2022年中学化学竞赛试题资源库铁盐 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载中学化学竞赛试题资源库铁盐A 组1为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12 分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是A Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2水解B Fe2有较强的还原性，它能还原Fe3C Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2D Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解2溶液中有Fe3存在，则可与它同时大量存在的是A OHB S2C HD SCN3在强酸溶液中存在大量的Fe2和 Ba2，那么

2、在溶液中含有的离子是A NO3B SO42C ClD CO324在较高浓度的Fe3溶液中，下列高于能与Fe3大量共存的是A H、SO42B AlO2、 CO32C HS、S2D OH、NO35下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子的浓度明显减小的是A K、OH、CO32B Na、Ag、NO3C K、SO42、S2D H、Cu2、NO36 分别用铁a， 氧化亚铁 b， 混有少量Fe2O3的铁 c， 制取相同质量的绿矾，需要 H2SO4的质量是A a bc B bac C cba D ab c 7铁有可变化合价，将14.4g 草酸亚铁（ FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得

3、到7.2g 铁的氧化物，则该铁的氧化物是A FeO B Fe2O3C Fe3O4D Fe3O4和 FeO 8为了证明 (NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有Fe2，按如下步骤作：（1）第一步： 对试样进行观察， 说明试样中可能有Fe2存在的外观特征是。（2）第二步：取少量试样配成溶液，可以再次推断试样中可能含有Fe2的现象是。（3）第三步：操作的目的是，具体操作过程， 现象及对结论是。9将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是，

4、红褐色的沉淀是，气泡的成分是，黑色物质是。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象。10生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH 值、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道： Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3离子，使用该物质可

5、代替Cl2和 Al2(SO4)3。（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：（）Fe2O3（）NaNO3（）NaOH （）Na2FeO4（）NaNO2（）H2O （2）当反应物中含有1.4mol 钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。（3）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl NH4Cl KMnO4浓 H2SO4，能使 NaNO2转化为 N2（不引起二次污染的）是（选填编号） ，反应离子方程式11下图中， B、D、E、F、G 是氧化物， F、K 是氢化物， C、H 是日常生活中最常见的金属单质，J 是气态非金属单质，O 是白色沉淀且B、H

6、、L、M 、N、O 中含有同种元素， I 是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：（1）写出 L 的化学式；（2）写出：反应的离子方程式；反应的化学方程式；（3）反应在工业生产上的用途是；（4）反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F 的物质的量之比为11114，则反应的化学方程式为。12已知： A 和 G 是盐，且它们的元素组成相同，但它们溶液的颜色不同， B、C 和 D 都是氧化物。反应过程中产生的水在图示中已略去。回答下列问题：（1）写出 D 生成 C 的化学方程式（2）B 跟 E 的稀溶液反应的离子方

7、程式是：A受热分解CDBEFO2NaOHH2ODGH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载（3）A 受热分解的化学方程式为：（4）检验 A 中所含阴离子的方法是：13生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：NaFeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和 Al2(SO

8、4)3。（1）配平工业制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O （2）以上反应中，氧化剂为（填编号）。A Fe2O3B NaNO3C NaOH D Na2FeO4E NaNO2（3） 当反应物中含有1.4molNa， 且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。（4）据上海一具有一流生产工艺的自来水厂的科研人员介绍，目前仍不宜推广使用Na2FeO4，你认为其可能的主要原因是（填编号）。A Na2FeO4是强氧化剂，作为消毒剂不合格B Na2FeO4被还原为Fe3，Fe3水解要形成胶体C Na2FeO4被还原为Fe3，Fe3在水中呈黄色，影响水质的色度

9、D Na2FeO4被还原为Fe3，Fe3水解呈酸性，使pH 略降低14实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）加入如下左图中所示的干燥试管A 里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A 中得残留固体甲，在试管B 内得到无色液体乙。取出甲放在图下右中的石英管C 的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使 C 管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热， 几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K 来补充乙醇并使之通入石棉绒里） ，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E 中的液体 0.5mL 逐滴加入到含新配制的银氨溶液

10、的试管F 中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：（1）写出如图（ 11）所示的干燥试管A 中发生反应的化学方程式：；（2）根据反应原理请你评价图（11）实验装置的主要缺点是：；（3）试管 C 中反应的化学方程式为：；（4）简述如何检验图（12）所示装置气密性：；（5）试管 D 安装在此的作用是：；（6）写出 F 试管中反应的化学方程式：。15某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

11、- - - - -第 3 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由；（2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A 中有残留固体，装置B 中无水硫酸铜变蓝，装置C 中的 U形管中有无色晶体出现。回答下列问题：在装置C 导管出口处还应有的实验现象是；装置 A 中残留的固体是；装置 C 中的 U 形管中无色晶体是；乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在 C 装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请

12、你在 C 装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出绿矾受热分解的化学方程式。16硫酸亚铁（ FeSO4 7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4 7H2O 晶体：将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23 遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO4 7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（

13、1） 实验步骤的目的是， 加热的作用是。（2）实验步骤明显不合理，理由是。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；。（ 4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4 7H2O、FeSO4 4H2O 和 FeSO4 H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、 64温度下可同时析出两种晶体）。温度 /0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度 /g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O F

14、eSO4 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4 4H2O 晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为。17某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3 6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是。（2）装置 E 中的现象是。（3）停止反应，待B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：（4

15、）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3 6H2O 晶体，设计流程如下：滤液 FeCl3溶液 FeCl3 6H2O 晶体步骤 I 中通入 Cl2的作用是。步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到FeCl3 6H2O 晶体的主要操作包括：。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。18实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：回答了列问题：（1）NaCl 固体、 MnO2粉末和浓H2SO4加热时， NaCl 被氧化生成氯气，其反应的化学方程式是。（2）装置 B 中盛放的试剂是。（3）装置 E 的作用是。（4）装置 F 中反应的离子方程式是。（5）

16、氯化铁固体过水汽易发生水解反应，为防止氧化铁发生水解反应，在上述示意精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载图中和之间应再接入装置（填写 AF 字母）。19三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有 mg 废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭 b，从分液漏斗内向A 中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并

17、使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O 晶体。填写下列空白：（1）如何检查装置A 的气密性。（ 2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O 晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是。（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成。（5）若要侧废铁屑的纯度，可测出从B 中放出气体的体积V（已折算成标况，单位：L） ，则废铁屑的纯度为（用 m、V 的代数式表示） ，请在框图C 中画出必要的装置。20某同学利用废铁屑制备FeC

18、l3 6H2O，该同学设计了如右图所示的实验装置。实验时，关闭c，打开 b 和 a；从分液漏斗内向A 中加过量的稀盐酸；充分反应后， 打开 c 进行过滤； 取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3 6H2O 晶体。请回答下列问题：（1）检查装置A 的气密性的方法是：。（ 2）不采用直 接将 烧杯 内溶 液蒸 发至干的方法 ，来 制得FeCl3 6H2O 晶体的理由是。（3）由于烧杯中装的是稀HNO3，所以用该法制取FeCl3 6H2O晶体有不足之处，这个不足之处是，改进的方法是，。（4） 测定从 B 处导出气体的体积V， 可以计算出废铁屑的纯度。此时

19、在导管口B 处还需连接一个装置，该装置所需要用到玻璃仪器有（填仪器名称）。（5）若加入的废铁屑为mg，测出所产生气体的体积为V L（已折算成标准状况） ，则废铁屑的纯度用m、V 的代数式可表示为：。21制溴化亚铁可用以下装置：装置中a 是一支瓷管， b 是一只套住瓷管的电炉，c 是两只耐高温的瓷舟 （瓷舟内共盛有56g 的铁粉），d 和 e 中的液体均为液溴。实验开始时， 先将瓷管加热至600 700，再用干燥的 CO2气流将装置里的空气排净后继续缓慢地输送瓷管，最后慎从d 中慢慢滴入已加热至100 120的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

20、 -第 6 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载e中，经过几小时的反应，在瓷管的一端沉积着黄绿色鳞片状的FeBr2 80g。试回答下列问题：（1） 如何检查用塞子 （插有导管和仪器d） 塞紧的 e （未与瓷管连接） 的气密性；（2） 如果导入装置里的CO2没有干燥， 就会发生副反应， 该反应的化学方程式是；（3）瓷管两端的塞子，适宜于选用作材料最佳，其理由是。A 橡皮B 石棉C 玻璃D 软木（4）反应过程中，不断通入CO2主要起了两个作用：是；是。（5）根据反应方程式；2Fe3Br22BeBr3； 2FeBr32FeBr2Br2求得这次实验中FeBr2的产率是。（6）为了防止污染空气，在装置最

21、后应。22下图表示某种盐的制备步骤：已知： 水合盐 B 含有 45.3%的水； 无水盐 C 焙烧分解， 放出两种无色刺激性气体E 和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。23 加热 8g 某晶体除去结晶水后残余物为5.7g， 残余物若以氧化物形式表示则含Fe2O340%、SO3 60%，则原晶体的化学式为。24绿矾（化学式FeSO47H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1 吨钛白粉，副产4.55.0 吨绿矾，目前全国每年约副产绿矾75 万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是

22、一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。其中 A 是碳铵， B 是氯化物， C 是不含氯的优质钾肥，D 是一种氮肥， E 是红色颜料，F 是常见的气体化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。稀硫酸金属屑 A 滤液水合盐 B 过滤，除杂质80结晶300氮气保护无水盐 C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载（1）写出 B、C、D、E、F 的化学式。（2）写出反应、的化学方程式。（3）指出反应需要加入DFA （一

23、种有机溶剂）的理由。（4）判断 DFA 是否溶于水。25摩尔盐 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。实验步骤：把30%NaOH 溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F 中。在E 中用处理过的Fe 屑和稀 H2SO4反应制取FeSO4。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。试回答下列问题：（1）F 中的 NaOH 溶液的主要作用是（2）Fe 屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞，并同时打开活塞。

24、请写出 Fe 屑和稀 H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用（3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：蒸发溶液、再自然冷却结晶；不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是。 （填序号）（4）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：、。26要配制 500mL 0.2mol L1的 FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称取ag绿矾（ FeSO47H2O） ，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解将所得溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1 2cm 处，改用胶头滴管加蒸

25、馏水至液面底部与刻度线相切用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗液都转入容量瓶将容量瓶塞紧，充分摇匀填写下列空白：（1）ag绿矾的实际质量为g。（2）上述操作步骤的正确顺序为。（3）若配制时遗漏步骤，会使所配溶液的浓度（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） 。（4）若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是；若操作步骤时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是。27将 18.7g 复盐 Fe2(SO4)3x(NH4)2SO4yH2O 加到过量的NaOH 溶液中加热，生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载成的氨

26、用 100mL 、 0.5mol/L 硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L 的 NaOH 溶液滴定，用去 NaOH溶液 25mL。再将等质量的复盐溶水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀23.3g。则该复盐中铁元素的质量分数为；x 的值为；y 的值为；复盐的摩尔质量为。28金属 R 的一种含氧酸盐0.2mol，在隔绝空气的条件下加热使之完全分解后，生成R 的氧化物RO 和 CO、 CO2的混和气体。已知该混和气体对氢气的相对密度为18，其体积为 8.96L（标准状况）；又测得 RO 的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，金属R 的原子核中质子数比中子数少4，通过

27、计算求出该盐的化学式。29以等物质量混和的两种价态相同的无水金属卤化物（卤素相同）29.8g，加入适量水，使两者全部转变为六水合物，质量为51.2g.将这两种六水合物灼烧至完全转变为金属氧化物（价态不变） ，得混和物13.1g。将原混和物溶于水制成溶液加过量NaOH 溶液，滤出生成的沉淀，洗净、高温灼烧得固体8.0g。求：（1）两金属卤化物的物质的量各是多少? （2）通过计算推断两金属卤化物的化学式。30请根据下列实验数据确定某水合含Fe（）的盐的化学式。将 0.784g 该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160g Fe2O3；将 0.784g 该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到

28、0.932g BaSO4；0.392g该盐溶于水，加入过量的 NaOH 溶液后煮沸，释放出的氨气用 50.0mL 0.10mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol L1 NaOH 溶液恰好中和。31将 3.96g X2YZ4盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g 还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2。向反应后的溶液加入足量的KOH 溶液刚好将Fe2沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未 4.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。通过计算推断X2YZ4的化学式。32用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在1

29、0和 50时， FeSO4在 100g 水中的溶解度分别为20.5g 和 48.6g。 常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4 7H2O。 现取 200mL 0.500mol/L H2SO4溶液， 将 8.00g 废铁屑加入到上述稀H2SO4中， 并不断搅拌， 反应约 15min后过滤。滤液在80经蒸发、浓缩，冷却至10后析出FeSO4 7H2O 晶体。（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是。A 会降低反应速率B 会减少绿矾产量C 需要加热才反应D 将增大反应体系的pH 值（2）反应 15min 后过滤，其目的是。（3） 滤液中除 FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存

30、在的无机杂质是。它是由而产生的，其检测的方法是。（4）设 H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至50时，溶液的体积约为 50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50时， FeSO4饱和溶液的密度为 1.36g/cm3）（5）若要计算在80下将溶液蒸发至体积为70.0ml，再冷却至10时，所得到的FeSO4 7H2O 的质量，你认为（填编号），并简述所选之理由。答。A 前面提供的数据已经足够B 还需要提供10时饱和溶液的密度：1.42g/cm3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页优秀学习资料欢

31、迎下载C 还需要提供800C 时溶液的密度：1.30g/cm3D 还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL （6）根据第（ 5）小题你的选择项（如选A 则直接计算，如选B、C 或 D 则可选用其数据）计算从 10 50.0mL 溶液中结晶析出的FeSO4 7H2O 的质量。 （本大题计算结果保留3 位有效数字）B 组33将 KSCN ，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH 五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是A 加入一种试剂B 加入两种试剂C 不加任何试剂，将溶液两两混和D 不加任何试剂，将溶液分别加热34列关于硫酸亚铁的说法中，哪一个是错误的A 最为方便的制备方法是Fe与稀硫酸反

32、应B 将晶体灼热放出三种气体或蒸气C 在溶液中它是一个优良的还原剂，使酸性KMnO4褪色D 加热得到的固体康四氧化三铁E 在空气中易氧化成硫酸高铁35某种铁的硫化物6g，在空气中充分燃烧所生成的SO2能使溶液中25.4g I2还原成I，这种铁的硫化物是A FeS B FeS2C Fe2S3D FeS2和 Fe2S336高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型的消毒净水剂。下列关于高铁酸钠性质叙述不正确的是A 氧化性比三氯化铁强B 与加明矾效果相同C 既杀菌又能沉降泥沙D 与通氯气效果相同37高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、 KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可

33、先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3 3C1O 4OH2FeO42 3Cl5H2O） ，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH ，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A 高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大B 每生成 1mol Na2FeO4，转移 3mol 电子C 高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质D高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质38用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B Na2FeO4的还原产物是Fe3，易水解生成Fe(OH)3，可

34、使水中悬浮物凝聚沉降C Na2FeO4的还原产物是Fe2，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降D Na2FeO4中 Fe为 6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌39高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载Cl2、O3、 ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4） 。湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)33ClO

35、4OH 2FeO423Cl5H2O 干法制备的主要方程式为：2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是A 高铁酸钠中铁显6 价B 湿法中每生成1mol Na2FeO4转移 3mol 电子C 干法中每生成1mol Na2FeO4转移 4mol 电子D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质40为了证明 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O（硫酸亚铁镑晶体）的成分中含有NH4、Fe2、SO42和 H2O，下列实验叙述中不正确的是A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口

36、有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2。C 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42。D 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4。41向 200mL0.10mol/L 的 Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH 溶液，使 Fe2完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质

37、量为A 1.44g B 1.60g C 4.36g D 4.84g 42向 200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使 Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A 4.36g B 5.54g C 4.84g D 5.00g 43铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，它本身在反应中被还原成Fe3达到净水的目的。它是由硝酸铁、烧碱和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、氯化钠等生成，写出该反应的化学方程式；Na2FeO4之所以有净水作用，除了杀菌外，另一个原因是。44F

38、eSO4比 Fe2(SO4)3的分解温度，其原因是。45占把镁条投入FeCl3溶液中，发生的现象是，其原因是（用离子方程式表示） ：46四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁()酸盐，其化学反应方程式是。高铁酸盐的作用之一是净化水，这是因为、。47在被加热的铝屑与铁屑混合物中加过量的干燥氯气，反应充分完成后，得到棕黑色固体物质，固体物质由。将固体物质隔绝空气加强热至178左右保持若干时间，始终未见熔化，却发现容器上壁沾有一层无色晶体，它是，此现象说明该物质的一种特性是。把容器上壁的物质刮下，置于空气中，发现逐渐变粘湿。该现象称为，同时，放出一种无色而具刺激性的气体，该气体是。精选学习

39、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载48将 Fe2O3和 FeCl3的混合物放在密封的管中加热、化合得到A。A 为菱形片晶，具有金属光泽，对透射光呈红色。（1）试写出生成A 的化学反应方程式。（2）A 与 A1Cl3在 300左右反应生成B，同时又产生生成A 的两种反应物之一。试写出生成 B 的化学反应方程式。（3）FeCl3与乙醇混合，发生化学反应，随后往反应体系中通入氨气。写出该化学反应方程式。如何将反应产物加以分离? 49补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配

40、制 0.01mol/L 、 0.008mol/L 等一系列浓度的Fe(SCN)63（红色）标准比色液样品处理准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN 溶液，并稀释到 10mL。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：（1）配制100mL 0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：、。（2）步骤脱色过程包括加入：（填：脱有机色素的吸附剂名称）搅拌煮沸冷却（填操作）。（3）比色法确定待测液的浓度其原理是。（4）若其补铁剂是由乳酸（CH3CH(OH)COOH ）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：。50将适量黄色的草酸亚铁

41、（FeC2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，同时生成黑色的铁粉，反应将结束时， 用橡皮塞塞好试管，稍冷后， 打开塞子将所得的铁粉洒在石棉网上，便会自燃起来。请回答下列问题：（1）铁粉为什么会在空气中自燃？是因为。（2）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。51 （1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有。用离子方程式表示产生上述现象的原因。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是。A 磷B 硫C 镁D 铜（3） 向物质的量之和为0.1mol 的 FeCl3和 AlC

42、l3混合溶液中加入90mL 4mol/L 的 NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3物质的量与Al3和 Fe3总物质的量之比为X。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载当 X 0.4 时，溶液中产生的沉淀是，其物质的量为。当沉淀只有Fe(OH)3时， X 的取值范围为。52磁性材料Fe2O3可由 FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。53在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和 NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。54在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水里的亚铁离子，把它转变成它们的皮

43、鞘 （可以用 Fe2O3来表示其中的铁） ，后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应中转变为有机物，可用甲醛来表示。试写出配平的离子反应方程式。55 在 H2O2作用下可实现Fe(CN)63与 Fe(CN)64之间的相互转化， 在酸性溶液中H2O2可使 Fe(CN)64转化为Fe(CN)63；在碱性溶液里H2O2可使 Fe(CN)63转化为Fe(CN)64。写出以上相互转化的离子方程式。56过氧化氢可使Fe(CN)63和Fe(CN)64发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64转化为 Fe(CN)63，而在碱性溶液里H2O2把 Fe(CN)63转

44、化成 Fe(CN)64。写出配平的离子方程式。57某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀 B；若在 A 溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入 HCl ，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS 溶液，则有深红色物质D 生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。58某元素N 的高价含氧酸盐A 中，氧元素的质量百分含量为32.31%；A 是深紫色晶体，易溶于水，在酸性溶液中不稳定，具有强氧化性；其酸根与高锰酸根、铬酸根、硒酸根很相似，遇钡离子即产生沉淀B；B 中氧元素的质量百分含量为24.89%。（1）N 的元素符号是，A 的化

45、学式是，B 的化学式是。（2）列举 A 在实际生产生活中的应用一例，并说明该物质在应用中的原理和优点。（3）A 可由 N 的硝酸盐、碱和氯气在一定条件下制得的，写出该反应的化学方程式；59 固态 K3Fe(C2O4)3 3H2O 受热失重如右图所示。纵坐标为固体物质的质量，设起始时为100，在一定温度下失重后固态物质的质量为原先的89.1（1） （A）段表示什么反应过程？（2） （B）段表示什么反应过程？（3） （C）段表示什么反应过程？（4） （D）段表示什么反应过程？60将固体FeC2O42H2O 放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示：纵坐标是固体的相对质量。

46、写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。AB BC CD 61铁和铝是人体所必需的两种重要元素，也是中学化学学习的重要内容，以下是这两种元素及其化合物的一些相关内容。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载（1）酸和碱通常发生中和反应生成盐和水，但也有例外，如在一定条件下：H2SHSHHSHS2Fe(OH)3（s）Fe(OH)3（1）Fe33OH2Fe3S22Fe2SFe2S2FeS试回答：请补充可能存在的另外一个离子方程式，判断“同一体系内的几个平衡可以相互影响”的说法是否正确？（2）Al3、

47、Fe3能与 AlO2等离子发生水解反应，并生成沉淀、如：AlO2和 Al3在水溶液中发生反应的离子方程式为：Al3AlO2 6H2O4Al(OH)3。请写出偏铝酸钠和氯化铁两溶液混合后反应的离子方程式。（3）偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合后会出现白色沉淀。请写出化学方程式。62高铁 ()酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）；高温过氧化物法（干法）；等。（1）法在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一反应方程式。（2）法是Na2O2/FeSO4体系在 N2流中于 700反应1 小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%，试写出并配平这一反应方程

48、式。（3）法要求混合Na2O2/FeSO4时，应在密闭干燥的容器中进行。为什么？（4）高铁酸盐为何作为水处理剂？它比氯源型净水剂（如漂白粉等）有何优越性？63铁（）酸盐中的 Fe 具有不寻常的高价态6 价，可以进行3电子还原放电反应，其还原产物及分解产物无毒无害，具有新一代绿色电池的重要特征。铁（）酸盐合成一个半世纪以来，由于认为它不稳定，至今其化学和电化学性质并不很清楚，直到1999 年以色列科学家Licht 博士在 Science 上发表研究结果，表明铁（）酸盐/Zn 电池可以获得比常规碱性电池多50%的容量，铁（）酸盐高能电池才又引起深入的研究。（1）按照铁元素的核外价电子排布式为；铁的

49、氧化数在理论上可以高达；试说明 Fe与Os相比，铁的氧化数达到高氧化态困难的原因是；（2）Fe（）酸盐容易按照反应式（如下）发生分解，该反应在任意温度下的G0，因此 Fe（）酸盐从热力学上来说是不稳定的。Fe（）酸盐具有很强的氧化性可以氧化有机物和细菌因此将Fe（）酸盐用作水处理剂，以及有机合成试剂的研究较多。完成下列反应式：FeO4 2H2OFeO(OH)（3）Fe（）酸盐不稳定其原因是由于痕量的Ni （II）和 Co（II）对以上反应具有很强的催化作用，但是我们可以改变溶液酸碱性来提高其稳定性。Fe（）酸盐具有很强的氧化性，请分别写出酸性和碱性条件下的还原半反应：酸性：碱性：判断电极电势酸

50、碱，使性提高可以增强Fe（）酸盐稳定性，这种方法的另外一个好处是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载（4）MnO2的掺入可降低Fe（）酸盐电池的放电电压，其机理是由于正极掺杂的MnO2也能发生放电反应，其放电产物Mn2O3可以与 FeO42发生化学反应，原来紫黑色粉末中开始出现铁锈色，生成的MnO2可以催化FeO42发生还原反应，使得其还原电位向MnO2的还原电位靠拢，放电电压降低。请写出上面的所有反应式：64标准电极电位的高低可以表明物质在水溶液中其氧化态氧化性的强弱以及还原性的强弱。标准电极