2022年物质结构与性质综合测试题库 .pdf

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1、1 / 5 高二化学限时训练1下列叙述不属于晶体特性的是( ) A 有规则的几何外形 B具有各向异性C 有对称性 D没有固定熔点2金属的下列性质中与金属键无关的是 ( ) A 良好的导电性 B反应中易失电子C 良好的延展性 D良好的导热性3下列对各组物质性质的比较中，正确的是( ) A 熔点： Li NaK B熔沸点： Al Mg C 密度： Na Mg Al D硬度： Mg K 4有两种金属A和 B，已知 A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由 A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是( ) A 导电、导热、延展性比纯A或 B金属强 B常温下为液态C 硬度较大，可制造飞机 D有固

2、定的熔点和沸点5下列有关晶胞的叙述，正确的是( ) A 晶胞是晶体中最小的结构重复单元B 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C 晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D 已知晶胞的形成就可推知晶体的组成6下列物质的熔沸点依次升高的是( ) A Na、Mg 、Al BNa、Rb、Cs C Mg、Na 、K D铝、硅铝合金、单晶硅7. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞( 碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示) 如图所示，则该晶体的化学式为 ( ) AMg2CNi3 BMgC2Ni

3、CMgCNi2 DMgCNi38有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( ) A为简单立方堆积，为六方堆积，为体心立方堆积，为面心立方堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：个，2个，2 个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D金属 Na采用堆积方式9下列热化学方程式中H的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是( ) A Na(g) Cl(g)=NaCl(s) H命制：黄志华校对：杨春飞王孟河审核：王志明精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5 B Na(g) Cl(g)=NaCl(g)

4、 HC Na(g) Cl(g)=NaCl(s) HD 2Na(g) Cl2(g)=2NaCl(g) H10 （双选）下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( ) 原子a b c d e f gM层电子数1 2 3 4 5 6 7 A.a和c Ba和f Cd和g Db和g11NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是( ) 物质NaFNaIMgO离子电荷数1 1 2 键长 /1010m 2.31 3.18 2.10 A. B C D12碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( ) 固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点较高沸点易升华A

5、 B C D13下列说法正确的是( ) A 离子晶体中一定都含有金属离子B离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数目的阳离子C 氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为11D 有阳离子的晶体一定是离子晶体14萤石 (CaF2) 属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca2被 8 个 F包围，则每个F周围最近距离的Ca2的数目为 ( ) A 2 B4 C6 D 8 15氯化铯晶胞 ( 晶体中重复的结构单元) 如下图甲所示，该晶体中Cs与 Cl的个数比为 11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A、B、C三种微粒，则该晶体中A、B、C微粒的个数比为 ( ) A861

6、B431 C1 61 D13116.下列说法正确的是（）A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定17.下列各指定粒子数目之比不是11 的是（）A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的Na 离子和碳酸氢根离子C.22412Mg中的质子和中子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5 D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子18.下列说法中正确的是（）A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

7、B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体19.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（）A.B.C.D.20.与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.MgBr2 B.Na2S C.KCl 21从下图中选择：(1) 金属钠的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个 Na原子，每个Na原子周围有 _个紧邻的Na原子。(2) 金属铜的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个 Cu原子，每个Cu原子周围有 _个紧邻的Cu原子。22如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体化学式(X

8、 为阳离子 ) 为_，乙晶体中 A、B、C三种粒子的个数比是_，丙晶体中每个D周围结合E的个数是 _。23金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如右图所示( 为面心立方体结构) 。(1) 该金属化合物的化学式为_。(2) 已知 Au 的相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 / 5 若该化合物的密度为dgcm3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距。24A 、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B ，且 B原子的最外层电子数为A原子最外层

9、电子数的3倍。 A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：(1)A 、B的元素符号分别是_、_。(2) 用电子式表示A、 B元素形成化合物的过程： _。(3)A 、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 _ 。(4)A 、 B 所形成化合物的晶体的熔点比NaF 晶体的熔点_( 填“高”或“低” ) ，其判断的理由是 _ 25金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为 _ ；(2)NiO 、 FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni

10、2和 Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”) ；(3)NiO 晶胞中 Ni 和 O的配位数分别为 _；(4) 金属镍与镧 (La) 形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为_。26下图为离子晶体空间构型示意图(?代表阳离子，代表阴离子 ) ：( 注： B图晶胞中内部有2 个一个 ) (1) 以 M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：A_；B._ ；C_；D._。(2) 已知 FeS2晶体 (黄铁矿的主要成分) 具有 A的空间结构。FeS2晶体中存在的化学键类型是 _。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为

11、a cm 且用NA代表阿伏加德罗常数，则 FeS2晶体的密度是 _g cm3。27. ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 _g cm3( 列式并计算 ) ，a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示 ) 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 / 5 1-5 DBBDA 6-10 ADBC BD 11-15 BBCBD 16-20 BAABB 21【答案】(1)B 2 8 (2)D 4 12 22【答案

12、】X2Y 1318 23【答案】(1)AuCu3( 或 Cu3Au)(2)3389dNA cm 24【答案】(1)Mg O (2) (3)6 11(4) 高离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强25【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2) (3)6,6 (4)LaNi526【答案】(1)MN MN2MN2MN (2) 离子键、非极性共价键60a3NA27【答案】 16.021023 mol11034.12701cos 109 28或1352sin 109282或 1353 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页