2022年中学化学实验专项复习题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载中学化学实验专项复习题1、下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是(填编号 )。容量瓶普通漏斗蒸馏烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙温度计干燥管 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度 )及说法正确的是。A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5mL C是滴定管，读数为3.5mL D是温度计，读数为2.5 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E 是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分 )：NaOH 溶液浓硫酸Na2CO3溶液白磷大理石酒精氯水浓硝酸A B C D E

2、水( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2、对下列仪器回答问题：容量瓶蒸馏烧瓶滴定管量筒烧杯蒸发皿分液漏斗（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）（2）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）(3)标有“ 0”刻度的有（填序号）3、中学课本中常见的几种气体：O2 H2 CO2Cl2H2S SO2 NH3都要求掌握其实验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号）（1）能用启普发生器制备的气体有。（2）能用浓H2SO4干燥的气体有。（3）能用碱石灰干燥的气体有。（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排空气法。如图，用仪器A、B 和胶管组成装置收集 NO 气体（仪器A

3、 已经气密性检查；除水外，不能选用其它试剂）0 2 3 1 0 1 2 3 4 4 2 6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载正确的操作步骤是。4、右图是实验室制取气体的一种装置。（ 1 ） 这 种 制 气 装 置 在 加 入 反 应 物 前 ， 应 首 先 进 行 的 实 验 操 作是。（2）该装置可制取H2、O2、 C2H2，还可制取、。（写出两种物质的化学式）。（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（填物质名称） ，还能选择（填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集H2，可选

4、择下图中的A 装置， 收集时气体应从口进气。 （填“a”或“b” ） 。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A 和 B 两套装置，其操作是：在A 中加满水，盖紧瓶塞，。5、下面 a e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是_（填写编号）；（2）能够用以精确量取液体体积的是_（填写编号） ；（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（填写编号） ；A用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后，所得溶液的浓度（4）称取10.

5、5g 固体样品（ 1g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载（5）有下列实验： 苯与溴的取代反应苯的硝化反应乙醛的银镜反应酚醛树脂的制取乙酸乙酯的制取石油分馏实验；其中需要使用温度计的有_（填写编号） 。6、 （1）下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸E

6、、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用 100mL 量筒量取 2.50mL 盐酸（2）现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y 口进入的是（填字母）_。A、瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体B、瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质C、瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液D、瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积E、瓶内贮存难溶于水的气体，当加进水时气体可排出F、一般用于向上排气法收集某些气体G、一般用于向下排气法收集某些气体（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要

7、使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）_。A、一定溶质质量分数溶液的配制B、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验C、用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验D、用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验E、用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验F、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验G、将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体7、下列操作或发生事故时的处理方法错误的是（填字母）A将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH B称取一定质量NaOH 固体时，应将NaOH 放在小烧杯中称量C配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加

8、水到刻度线. D在一支试管中滴入10 滴溴乙烷，再加入1mL5% 的 NaOH 溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到浅黄色 AgBr 沉淀生成E使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭8、下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（A）配制 500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶

9、液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH 溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠9、某学生课外小组做淀粉水解的实验并制取银镜，首先在试管中加入0.5g 淀粉，再加入mL20%的硫酸溶液，加热使淀粉水解，待淀粉水解完全后，用碱液中和并加入银氨溶液，再把试管放在热水中，静置后形成银镜。请回答下列问题：（1）怎样证明淀粉已经水解完全？

10、。（2）怎样配制银氨溶液？10、现用物质的量的浓度为a mol/L 的标准盐酸去测定V mL NaOH 溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _ 。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH 物质的量浓度会偏 _。11、某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载请

11、填写下列表格中的空白处：12、下列有关化学实验的说法正确的是（填序号）。A配制 250mL ，0.1 mol L 的 NaCl 溶液，只需以下仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶B制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性C硅酸钠溶液可用滴瓶保存D中和滴定时。眼睛必须注意以下三项：滴定管中液面的变化；锥形瓶内指示剂颜色的变化；滴定管下端液体滴加速度E制硝基苯前配制混酸时，应先将浓 HNO3注入反应容器； 再将浓 H2SO4缓缓注入浓HNO3中。并摇匀、冷却13、（a） （1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：精选学习资料 -

12、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载石蕊试纸（检验气体）：_ 。容量瓶： _ 。滴定管： _ 。集气瓶（收集氯化氢）：_ 。托盘天平 _ 。（ 2 ） 现 有0.1mol/L的 纯 碱 溶 液 ， 请 用 离 子 方 程 式 表 示 纯 碱 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 ：_ 。 为 探 究 纯 碱 溶 液 呈 碱 性 是 由CO32引 起 的 ， 请 你 设 计 一 个 简 单 的 实 验 方 案 ：_ 。（b）氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步：A使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加

13、入酚酞试液）B取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞C挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶D取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管E在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G将止水夹移到下端玻璃管上H用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口（1）正确的操作步骤是（填字母）：_ _ _ H A _ G _。（2）喷泉实验成功的必要条件是：_ ；_ 。（3） 喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气? _ 。喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气? _ 。14、下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填

14、字母代号）_。A实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH 溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH 溶液的温度及反应后溶液的最高温度C检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 2 滴 3 滴即可D制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体E进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉编成糊状，再加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

15、- - - - -第 6 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可15、在某浓度的NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：；。（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是：。16、室温下将40g 已磨成粉末的Ba(OH)28H2O 和 20g NH4Cl 置于 250mL 锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀， 20s 后用带有内装NO2气体的试管和玻璃管的双孔橡皮塞塞紧瓶口，如图，再在玻璃管口悬挂一湿润

16、的红色石蕊试纸。试回答：（1）湿润的红色石蕊试纸变化是：；用化学用语作出相关解释：和_ 。（2）试管中气体颜色变化是；用文字和化学用语作出解释_ 。17、在烧瓶 A 中放入一些新制的白色无水硫酸铜粉末和约10mL 酒精，锥形瓶 B 中盛放浓盐酸，分液漏斗 C 和广口瓶 D 分别盛浓硫酸，干燥管F 中填满新制的碱石灰，用烧杯H 作水浴器（如右下图）打开分液漏斗 C，将浓硫酸缓缓加进B，则 D 瓶的出气 管 口 不断产生气体，几分钟后烧瓶 A 中的硫酸铜变蓝色， 若此时用 水 浴 加热，F 端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，已知C2H5OH 沸点为 78.5， C2H5Cl 沸点为

17、 12.27， 请回答：（1）B 中逸出的气体是 _ （2）D 瓶的作用是 _ （3）A 瓶内硫酸铜的作用是 _ （4）E 导管的作用是 _ （5）F 口可点燃的气体是 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载（6）A 中发生效应的化学方程式_18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、 K+、 Na+、 Mg2+、Ba2+、 Al3+、 e、Cl-、NO3-、32 、S2-、SO42-、AlO2-、 n， 取该溶液进行以下实验：（）、取 PH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。（）、

18、取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色，可以排除离子的存在。（）、另取出部分溶液逐渐加入a溶液 ,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。（）、取出部分上述碱性溶液加a2溶液后 ,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在。（）、将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是还不能确定是否存在的离子是19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A 是氯气发生装置，其中反应的化学方程为_ _。（2）实

19、验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K，让 Cl2充满整个装置，再点燃D 处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过 C 瓶后再进入D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和 HCl 。试写出 D 中反应的化学方程式：_ _。装置 C 的作用是 _ _。（ 3 ） 在E处 ， 紫 色 石 蕊 试 液 的 颜 色 由 紫 色 变 为 红 色 ， 再 变 为 无 色 ， 其 原 因 是_ 。（4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_ _。（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K，移

20、去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl2产生，此时B 中的现象是_ _，B 的作用是 _ _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载20、有一瓶 NaN03溶液，混入少量的Ca(H2P04)2和 NaBr，请设计一个实验方案，除去NaN03溶液中混入的杂质。可供选用的试剂：稀盐酸稀硝酸稀硫酸NaOH 溶液 KOH溶液Na2C03溶液AgN03溶液K2C03溶液要求：选用试剂不超过四种，同种试剂不得重复使用。(1) 请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式：(2) 在加入某试剂除去NaN03

21、液中的 Br-，如何检验 Br-已经沉淀完全 ? 21、实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3( 无水 ) 配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取 wg无水 Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1) 锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响其pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH4-5之间，则在中学学过的几种指示剂中应选，当，即表示达滴定终点。(2) 若滴到终点时，中和wgNa2CO3，消耗盐酸 VmL ，则盐酸的物质的量浓度为molL-1(3) 若所称取的 Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。 现设盐酸的准

22、确浓度为 c1molL-1， 用不纯的 Na2C03测得盐酸为 c2molL-1在下述情况下， c1c2的关系是： ( 下面三空填“ ”、“”或“=”)当 Na2C03中含有 NaHCO3时，则 c1 c2；当 Na2C03中含有 NaOH 时，则 cl c2；当 Na2C03中含有 Na2C031OH20，则 c1 c2。22、根据甲酸的分子结构，推测甲酸具有的三种化学性质，并设计实验验证，简要写出实验过程。（1）化学性质实验验证（2）化学性质实验验证精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载（3）化

23、学性质实验验证23、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：，；过程中有关反应的离子方程式为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：；。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后

24、晶态碘在里聚集。24、合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途：、。实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是 固态氯化铵加热分解 固态氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵和氢氧化钙混合加热为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下图所示装置（图中夹持装置均已略去）。 实验操作 水水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在 A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则

25、 A中有氢气发生，在F 装置的出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞， 如图所示， 氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。用酒精灯加热反应管E，继续通氢气， 待无底细口瓶C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b，无底细口瓶C 内气体经D 进入反应管E，片刻后， F 中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。（2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b 的原因是， C 瓶内气体的成分是。（3）在步骤中，先加热铁

26、触媒的原因是。反应管 E中发生反应的化学方程式是。25、某样品为Na2CO3和 NaHCO3固体混合物，现将一定质量的样品与稀盐酸反应， 用测定生成CO2体积的方法计算出样品中各组分的质量分数。为较准确地测出生成CO2的体积，在反应结束后加热反应混合物，使溶于溶液中的CO2逸出，待冷却至室温后再测CO2的体积 (加热时蒸发的水的体积忽略不计 )。右图是实验装置图，其中， B 和 C 可供选择。 请回答 下 列 问题：(1)测量 CO2气体的体积时，可选用B 或 C 中的一种与A 连接，你将选择_（填 B 或 C） ，不选另一种的理由是 _ 。(2)在 B 或 C 中所盛的液体应为_（选填编号）

27、 。(A) 澄清石灰水(B) 饱和 Na2CO3溶液(C)水(D)NaOH 溶液(3)在正确选用了B 或 C 中所盛液体后，则实验过程中造成收集到的CO2体积会 _（填“偏大”或“ 偏小 ”）。若要使收 集到的CO2体积较准确 ， 应对该实 验 作何改 变？_ 。(4)若测得 CO2体积换算成标准状况下是VL （样品为 mg） ， 则 V 的数值范围是_（用含 m 的代数式表示） 。(5)若气体最大量程为50mL，则固体样品的取样范围是_（假设为标准状况下） 。(6)用此方法测定Na2CO3或 NaHCO3质量分数其结果不够准确。现有人设计了下面几种实验方案，请你从中选择一种既简单可行又测定结

28、果较准确的实验方案是_（选填编号） 。(A) 称取一定量样品，配成溶液，加入澄清石灰水，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，则可计算出样品中各组分的质量分数(B) 称取一定量样品，加热样品使之反应完全，恢复至室温，再称量剩余固体质量，则可计算出样品中各组分的质量分数(C)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将收集到的CO2称其质量，则可计算出样品中各组分的质量分数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载(D)称取一定量样品，加热样品使之反应完全，将用排水法收集到的CO2测出其体积，则可计算出样品中

29、各组分的质量分数26、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。（1）实验步骤：按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_ 。E 处干燥管盛放的药品是_ 。称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C 的质量为m2 g，装碱石灰的 U 型管 D 的质量为m3 g。打开活塞 _，关闭 _，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞 _，打开 _，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，

30、然后拆下装置，称得洗气瓶C 的质量为m4 g：U 型管 D 的质量为m5 g实验测得数据如下：ml31 g， m287.6 g，m374.7 g，m4 89.4 g， m587.9 g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_ 。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_（填字母）。A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱a Na2CO3b NaHCO3c H2O（a、 b、c 为正整数）的化学组成。27、胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人

31、设计了如下流程：pH 值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH 值完全沉淀时的pH 值氢氧化铁2.7 3.7 氢氧化亚铁7.6 9.6 调节 pH=1 冷却含铁废铜+A I +H2O2 II +Cu2(OH)2CO3III pH=3加热煮沸（时间稍长）IV V 滤液过滤VI 蒸发+H2SO4 VII 结晶胆 矾精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载氢氧化铜5.2 6.4 请根据上述流程回答下列问题：A 物质可选用 _(填字母 )。a稀 H2SO4 b浓 H2SO4/c浓 FeCl3溶液d浓 HNO

32、3 I 中加 H2O2的目的 _ 。 II 中加 Cu2(OH)2CO3的目的是 _ ；其优点是 _ 。III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。V 中加 H2SO4调节 pH=1 是为了 _ 。某工程师认为上述流程中所加的A 物质并不理想，需作改进，其理由是_。若你是该工程师，将对所加的A 物质作何改进？请提出建议_ 。28、 某研究性学习小组用以下装置演示铜片分别与浓硝酸、稀硝酸的反应， 在 Y 形管一侧加入约5mL 蒸馏水，另一侧加入1mL 浓硝酸和几块铜片。首先进行 Cu 与浓 HNO3的反应， 放入铜片后， 反应剧烈， 液面上充满了红棕色气体。然后进行Cu 与稀 HNO3的反

33、应。（1）为了开始进行Cu 与稀 HNO3的反应，需要的操作是（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：（3）为了证明Cu 与稀 HNO3的反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是：（4）实验完成后C 的溶液中含有的溶质最多有（写化学式） ，已知亚硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，某同学为了验证亚硝酸盐的存在，在C 的溶液中加入足量盐酸后，滴入几滴淀粉 KI 溶液，结果溶液变蓝，他认为有亚硝酸盐存在。你认为他的方法合理吗？若不合理，请用离子方程式来说明不合理的理由（无需文字说明）。，（5）现给你一试管NO2，其它药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。画出你设计的装置

34、图。29、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载铜片浓硫酸氢氧化钠溶液ABC（1）B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_ 。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全

35、溶解，你认为原因是：_ 。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号） 。A铁粉BBaCl2溶液C银粉D Na2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号） 。A将装置A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A 产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A 产生气体的体积（已

36、折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A 产生气体的体积（已折算成标准状况）乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL， 取 20ml 于锥形瓶中， 滴入（请填出指示剂的名称） ，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知：Cu(OH)2开始沉淀的PH 约为 5） ，通过测出消耗NaOH 溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度(填“能”或“否”)，其理由是。30、某一化学反应的实验装置如下图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

37、-第 14 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载AH 属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象D 物质由黑色变为红色无水硫酸铜粉末放入无色透明的E 中得到蓝色溶液点燃的镁条伸入无色无味的F 中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成。该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：（1）写出下列标号的物质名称或化学式：A ，B ， D ，E ，（2

38、）写出有关的化学方程式：A 与 B ；C 与 D ；F 与 Mg ；F 与 Mg 的反应产物与水。31、学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量。图 中 仪器 C 称为液体量瓶，瓶颈上有110130mL 刻度线。将一定质量的镁 带 和过量稀硫酸在仪器A 中完全反应，产生的H2把仪器 B 中的液体压入 液 体量瓶中， 根据液体的体积可以转换成H2的体积， 通过计算测出镁元素 的 相对原子质量。（1）图中仪器A 称为 _，仪器 B 称为_，B 中所装液体一般是_。A 中发生反应的离子方程式为_。（2）学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.112g，产生 H2的体积（已折合成标准状况

39、）为 104mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为_（保留 1 位小数）。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为 24.3，则学生甲在实验中可能引起误差的原因是_（填编号，多选扣分）A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B没有除去镁带表面的氧化镁C镁带中含有杂质铝D所用稀硫酸不足量（3）学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的_（填编号，多选扣分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载32、根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空

40、白：(1) 从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）。(A) 电子天平(B) 坩埚钳(C) 试管夹(D) 酒精灯(E) 蒸发皿(F) 玻璃棒(G) 坩埚(H) 干燥器(I) 石棉网(J) 三脚架（K）泥三角除上述仪器外，还需要的仪器是。(2) 某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器 +晶体）W3（容器 +无水硫酸铜）5.4g 7.9g6.8g请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）x%= 该生测定结果是偏高还是偏低? 。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。(A) 加热过程中晶体有少量溅失；(B) 加热前称量时容器未完全干

41、燥；(C) 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克） ；(D) 加热后容器未放入干燥器中冷却；33、某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：I、实验装置如下图1 所示带火星的木条65%的硝酸带火星的木条硝酸铜（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是_ 。（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_（填“正确”或“不正确” ） ，理由是_ 。II、实验装置如上图2 所示（ 1 ） 硝 酸 铜 固 体

42、加 热 分 解 的 产 物 有 氧 化 铜 、 二 氧 化 氮 和 氧 气 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是_ 。（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这 一 结论是 否 正确 ？_ （填“ 正确” 或“ 不 正确”），理由 是_ 。III 、为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。34、 I在 75左右，实验室用HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反应生成乙醛，资料提示HgSO4遇到 H2S精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

43、 - - - - -第 16 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载等物质会发生催化剂中毒而失去活性。供选用试剂：块状电石、HgO 粉末、浓H2SO4、NaOH 溶液、蒸馏水装置图如下： （夹持装置和热源均已省略）回答下列问题：（1）加入药品前，检验装置A 气密性的简单操作方法（2）装置 B 中盛放的试剂为，反应的离子方程式为。（3）烧瓶 C 中应分别直接加入三种试剂，操作方法是。（4）E 装置的作用是，尚需添加的仪器名称及位置。（5）该方法制乙醛纯度较高，但在操作中易发生汞中毒，不安全。再设计一种实验室制乙醛的方法，写出反应原理的化学方程式II若用 A、B、D 装置相连（导管长短、数量可调整）

44、进行苯与溴反应的实验。为验证反应产物，B 装置中盛放的试剂为。反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢，下列是三个提纯方案：甲 ：水洗碱洗水洗干燥乙：碱洗水洗干燥蒸馏丙：水洗碱洗水洗干燥蒸馏三者中最合理的方案是。其它方案的不足是。35、某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇（沸点： 78 ） ；b铜丝； c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

45、7 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载（1）简述三套方案各自的优点甲： _ 乙： _ 丙： _ （ 2）集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_（例如甲，乙，丙）（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。理由 _ 。（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_ 。（5）装置中，若撤去第部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_。36、乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C 中收集到少量乙酸溶液 (如图所示：试管A 中装有 40的乙醛水溶液、

46、氧化铜粉末；试管C 中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体 )。已知在 6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8 117.9 290 197.2 100 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载请回答下列问题：（1）试管A 内在 60 80时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)：_ 。（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A 内的位置， 在实验开始时温度计水银球的位置应在_ ；当试

47、管A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_ ，目的是_ 。（3）烧杯B 的作用是 _ ；烧杯B 内盛装的液体可以是_(在上表中选择，写出一种即可)。（4）若想检验试管C 中是否含产物乙酸，请你在所提供的药品中选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH 试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为： _ _ 。37、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、乙酸和浓硫酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后，换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯的粗产品。请回答下列问题

48、：（1）在烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸外，还应加入，目的是。（2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是：。（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，分离操作步骤流程如下：则试剂 a是，分离方法 1是；分离方法 II 是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载试剂 b 是，分离方法 III 是。（4）甲、乙两位同学欲将所得的含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaO

49、H 溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来，甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物：乙得到了大量水溶性的物质：丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验没有成功。试回答下列问题：甲失败的原因是乙失败的原因是38、下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注： CuO 能将烃氧化成CO2和 H2O，G 后面的装置与答题无关，省略。铁架台等已省略）按上图连好装置后，需进行的实验操作有：给D、G 装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是_。（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法。（3）B 装置的作用是 _ 。（4）若对 E

50、 装置中的混合物，再按以下流程实验：分离操作I 和 II 的名称分别是：I_ 、II_ Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_ 。E 的结构简式是：_。39、有一工业烧碱（含氯化钠），现要求学生采用学习过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数（假设各步实验，试样的损失忽略不计），请完成如下实验报告。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 30 页优秀学习资料欢迎下载实验报告（一）实验目的： _ ；（二）实验原理：（写出有关离子反应方程式）：_ ，（三）实验试剂：标准浓度的盐酸、甲基橙。（四）实验仪器：铁架台