2022年中考化学试题经典汇编工艺流程题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载中考化学经典试题汇编工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_变化（填“物理”或“化学” ） 。(3)操作 a 的名称是 _，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(4)写出 NH4Cl的一种用途 _。（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反应。 （2）物理；（3）过滤；漏斗。 （4）做化肥或氮肥等。2. （益阳）过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下

2、：（1）气体 X是 CO2， 其名称是二氧化碳； 将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应 Y需控制温度在05，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式CaO2H2O27H2OCaO28H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO 或 Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体CaO28H2O中 H、O 元素的质量比为110 。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO28H2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 50g，加热到 220充分反应（方程式为2C

3、aO28H2O=2CaOO216H2O，杂质不发生变化） ，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2 8H2O 的质量分数（CaO28H2O 相对分子质量为216） ，写出必要的计算过程。解：设样品中CaO28H2O 的质量为x 2CaO28H2O=2CaOO216H2O432 32 x 3.2 x43.2（g）2.332432x精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载 样品中 CaO28H2O 的质量分数为86.4% 答：样品中CaO28H2O 的质量分数为86.4% 3. （呼和浩特）空气

4、中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。 请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”） 。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_。（3）上述化学反应中属于化合反应的有_个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。A易溶于水B有挥发性C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_。1）物理（2） 4NH3 5O2=4NO6H2O （3）3 （4）A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2

5、2H2O2NH34. （宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31% 、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnOH2SO4 ZnSO4 H2O；CuOH2SO4 CuSO4 H2O （1） 步骤中产生气体的化学方程式为。（2） 溶液 A 中的金属阳离子有（填化学式）（3） 步骤、 中均包含的操作名称为，此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。 （4）溶液 A （填“大于”、 “小于”或“等于” ）溶液 C 的质量。5. (南昌 ) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁

6、的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）%1005032.4硝酸铵化学式： NH4NO3含氮量： 30% 注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载高温A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2 中， CuS 、NaCl和 O2在高温条件下反应生产CuCl2和 Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作 3 的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是NaCl

7、 和 Na2SO46. （扬州） 醋酸钙 Ca(AC)2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。写出煅烧时的化学方程式。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2与 CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。 （填序号）在反应I 中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途。在反应II 中醋酸过量的目的是。写出反应II 的化学方程式。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。根 据 煅 烧 产 生 的CO2和 蛋 壳 的 主 要 成 分 为CaCO3, 可 以 确 定 化 学 方 程

8、 式。 CO2的 任 意排 放会 引发 温 室 效 应； 根据,计算CO2与 CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如下。粉碎的目的是。若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管玻23aCO

9、CaOCOC高温HCHOCHCO242一定条件OHACCaHACOHCa2222)(2)(精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载璃棒和，此处玻璃棒的作用是。物质 X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干。某温度下， Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物， 该氧化物的化学式。除铁过程中，温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在为宜， pH 应控制在为宜。II.以某菱锌矿

10、（ZnCO3 含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、 玻璃棒和烧杯， 通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶

11、体就会析出， 将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH)3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物， 铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8 只有 Fe3O4符合题意。关键看懂两张图的X轴和 Y轴代表的含义， 为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是 =100t62.5%=62.5t 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X

12、x=32.5t 23nCOZnOCOZ高温2COZnCOZnO高温23nCOZnOCOZ高温2COZnCOZnO高温t5 .6212565X精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载8. (雅安 ) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4 7H2O） ，其用途广泛， 可用于制铁盐、 氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4 7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1） 细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。（

13、3） 隔绝空气进行“ 焙烧 ” ，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出 “ 焙烧 ” 过程中各步反应的化学方程式：A.；B._；C._。4.母液 “ 除杂 ” 后，欲得到 (NH4)2SO4粗产品， 操作步骤依次为蒸发浓缩、_、 过滤、洗涤、干燥。(1)3Fe+2O2Fe3O4（2 分）(2)FeSO4 7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2 + 8H2O （ 2 分）(3)CO2+C2CO （2 分）FeO+COFe+CO2（ 2 分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2 分）9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所

14、得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及 H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7 所示：（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中 x、y、z 为化学计量数， z的值为 _。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中， 废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 _ _。（4）步骤中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 _（填化学式） 。（5）步骤回收铜的方法为_。（1）3（2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈

15、与硫酸反应生成硫酸铁（2 分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2 分） （5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活点燃高温高温步骤：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知 Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,请回答：（ 1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是C

16、u2(OH)2CO3, 俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（ 2）溶液 A 的溶质有（只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。（ 3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法 II 的化学方程式为：2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ， 操作实验步骤为：，降温结晶。11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣 （主要成分为Fe2O3、 FeO 、 SiO2） 为原料制备高纯氧化铁 （Fe2O3）的生产流程示意图：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 以上时（ NH4）2CO3分解 。（1）实验室

17、中，操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。（2）滤液中主要的阳离子是等。（3）加适量氨水的目的是。（ 4 ） 根 据 题 中 信 息 ， 加 入 （ NH4）2CO3后 ， 该 反 应 必 须 控 制 的 条 件是。（5）滤液中可回收的产品是（写化学式） 。（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。（1）漏斗（2）H+Fe2+（3）中和过量的H2SO4（4）控制溶液的温度在40以下（5）(NH4)2SO4(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.(北京 )生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580酸性水溶液及氧气存在下， 能氧化黄铜矿 （主要成分）产生硫酸盐，

18、 进而生产铜和绿矾，主要流程如下：高 温2CuFeS精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载分离出矿渣的操作是。若试剂b 为 Fe粉，反应的化学方程式为。氢氧化铁与试剂a 发生中和反应，反应的化学方程式为。（1）过滤（ 2）（ 3）13.(北京 )某烟气脱硫的工艺不仅能消除， 还能将其转化为石膏 （） 等产品，实现“变废为宝” 。主要物质转化关系如下：设备 1 中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为。设备 2 中，加入的目的是将转化为。设备 3 中，反应前后化合价发生改变的元素是。（1）（2）

19、（3）O；S 14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气A 中，一定含有的有害气体是（填化学式） 。操作的操作名称是。（2）溶液 D 中含有的溶质是（填化学式）。（3）写出加入Zn 后发生的化学方程式（写出其中之一即可）。黄铜矿粉试剂 a、氧气、嗜热细菌含硫酸铜和硫酸铁的溶液矿渣硫酸铜溶液氢氧化铁沉淀试剂 b试剂 a铜硫酸铁溶液绿矾反应反应658044CuSO +Fe=Cu+FeSO24242332Fe OH+3H SO =FeSO+6H O2SO42CaSO2H O2SO3CaCO2

20、3H SO2223SO +H O=H SO3CaSO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载(1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、 CuSO4和 H2SO4（3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.（2015?德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答下列问题：（1）反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2） 反应所属的基本反应类型是复分解反应， CaSO3中

21、Ca 、 S、 O 元素的质量比是5：4：6（3）已知原料NaOH 的价格为2.9 元/kg、Ca （ OH）2的价格为0.36 元/kg两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了NaOH 的用量，所以成本降低16.(陕西 )工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。A水B盐酸C二氧化碳（2）步骤发生反应的化学方程式是。（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶

22、液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。17.（2015?株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和 MgCl2等）中提取的主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂 应过量，理由是使 MgCl2完全转化为沉淀（ 2） 请 写 出Mg （ OH）2沉 淀 与 试 剂 发 生 中 和 反 应 的 化 学 方 程 式Mg （ OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）无水 MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A 中燃烧生成物质B，则物质 A 和 B的化学式分别为：ACl2，BHCl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页