2022年物质的量及气体摩尔体积易错题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载物质的量及气体摩尔体积易错题1为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是AH2SO419H2O BH2SO4 H2O CH2SO4 SO3DSO3109H2O 2若某氖原子质量是a g，12C 的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAg CWg 该氖原子的物质的量一定是AaNWmol DWg 该氖原子所含质子数是10W/a 3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。 如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的

2、质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为A、2.51019个B、 2.51022个C、51019个D、510224.x 克的 NaOH 必须溶解在45 克水中，才能使每20 个水分子中溶有1 个 Na+，此时溶液的质量分数是 y，则 x、y 的值为A.x=2.25 y=4.74% B.x=5 y=11.11% C.x=5 y=10% D.x=2.875 y=5.75% 5、0.1mol KOH 溶解在多少molH2O 中，才能使100 个 H2O 分子中含有1 个 K+离子 C A、0。1mol B、100mol C、10mol D、1mol 6设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法

3、正确的是A2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB2g 氢气所含原子数目为NAC0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5 NAD17g 氨气所含电子数目为10 NA7在反应 X 2YR2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为22：9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y 和 M 的质量之比为（A）16：9（B）23：9 （C）32：9（D）46：9 8现有 A、B、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有 D 生成。已知 D 的相对分子质量为106。现将 22gA 和 11gB 反应，能生成D 的物

4、质的量为（A）1mol （B）0.5mol（C） 0.275mol（D）0.25mol 9在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl 和 24mol K2SO4的营养液，若用KCl 、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24B64、2、24C 32、50、12D 16、50、24 10 15gA 物质和 10.5gB 物质完全反应后，生成7.2gC 物质、 1.8gD 物质和 0.3gmolE 物质，则E 的摩尔质量是A100 g/mol B111 g/mol C55 g/mol D27.5 g/mo

5、l 11 .某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用 X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107cm 的立方体中含有20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 12气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABCD 13.在一定容积的容器中，加入 a摩氙气和b 摩氟气， 在 2635 千帕和 400下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2 摩氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为A.a： b/2 B.a：b C.4a：b D.a：2b 精选学习资料 - -

6、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载14.等质量的CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16 C.它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：12 15下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3标准状况下22.4L He 4 9mL 水0.2mol H3PO4 A B C D16等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A原子数B体积C质子数D质量17 (1998 年全国高考题) 依照阿佛加德罗定律，下列叙述正

7、确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18、 m g H2和 n g He 的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与 He 的体积比为m2nB.同温同压下，若m=n，则 H2与 He 的分子数之比为21 C.同温同压下，同体积时，H2与 He 的质量比m/n1 D.同温同压下，H2与 He 的密度比为21 19.三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A. 三种气体质量相等B.

8、三种气体的物质量之比依次为16：2： 1 C.三种气体压强比为16：2：1 D.三种气体体积比为1：8： 16 20. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体， 若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21.下列说法不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.02 1023个氮分子和6.02 l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g 氧气所含的原子数目为2 6.02 1023。D常温

9、常压下，0.5 6.02 1023个一氧化碳分子所占体积是112L 22.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是0.5 摩尔氨气标准状况下22.4 升氦4时 9 毫升水0.2 摩尔磷酸钠A.B.C.D.23.同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，下列叙述中正确的是A.体积比 11 B.体积比 1611 C.密度比 1611 D.密度比 1116 24 在标准状况下 ,气体 A 的密度为1.25g/L,气体 B 的密度为1.875g/L,A 和 B 的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A 与 B 的体积比为A1:2 B2:1 C2:3 D 3:2 25

10、在 273K和 101k Pa 的条件下，将2.00g 氦气、 1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合 , 该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C 10.08L D13.44L 26.某混合气体中各气体的质量分数为O232， N228， CO222， CH416，H22，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00 B.11.11 C.22.22 D.30.00 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载27 在150时碳酸铵完全分解产生的气态混合物其密度是相同条件下氢气密度的A、 96倍B、 4

11、8倍C、 12倍D、 32 倍28、某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D 。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则 A 的式量为A7d B5d C2.5d D2d 29.空气和CO2按体积比51 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中COA.50% B.29% C.43% D.100% 30.CO 和 CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO 和 CO2的质量比是A.1： 3 B.21：11 C.11：21 D.3：1 31在标准状况下，由C

12、O 和 CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C 和 O两种原子的物质的量之比为A3：4 B4：3 C2： 1 D1： 2 32.由等体积的H2、O2、N2、CO 组成的混和气体的质量是13.5 克，其中O2的质量是A.4.8 克B.3.2 克C.6.4 克D.8 克33由 CO2、H2和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和 CO 的体积比为A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：57 34 由 CO 、 H2和 O2组成的混和气体60mL ， 在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120下

13、对空气的相对密度为1.293 ，则原混和气体中H2所占的体积分数为A、1/6 B、2/3 C、1/4 D、 1/3 35.一定温度下，物质W 分解，其反应方程式4W X3(g)+2Y(g) ，测得生成物组成的混合气体与 H2的相对密度为18，则 W 的相对分子质量为A. 27 B. 18 C. 36 D. 126 36.H2和 O2的混合气体，在120和 101 kPa 下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为A. b L B.(a b)L C. (2a b)L D. (2ba)L 37在 0和 1.01105Pa下：下列各组气体混合后得到的混合气体，其平

14、均相对分子质量可能为 40 的是AN2和 O2BCO2和 O2CSO2D HI 和 Cl2 38在相同条件下，A 容器中的O2和 B 容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A1:2 B1:3 C 2:3 D 2:139、质量都为4.2 克的 A气体和 B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 升和 2.94 升，则这两种气体的分子量之比为A.11B.1513C.78D.8740、由 CH4和 O2组成的混合气体, 标准状况下的密度为1g.L-1, 则该混合气体中CH4和 O2的体积比为A 2:1 B1:2 C2:3 D3:2 41、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n

15、，则阿伏加德罗常数可表示为AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V 42 V2O3和 V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V8O17，则 V2O3和V2O5的物质的量之比应为 A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载43若规定6g12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A. 12g12C的物质的量为2mol B. H2的相对分子质量为4 C. 1mol水所含的分子数约为3.01 1

16、023 D. 56g铁所含的原子数约为6.02 102344已知 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B14g 氮气所含的原子数目为NA CNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8:1 D0.5NA氯分子的质量为35.5g 45、将 01molCuS045H20 溶解在水中，若使20 个 H20 分子含有一个Cu2+离子，则需加入水的物质的量为A、2mol B、25mol C、15mol D、15mol 46、 C60这种纳米材料，是由60 个碳原子组成的封闭足球形稳定结构，具有许多新奇的特性，现有 1g 石墨，试估算可以制备C60的个

17、数约为A、1020个B、1021个C、1022个D、1023个47、已知一个N2O3分子质量为akg，一个 N2O5分子质量为bkg，若以16O 质量的 1 16 为相对原子质量标准，则N02的相对分子质量为：A、8(a+b)(b-a) B、16(b+a) (b-a) C、8(b-a)(b+a) D、16(b-a)(b+a) 48 1 个16O原子的质量为mg ，若阿伏加德罗常数为NA，下列式子可表示12C原子质量的是 A. gNA12 B. gm16 C. gm43 D. mNAg 49已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中

18、的氮原子和氧原子的原子个数之比是 A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b) 50某结晶水合物的化学式为AnH2O。A的相对分子质量为M。如果加热ag 该结晶水合物至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为bg。则n的值为 A. abbaM)(18 B. Mbab18)( C. bbaM18)( D. 18ba51取 100ml 0.3mol/L的硫酸和300ml 0.25mol/L的硫酸先在烧杯中混合后，注入500ml 的容量瓶中，加水到刻度线，则该溶液中H+的物质的量浓度为A0.21 mol/L B0.56 mol/L C0.42 mol/L D0.26 mo

19、l/L 52 0.1mol LBaCl2溶液 100mL,和 0.8mol L1AgNO3溶液 1000mL充分混合后又加入0.06mol L 1 ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（）ABa2+ BCl CAg+ DNO353. 将一定质量的Mg ， Zn，Al 混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L( 标准状况 ) ，原混合物的质量可能是A、2B、4C、8D、1054、假定把12C的相对原子质量定为24，把 24g 12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（）A、此时16O的相对原子质量为32 B、标况下44g CO2的体积为

20、22.4L C、NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为16:1 D、40g NaOH溶于水配成1L 溶液，其物质的量浓度为1molL1 55. 有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析其内含有水7.62%，K2CO32.38%，KOH90% ，若将此样品 1 g 加入到 2mol/L 盐酸 40.00mL 里，过量的酸再用0.107mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得到的固体（）A、5.96 B、 4.00 C、4.5 D、无法计算56. 在标准状况下 6.72L CH43.011023个 HCl 分子13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正

21、确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc B bcd Cabcd D abd 57. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为 0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA58在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O22O3，最后气体体积变为9

22、5 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A1.3 g/L B1.5 g/L C1.7 g/L D2.0 g/L 59在 CO和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64% 。将该混合气体5 g 通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A5 g B10 g C15 g D20 g 60、用 1L 1.0mol L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2所得溶液中CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比是 A.1:3 B.2:1 C.2:3 D.3:2 61、超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、 BaCO3和 CuO为原料，

23、经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3OX。 现欲合成0.5mol 此高温超导物， 依化学剂量比例， 需取 Y2O3、 BaCO3和 CuO的物质的量（ mol）分别为 A 、0.50 、0.50 、0.50 B、0.25 、1.0 、1.5 C、 0.50 、1.0 、1.5 D、1.0 、0.25 、0.17 62、已知 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ；NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O。将 224mL（标准状况） NO和 NO2的混合气体溶于20 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则 NaOH

24、溶液的物质的量浓度为 A 、1molL B 、0.5 mol L C、0.25 mol L D、0.2 mol L 63、把 500mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10(2a -b)mol/L C10(b-2a)mol/L D10(b-a)mol/L64、 将 15mL2mol/L23Na CO溶液逐滴加入到20 mL1.5mol/LnMCl盐溶液中，恰好将溶液中的nM离子完全沉淀为碳酸盐，

25、则nMCl中 n 值是 CA. 4 B. 3 C. 2 D. 1 65、在化合物X2Y 和 YZ2中， Y 的质量分数分别为40%和 50%，则在化合物 X2YZ3中， Y 的质量分数约为C A. 35% B. 30% C. 25% D. 20% 5 V L 浓度为 0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，采取的措施合理的是B A通入标准状况下的HCl 气体 11.2V L B加入 10 mol L1的盐酸 0.1V L，再稀释至1.5V L C将溶液加热浓缩到0.5V L D加入 V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀6.某溶液中大量存在以下五种离子： NO3、 SO24、 Fe3

26、、 H、 M ，其物质的量之比为n(NO3)n(SO24)n(Fe3) n(H) n(M) 23131，则 M 可能为B A.Fe2B.Mg2C.CO23D.Ba267、用硫酸铜晶体配制480 mL 0.1 mol L-1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为（）B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载A、25g B、12.5g C、6.25g D、37.5g 68、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L ，气体 B的密度为 1.875 g/L ， A与 B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16

27、.8 ，则混合气体中A和 B的体积比为（） A、12 B、21 C、23 D、 32 二、填空1、含有相同原子个数的SO2和 SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为，硫原子个数比为 . 2（ 1）1molAl 、 1molAl3+和 1molCO32-所含电子的物质的量分别为_ 、_ 、_ （2）4.8gMg 与足量的盐酸反应, 反应中 Mg失电子数为 _ 3有 A、B、C 三种一元碱， 它们的式量之比为3:5:7，如果把 7molA 、5molB 和 3molC 混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol 的 HCl ，求 A、B、C 的式量 . 4

28、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？5.按体积比为4:2:3 所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g 在标准状况下体积为_ L。6 CO 和 CO2的混合气体18g，与氧气完全反应后测得CO2体积为 11.2L（标准状况）。试回答：（ 1）混合气体中CO 的质量是。（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是。（3）混合气体在标准状况下的密度是。（4）混合气体的平均相对分子质量是。7(12 分) 在 25、101kPa 条件下 , 将 15LO2通入 10LCO和 H

29、2的混合气体中, 使其完全燃烧， 干燥后 , 恢复到原来的温度和压强。 (1) 若剩余气体的体积是15L， 则原 CO和 H2的混合气体中：V(CO) L，V(H2) L。(2) 若剩余气体的体积是aL，则原 CO和 H2的混合气体中：V(CO):V(H2) 。(3) 若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是。8、FeO 、Fe2O3、Fe3O4三种纯的氧化物中，与等量铁元素相结合的氧元素的质量比为：，与等量氧元素相结合的铁原子的物质的量之比为。9. 同温同压下，若有同体积的氨气（NH3）水蒸气（ H2O），其分子数之比，密度之比为_质量之比为；若有同质量的氨气和水蒸气，其体积之比为，其中含有

30、的氢原子个数之比为；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为。10、一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2RNO3 = 2R+2NO2+O2，结果得到21.6gR 和 6.72L 气体（标准状况），R 的相对原子质量是。11、 A、B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2 组成混合物 1.26g ，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L （标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等。则 A的摩尔质量为 g/mol， B 的摩尔质量为 g/mol 12、一定量液态化合物XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式： XY2

31、( 液)+3O2( 气)=XO2( 气)+2YO2( 气) ； 冷却后在标准状况下测得生成物的体积是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载672mL ， 密度是 2 56gL。(1) 反应前 O2的体积是 mL。(2) 化合 物 XY2的摩尔质 量是g/mol 。(3) 若XY2分子中， X、Y两元素的质量比是3 16，则 X、Y两元素分别为和_( 写出元素符号) 。以上均要求写出计算过程1、AD2 、CD3、A4、C5、C6、CD7、A8、D9、B10、11、D12、C13、B14、B15、A16 、B

32、C17、CD18、B19、C20、B21、D22、A23、C24、D25、D26、B27、28、B29、A30、B31、A32 、A33、CD34、A35、D36、BD37、BD38 、D39、C40、D41、D42、C43、B44、A45、C46、B47、A48、AC49、C50、C 51、C 52、D 53、BC 54、D 55、A 56、C57、D 58、B59、C60、A61、B 62、B 63、C 二、填空1、2、（ 1） 13 mol、10 mol、32mol；（ 2）2.40810233、24，40， 56；4、5/6 5、65.4L 6、7g; 5.6L; 1.6gL-1; 36 7、(1)5 ；5 （2）(a-10)/(20-a) (3) 10 a 20 8、6：9：8；12：8： 9 9、1：1；17：18；17：18；18：17；27： 17；2： 3 10、 108 11、 24；27 12、 672ml； 76g/mol； C S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页