高一化学必修1氧化还原反应.ppt

《高一化学必修1氧化还原反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修1氧化还原反应.ppt（36页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应火箭的升空，需要燃料火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许和物理变化，伴随着许多能量的转化。今天我多能量的转化。今天我们来学习一类重要的化们来学习一类重要的化学反应学反应氧化还原反应氧化还原反应高温高温高温反应类反应类型型举例举例表示式表示式化合反化合反应应C+O2=CO2A+B=AB分解反分解反应应CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置换反置换反应应C+2CuO=2Cu+CO2A+BC=AC+B复分解复分解反应反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD

2、+CB1.化学反应的分类；化学反应的分类；小结：小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。前后物质种类的多少来划分的。1 1 C OC O2 2+ C+ C2 C O2 C O ， 从， 从 C OC O2 2来 看 是来 看 是反应，从反应，从C C来看是来看是 反应。反应。2 2C+HC+H2 2O O CO+H CO+H2 2，从，从C C来看是来看是反应，反应，从从H H2 2O O来看是来看是 反应。反应。3.3.CuOCuO+H+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,从从CuCu来看是来看是

3、反反应，从应，从H H2 2来看是来看是 反应。反应。还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生! !属于上面四种类型中的哪种？属于上面四种类型中的哪种？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应得氧，被氧化，发生氧化反应两者有机两者有机统一，缺统一，缺一不可一不可一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫叫氧化氧化还原反应还原反应 完成下列反应的方程式，

4、并从得失氧的角完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？度分析是否为氧化还原反应？（1）木炭还原氧化铜）木炭还原氧化铜（2）氢气还原氧化铜）氢气还原氧化铜（3）氢气在氯气中燃烧）氢气在氯气中燃烧结论：反应前后有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化氧化还原反应的还原反应的特征特征：反应前后有元素：反应前后有元素化合价发生升降化合价发生升降元素化合价和电子得失的关系元素化合价和电子得失的关系 化合价升高，被氧化

5、化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11 NaNa+ClClCl-Na+电子转移元素化合价数元素化合价数离子化合物离子化合物： 该元素一个原子得失电子数该元素一个原子得失电子数化合价升高数化合价升高数 失去的电子数失去的电子数化合价降低数化合价降低数 得到的电子数得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质: :电子的转移电子的转移( (得失或偏移得失或偏移) ) 失电子失电子 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 总数相等总数相等 总数相等总数相等 同时发生同时发生 得电子得电子 化合价降低化合价降低 还原反应

6、还原反应 实质实质 特征特征氧化还原反应氧化还原反应 :一种物质被氧化一种物质被氧化,同时一种被还原的反应同时一种被还原的反应 2 定义定义: 凡有电子转移凡有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应叫氧化还原反应的反应叫氧化还原反应.1 特征特征:反应反应 前后元素化合价发生变化前后元素化合价发生变化3 实质实质: 电子的转移电子的转移氧化反应氧化反应: 失电子的的反应失电子的的反应( 特征特征:元素化合价升高元素化合价升高 )还原反应还原反应: 得到电子的反应得到电子的反应( 特征特征:元素化合价降低元素化合价降低 )小结小结从化合价升降的角度判断下列反应是否属从化合价升降的角度判断下列反应

7、是否属于于氧化还原反应，氧化还原反应，1 1NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 2 属于氧化还原反应的离子方程式的是（属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2

8、Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CHCO3 + CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 B从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应 物质所含元素物质所含元素 化合价升高化合价升高 的的 反应反应 是是 氧化反应氧化反应 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO + H2 = Cu + H2O 2 2001 2物质所含元素物质所含元素 化合价降低化合价降低 的的 反应反应 是是 还原反应还原反应 所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 的的 物质物质 是是 还原剂还原剂所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 的的 物质物质 是

9、是 氧化剂氧化剂从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应 物质所含元素物质所含元素 化合价升高化合价升高 的的 反应反应 是是 氧化反应氧化反应 化合价升高， 被氧化 化合价降低，被还原Cl2 + H2O = HCl + H Cl O0121物质所含元素物质所含元素 化合价降低化合价降低 的的 反应反应 是是 还原反应还原反应 所含元素所含元素 化合价升高化合价升高 的的 物质物质 是是 还原剂还原剂所含元素所含元素 化合价降低化合价降低 的的 物质物质 是是 氧化剂氧化剂11 12氯气是还原剂氯气是还原剂 也是氧化剂也是氧化剂练习1氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧

10、化剂: 定义定义: 得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质 表现表现: 所含元素化合价降低所含元素化合价降低,被还原被还原还原剂还原剂: 定义定义: 失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质 表现表现: 所含元素化合价升高所含元素化合价升高,被氧化被氧化 氧化性氧化性: 得电子的性质得电子的性质( 氧化剂的性质氧化剂的性质 )还原性还原性:失电子的性质失电子的性质( 还原剂的性质还原剂的性质 )练习：练习： FeFe2 2O O3 3高温下通高温下通COCO气体，写出化学方程式：气体，写出化学方程式： _指出指出_元素化合价降低，元素化合价降低，_（得、失）电

11、子，（得、失）电子， _发生还原反应发生还原反应,_,_是氧化剂，是氧化剂， _是氧化产物。是氧化产物。 _元素化合价升高，元素化合价升高，_（得、失）电子，（得、失）电子， _发生氧化反应，发生氧化反应， _是还原剂，是还原剂， _ _ 是还原产物。是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温高温FeFe失失FeFe2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3COCO2 2C C得得COCOCOCOFeFe氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应基本反应和氧化还原的关系基本反应和氧化还原的关系:氧化还原反应的表示方法氧

12、化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称示方法称 “ “双线桥法双线桥法”。 方法：方法： a a 找出反应前后化合价发生变化的元素找出反应前后化合价发生变化的元素 b b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价态变化的元素产物中对应的价态变化的元素c c 用用e- e- 表示电子，注明电子得失数表示电子，注明电子得失数 d d 查得失电子数是否相等查得失电子数是否相等化合价升化合价升高高，被，被氧氧化，化，失失去去2e2e- -化合价降化合价

13、降低低，被，被还还原，原，得得2e2e- -0+1+20H2 + CuO Cu + H2OCuO + H2=Cu + H2O+2 0 0 +1失去失去2e-,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化得到得到 2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物: 还原剂失电子还原剂失电子( 被氧化被氧化 ) 后的生成物后的生成物还原产物还原产物: 氧化剂得电子氧化剂得电子 ( 被还原被还原 )后的生成物后的生成物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物练习练习:在反应在反应 2KClO3 =2KCl+3O2 中，化合价中，化合价升高，该元素电子，被；元素化合升高，该元素电

14、子，被；元素化合价降低，被，发生了反应价降低，被，发生了反应OCl失失氧化氧化还原还原还原还原MnO2练习练习:1 Fe FeCl2 2 CuO Cu3 HCl Cl24 HCl H25 Fe3+ Fe需加需加 剂剂需加需加 剂剂是是 反应反应是是 反应反应需加需加 剂剂氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原还原还原 在反应在反应 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）中，盐酸（）A 全部被氧化全部被氧化B 全部被还原全部被还原C 部分被氧化部分被氧化D 部分被还原部分被还原C练习练习:氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物

15、-ne-+ne-一般：一般： 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物（1 1）根据反应方程式进行判断）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：氧化性和还原性强弱的判断：H2 + CuO Cu + H2O氧化性：氧化性： 还原性：还原性： CuO H2OH2 H2O氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物练习练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2c W2 +2Y- = 2W- + Y2X2 Z2

16、W2 Y2（2 2）根据金属活动性顺序进行判断）根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力失电子能力逐渐逐渐减弱减弱，还原性还原性逐渐逐渐减弱减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+得电子能力得电子能力逐渐逐渐增强增强，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断）根据非金属活动性顺序进行判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱得电子能力减弱，氧化性减弱F- C

17、l- O2- Br- I- S2- 失电子能力增强，还原性增强失电子能力增强，还原性增强（4 4）根据氧化还原反应进行的难易程度（反）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断应条件）的不同进行判断 同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。氧化性强。例如：例如： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 +

18、 Cl2 + 2H2O前者比后者容易，可判断氧化性：前者比后者容易，可判断氧化性：KMnOKMnO4 4 MnO MnO2 2 价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质现一种性质。 练习练习: H+ , Cu , Mg2+ ,S2- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应在化学反应中能失去电子的有中能失去电子的有 ,表现表现 性性;能获得电子的有能获得电子的有 ,表现表现 性性;在不同反应中在不同反应中,既

19、能失电子有能得电子的有既能失电子有能得电子的有 ,表现出表现出 . H+ Mg2+ O2 SO2 Cu S2- Zn SO2SO2还原还原氧化氧化还原性和氧化性还原性和氧化性常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂常见的氧化剂a. 某些非金属单质，如：某些非金属单质，如：O2、Cl2、Br2等。等。b. 变价元素中处于变价元素中处于高价态高价态的化合物，如：的化合物，如：KClO3、KMnO4、FeCl3, H2SO4、浓浓HNO3等等c. 电离出电离出 H+ 或不活泼金属阳离子或不活泼金属阳离子(如如Ag+、Cu2+)的化合物。的化合物。常见的还原剂常见的还原剂a某些金属单质或非金属单质，如：某些金属单质或非金属单质，如：Mg、Al、Zn、Fe、Si、H、C等。等。b变价元素处于变价元素处于低价态低价态的化合物，如：的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。等。c能电离出某些阴离子能电离出某些阴离子(如如S2-)的化合物。的化合物。