电化学综合练习提高题高二.doc

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1、+ 电化学综合练习题电化学综合练习题 1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应； C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应； D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应； 2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 PH 下降的是： A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4； 3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有 1.6gCu 析出时，右池析出 0.45g 固体，则右池溶质为： A、Ag

2、NO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3； 4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内） ，溶 液能与原来溶液完全一样的是： A、CuCl2（CuO） ；B、NaOH（NaOH） ； C、NaCl（HCl） ； D、CuSO4Cu（OH）2 5、在一盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后： A、溶液的 PH 值增大；B、Na+和 CO32-的浓度减小； C、溶液的浓度增大； D、溶液的浓度不变，有晶体析出； 6、钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2

3、+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C铜离子在铜片表面被还原 D电流从锌片经导线流向铜片 + 8、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a 极：Cu2+ + 2e- =Cu；b 极：Fe -2e-= Fe2+，则 以下说法中不正确的是 A该装置一定是原电池 Ba 极上一定发生还原反应 Ca、b 可以是同种电极材

4、料 D该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能 9、右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关判断正确的是 Aa 为负极、b 为正极 Ba 为阳极，b 为阴极 C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d 电极质量增加 10、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时 U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间 后 U 型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A开始时发生的是析氢腐蚀 B一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+ D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2 11、下列叙述正

5、确的是 A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到 Cl2 C氢氧燃料电池（酸性电解质）中 O2通入正极，电极反应为 O2+4H+4e=2H2O D右图中电子由 Zn 极流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶液 12、用惰性电极电解 M（NO3）x 的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同时产生 bL 氧气（标准状况）：从而可知 M 的相对原子质量为 A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b 红 墨 水 pH=3 的 雨水浸 泡过的 铁钉 + 13、将两个铂电极插入 500mL CuSO4溶液中进行电

6、解，通电一定时间后，某一电极增重 0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓 度约为 A.410-3mol/L B.210-3mol/L C.110-3mol/L D.110-7mol/L 14、电解 100mL 含 c（H+）=0.30mol/L 的下列溶液。当电路中通过 0.04mol 电子时，理论 上析出金属质量最大的是 A0.10mol/L Ag+B0.20mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+ 15、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如下， 点解总反

7、应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成。 16、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 17、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶 液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2OCd

8、(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 + D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 18、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确 的是 A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： -+ 612622 C H O +6H O-24e =6CO+24H C放电过程中，从正极区向负极区迁移 + H D在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下气体 2 CO 22.4 6 L 19、

9、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成 功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是 LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是 A. Li 是负极，电极反应为 Lie-Li+ B. Li 是正极，电极反应为 Lie-Li- C. MnO2是负极，电极反应为 MnO2e-MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池 20 如下图所示，下列叙述正确的是 A. Y 为阴极，发生还原反应 B. X 为正极，发生氧化反应 C. Y 与滤纸接触处有氧气生成 D. X 为滤纸接触处变红 21、下列叙述正确的是：锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速 度；镀层破损后

10、，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；电镀时，应把 镀件置于电解槽的阴极；冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解； + （A） （B） （C） （D） 22、下面有关电化学的图示，完全正确的是 23、 以 Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到 4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 A6mol B8mol C10mol D12mol 24、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH 减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极

11、上和阳极上析出产物的物质的量之比为 12 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 11 25、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一 段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A123 B.321 C.631 D.632 26.在 25时，用石墨电极电解，溶液，如有电子发生转L0 . 2 4 /5 . 2CuSOLmolmol20 . 0 移，试回答下列问题： （1）阴极发生 反应，电极反应为 。 （2）阳极发生 反应，电极反应为 。 （3）电解后得到的的质量是 ，得到的体积（标准状况）是 ，溶Cu 2 O 液的是 。pH （4）如用等质

12、量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ，电解 + C f K a b A c d B e 液的 （填“变小” 、 “变大”或“不变” ）pH 27右图 A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和 酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 C 点显红色，请填空： （1）电源 A 的 a 为 极。 （2）滤纸 B 上发生的总反应方程式为： 。 （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为： ，电极 f 上发生 的反应为： ，槽中盛放的镀液可以是 或 （只要求填两种电解质溶液） 。 28.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

13、请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是 。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解 槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过） ，其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式是 。 通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因 除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B” ）导出。 + 29称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测 定生成氢气体积。试管甲中加入 pH3 的盐酸 50 mL，乙加入 pH3 的醋酸 50 mL，丙加 入 pH3 的醋酸 50 m

14、L 及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌， 请用、，回答： (1) 开始时反应速率的大小为_； (2) 三支试管中参加反应的锌的质量_； (3) 反应终了，所需时间_； (4) 简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是_ _。 30.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度 都相同（假设通电前后溶液体积不变） ，A、B 为外接直流电源的两极。将直流电源接通后， F 极附近呈红色。 请回答：（1）B 极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中 X 极附 近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向 Y 极移

15、动。 （2）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量 之比为 。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是 （填“镀层金属”或“镀件”） ，电镀液是 溶液。当乙中溶液的 pH 是 13 时（此时乙溶液体积为 500mL） ，丙中镀件上析出银的质量 为 ，甲中溶液的 pH （填“变大”、 “变小”或“不变”） 。 （4）若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 + 。 31、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下： 粗盐 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 10%NaCl 溶液 沉渣

16、50%NaOH 溶液 依据上图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为： ，与电源负极相连的电极附近，溶液 PH 。 （选填“不变” “升高”或“下降” ） （2）工业食盐中含 Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程中发生的离子方程式为 、 。 (3)如果粗盐中 SO42含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42，该钡试剂可以是 （选填 a、b、c） 。 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2 (4)为了有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 （选填 a、b、c） 。 a、先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂

17、 b、先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c、先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 (5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 、冷却、 。 （填操 作名称）除去 NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阴极区和阳极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采取 无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学 方程式为 。 化盐精盐电解脱盐 + 32、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通 过电解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附

18、性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的 作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即 起到了浮选净化的作用。 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下： （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮 物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。 aH2SO4 bBaSO4 cNa2SO4 dNaOH eCH3CH2OH （2）电解池阳极的电极反应分别是 ； 4OH 4 e 2H2O 2。 （3）电极反应和的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。 （4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀 土金属材料为电极。 已知负极的电极反应是 CH4 + 4CO32- 8e= 5CO2 + 2H2O。 正极的电极反应是 。 C 污水 Fe CH4空气 熔融 碳酸盐 AA+H2O 电 极 电 极 + 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时 必须有部分 A 物质参加循环（见上图） 。A 物质的化学式是 。 （5）实验过程中，若在阴极产生了 44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗 CH4（标准状况） L。