2022年物理化学模拟试题及答案 .pdf

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1、个人资料整理仅限学习使用1 / 44 第一章气体的 PVT 性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B 各种分子间的作用相等, 各种分子的体积大小相等(C 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D 分子间无作用力, 分子本身无体积答案： D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A 在临界状态 , 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以、为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案： D 3. 对于实际气体 , 下

2、面的陈述中正确的是 (A 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B 处于相同对比状态的各种气体, 不一定有相同的压缩因子 (C 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D 临界温度越高的实际气体越不易液化答案： C 4. 理想气体状态方程pV=nRT 表明了气体的p、V、 T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是b5E2RGbCAP (A 波义尔定律、盖吕萨克定律和分压定律(B 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C 阿伏加德罗定律、盖吕萨克定律和波义尔定律(D 分压定律、分体积定律和波义尔定律答

3、案： C 第二章热力学第一定律选择题1 热力学第一定律U=Q+W 只适用于(A 单纯状态变化 (B 相变化(C 化学变化 (D 封闭物系的任何变化答案： D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用2 / 44 2关于热和功 , 下面的说法中, 不正确的是(A 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变,

4、 则功和热对系统的影响必互相抵消答案： B 3关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B 焓是能量 , 它遵守热力学第一定律(C 系统的焓值等于内能加体积功(D 焓的增量只与系统的始末态有关答案： D。因焓是状态函数。4 涉及焓的下列说法中正确的是(A 单质的焓值均等于零(B 在等温过程中焓变为零(C 在绝热可逆过程中焓变为零(D 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案： D。因为焓变 H= U+(pV，可以看出若(pV0 则HU。5下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A 理想溶液 (B 稀溶液 (C 所有气体 (D 理想气体答案： D 6与物

5、质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A 标准状态下单质的生成热都规定为零(B 化合物的生成热一定不为零(C 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案： A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。7dU=CvdT及 dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是(A 等容过程(B无化学反应和相变的等容过程(C 组成不变的均相系统的等容过程(D 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程p1EanqFDPw 答案： D 8下列过程中 , 系统内能变化不为零的是(A 不可逆循环过程 (B 可

6、逆循环过程(C 两种理想气体的混合过程 (D 纯液体的真空蒸发过程答案： D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W 0，故由热力学第一定律 UQW得UQ ，蒸发过程需吸热Q0，故 U0。DXDiTa9E3d 9第一类永动机不能制造成功的原因是(A 能量不能创造也不能消灭(B 实际过程中功的损失无法避免(C 能量传递的形式只有热和功精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用3 / 44 (D 热不能全部转换成功答案： A 10. 盖斯定律包含了两个重要

7、问题, 即(A 热力学第一定律和热力学第三定律(B 热力学第一定律及热的基本性质(C 热力学第三定律及热的基本性质(D 热力学第一定律及状态函数的基本特征答案： D 11当某化学反应rCp,m0, 则该过程的( )rmHT$随温度升高而(A 下降 (B 升高 (C 不变 (D 无规律答案： A。根据 Kirchhoff公式,( )/rmrp mdHTdTC$可以看出。12在下面涉及盖斯定律的表述中, 不正确的是(A 对在等温等压且不做非体积功的条件下, 发生的各个化学反应过程和相变过程, 可使用盖斯定律(B 对在等温等容且不做功的条件下, 发生的各个化学反应过程, 可使用盖斯定律(C 同一物质

8、在盖斯定律涉及的几个反应中都出现时, 只要无溶解等现象, 相态不同也可加减(D 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应,设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以RTCrpUDGiT 答案： C 13下面的说法符合热力学第一定律的是(A 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时, 其内能一定变化(B 在无功过程中 , 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案： C。因绝热时 UQW W

9、 。A）中无热交换、无体积功故UQ W 0。B）在无功过程中UQ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度(B 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C 若系统 A与 B成热平衡 , B 与 C成热平衡 , 则 A与 C直接接触时也一定成热平衡(D 在等温过程中系统始终处于热平衡答案： C。A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。 在系统对环境做功或环境对系统做功时, 环境中一定会留下某种痕迹(B 功的量值与系统的始末态有关精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

10、纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用4 / 44 (C 无论做什么功都伴随着系统中某种物质微粒的定向运动(D 广义功 =广义力广义位移。系统做功时，“广义力”是指环境施予系统的力；环境做功时，“广义力”是指系统施予环境的力xHAQX74J0X 答案： D。因为无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力。热力学中做功的多少是用环境做功能力的变化来衡量的。例如，系统膨胀则系统反抗环境压力做功，环境的做功能力增加；若系统压缩，则环境的做功能力减少。因此，无论膨胀或压缩均使用环境的压力计算体积功，即使用相同的公式：()Wpdv外。LDAY

11、tRyKfE 16关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A 节流膨胀是绝热可逆过程 (B 节流膨胀中系统的内能变化(C 节流膨胀中系统的焓值改变(D 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案： B 17在一个循环过程中，物系经历了i 步变化，则(A Qi=0 (B Qi Wi=0 (C Wi=0 (D Qi Wi=0 答案： D。因为 U Qi Wi，循环过程 U0。18与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A 可燃性物质的燃烧热都不为零(B 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值(C 同一可燃性物质处于不同状态时, 其燃烧热不同(D 同一可燃性物质处于不同温度下, 其燃烧热之

12、值不同答案： B。19关于基尔霍夫定律适用的条件, 确切地说是(A 等容条件下的化学反应过程(B 等压条件下的化学反应过程(C 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程答案： C 20关于热力学可逆过程, 下面的说法中不正确的是(A 可逆过程不一定是循环过程(B 在等温可逆过程中, 系统做功时 , 系统损失的能量最小(C 在等温可逆过程中, 环境做功时 , 系统得到的功最小(D 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案： B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。21理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气

13、体经绝热自由膨胀后(A H0 (B W=0 (C U 0 (D Q=0 答案： A。上述两过程因绝热和不做功故W与 Q均为零。于是U 亦均为零。理想气体自由膨胀的焓未变，但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零。因为真实气体的焓不仅是温度的函数也是压力或体积的函数。Zzz6ZB2Ltk (22 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：dvzfvkwMI1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用5 / 44 (A W =0 ，Q 0，U

14、 . W 0，Q 0 (C W 0，Q 0 (D. W 0 答案： B。电阻丝得到电功，故W 0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q0；电阻丝仍有部分热没有传给水，故U0。rqyn14ZNXI ，已知p右 p左，将隔板抽去后 : EmxvxOtOco A）Q0, W 0, U 0 B ）Q0, W 0 0, W 0 D）U 0, QW0 答案： A。因系统为恒容绝热，Q W 0，故U0。24）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：(A) 0 (B) 0(C) 0 (D) 0pTTTUUTVHUpp答案： A。理想气体的内能只是温度的函数。25）凡是在孤立体系中进行的变化，其U 和H 的值一定

15、是：0, H 0 B）U 0, H0 C）U 0, H 0 D）U 0，H 大于、小于或等于零不能确定。答案： D。(26 ）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: 0, H0, p 0 B）Q0, H 0 C）Q0, H 0, p 0 D）Q 0, H 0, p 0 答案： C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。(27 ）如图，叙述不正确的是：A）曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用6 / 44 B）H1表示无限稀释积分溶解热C）H2表示两浓

16、度n1和n2之间的积分稀释热D）曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl 的微分溶解热答案： D (28 ）HQp此式适用于哪一个过程: A）理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到 10132.5Pa B）在 0、 101325Pa 下，冰融化成水C）电解 CuSO4的水溶液可逆变化到 (373K，10132.5Pa 答案： B。HQp成立的条件是恒压、W 0。(29 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。SixE2yXPq5 A）V1 V2B）V1 = V2 V2D）无法确定答案： C 某化学反

17、应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变H:6ewMyirQFL A）小于零 B）大于零 C）等于零 对于独立粒子体系，dUnid i idni，式中的第一项物理意义是: A）热B）功C ）能级变化 下述说法中哪一个正确：A）热是体系中微观粒子平均平动能的量度B）温度是体系所储存能量的量度C）温度是体系中微观粒子平均能量的量度 下图为某气体的pV图。图中AB 为恒温可逆变化， AC为绝热可逆变化，AD 为多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？kavU42VRUs TC TD TD TC答案： B (34 在体系温度恒定的变化

18、过程中，体系与环境之间：A）一定产生热交换 B）一定不产生热交换C）不一定产生热交换 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用7 / 44 A）一定升高 B） 一定降低C）一定不变 体系的状态改变了，其内能值：必定不变 (C不一定改变 (D 状态与内能无关答案： C。例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。(37 在一定T、p下，气化焓vapH , 熔化焓fusH 和升华焓subH 的关系：(AsubH vapH (B subH fusH(Csub

19、H = vapH +fusH (D vapH subH答案： D (38 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:y6v3ALoS89 (A 较长(B 较短(C 一样(D 不一定答案： A (39 压力为106Pa 的 2m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到5105Pa时为止。此变化中，该气体做功为多少：M2ub6vSTnP (A 2106J (B 106J (C 105J (D 0J 答案： D。(40 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？(A一定是可逆途径(B一定是不可逆途径(C不一定是可逆途径(D体系

20、没有产生变化答案： C (41 某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量H : (AH = Q (BH = 0 (CH = U +(pV (DH 等于别的值。答案： C (42 非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中哪一个错误：(AQ = 0 (BW = 0 (CU = 0 (DH = 0 答案： D (43 始态 (p1,V1,T1完全相同的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0膨胀。当膨胀相同体积之后，0YujCfmUCw (A范德华气体的内能减少量比理想气体的多(B范德华气体的终态温度比理想气体的低(C范德华气体所做的功比理想气

21、体的少(D范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等上述哪一种说法正确。答案： B。因终态体积相同且恒外压，故所作的功相同。又因绝热Q0，故内能与焓的变化亦相同。而范德华气体经膨胀后温度要降低。eUts8ZQVRd (44 下述哪一种说法正确：A）理想气体的焦耳汤姆逊系数 不一定为零B）非理想气体的焦耳汤姆逊系数 一定不为零C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 欲测定有机物的燃烧热Qp , 一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。公式Qp= QV + nRT中的T为：sQsAEJkW5T (A氧弹中的最高燃烧温度(B氧弹所浸泡的水的温度(C外水套的水温度(D 298.2K 答案： C (46 欲测

22、定有机物的燃烧热Qp , 一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。由公式得：Qp = QV + nRT = QV + pV, 式中p应为何值？GMsIasNXkA (A氧弹中氧气压力 (B钢瓶中氧气压力(Cp(D 实验室大气压力答案： D (47 下述说法何者正确：(A水的生成热即是氧气的燃烧热(B水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C水的生成热即是氢气的燃烧热(D水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热答案： C (48 一恒压反应体系，若产物与反应物的Cp0, 则此反应 : (A吸热 (B放热(C无热效应(D吸放热不能肯定答案： D 第三章热力学第二定律选择题1. G=0 的过程应满足的条件是(A 等

23、温等压且非体积功为零的可逆过程(B 等温等压且非体积功为零的过程(C 等温等容且非体积功为零的过程(D 可逆绝热过程答案： A 2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 可能增大或减小 (C 总是减小 (D 总是增大答案： D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。3. 对任一过程，与反应途径无关的是(A 体系的内能变化 (B 体系对外作的功(C 体系得到的功 (D 体系吸收的热答案： A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量：(A,jiT p nUn (B,jiT V nHn精选学习资料 - - - - - - - - -

24、 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用9 / 44 (C,jiT V nAn (D,jiiT p nn答案： A。首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。只有A和 D符合此条件。但D中的i不是容量函数，故只有A是偏摩尔量。TIrRGchYzg 5氮气进行绝热可逆膨胀 (B (C A (D 答案： B。绝热系统的可逆过程熵变为零。6关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A GW在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C 在等温等压且

25、不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D 在等温等压下 , 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生答案： A。因只有在恒温恒压过程中G W才成立。7关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A 热不能自动从低温流向高温(B 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C 第二类永动机是造不成的(D 热不可能全部转化为功答案： D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化8关于克劳修斯- 克拉佩龙方程下列说法错误的是(A 该方程仅适用于液- 气平衡(B 该方程既适用于液- 气平衡又适用于固- 气平衡(C 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D 该方程假定与固

26、相或液相平衡的气体为理想气体答案： A 9关于熵的说法正确的是(A 每单位温度的改变所交换的热为熵(B 可逆过程熵变为零(C 不可逆过程熵将增加(D 熵与系统的微观状态数有关答案： D。A）熵变的定义/rdSQT其中的热应为可逆热；B）与 大于零 (B 小于零 (C 等于零 (D 无法确定答案： A。绝热不可逆过程熵要增加。11氢气进行不可逆循环 (B (C (D 答案： B。循环过程状态函数不变。12氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水 (C H (D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用10 /

27、44 答案： D。绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功，即Q W 0，故 U0。此过程为绝热不可逆过程故S0。此过程恒容 HU 理想气体的等温膨胀(B 孤立体系的任意过程(C 在 100,101325Pa 下 1mol 水蒸发成水汽(D 绝热可逆过程答案： C。可逆相变 为零。14. 关于熵的性质 , 下面的说法中不正确的是(A 环境的熵变与过程有关(B 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C 熵变等于过程的热温商(D 系统的熵等于系统内各部分熵之和答案： C。正确的说法应为熵变等于过程的可逆热温商。15. 关于亥姆霍兹函数A, 下面的说法中不正确的是(A A 的值与物质的量成正比(B 虽然

28、A具有能量的量纲, 但它不是能量(C A 是守恒的参量(D A 的绝对值不能确定答案： C 16. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是(A TdS 是过程热 (BpdV是体积功(C TdS 是可逆热(D在可逆过程中 , pdV 等于体积功 , TdS 即为过程热答案： D 17. 理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是(A U、H、S、 V (BS、A、V、G (C T、G、S、 V (DU、A、H、V 答案： B。理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热，故U0，T0。18在一绝热恒容箱中, 将 NO(g和 O2(g 混合 ,? 假定气体都是理

29、想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是lzq7IGf02E (A Q, W, U (B Q, U, H (C H, S, G (D S, U, W 答案： C。此条件下Q 、W和U 都为零。由 H UpV）可见反应前后压力有变化故 H 不为零，微观状态数有变化故 S 不为零， G H 液体等温蒸发 (B 气体绝热可逆膨胀(C 理想气体在等温下混合 (D 等温等压下的化学反应答案： C。由 GApV）可知若 减少 (B 增加 (C 不变 (D 无法判断答： C (21 理想气体绝热向真空膨胀，则(A dS = 0， dW = 0 (B dH = 0，dU = 0 (C dG = 0 ， dH =

30、0 (D dU =0，dG =0 答案： B (22 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是(A W = 0 (B Q = 0 (C dS 0 (D dH = 0 答案： D (23 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程, 则(A 可以从同一始态出发达到同一终态。(B 不可以达到同一终态。(C 不能确定以上A、B中哪一种正确。(D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。答案： B (24 求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可以通过以下哪个途径求得？(A 始终态相同的可逆绝热过程。(B 始终态相同的可逆恒温过程。(C 始终态相同的可逆非绝热过程。(D B 和 C 均可。答案： C (

31、25 在绝热恒容的系统中，H2和 Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？1nowfTG4KI (A rHm (B rUm (C rSm (D rGm 答案： B。因 Q 0， W 0。(26 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa ，V1=2dm3,T1=273.2K。右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K ；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为：fjnFLDa5Zo (A dS 0 (B dS dS =0 (D 都不一定答案： C (27 1mol理想气体向真空

32、膨胀，若其体积增加到原来的10 倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：tfnNhnE6e5 (A19.14J K -1, -19.14JK -1, 0 (B- 19.14JK - 1, 19.14J K -1, 0 (C19.14JK -1, 0, 0.1914JK -1 (D 0 , 0 , 0 答案： C (28 1mol Ag(s在等容下由273.2K 加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s的Cv,m=24.48JK- 1mol-1 则其熵变为：HbmVN777sL (A2.531J K -1 (B 5.622J K-1 (C 25.31J K-1 (D 56.22J K-1V

33、7l4jRB8Hs 答案： A。303.2,273.2303.224.48ln2.55273.2V mCdTST(29 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：(A S =nRTln(p1/p2 (B S =nRTln(V2/V1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用12 / 44 (C S =nRln(p2/p1 (D S =nRln(V2/V1 答案： D (30 固体碘化银 (AgI 有 和 两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由 型转化为 型时，转化热等于6462

34、Jmol-1, 由 型转化为 型时的熵变 S 应为：83lcPA59W9 (A 44.1J (B 15.4J (C 44.1J (D 15.4JmZkklkzaaP 答案： B (31 在标准压力下， 90的液态水气化为90的水蒸汽，体系的熵变为：(AS体 0 (BS体 0 (CS体 0 (D难以确定答案： A。液态变为气态时，混乱度增加，故熵增加。(32 在 101.325kPa 下， 385K 的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：AVktR43bpw (AS体+S环 0 (B S体+S环 S体+S环 = 0 (D S体+S环的值无法确定答案： A。因该变化为自发过程

35、。(33 在标准压力p 和 268.15K 时，冰变为水，体系的熵变S 体应： (A 大于零 (B 小于零 (C 等于零 (D 无法确定答案： A。因固体变液体混乱度增加。(34 1mol理想气体从p1,V1,T1 分别经： (1 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2 ；(2 绝热恒外压下膨胀到p2,V2,T2，若p2 = p2 则：ORjBnOwcEd (AT2= T2, V2 = V2, S2 = S2 (BT2 T2, V2 V2, S2 T2 T2, V2 V2, S2 S2(DT2 T2, V2 V2, S2 S2答案： C。恒外压膨胀较可逆膨胀做出的功要少，且绝热，故过程 T2。终态压力

36、相同因此V2 V2。又根据熵增原理，可判定S2 S2。2MiJTy0dTT (35 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变S 体及环境的熵变S环应为：gIiSpiue7A (A S体 0, S环 S体 0 (C S体 0, S环 = 0 (D S体 0 。uEh0U1Yfmh (36 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳态，此变化中的体系熵变S 体及环境熵 S环应为：(A S体 0, S环 S体 0 (C S体 0, S环 = 0 (D S体 0 ；又因绝热过程，故 S环 = 0 。(37 在 101.3kPa 下，110的水变为110水蒸气，吸热Qp ，在该相变过

37、程中下列哪个关系式不成立？IAg9qLsgBX (A S体 0 (B S环不确定(C S体+S环 0 (D G体 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用13 / 44 一个是正确的：(A S体 0, S环 S体 0 (C S体 S体 0, S环 = 0 答案： B。反应由气相变为凝聚相熵减少，S 体 0 。(39 263K 的过冷水凝结成263K 的冰，则：(AS S 0 (C S = 0 (D 无法确定答案： A。恒温下液

38、体变固体熵减少。(40 理想气体由同一始态出发，分别经1）绝热可逆膨胀； 的熵变 S(1和过程 (2的熵变 S(2之间的关系是：WwghWvVhPE (AS(1 S(2 (B S(1 (CS(1 = S(2 (D 两者无确定关系答案： B。绝热可逆过程S 0，多方过程体积膨胀S0。(41 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？asfpsfpi4k (A 前者高 (B 前者低 (C 相等 (D 不可比较答案： A。化学势决定物质流动的方向，物质由化学势高的流向低的，自由水分子在多孔硅胶表面的强烈吸附表明自由水分子的化学势高

39、。ooeyYZTjj1 (42 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II ，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？(AH (BG (CS隔离 (DU 答案： C。理想气体自由膨胀不做功，亦不换热，故为隔离系统。(43 理想气体从状态p1,V1,T 等温膨胀到p2,V2,T ，此过程的 A 与G 的关系为(AADG (BA A=G (D无确定关系答案： C。因 G H TS，A UTS ， G ApV， G AnR T0。(44 在标准压力po下， 383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？BkeGuInkxI (A GH=Qp (CS隔离 S隔离 0

40、 答案： C。隔离系统的熵不可能减少。(45 某气体的状态方程为 p(V/n-b=RT ,式中 b 为常数， n 为物质的量。若该气体经一等温过程，压力自p1 变至 p2，则下列状态函数的变化，何者为零？PgdO0sRlMo (A U (B H (C S (DG 答案： A。证明如下：由基本方程dU=TdS-pdV得出2 = =0TTTpTUSVTppppVVTpTpnRnRTTppp可以证明，其它热力学函数的变化不为零。(46 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 44 页个人资料

41、整理仅限学习使用14 / 44 (A) (B) (C) (D) SppSTVpTTVTVVSpSSpSVVTpT答案： A (47 在理想气体的S - T 图上，任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比，在恒温时的含义是：(A) (/)/(/)0(B) (/)/(/)(C) (/)/(/)/(D) (/)/(/)/VPVpVPPVVpVPSTSTSTSTSTSTCCSTSTCC答案： D (48 对临界点性质的下列描述中，哪一个是错误的: (A液相摩尔体积与气相摩尔体积相等(B液相与气相的界面消失(C气化热为零 (D固，液，气三相共存答案： D (49 下述说法中哪一个正确？当温度恒定时: (A增

42、加压力有利于液体变为固体(B增加压力不利于液体变为固体(C增加压力不一定有利于液体变为固体(D增加压力与液体变为固体无关答案： C (50 对于平衡态的凝聚相体系，压力p 表示什么含义？(A 101.3kPa (B 外压(C分子间引力总和 (D分子运动动量改变的统计平均值答案： B (51 用 130的水蒸汽 0.72 p (B1.11 p (C2.31 p (D1.72 p答案： B (52 在 ， 两相中均含有A 和 B 两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的：ABAAABAB(A) (B) (C) (D) 答案： B (53 在 273.15K,2p 时，水的化学势与冰的化学势之间

43、的关系如何：(A 前者高 (B 前者低 (C 相等 (D 不可比较答案： B (54 单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势： (A 高 (B 低 (C 相等 (D 不可比较答案： A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用15 / 44 (55 已知水的下列5 种状态：(1 373.15K, p, 液态(2 373.15K, 2 p, 液态(3 373.15K, 2 p, 气态(4 374.15K, p, 液态(5 374.15K, p, 气态下列 4 组化学势的比较中，哪个不正确？(A

44、2 1 (B5 4 (C3 5 (D3 1 答案： B (56 等温等压下，在A和 B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则 B的偏摩尔体积将：h8c52WOngM (A 增加 (B 减小 (C 不变 (D 不一定答案： B 恒温时 B溶解于 A形成溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在 A中的溶解度：v4bdyGious (A 增加 (B减小 (C 不变 (D 不确定答案： A 热力学第三定律可以表示为：(A在 0K时，任何晶体的熵等于零(B在 0K时，任何完整晶体的熵等于零(C在 0时，任何晶体的熵等于零(D在 0时，任何完整晶体的熵等于零答案

45、： B 第四章多组分系统热力学选择题1. 在 373.15K 和 101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A ( 水 ( 汽 (B ( 水 ( 汽 (C ( 水 ( 汽 (D 无法确定答案： A。两相平衡，化学势相等。2下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A 凝固点降低 渗透压 C1 C2 (B C1 C2 (C C1 C2 (D 不能确定答案： B 4将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A 沸点升高 (B 熔点升高 (C 蒸气压升高 (D 都不对答案： A。稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。5. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是(A

46、纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa下的状态(B 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa下的纯液体(C 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa下的纯固体(D 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同答案： D 6. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压, 下面的陈述都与它们有关 , 其中正确的是bR9C6TJscw (A 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(C 所有依数性都与溶剂的性质无关(D 所有依数性都与溶质的性质有关答案： B 7. 关于亨利系数 , 下面的说法

47、中正确的是(A 其值与温度、浓度和压力有关(B 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关(C 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关(D 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关答案： D 8. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A 等温等压 (B 等熵等压(C 等温 , 溶液浓度不变 (D 等温等压 , 溶液浓度不变答案： D 9. 关于偏摩尔量 , 下面的说法中正确的是(A 偏摩尔量的绝对值都可求算(B 系统的容量性质才有偏摩尔量(C 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D 没有热力学过程就没有偏摩尔量答案： B 10. 关于偏摩尔量 , 下面的叙述中不正确的是(A 偏摩尔量是状态函数, 其值

48、与物质的数量无关(B 系统的强度性质无偏摩尔量(C 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量(D 偏摩尔量的数值只能为整数或零答案： D 11. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A 溶剂本性 (B 温度和压力 温度和溶剂本性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 44 页个人资料整理仅限学习使用17 / 44 答案： A。由沸点升高常数*2,()/bbAvapm AKR TMH$可以看出。12. 涉及稀溶液依数性的下列表述中不正确的是(A 在通常实验条件下依数性中凝固点降低是最灵敏的一个性质(B 用热力学方法推导依数性公

49、式时都要应用拉乌尔定律(C 凝固点公式只适用于固相是纯溶剂的系统(D 依数性都可以用来测定溶质的相对分子量答案： A 13. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g 非挥发性物质，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是pN9LBDdtrd (A 氯仿 (B 苯 (C 水 (D四氯化碳答案： D。由沸点升高公式bbBTK b可以看出。14. 涉及溶液性质的下列说法中正确的是(A 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体(B 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液(C 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体(D 溶剂中只有加入不挥发

50、溶质其蒸气压才下降答案： C 15. 二元溶液， B 组分的 Henry 系数等于同温度纯B的蒸汽压。按Raoult定律定义活度系数(AA B(BA = B = 1 (CB A(DAB 1DJ8T7nHuGT 答案： B 16. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若p*A p*B ， 则：QF81D7bvUA (AyA xA(ByA yB(CxA yA(DyB yA答案： A 17. 已知373K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24kPa ，液体B 的饱和蒸气压为66.62kPa 。设 A和 B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质的量分数