-HO-H键是极性键，共用电子对偏键是极性键，共用电子对偏O O原子，原子，由于分子是由于分子是V V型，两个型，两个O-HO-H键的极性不键的极性不能抵消（能抵消（ F F合合00），），整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀，是极性分子分布不均匀，是极性分子BF3 ： F合合=0NH3：12010718 三角锥型三角锥型, , 键的极性不能抵键的极性

5、不能抵消，是极性分子消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，键的极平面三角形，键的极性互相抵消，是非极性互相抵消，是非极性分子性分子F合合F合合0CHHHH10928 正四面体型正四面体型 ，C-H键的极性互键的极性互相抵消（相抵消（ F合合=0） ，是非极性分，是非极性分子子（4）空间构型的对称一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。 、分子有极性与非极性之分，下列对于、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（）的是（）A A

6、、只含非极性键的分子一定是非极性分子、只含非极性键的分子一定是非极性分子B B、含有极性键的分子一定是极性分子、含有极性键的分子一定是极性分子C C、非极性分子中一定含有非极性键、非极性分子中一定含有非极性键D D、极性分子中一定含有极性键、极性分子中一定含有极性键ADAD. .完成思考与交流完成思考与交流思考与讨论思考与讨论练习练习在下列物质中：在下列物质中：含离子键的物质是含离子键的物质是 ；含有共价键的化合物的是含有共价键的化合物的是 ； 由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是 ；由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是 。A、Cl2B、NalC、 H2SD、 CO2E、 CaCl2F、 N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr B、E、H、C、D、G、I、J、G、 D、A、F、分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：