《121物质的量、气体摩尔体积》课件.ppt

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1、化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学第一课时物质的量、第一课时物质的量、气体摩尔体积气体摩尔体积化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学1物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔和阿伏加德罗常数摩尔和阿伏加德罗常数(1)物质的量物质的量定义：物质的量是一个定义：物质的量是一个，表示含，表示含有一定有一定的集合体的集合体单位：单位：符号：符号：物理量物理量数目粒子数目粒子摩尔摩尔n.化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学(2)摩尔摩尔定义：摩尔是定义：摩尔是的单位，的单位，1 mol物物质含有质含有个粒子个粒子符号：符号：.量度对象：用摩尔为单位

2、只能用来衡量量度对象：用摩尔为单位只能用来衡量，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、，如分子、原子、离子以及构成分子的质子、中子、电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质电子或它们的特定组合，而不能用来衡量宏观物质注意事项：使用摩尔表示物质的量时，必须指明注意事项：使用摩尔表示物质的量时，必须指明的符号，一般不用该粒子的中文名的符号，一般不用该粒子的中文名称称物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数mol微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学(3)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数定义：定义： mol任何粒子的个数叫阿伏加德罗常数任何粒子的个数叫阿

3、伏加德罗常数单位：单位：符号：符号：.近似值：近似值：规定：阿伏加德罗常数的数值等于规定：阿伏加德罗常数的数值等于C所含有的碳原子数所含有的碳原子数计算：计算： (物质的量、阿伏加德罗常数、粒子物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数目间的关系式数目间的关系式)1mol1.NA6.021023.0.012 kg12化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学2摩尔质量摩尔质量(1)定义：定义：的物质所具有的质量叫的物质所具有的质量叫做摩尔质量做摩尔质量(2)单位：单位：(3)符号：符号：.(4)规律：摩尔质量在数值上等于其规律：摩尔质量在数值上等于其(5)计算：计算： (物质的量、物质的质量、摩尔质物质

4、的量、物质的质量、摩尔质量之间的关系式量之间的关系式)单位物质的量单位物质的量g/mol.M相对分子质量或相对原子质量相对分子质量或相对原子质量化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学(6)平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则平均摩尔质量：混合物只要组成一定，则1 mol混混合物的质量就是混合物的平均摩尔质量合物的质量就是混合物的平均摩尔质量化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学3气体摩尔体积、阿伏加德罗定律气体摩尔体积、阿伏加德罗定律(1)影响物质体积的因素影响物质体积的因素决定物质体积大小的因素：决定物质体积大小的因素：决定固体、液体体积大小的主要因素：粒子的数目决定固体、液体体积大

5、小的主要因素：粒子的数目和和决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目和决定气体体积大小的主要因素：粒子的数目和粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离粒子的数目、粒子的大小和粒子间的距离粒子的大小粒子的大小粒子间的距离粒子间的距离化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学(2)气体摩尔体积气体摩尔体积定义：定义：的气体所占有的的气体所占有的体积体积单位：单位：符号：符号：计算式：计算式： (气体摩尔体积、气体体积、气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系式物质的量之间的关系式)特例：在标准状况下特例：在标准状况下(指温度为指温度为0，压强为，压强为1.01105Pa)，气体摩尔体积，气体摩尔体积V

6、m单位物质的量单位物质的量L/mol.Vm.22.4 L/mol.化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学(3)阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何在相同的温度和压强下，相同体积的任何都都含有相同含有相同的分子的分子气体气体数目数目化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学1相等物质的量的相等物质的量的CO和和CO2的下列比较中正确的是的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为所含的分子数目之比为1 1所含的所含的O原子数目之比为原子数目之比为1 2所含的原子总数目之比为所含的原子总数目之比为2 3所含有所含有C原子数目之比为原子数目之比为1 1所含的电子数目之

7、比为所含的电子数目之比为7 11化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学A和和B和和C和和 D化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学解析：解析：CO和和CO2的物质的量相同，则含有的的物质的量相同，则含有的CO和和CO2的分子数目也相同，则的分子数目也相同，则正确又因正确又因CO和和CO2分子中分子中的的O原子数分别为原子数分别为1和和2，则物质的量相同的，则物质的量相同的CO和和CO2，所，所含的含的O原子数目之比为原子数目之比为1 2，正确正确CO和和CO2的分子中的分子中原子总数之比为原子总数之比为2 3，所以，所以，也正确物质的量相同的也正确物质的量相同的CO和和CO2，C原子数

8、目之比也是原子数目之比也是1 1，也正确也正确CO和和CO2分子中电子总数分别为分子中电子总数分别为14和和22，即物质的量相同的，即物质的量相同的CO和和CO2电子总数之比为电子总数之比为14 227 11，也正确也正确答案：答案：D化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学2已知阿伏加德罗常数为已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A2 mol重水含有重水含有NA个个D2O分子分子B1 g氢气含有氢气含有NA个个H2分子分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成钠与过量稀盐酸反应生成NA个个H2分子分子D22.4 L水含有水含有NA个个H2O分子分子化学高考总复习人教

9、版 第一章 从实验学化学解析：解析：A项，项，2 mol重水含有重水含有2NA个个D2O分子；分子；B项，项，1 g H2为为 0 . 5 m o l ， 则 含， 则 含 0 . 5 NA个个 H2分 子 ；分 子 ； 2 N a 2HCl=2NaClH2，所以，所以2 mol钠完全反应生成钠完全反应生成NA个个H2分子；分子；D项，不是项，不是“标准状况下气体标准状况下气体”的计算的计算答案：答案：C化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学3下列说法正确的是下列说法正确的是()标况下，标况下，6.021023个分子所占的体积约是个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积

10、为所占体积为11.2 L标况下，标况下，1 mol H2O的体积约为的体积约为22.4 L标况下，标况下，28 g CO与与N2的混合气体的体积约为的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BC D化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学解析：解析：中有中有6.021023个分子物质是个分子物质是1 mol没错，而没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L因因为这为这1 mol分子不一定是气

11、体分子不一定是气体中氢气虽然是气体，但中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状况因此没有指明气体所处状况因此0.5 mol H2的体积也不一定的体积也不一定就是就是11.2 L中的水在标准状况下不是气体而是固液混中的水在标准状况下不是气体而是固液混合，所以也是错误判断合，所以也是错误判断中虽是混合气体，但中虽是混合气体，但N2和和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故不变，故28 g N2与与CO的混合气体在标况下体积约为的混合气体在标况下体积约为22.4 L气体摩尔体积只有在标准状况下才是气体摩尔体积只有在标准状况下才是

12、22.4 Lmol1，故故 错错答案：答案：B化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学2注意事项注意事项(1)以以NnNANA为中心的有关粒子的计算为中心的有关粒子的计算注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成注意看清所求粒子的种类，以及物质分子的构成(是是单原子分子，双原子分子，还是多原子分子单原子分子，双原子分子，还是多原子分子)，或者物质，或者物质所含的电子数、质子数、中子数等所含的电子数、质子数、中子数等(2)以气体物质为中心的计算以气体物质为中心的计算若给出物质的体积，注意是否是标准状况若给出物质的体积，注意是否是标准状况若给出气体的质量

13、或物质的量，则粒子数与外界条若给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件件(温度、压强温度、压强)无关无关化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有气体为单原若给出稀有气体的粒子数，则注意稀有气体为单原子分子子分子(3)以阿伏加德罗常数为背景的选择题注意事项以阿伏加德罗常数为背景的选择题注意事项物质的状态水在标准状况下不是气态；物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3在标在标准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4的烃的烃不是气体，不是气体，CCl4、CS2、苯等在标准状况下也不是气体、苯等在标准状况下也不是

14、气体某些物质分子中的原子个数例如稀有气体为单原某些物质分子中的原子个数例如稀有气体为单原子分子，臭氧子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷为三原子分子，白磷(P4)是四原子分是四原子分子子化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学一些物质结构中化学键的数目例如一些物质结构中化学键的数目例如CH4、P4等等特殊物质的摩尔质量例如特殊物质的摩尔质量例如D2O、T2O、18O2、D2等等较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目如较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目如Na2O2和水，和水，Cl2和和NaOH溶液反应等溶液反应等用到用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状时，必须注意气

15、体是否处于标准状况况某些离子或原子团是否存在水解，引起离子数目变某些离子或原子团是否存在水解，引起离子数目变化等化等化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学例题例题1用用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是正确的是A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为与足量盐酸反应转移电子数为1 NAB标准状况下，标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为所含的分子数为0.5 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为所含的电子数为1 NAD46 g NO2和和N2O4的混合物含有的分子数为的混合物含有的分子数为1 NA化学高考总复习人教版 第一章 从实

16、验学化学点拨：点拨：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查物质的量、本题以阿伏加德罗常数为核心，考查物质的量、质量、摩尔质量、标准状况下气体的摩尔体积、粒子数目质量、摩尔质量、标准状况下气体的摩尔体积、粒子数目等有关计算，做题时要认真审题，除了熟练运算外，还要等有关计算，做题时要认真审题，除了熟练运算外，还要注意概念的使用条件注意概念的使用条件化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学解析：解析：0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NA；标准状况下标准状况下SO3为固体；为固体；NO2与与N2O4的质量相同时，前者的质量相同时，前者的分子数是后者的两倍，由

17、于存在的分子数是后者的两倍，由于存在2NO2N2O4，因此，因此46 g NO2的气体分子数小于的气体分子数小于NA；1 mol CH4含含10NA个电个电子子答案：答案：C化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确，下列叙述正确的是的是 ()A2.24 L CO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的的NH4NO3溶液中含有的溶液中含有的NH数目数目为为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023

18、D 4 . 5 g S i O2晶 体 中 含 有 的 硅 氧 键 数 目 为晶 体 中 含 有 的 硅 氧 键 数 目 为0.36.021023化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学答案：答案：D化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学1定律定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，可总结为分子，可总结为“三同三同”推推“一同一同”适应对象为气体适应对象为气体化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学3几点说明几点说明(1)阿伏加德罗定律的推论不可死记硬背，要在理解的阿伏加德罗定律的推

19、论不可死记硬背，要在理解的基础上分析基础上分析(2)阿伏加德罗定律适用于任何气体阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体包括混合气体)，对固体、液体不适用对固体、液体不适用(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学例题例题2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分

20、子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学点拨：点拨：对阿伏加德罗定律应用要熟练掌握，同时要注对阿伏加德罗定律应用要熟练掌握，同时要注意题目给出的条件意题目给出的条件解析：解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，所以在等质量的前提下，甲的物质的量相对分子质量大，所以在等质量的前提下，甲的物质的量少，甲的分子数少，故少，甲的分子数少，故A、D

21、错误错误B正确；同温同压下气体正确；同温同压下气体的摩尔体积相等，的摩尔体积相等，C错误错误 .答案：答案：B化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学对相同状况下的对相同状况下的12C18O和和14N2两种气体，下列说法正两种气体，下列说法正确的是确的是()A若质量相等，则质子数相等若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等若体积相等，则密度相等化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学解析：解析：A项中因项中因12C18O和和14N2两种气体，同物质的量的两种气体，同物质的量的原子

22、数相同，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的两原子数相同，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的两种上述气体的原子数不等，种上述气体的原子数不等，A错；错；B项中若原子数相等时项中若原子数相等时则分子数也相等，两者的原子数相等，但中子数前者大于则分子数也相等，两者的原子数相等，但中子数前者大于后者，后者，B错；错；C项中等温、等压条件下，若等分子数，则项中等温、等压条件下，若等分子数，则体积相等，体积相等，C正确；正确；D项中若体积相等，密度前者大于后项中若体积相等，密度前者大于后者，者，D错错答案：答案：C化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学某校化学小组学生进行某校化学小组学生进行“气体

23、相对分子质量的测定气体相对分子质量的测定”的实验操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，的实验操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量数据见下表称量收集满气体的烧瓶质量数据见下表(已换算成标准已换算成标准状况下的数值状况下的数值).化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学气体气体烧瓶和气体的总质量烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学已知标准状况下，烧瓶的容积为已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气，烧瓶和空气的总质量为的

24、总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体是中学常见的气体(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化写化学式学式)_ .(2)E的相对分子质量是的相对分子质量是_( 3 ) 实 验 室 制 取 少 量实 验 室 制 取 少 量 D 的 化 学 方 程 式 是的 化 学 方 程 式 是_(4)A、B、C可能的化学式是可能的化学式是_化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学答案：答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OC

25、a(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为质量分数为98%的的H2SO4，用水稀释至，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为的质量分数为9.8%B在在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成反应中，每生成32 g氧氧气，则转移气，则转移2NA个电子个电子化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学C标准状况下，分子数为标准状况下，分子数为NA的的CO、C2H4混合气体混合气体体积约为体积约为22.4 L，质量为，质量为28 gD一

26、定温度下，一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含溶液含NH物质的量不同物质的量不同化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学B项中氧元素由项中氧元素由1价升高到价升高到0价，故每生成价，故每生成32 g氧气氧气(即即1 mol)转移电子为转移电子为2NA，正确；标准状况下，分子数为，正确；标准状况下，分子数为NA(即即1 mol)的的CO、C2H4混合气体体积约为混合气体体积约为22.4 L，因二，因二者摩尔质量均为者摩尔质量均为28 g/mol，所以，所以1 mol混合气体的质量

27、为混合气体的质量为28 g，正确；，正确；D项中虽然两溶液中项中虽然两溶液中NH4Cl的物质的量均为的物质的量均为0.5 mol，但二者的浓度不同，但二者的浓度不同，NH 水解的程度不同，所以水解的程度不同，所以NH的物质的量不同，正确的物质的量不同，正确答案：答案：A化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学2在体积相同的两个密闭容器中分别充满在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是确的是()A两种气体的压强相等两种气体的压强相等BO2比比O3的质量小的质量小C两种气体的分子数目

28、相等两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学解析：解析：根据根据mV，由题目告诉的条件可知，由题目告诉的条件可知，O2和和O3气体的质量相等，但气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于的摩尔质量小于O3的摩尔质量，的摩尔质量，故故O2的物质的量大于的物质的量大于O3的物质的量，所以的物质的量，所以A、B、C均错均错误因二者的质量相等，而误因二者的质量相等，而O2与与O3均由氧原子构成，所以均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子数目相等，两种气体的氧原子数目相等，D正确正确答案：答案：D化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学

29、3(2010山东烟台模拟山东烟台模拟)用用NA表示阿伏加德罗常数的表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是值下列叙述正确的是()A25时，时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数目为数目为0.2 NAB标准状况下，标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀与过量稀NaOH溶液反应，溶液反应，转移的电子总数为转移的电子总数为0.2 NAC室温下，室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为原子数目为1.5 NAD标准状况下，标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA化学高考总复习人教版

30、 第一章 从实验学化学解析：解析：A项，项，OH的数目应为的数目应为0.1 NA；B项，项，Cl2与与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为发生歧化反应，转移电子数应为0.1 NA；C项正确；项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态项，甲醇在标准状况下为液态答案：答案：C化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学4(2009江苏苏州高三调研江苏苏州高三调研)阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A常温常压下，常温常压下，20.0 g重水重水(D2O)所含的中子数约为所含的中子数约为6.021023B常温下，常温下，42.0 g乙烯和丙

31、烯的混合气体中含有的碳乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为原子数约为36.021023化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学C通常状况下，通常状况下，1 mol的的NO2与与N2O4混合气体变为标混合气体变为标准状况时其分子数约为准状况时其分子数约为6.021023D常温下，常温下，7.1 g Cl2与足量与足量NaOH溶液反应转移的电溶液反应转移的电子数约为子数约为0.26.021023化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学解析：解析：1个个D2O分子中含有分子中含有10个中子，则个中子，则20.0 g D2O(1 mol)所含的中子数约为所含的中子数约为106.021023；烯

32、烃的最简式为；烯烃的最简式为CH2,42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有乙烯和丙烯的混合气体中含有3 mol CH2，其中，其中的碳原子数约为的碳原子数约为36.021023；在；在NO2与与N2O4的混合气体的混合气体中存在下列平衡：中存在下列平衡：2NO2 N2O4(放热反应放热反应)，温度降低，温度降低时，该平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以新平衡时，该平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以新平衡体系中的分子数小于体系中的分子数小于6.021023；7.1 g Cl2(0.1 mol)与足量与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为溶液反应转移的电子数约为0.16.021023.答案

33、：答案：B化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学5一定量的液体化合物一定量的液体化合物XY2，在一定量的，在一定量的O2中恰好中恰好能完全燃烧，反应方程式为：能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)冷却后在标况下测得生成物的体积为冷却后在标况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为其密度为2.56 g/L.则：则：(1)反应前反应前O2的体积的体积V(O2)_；(2)XY2的摩尔质量是的摩尔质量是_；(3)若若XY2分子中分子中X、Y两元素的质量比是两元素的质量比是3 16，则，则X、Y两元素分别是两元素分别是_和和_(写元素符号写元素符号)化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学(3)根据根据XY2中中X、Y质量比为质量比为316，则，则X、Y的相对的相对原子质量比为原子质量比为616，又能与，又能与O2反应生成反应生成XO2和和YO2可知可知X为为C，Y为为S.答案：答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS化学高考总复习人教版 第一章 从实验学化学