2022年物质的结构元素周期律复习教案及单元测试 .pdf

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1、学习必备欢迎下载物质的结构元素周期律复习（第一课时）教学目标1掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。2弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。教学重点1原子的结构2同位素、相对原子质量的涵义及计算。教学难点： 同位素、相对原子质量的涵义及计算教学方法： 问答法、归纳整理、讲练结合。教学过程引言 物质结构元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。板书 第五章复习课一、原子结构练习 ：1有关3517Cl粒子，回答下列问题：（1）所含质子数；中子数，电子数；质量数。（2

2、）该粒子的结构示意图；电子式。（3）它与3517Cl、3717C之间的关系是。（4）它与3517C的半径大小的关系是。（5）已知Cl 元素的相对原子质量为35.5，可知3517C、3717C原子在自然界的原子质量分数小结 质子Z 个原子核原子AZX 中子N=（A-Z ）个核外电子Z 个质子数= 核电荷数= 核外电子数质量数= 质子数+ 中子数二、理解同位素的概念：练习 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学习必备欢迎下载21H、2H、3H+、H2是（）A氢的 5 种同位素B5 种氢元素C氢的 5 种同素异形体D氢元素

3、的5 种不同微粒3原计划实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir 则其核内的中于数是（）A77 B114 C191 D268小结 （ 1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同位

4、素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。三、理解相对原子质量的概念练习 4R 原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是（）A这种元素的相对原子质量为B不能由此确定该元素的相对原子质量C其原子质量与126C 原子质量之比约为：() 12 D原子核内中子数为的原子可能是R 原子的同位素5硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B 质量百分含量的判断正确的是（）A20% B略大于20% C略小于20% D80% 小结 （1）相对原子质量：（ 2） 元素的相对原子质量 （平均

5、值）：（ 3）同位素的相对原子质量：M 换算关系：四、核外电子排布练习 6下列叙述正确的是（）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子小结 各电子层最多容纳2n2个排布规律最外层不超过8 个（分层）次外层不超过18 个最先排布在能量较低的电子层里精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习必备欢迎下载五、核外电子排布的表示方法：1原子结构示意图：1 1

6、8 号2电子式：练习 7写出下列物质的电子式：Na2S、 MgCl2、H2S、CO2、Na2O2、NH4Cl、NaOH 8下列电子式书写错误的是（）9下列电子式中，正确的是（）物质的结构元素周期律复习教案（第二课时）教学目标1理解元素周期律的意义和实质，并能应用元素周期律解释一些元素性质变化规律与组成元素的粒子结构的关系。2从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。3巩固化学键的知识。4能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。教学重点1元素周期律的实质2原子结构与元素性

7、质的递变关系教学难点： 位、构、性三者之间的规律及其应用教学方法： 问答法、归纳整理、讲练结合。教学过程六、元素周期律练习 10下列物质性质递变正确的是（）A原子半径： C，Al，K 依次增大B热稳定性：HF，NH3，SiH4依次增强C氧化物的水化物的酸碱性：NaOH，Al(OH)3，H2SiO3酸性增强，碱性减弱D还原性： Si，S，P 依次增强11若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3 化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习必备欢迎下载A1 B3 C5 D6

8、 小结 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。（1） 随着原子序数的递增， 元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化（1 8 个） 。（2）随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化（大小） 。（3）随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化（正价+1 +7，负价 -4 -1） 。（4）元素的金属性及非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化（元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强）。注意： （1）元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。（2）元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展基础上重复前面元素的相似性质。（

9、3）随着原子序数的增大，元素的性质也在变化，这也是量变引起质变。七、元素周期表练习 12X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（ a、b、c、 d 为元素的原子序数） ，则下列关系正确的是（）Aac= mn Bab = n+C+D+13今有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与 C、B 与 D 分别是同族元素， B、D 两元素的质子数之和是A、C 两元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质极易溶解于CS2溶剂中，则四种元素是：A B C D 14短周期元素X、Y、Z 组成的化合物Y2X 和

10、ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数2 倍还多 1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍。试回答：(1)X 、Y、Z 元素的名称及符号。(2)写出 ZX2的化学式。(3)Y2X 对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。(4)写出 Y2X 溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。小结 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。1元素周期表的结构3 个短周期（ 1、2、3 周期）周期（ 7 个）3 个长周期（ 4、5、6 周期）1 个不完全周期（7 周期）同周期元素性质递变规律

11、：从左到右（稀有气体除外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。主族（ 7 个） IA VIIA 副族（ 7 个） IBVIIB VIII 族（ 1 个）表中8、9、10 三个纵行零族（ 1 个）表中最右列（稀有气体族）同主族元素性质递变规律：从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2元素周期表与原子结构的关系族精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习必备欢迎下载周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子 =元素的最高化合价数主族元素的负化合价的绝对值= 8 主族序数3核外有10 个电子的微粒：（1

12、）分子： Ne、HF、HO、NH、CH。（2）阳离子： Mg、Na、Al、NH、HO。（3）阴离子： N、 O、F、OH。4元素的原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H；（2）最外层有个电子的元素：H、Li 、 Na （3）最外层有个电子的元素：Be、Mg 、He （4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar （5）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：C；是次外层电子数倍的元素：O；是次外层电子数倍的元素：Ne。（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al （7）次外层电子数是最外层电子数倍的元素：Si （8）内层电子数是最外层电子数倍的元素：Li 、P 八、化学键

13、练习 15下列叙述正确的是（）ACO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含H和 Cl，故 HCl 为离子化合物16最近，科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（）AC60是一种新型的共价化合物BC60和石墨都是碳元素的同位素CC60中含有离子键D C60的式量是720 小结 1化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。注意：（1）必须是直接相邻的原子间。（2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。（3）此作用很强烈，一般需要120-800KJ/

14、mol 的能量才能破坏。2离子键和共价键离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。化学键非极性键（ AA 型）共价键极性键（AB 型）九、极性分子和非极性分子练习 17下列物质的分子中，具有非极性键的极性分子是（）AH2O2 BH2O CHF DCH418有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A 和 B 在同一周期， A 的电子式为A ，B 原子 L 层的电子总数是K 层的 3 倍； 0.1 mol C 单质能从精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学习必备欢迎下载酸中置换出2.24

15、L 氢气 (标准状况 )，同时它变成Ne 原子的电子层结构；D 离子的半径比C 离子的小， D 离子与 B 离子的电子层结构相同。(1)写出 A、B、C、D 元素的名称：A 、B 、C 、D 。(2)D 元素在周期表中属周期族。(3)用电子式表示A 的气态氢化物的形成过程，该分子是分子。 (极性、非极性) (4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是，属于分子。 (极性、非极性) (5)四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸、又能溶于碱，溶于NaOH 溶液的化学方程式为：。小结 全以非极性键组成的分子是非极性分子。以极性键形成的双原子分子是极性分子。（AB 型）多原子分子中CO2

16、.CCl4.CH4.等为非极性分子,H2O.NH3.H2S 等为极性分子. 十、分子间作用力随分子的极性和相对分子质量的增大,分子间作用力增大.分子间作用力的大小对物质的熔点 .沸点和密度等有影响。元素周期表习题课例 1：元素6C 与某元素R 能形成 CRx，已知 CRx 分子中各原子最外层电子总数为32，核外电子总数为74。则 x，R 为元素。解析：已知6C 原子最外层有4 个电子，则x 个 R 共有 32 428 个最外层电子；又6C的核电荷数为6， 则 x 个 R 共有 74 668 个核外电子。可求出 x 个 R 的内层电子总数为68 2840，由于同种原子内层电子数相等，故 40 4

17、10，即 x4，R 原子的最外层电子数为4287，故 R 为 Cl。例 2：有 A1、A2两元素。已知A2原子中 L 层电子数是M 层电子数的74，而 A1原子中 M 层电子数是A2原子 M 层电子数的21。A1、A2分别是B A Cl、F B Fe、Cl C Br、Al DAl 、Br 解析：从已知条件知，A2原子的L 层电子数为8， M 层电子数只能为7 的整数倍，故应为14，A2为第四周期元素的Fe。A1原子的 M 层电子数为7，应是 Cl。应选 B。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学习必备欢迎下载例 3：

18、在元素周期表中处于相邻位置的X、Y、Z 三种主族元素，其中X、Y 同周期， Y、Z同主族。 又知三元素原子的最外层电子数之和是三元素原子序数之和的一半。推断 X、Y、Z。解析： X、Y、Z 三元素在周期表中的位置有4 种可能。由于电子数为正整数，故三元素的原子序数之和必为偶数。又因为主族元素原子最外层电子数不超过7，故三元素原子序数之和不超过40，即三元素皆为短周期元素，且X 为偶族元素。有两种组合：C、N、P 和 H、 Li 、Be。例 4：X、Y 都是短周期元素，X 最高价氧化物对应的水化物的分子式为H2XOn，气态氢化物的分子式为XH2n。Y 的 +1 价阳离子电子层结构与氖原子相同。推

19、断X、Y，并写出 X 和 Y 形成化合物的电子式。解析： X 的最高价为2n 2，负价为2n，则有 2n 22n8，n4。即 X 的最高价为6，属A 族，短周期元素中既有最高价氧化物的水化物，又有气态氢化物，只能是硫元素。Y 是钠。练习：1下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10） （11）（12）（1）写出下列元素符号： （1）_， （6）_， （7）_， （11）_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最

20、高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。（5）在（ 3）与（ 4）中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明：答：_。在（ 8）与（ 12）中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答： _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页学习必备欢迎下载2X、Y、Z、W 是周期表中120 号的元素，已知0.1mol X 单质与足量水反应，在标况下生成氢气1120mL，而位于X 下一周期的Z

21、 元素，其单质与X 单质物质的量相同时，跟水反应生成氢气的量是X 单质生成氢气量的2 倍； X 单质可在 Y 单质里燃烧， 生成 X2Y2 化合物， W 与氢的化合物WH4是一种无色气体，其在空气中完全燃烧生成的两种产物都能与化合物X2Y2反应，同时都有Y 单质生成。（1）分析并推断出X、Y、Z、W 各是什么元素？（2）写出 WH4燃烧的两种产物分别与X2Y2反应的化学方程式。3X、Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：ZXY，其中 Y 原子的次外层电子数为2，X 原子的次外层电子数与Y、Z 原子的次外层电子数均不相同， X 与 Y 的族序数之和等于Z 的族序数。已知X

22、 的氢氧化物难溶于水，Y 的最高价水化物是一种强酸。由此推知：X 是_，Y 是_，Z 是_，将 X 的单质投入到Z 单质的水溶液中，观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是 _。4设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上10 种元素单质的样品。为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点 /-150550160210-50370450300260250与水反应与酸反应与氯气反应不发生化学反应相对于 A 元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期性递变规律，试确定

23、以上10 种元素的相对位置，并填入下表。ABH试题答案1. （1）N SiS Ca（2）K，F，Ar（3）HClO4，KOH，Al OH()3，略精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学习必备欢迎下载（4）K，F （5）Na，与H O2反应，Cl2，ClNaBrBrNaCl22222. （1）X NaY OZ CaW C:；（2）略3. MgNBr，褪色，有气体产生，略4. ICDJGEFABH物质结构元素周期律单元测试题一、选择题 （下列每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 45 分）1人类探测月球发现,在月

24、球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为：（）A43He B23He C24He D33He 2根据中学化学教材所附周期表判断，下列叙述不正确的是（）AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等3下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）ANaOH BNa2O2 CCaCl2 DH2

25、O24某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR 一定是第四周期元素BR 一定是 A 族元素 11. CR 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR 气态氢化物化学式为H2R 5原子序数在20 号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（）A1 种B2 种C3 种D4 种6下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（）AH2O BBF3 CCCl4DPCl5 7同一主族的X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3 O4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，

26、共 13 页学习必备欢迎下载H3O4H3ZO4，下列推断正确的是（）A元素的非金属性强弱：X ZB气态氢化物稳定性：XH3 H3 ZH3C原子半径：XY ZD水溶液的 pH： Na3O4Na3 O4Na3ZO48同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是（）ABCD它可由PH3和 HI 化合而成9A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AA、B、C、D

27、、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E D C、D、A、 B、E 10氢化铵（ NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）ANH4HBNH4HCNH4H 与水反应时，NH4HD将 NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生11某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有 x 个电子， w 克这种元素的原子核内中子数为（）AmolwnxAA)(BmolAnxAw)(CmolAnxAw)(DmolAnxAw)(12A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图. 已知 B、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素序数的2 倍； B、C

28、 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，则 A、B、C 所在的一组是（）ABe、Na、Al BB、Mg 、Si CO、P、Cl DC、Al 、P 13某一周期 A 族元素的原子序数为x，则同周期的A 族元素的原子序数（）A只有 x1 B可能是x8 或 x18C可能是x2D可能是x1 或 x11 或 x25 14有关叙述：（1）非金属单质M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质N。 （2）M 原子比N 原子容易得到电子。 （3）单质M 跟 H2反应比 N 跟 H2反应容易得多。 （4）气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。 （5）氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。 （6）熔点MN。能

29、说明M 比 N 的非金属性强的叙述是（）ABCD全部15两种短周期元素的化合物中，原子个数比为13，若两种元素的原子序数分别为a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是（）a=b5 ab=8 a b=30 a=b8AB只有C只有D只有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学习必备欢迎下载X Y Z 二、填空题 （共 25 分）16 （4 分）周期表前20 号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。17 （ 8 分）具有双核10 个电子的共价化合物的化

30、学式是，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是，四核10 个电子的共价化合物的化学式是，五核10 个电子的共价化合物的化学式是.以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是. 18 （4 分）短周期元素X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系如右图. (1)X 元素单质化学式为， 若 X 核内质子数与中子数相等，则X 单质的摩尔质量为(2)自然界中存在的一种含Y 元素的另一种元素的天然矿物，其名称是，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为. 19 （9 分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示， 若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下

31、面是某些短周期元素的x 值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x 值0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析x 值变化规律，确定Mg、 N 的 x 值范围：x（Mg），x（N）。（2）推测 x 值与原子半径的关系是。据据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的变化规律。三、推断题20 （8 分） A、B、C、D 均为短周期元素，B 与 A 可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为 11 和 21，且分子中电子总数分别为18 和 10；B 与 D 能形成一种极易溶

32、于水的碱性气体X，B 与 C 能形成极易溶于水的酸性气体Y。X 分子与 B2A 分子中的电子数相同。 Y 分子中的电子数为18，A、B、D 可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱碱性。请回答：（1） 元素符号：A ， B ， C ， D 。（2）写出化学方程式：C2和 X（过量）反应。（3）B4A3D2的化学式，其水溶液呈酸性的离子方程式。（4）液态 X 能电离（可根据B2A 电离推知），其阴离子电子式。21 （6 分） X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式是；1m

33、ol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中反应产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A 反应生成X 和 Z，其反应的化学方程式是。22 （11 分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素b h j 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学习必备欢迎下载a c f i l m e g d k （1）下列（填写编号）组元素可能都是电的良导体。a、c、h b、 g、k c、h、l d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子

34、核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A原子核对核外电子的吸引力B形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol ）锂X Y 失去第一个电子519 502 580 失去第二个电子7296 4570 1820 失去第三个电子11799 6920 2750 失去第四个电子9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中 X 可能为以上13 种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X 和j 形成化合物的化学式。Y 是周期表中族元素以上 13 种元素中

35、，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。四、计算题 （ 5 分）23 某元素的同位素AZX， 它的氯化物XCl2 1.11g 溶于水制成溶液后，加入 1mol/L 的 AgNO3溶液 20mol 恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20 个中子，求：(1)Z 值和 A 值；(2)X 元素在周期表中的位置；(3)把 X 的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式. 单元检测参考答案1.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C 11.C 12.C 13.D 14.A 15.A 16.Na2O， K2S，MgF2， CaCl2。17.HF、H2

36、O、NH3、CH4 CH4NH3H2O HF 18.(1)He、4g/mol(2)萤石CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF19.（1）0.93 1.61 2.25 3.44（2）同周期（同主族）中，x 值越大，其原子半径越小周期性（3）氮原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学习必备欢迎下载（4）共价键（5）第六周期第A20.（1）O H Cl N（2）NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 或 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（3）NH4NO3NH4+H2ONH3H2O+H+21.H2SO3； SO3； P2O5； Na3PO4、H2O ；2P5SO35SO2P2O5。22.（1）（ 2） Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难Na Na2O Na2O2 A 族 m 23.(1)Z=20 A=40(2)第四周期， A(3)有气泡产生Ca+2HCOCa(OH)2+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页