2022年物质的量和气体摩尔体积教案 .pdf

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1、名师精编优秀教案基本概念复习、物质的量和气体摩尔体积复习一、基本概念复习1. 元素 ：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数 (即核内质子数 )决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法” : “ 某分子 ”由“某 原子构成 ”。“ 某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和

2、氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子 由 2 个氢 原子 和 1 个氧 原子 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子 不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H和 He CO、 N和 Si O、S 和 S2- OH和 F2. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成3. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子

3、里：核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。4、分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。5、元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子6离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫

4、阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:NaMg2Al3、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子:OHS2F2Cl- SO4 2- CO32- NO3MnO4MnO42- ClO37粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。8原子团 ：由两种或两种以上元素的原子构成

5、，在化学反应中通常以整体参加反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页名师精编优秀教案的原子集团常见的原子团： SO42- CO32- NO3- OH- MnO4MnO42ClO3PO43- HCO3- NH4碳酸氢根（ HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（ HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素， 二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。9、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低

6、到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。按顺序背诵 ：质子数从 18 的元素符号、名称和核外电子排布10稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层的为 2）的结构。元素的 化学性质 跟原子的 最外层电子数关系最密切， 原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化

7、合价11. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气2 溴（Br2 ) 碘（2 ）臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。化合价与化学式 （交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（ NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N 3 价 ，后 N 5 价。12元素的化合价 ：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符

8、号的 正上方a 价的钙元素 价的氧元素2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢，价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，氟、氯、溴、碘价氧硫要记清。氢氧根、硝酸根（ OH、NO3 ）价，硫酸根、碳酸根（ SO4 、CO3 ） -2 价，化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。注：铵是 NH4原子团；2 价的铁叫“亚铁”；+1 价的铜叫“亚铜”无氧时 S为 -2 价，跟氧结合时 4或 6价。 SO32原子团叫“亚硫酸根”无氧时 Cl 为-1 价，跟氧结合时 1、 +3、+5 或+7 价13、相对原子质量：以一种碳原子 （碳-12）质量的 1/12作为标准， 其他原子的

9、质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。相对原子质量一个碳原子的质量一个某原子的质量12 （相对原子质量是个比，单位为 1） 相对原子质量质子数中子数14、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr 表示，又称分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页名师精编优秀教案子量、相对配方质量。练习一、填空1、原子是 _ 。它由 _和_构成，其中原子核由_和_构成的，每个_带1 个单位的正电荷，_不带电2、一个原子中，_数 =_数=_数3、元素是 _ 的一类原子的总称。因此， 不同元

10、素之间的区别是 _。4、二氧化碳是由碳_和氧 _组成的。5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是_、_、_、_。6、二氧化碳分子是由碳_和氧 _构成的。7、分子是粒子； 由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时起了变化。9、元素是的总称；由元素组成的叫单质，由元素组成的叫化合物。10、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：一种金属单质。三种非金属单质、。三种氧化物、。两种盐、。11：现有 a 氧气 b 空气c 碱式碳酸铜d 氯酸钾e 臭氧（ O3）f 水 g 氧化镁 h 高锰酸钾其中属于单质的有（写序号）；属于化合物的有，其中属于含有氧元素的化合物，属于氧化物；属于混合

11、物的有。12：写出下列符号表示的意义：“N”的宏观意义：“N”的微观意义：“ 2N”表示：“3P”表示：14： 化学式是用_表示 物质 _的式子。相对分子质量是组成该物质的_的总和。 在化学式的书写中，_、_、_单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式。15： （1）化学符号Fe能表示： (A) (B) (C)这种单质的式。（2） 将 a 元素、 b 分子、 c 原子、 d 离子、 e 阳离子、 f 阴离子、 g 原子核、 h 质子、 i 中子、 j电子等填入下列各题中的适当处：(A) 氯化氢是由氯和氢组成的，氯化氢分子是由氯和氢构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的氯和氢。 (B) 带电

12、的原子或原子团叫做， 氯化钠是由带正电的和带负电的构成的。 (C) 上述粒子中，带正电荷的是，带负电荷的是，不带电的是16：写出下列各符号所表示的意义：(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH17：已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有 _个，电子数共有_个，而一个氢分子中电子数共有_个。18：有 X、Y、 Z三种元素和A 、B、C、D 四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y 的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z 在地壳中含量居第四位。X的单质在 Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z 的单质在Y的

13、单质中燃烧时，火星四射，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页名师精编优秀教案生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反应前后，D物质的质量和化学性质都保持不变。(1) 用元素符号回答：X_，Y_，Z_。(2) 用化学式回答：A_，B_，C_，D_。(3)X 的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_色； Z 的单质在Y的单质中燃烧的生成物 B显_色。这两个反应均是_反应，也属 _反应。(4)C 和 D的混合物共热时，所发生的反应，属于_反应。20：.已知硫酸是由硫酸分子构

14、成的，其化学式为H2SO4。现有符号“ 3H2SO4”，试说出其中数字“ 1、2、 3、4”的意义。“1”；“ 2”“3”；“ 4”21、 KNO3中，氮元素的化合价为_。某元素R 的化合价为 n 价， 则 R的氧化物的化学式是_。22、在 NaNO3中 N 的化合价是 _价；在 NH4Cl 中 N 的化合价是 _价。在 H2中氢元素的化合价是_价. 23、在 KMnO4中，锰元素的化合价为_价，氧元素的化合价为_价。24、 P2O5中磷元素的化合价是_。25、 某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1， 相对分子质量为M。 则 R 元素的化合价是_，相对原子质量是_。26、氯酸钾的化学式是_，其

15、中氯元素的化合价是_价。27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，则 R 元素的化合价是_，R元素的相对原子质量是_。28、结构示意图分别为三种粒子，在化学反应中易得到电子的是（填序号）_。29、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内质子数为_个，最外层电子数为 _个，该元素属于（填金属或非金属）_元素。属原子的核外共有_个电子层， _个电子。30、某元素 A 的微粒结构示意图为，若该粒子是原子，则X 等于 _；若 X等于 8 时，该粒子的符号为_。（用 A 表示）31、用化学符号表示：(1)两个镁原子 _ (2) 两个硝酸根 _ (3)三个钙离子 _ (4)氩元素 _ _

16、(5)两个硫酸根离子_。二、选择题1、两个镁离子的表示方法是( ) ( A )Mg2+( B )2Mg+2( C )2Mg2+( D )Mg2 2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页名师精编优秀教案2、某粒子的结构示意图是，当 n=12 时，该微粒是( ) (A) 原子(B)分子 (C) 阴离子(D) 阳离子3、某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是( ) (A) 该元素原子的核外共有2 个电子层(B)该元素是一种金属元素(C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳定结构4、下列符号中表示两个氧分子的

17、是( ) ( A )2O ( B )2O2( C )O2( D )O25、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是( ) (A) “ 8”表示氧原子核内有8 个中子(B) 圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外电子层(D) “6”表示氧原子核外最外电子层上有6 个电子6、下列物质由原子直接构成的是( ) ( A )氢气( B )金刚石( C )食盐( D )二氧化碳7、下列物质中，氯元素的化合价为1 价的是( ) (A)NaCl (B)Cl2(C)KClO3 (D)KClO 8、X 原子的最外层上有2 个电子，元素Y 的化合价为 1 价，由 X、Y 两种元素形成化合物的化学式可能是(

18、 ) (A)XY2(B)X2Y (C)XY (D)X2Y39、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是( ) (A) 1 (B)+2 (C)3 (D)4 10、下列物质中，硫元素化合价最低的是( ) (A)S (B)SO2(C)H2S (D)Na2SO4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为3 价的是( ) (A)NO (B)N2O3(C)NO2(D)N2O5 12、下列四种物质KClO3 Cl2HCl HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是( ) (A) (B) (C)(D)13 碳酸氢铵 (NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（）(A) 碳；(B)氢；(C)氮；(D) 氧

19、。14、下列化学式中，正确的是( ) (A)ZnCl3(B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO2 15、下列化合物中含有5 价元素的是( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3(C)KClO3 (D)K2SO3 16、水（ H2O）中氢、氧元素的质量比为( ) (A)2： 1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1 ：16 17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（）( A )1 2 ( B )21 ( C )18 ( D )8 1 18、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（ 2）通入氢气（3）停止加热（4）停止通入氢气。下列操作顺序正确的是（）(A) （2）（ 1）

20、（ 3）（ 4）(B) （1）（ 3）（ 2）（ 4）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页名师精编优秀教案(C)（3）（ 1）（ 4）（ 2）(D) （1）（ 3）（ 4）（ 2）19、下列反应中属于置换反应的：（）( A )CuO COCuCO2( B )CO22Mg点燃2MgO C ( C )4HCl MnO2MnCl2Cl2 2H2O ( D )2Na Cl2点燃2NaCl 20、下列物质中，所含原子团种类不同的是（）A、FeSO4和 Fe2(SO4)3B、KMnO4和 K2MnO4C、AgNO3和 Ca(NO

21、3)2D 、NH4NO3和 NH4Cl21： 在原子中，元素的种类是由决定；元素化学性质由决定；相对原子质量由和决定；原子核是由和构成。22： 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是；钠原子和钠离子化学性质不同的原因是。23： 镁属于元素，在化学变化中易电子，即易失去层电子，而使层变为层,达到个电子的稳定结构，镁离子的符号为。23： 直接构成物质的粒子是、和， 例如：水是由大量的构成；铜是由大量的构成；而氯化钠是由大量的和构成。24：在离子化合物里，阳离子带电，阴离子带电，但整个离子化合物不显电性；25：氢气能在氧气中燃烧表明氢气有性，氧气有性，26：核电荷数分别为：a.8、b.16、.c10、

22、d.14 的四种原子中，化学性质最稳定的是。27：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显价，在与氧化合时通常显价。28 氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为74，则氮原子和氧原子的个数比是氮元素的化合价是。29 组成原子的粒子中，使原子核带正电荷的粒子是_。原子结构示意图中的弧线表示 _。30、 某化合物的化学式为HnRO2n+1， 它的相对原子质量量为M， 则 R 元素的化合价是_，R 元素的相对原子质量是_ 。31、在氢气还原氧化铜的反应中，具有还原性，是还原剂，发生了氧化反应。32：写出下列符号中“2”表示的意义2H O2 2SO3 2OH- 2NaMg233：写出下列粒子的名称Cu 2Fe

23、Cl- KMnO4 3CO2 2Mg2二、物质的量和气体摩尔体积1、物质的量概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n 单位： mol 2、摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。符号：mol 说明：描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。当有些物质的微观粒子只有一种时，可省略其名称。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页名师精编优秀教案3、阿伏加德罗常数概念：实验测定

24、12g12C 中碳原子的个数。符号： NA单位： mol-1说明： NA的基准是 12g 碳-12 中的原子个数12C 不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准对象NA是一个实验值，现阶段常取值6.021023注：阿伏加德罗常数与6.021023区别不同点：阿伏加德罗常数 （NA）（单位： mol-1）是指 12g12C 含有的原子数目，是一个常数，但目前尚未能精确测定。6.021023是一个纯数，作为阿伏加德罗常数的近似值。关系：在具体的计算过程中，可用6.021023代替阿伏加德罗常数的值进行计算。微粒与物质的量公式： n=NAN问：阿伏加德罗常数和6.02 1023是否可以划等号

25、呢？不能。已知一个碳原子的质量是1.933 1023g，可以求算出阿伏加德罗常数。因此注意近似值是6.02 1023mol1。提问 ：1mol 小麦约含有6.02 1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？结论 ：不正确。 因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。 6.02 1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。练习1. 判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol 氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是7 个基本

26、 物理 量之一。（4）1mol 是 6.02 1023个微粒的粒子集合体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页名师精编优秀教案（5）0.5molH2含有 3.01 1023个氢原子。（6）3molNH3中含有 3molN原子， 9molH原子。答案 ：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学 式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理 量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。 6.02 1023是

27、阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。 0.5molH2含有 0.5 21molH原子， 6.02 102316.02 1023个。（6）正确。 3molNH3中含有 31 3 mol N 原子， 339molH原子。2. 填空（1）1molO中约含有 _个 O ；（2）3molH2SO4中约含有 _个 H2SO4（3）4molO2含有 _molO 原子， _mol 质子（4）10molNa+中约含有 _个 Na答案 ：（ 1）6.02 1023（2） 36.02 1023， （3） 8mol ，8864mol（因为1molO原子中含有8mol 质子）（4）106.02 102

28、3（5）2mol4、摩尔质量概念：单位 物 质 的 量 的 物 质 的 质 量。符号： M；单位： g mol-1质量与物质的量公式： n=Mm精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页名师精编优秀教案5、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M 表示。(摩尔质量=式量 ,单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol （读克每摩尔） ,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。而相对原子质量（或相对分子质量）则是指该物质一个粒子（或单位组成

29、）的质量与一个12C 原子质量的十二分之一之比所得的数值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。5、 气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体的体积。符号：Vm 单位： Lmol-1标准状况：0、 1.01 105Pa理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1体积与物质的量公式： n=VmV6、阿伏伽德罗定律7、理想气体的状态方程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页名师精编优秀教案精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

30、 - -第 10 页，共 11 页名师精编优秀教案练习1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、 氯气的摩尔质量是71 克B、 标况下，H2S气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol C、 1摩尔氢气中氢原子的数目为6.02 1023D、 标况下，1mol O2的体积约为22.4L/mol 2、1 克 SO2含有 n 个原子，则阿佛加德罗常数可表示为A、64n B、 (1/64)n C、32n D、(64/3)n 3、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是ANA个 N2分子和 NA个 CO 分子质量比为11 B1 mol H2O 的质量等于NA个 H2O 质量的总和C在任何条件下1mol

31、 H2所含的原子数为2NAD常温常压下，1mol SO2气体的体积为22.4L 4、下列说法错误的是A1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子B0.012kg12C 约含有 6.02 1023个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D1mol H2的质量是1g 5、已知铁的相对原子质量是56，则 1个铁原子的质量是g。6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有 Al3+mol、SO42的个数。7、在标准状况下，8g 氧气物质的量为；体积为；8、同温同压下a mol H2和2a mol 氦气分子数之比为：；原子数之比为；质量之比为：；体积之比：。9、标准状况下，6.021022个 H2分子的体积为；标准状况下，3.4g NH3气体的体积为：；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页