2022年二轮复习专题十三化学实验基础 .pdf

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1、学习必备欢迎下载二轮复习：专题十三化学实验基础考纲展示1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。考点一常见实验仪器的使用及药品保存 核心透析1三类“特殊”的仪器(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度量筒选取原则：大而近。精确度：0.1 mL 托盘天平精确度： 0.1 g 滴定管精确度： 0.01 mL 容量瓶无零刻度线，有100 mL、 250 mL、500 mL、1000 mL 等规格(2)四种可“直

2、接加热”的仪器 试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器 烧瓶、烧杯、锥形瓶。(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式 )滴定管。2基本仪器的“创新使用”防倒吸装置量气装置加液装置简易启普发生器3.试纸种类、用途及使用方法种类石蕊试纸pH 试纸KI-淀粉试纸品红试纸用途定性检验溶液或气体的酸碱性粗略测量溶液的pH 检验 Cl2等有氧化性的物质检验 SO2、Cl2等具有漂白性的物质使用方法检测气体：先将试纸的1413用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口检验溶液：取试纸蘸待测液点试样观察颜色变化。将一小片试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液

3、点在试纸中部，观察试纸颜色变化(若是测pH，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比) 4化学试剂的保存“八防”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学习必备欢迎下载图 13-1 典例探究1 (1)2016全国卷 下列实验操作能达到实验目的的是() A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(2)2016全国卷 下列有关实验的操作正确的是() 实验操作A. 配制稀硫

4、酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层式 下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是() 图 13-2 A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习必备欢迎下载B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D丁装置

5、：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO 气体【方法技巧】仪器的选择方法图 13-3 考点二物质的分离和提纯 核心透析1物理分离提纯的“原理和注意事项”方法原理或含义操作要点及注意事项结晶蒸发法加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出有大量晶体析出时停止加热降温法使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体过滤将固体与液体分离开一贴二低三靠萃取将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中两种溶剂互不相溶分液利用分液漏斗将已分层的液体分离开上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出蒸馏将沸点不同 (相差 30 )的液体混合物彼此分开加

6、碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出洗气法将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分杂质气体不能转化为新的杂质2.化学分离提纯方法原则和要求(1)化学分离提纯“两不、两易”不能减少被提纯物质的量；不得引入新的杂质；易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。(2)常见化学分离提纯方法“举例”说明方法原理典型杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀CO23、 SO24、Ba2、 Ca2及其他形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO23、HCO3、SO23、HSO3、S2、 NH4(续表

7、) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习必备欢迎下载方法原理典型杂质成分杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质为不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂 )、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱 ) 氧化还原法用氧化剂 (还原剂 )除去具有还原性 (氧化性 )的杂质如用 KMnO4除去 CO2中的 SO2；用热的铜粉除去 N2中的 O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去除去 NaCl 中的 NH4Cl 等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离用 NaOH 溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3电解法利用电

8、解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极；含 M 的盐作电解质 典例探究2 (1)2016全国卷 下列实验操作能达到实验目的的是() 实验目的实验操作A. 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B. 由 MgCl2溶液制备无水MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干C. 除去 Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D. 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(2)2016上海卷 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图13-4 所示。下列分析正确的是() 图 13-4 A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热

9、浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤式 1 2016 上海卷 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜式 2 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是() 图 13-5 A装置可用于分离苯和溴苯的混合物B装置可用于吸收HCl 或 NH3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习必备欢迎下载C装置可用于分解NH4Cl 制备 NH3D装置 b 口

10、进气可收集CO2或 NO 气体【方法技巧】图 13-6 考点三离子检验及物质的鉴别 核心透析1检验物质的常用方法检验方法适用范围典型物质物理方法观察法颜色、状态的差异Cl2为黄绿色、 NO2为红棕色嗅试法气味存在着差异SO2、HCl 、NH3等有刺激性气味水溶法溶解性存在差异如 Na2CO3与 CaCO3焰色法常用于鉴别碱金属如钾、钠等元素的单质、化合物丁达尔效应胶体与非胶体Fe(OH)3胶体与 Fe(SCN)3溶液化 学 方法沉淀法将待检离子转化为沉淀SO24、Cl、CO23、 Fe2、Fe3、Cu2气体法将某些离子转化为气体CO23、HCO3、SO23、HSO3、NH4显色法将待检成分转化

11、为有特殊颜色的成分Fe3、淀粉、 I22.常见气体的检验气体检验方法现象H2点燃淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠O2插入带火星的木条可使带火星的木条复燃Cl2观察颜色；用湿润的KI-淀粉试纸检验呈黄绿色；能使湿润的KI- 淀粉试纸变蓝(O3、NO2具有此性质 ) HCl 靠近蘸有浓氨水的玻璃棒冒白烟SO2通入品红溶液中，再加热品红溶液先褪色，加热又变红色NH3用湿润的红色石蕊试纸检验；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟NO2观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性红棕色气体；通入水中得无色溶液，产生无色气体，水溶液显酸性N

12、O 观察遇空气的颜色变化无色气体，遇空气变成红棕色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学习必备欢迎下载CO2观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水无色、无味、使澄清石灰水变浑浊CO 点燃，将气体通入澄清的石灰水；或将气体通过灼热的CuO 点燃火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；能使灼热的CuO 由黑色变成红色C2H4点燃，观察颜色；通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 典例探究3 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是() 选项操作现象结论A

13、 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO24B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na无 KC 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID 滴加几滴稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4式 下列有关物质检验的实验结论正确的是() 选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO24B 向某溶液中加入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 将稀硫酸滴

14、加到某溶液，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有HCO3【方法技巧】图 13-7 历年动态12016 北京卷 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是() A. 冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存2.2016上海卷 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是() 选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学习必备欢迎下

15、载D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性3.2016天津卷 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是() A B C D 制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去 SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液4.2016四川卷 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是() 选项实验操作现象结论A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO23B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，

16、乙酸的酸性一定比苯酚强5.2016海南卷 下列有关实验操作的叙述错误的是() A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 2017 预测6用如图13-8所示装置能达到有关实验目的的是() 图 13-8 7下列实验方案中，可以达到实验目的的是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页学习必备欢迎下载选项实验目的实验方案A 检验亚硫酸钠是否变质先将亚硫酸钠样品溶于水配成溶液，然后

17、加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液观察是否生成白色沉淀B 除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀C 除去 NaCl 晶体中少量的 KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D 检验 CH3CH2Br 中存在的溴元素将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，取反应后溶液，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学习必备欢迎下载专题十三化学实验基础答案高频考点探究考点一典例探究 例 1(1)C(2)D 解析 (1)用分

18、液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物，A 项错误； NO 能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO 应采用排水法，B 项错误；为了抑制Fe3水解，可将FeCl3溶解在浓盐酸中，再加水稀释，C 项正确； Cl2与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的Cl2，D 项错误。 (2)配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A 项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B 项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净 Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C 项错误；用

19、CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的 CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D 项正确。例 1 变式D解析 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是硫元素最高价氧化物对应的水化物，所以不能据此判断S、 Si 的非金属性强弱，A 错误；盐酸应放入酸式滴定管中，图中是碱式滴定管， B 错误；容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释溶解氢氧化钠，C 错误； NO 不溶于水，可以采用排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则， D 正确。考点二典例探究 例 2

20、(1)D(2)C 解析 (1)NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成难溶于水的Fe(OH)3沉淀，应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体， A 项错误；加热蒸干MgCl2溶液时，MgCl2会水解生成Mg(OH)2和 HCl ，无法制备无水MgCl2，应将MgCl2溶液在HCl 气流中加热蒸干制备无水MgCl2，B 项错误；稀硝酸具有强酸性和强氧化性，能与CuO 和 Cu 同时反应，应用稀硫酸或盐酸除去Cu 粉中混有的CuO，C 项错误；由控制变量法设计实验方案可知，同样质量、大小的钠投入同温同压下的水和乙醇中，根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正

21、确。 (2)操作是溶解，A 项错误；操作是加热浓缩，冷却结晶， B 项错误；操作是过滤、洗涤，C 项正确；操作总共需1 次过滤即可，D 项错误。例 2 变式 1D解析 A 项先加足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥得到氧化镁，滤液中加入盐酸至沉淀量最大，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，可以分离；B 项先加适量NaOH 溶液至氢氧化铝沉淀恰好溶解完全，过滤，向滤液中加入适量盐酸得AlCl3溶液，向沉淀中加入适量盐酸得FeCl3溶液，可以分离；C 项中先加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体，向滤液中加入适量盐酸，过滤、洗涤、灼烧固体，得到二氧化硅，精选学习资料 - - - - - - -

22、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学习必备欢迎下载可以分离； D 选项无法分离。例 2 变式 2A解析 苯和溴苯互相溶解，可以采用蒸馏的办法进行分离，故A 正确；氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B 错误；氯化铵分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故C 错误；一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误。考点三典例探究 例 3C解析 滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等遇氯化钡溶液，都能生成白色沉淀， A

23、 错误；黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，故检验K需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，B 错误；氯水和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，C 正确；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4时，滴加稀NaOH 溶液不会放出NH3，D 错误。例 3 变式B解析 A 项溶液中还可能有Ag，错误； B 项滴加 KSCN 溶液不显红色，说明无Fe3，再加氯水后溶液变红色，

24、说明新生成了Fe3，故原溶液中含Fe2，正确； C项能使品红褪色的除了SO2，还可能为强氧化性的Cl2、O3等气体，错误；D 项该溶液还可能含有 CO23、SO23、HSO3，错误。命题考向追踪1C解析 冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，A 项错误；加热煎制，主要使草药的成分浸出，B 项错误；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C 项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存， D 项错误。2D解析 亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性。3C解析 水与电石反应非常剧烈，应该用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又能防止乙炔气体溢出，故A 项错误；锥形瓶作蒸馏时的接收装置

25、时不能用橡胶塞，用橡胶塞后，蒸馏的液体不能顺利流下，故B 项错误； HCl 与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，从而除去HCl 又不引入新杂质，故C 项正确； K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管，故D 项错误。4D解析 与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含CO23或 HCO3 , 也可能含SO23或 HSO3，A 项错误；铁在常温下遇浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B 项错误；碘单质遇到淀粉显蓝色，向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变，说明食盐中没有碘单质，无法确定其是否含有碘酸钾，C 项错误；根据强酸制弱酸

26、的原理可知，苯酚钠能与乙酸溶液反应生成乙酸钠和苯酚，说明乙酸的酸性比苯酚强， D 项正确。5B解析 过滤时漏斗的尖端接触烧杯内壁，能防止液体飞溅，A 项正确；从滴瓶中取用试剂时，为了防止滴管尖嘴被污染，不能接触试管内壁，B 项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁使悬挂的溶液流入锥形瓶，减小误差，C 项正确。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学习必备欢迎下载6A解析 由图可知，钠在水与苯液面中间，则可知钠的密度比水的小，比苯的大，A 正确；酒精和四氯化碳互溶，不能用分液分离，应该采用蒸馏方法分离，B 错

27、误；导管长进短出，否则会将液体排出，C 错误；因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，D 错误。7C解析 在酸性条件下，NO3具有氧化性，可将亚硫酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，不能检验亚硫酸钠是否变质，A 错误；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，但与苯互溶，不能过滤除去，B 错误；随温度的变化NaCl 的溶解度变化不大，KNO3的溶解度随温度的升高变化很大，除去NaCl 晶体中少量的KNO3，可将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，C 正确；检验CH3CH2Br 中存在的溴元素，应将CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，冷却后，取反应后溶液

28、，加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，D 错误。教师备用习题1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() A用图 1 所示装置从KI 和 I2的固体混合物中回收I2B用图 2 所示装置配制100 mL 0.10 molL1K2Cr2O7溶液C用图 3 所示装置干燥少量的SO2气体D用图 4 所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体解析 C碘易升华，图中装置不能回收碘，A 项错误；配制100 mL 0.10mol L1K2Cr2O7溶液，一定需要100 mL 容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，B 项错误；浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗

29、气装置可干燥少量的SO2气体， C 项正确； FeCl3饱和溶液水解生成的HCl 易挥发，蒸干不能得到氯化铁，D 项错误。2下列选项正确的是() A用装置甲收集SO2并验证其漂白性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学习必备欢迎下载B用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液D向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2 滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：IFe2解析 D二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项错误；氯化氢易挥发，应除掉后再检验，B 项错误；

30、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH 、2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO3 2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，C 项错误；溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化，可说明还原性：IFe2，D 项正确。3对下列实验的现象描述及其解释均正确的是() 选项实验现象解释A 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性B SO2通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件C 无色溶液中滴加FeCl3溶液和 CCl4，振荡、静置下层显紫色原溶液中含有ID 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应解析 C

31、氯水中HClO 有漂白性， HCl 、HClO 电离出氢离子而使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色，A 项错误；发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4， B 项错误；铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，则无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层呈紫色则二者反应后有碘生成，所以说明原来溶液中含有碘离子，C 项正确；乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以乙酸溶液由无色变为紫红色，D 项错误。4下列实验操作与实验目的或所得实验结论不一致的是() 选项实验操作实验目的或结论A 向里推注射器通过观察液面差判断该装置的

32、气密性B 向含有少量FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量FeCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学习必备欢迎下载C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)D C2H5OH 与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得的气体是否为乙烯解析 C利用压强差检验装置气密性，向里推注射器，试管中压强增大，如果气密性良好，导管

33、内液面上升，否则，气密性不好，所以能实现实验目的，A 不选；氢氧化镁和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化镁，能实现除杂目的，B 不选；离子积大于溶度积时产生沉淀，常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，碳酸钡的离子积大于溶度积，所以产生沉淀，实际上Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)， C 选；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，将得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前应该先通入水中除去乙醇，防止乙醇干扰乙烯的检验，D 不选。5下列实验的现象与对应结论均正确的是() 选项操作现象结论A 将新制氯水滴到淀粉KI 试纸上试纸变蓝色氧化性： I2Cl2

34、B 将过量的CO2通入 CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性： HCl H2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2有还原性D SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性解析 C氯水滴到淀粉KI 试纸上，氯气氧化碘离子生成碘单质，氧化性为Cl2I2，A 错误；过量的CO2通入CaCl2溶液中，因盐酸的酸性大于碳酸，故不发生反应，不会生成白色沉淀，B 错误； FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2有还原性， C 正确； SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和 HBr ，说明 SO2有还原性， D 错误。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页