2022年九年级化学《酸和碱》练习题及答案 .pdf

《2022年九年级化学《酸和碱》练习题及答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级化学《酸和碱》练习题及答案 .pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载九年级化学常见的酸和碱练习一、选择题1酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是( ) A酸都含有酸根 B酸都能与指示剂作用C酸在水溶液中都能解离出H D酸是由多种元素组成的2下列物质的性质属于物理性质的是( ) A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性C浓硫酸的吸水性D碳酸的不稳定性3下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A白色固体，易潮解B有强腐蚀性，俗称苛性钠C极易溶于水，溶解时放出大量的热D它能与CO发生化学反应4下列变化属于物理变化的是( ) A石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B酚酞试液遇碱性溶液变为红色C用苛性钠干燥O2、 N2等 D用生石灰制熟石灰5当碱液溅到皮肤上时，应立即用较

2、多的水冲洗，然后再涂上( ) A醋酸B稀盐酸C硼酸D3%5% 的 NaHCO3溶液6使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( ) A变红色 B 变蓝色C变无色D不变色7盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( ) A能与碱反应 B能与金属反应C能与某些金属氧化物反应 D能与紫色石蕊试液反应8下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是 ( ) A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水二、填空和简答题9纯净的盐酸是_颜色的液体，有_气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带 _色，浓盐酸在空气里会生成_，这是因为从浓盐酸 中 挥 发 出 来 的 _ 气

3、体 跟 空 气 里 的 _ 接 触 ， 形 成 盐 酸 的_的缘故。10指示剂是能跟_或 _的溶液作用而显示_ _ 的物质，常用的指示剂有_和_ _，在自然界中有些_和_也可以指示酸碱。11生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_ ；反应一段时间后，又观察到的现象是 _，发生反应的化学方程式为_ 。12将一铜丝在空气中加热，可观察到_色的铜丝表面变成_色；然后 将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成_ 色 ，反应后的溶液呈_色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层_ 色物质，该物质的化学式为_。三、实验题14按照如图所示的装置，在锥形瓶中

4、盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1) 你可观察到什么现象？答：2)分析产生上述现象的原因。答：3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？答：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载 参考答案 一、 1C 2AC 3D 4C 5 C 6B 7C 8A 二、 9没有刺激性黄白雾氯化氢水蒸气小液滴10酸碱不同颜色石蕊试液酚酞试液植物的花瓣果实11铁锈消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3 6HCl=2FeCl33H2O 溶液中有气泡产生Fe2HCl=FeCl2H212紫红黑紫红蓝银白Hg

5、13(1)CaO H2O=Ca(OH)2(2) 强烈的腐蚀性(3) 服用食醋，并大量饮水三、 14(1) 锥形瓶中液滴飞溅(2) 浓硫酸遇水溶解放出大量的热，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅。(3) 将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。一、选择题1. 关于酸和碱的描述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质思路解析： A.符合浓硫酸的物理性质；B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱；C.酸是电离出的阳离子全部是H+ 的物质，有酸味的物质不

6、一定是酸，酸也不一定有酸味；D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。答案： A 2. 关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应思路解析： A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去； B.红褐色氢氧化铁是碱， 盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水； C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是

7、由于结构的相似性；D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。答案： B 3. 下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。答案： C 4. 下列做法不科学的是( ) A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢思路解析： 氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，对人的消化系统起很强的腐蚀作用，不能用来中和胃酸。而应选择一些碱性很弱的物质。答案： C 5.O2、H2 、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化

8、学反应中，不包含的基本反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载思路解析： 制备氧气属于分解反应；制备 H2属于置换反应； 制备 CO2属于复分解反应。答案： A 6. 下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗思路解析： 金属表面腐蚀后，产生的主要是金属

9、氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。答案： D 7. 常见食物pH的近似值范围如下：常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清PH （近似值） 3.0 4.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0 下列说法中，不正确的是( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强思路解析： 物质的 pH=7 ，为中性； 大于 7 为碱性， 值越大碱性越强；小于 7，属于酸性，且越小酸性越强。石蕊在酸性环境中显红色。答案： D 8. 两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸 B.

10、碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。A、D不发生反应，不符合要求；B中产生的 CO2逸出体系； C则都发生化学反应且无物质逸出。答案： C 9. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl NaOH O2 P2O5 思路解析： A 中的 Na2O属于碱性氧化物；B 中的 CuSO4属于盐； C 中 KOH是碱， HNO3是酸。答案： D 10. 在一定条

11、件下，下列转化不能一步实现的是（）A.CO2 CaCO3 B.HClNaCl C.FeFeSO4 D.FeFe(OH)3 思路解析： A.CO2+CaO=CaCO3;B.HCl+NaOH NaCl+H2O；C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ； D.Fe 无法一步生成Fe(OH)3。答案： D 二、填空题11. 按要求填写下列内容：(1)2 个氧分子 _；硫酸根离子_。(2) 用下列四种元素（O 、H、Ca、Cl）写化学式：酸_；碱 _。(3) 上述酸与碱发生反应的化学方程式：_ 。思路解析：本题考查基本概念和基础知识。答案： (1)2O2 (2)HCl Ca(OH)2 (3)2HCl+C

12、a(OH)2=2H2O+ CaCl2 12. 铁锈的主要成分是_，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是 _，过一会儿， 你还可以观察到的现象是_。请写出有关反应的化学方程式_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载思路解析：本题考查铁生锈的现象和铁锈的主要成分。答案： Fe2O3 产生气泡溶液渐变黄色， 铁钉不断减少 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H213. 从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例）。化合反应 _ 。分解反应 _

13、。置换反应 _ 。复分解反应 _ 。答案： (1)CO2+CaO=CaCO3 (2)2KClO3 2KCl+3O2 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （4）2HCl+ Ca(OH)2=2H2O+ CaCl2 14. 某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你根据所学知识，设计两个实验来证明：（1）_ ；（2）_ 。思路解析： 证明排放的污水呈碱性，可有好多方法，只要言之有理，能运用化学知识加以证明即可得分。答案： （1）取少量排放的污水水样，加入几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明溶液呈碱性（2）取少量排放的污水水样，用pH试纸检验，若pH 7，则证明溶液呈碱性四、我会算1

14、7. 若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。思路解析：若制得2 g H2 ，需 Mg 24 g ，Fe 56 g ，故 m(Mg)m(Fe)=24 56=37。答案： 37 18. 在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH5 （主要成分为稀硫酸） 。每用去 100 g 质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g 的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？思路解析： m Ca(OH)2=100 g 14.8%=14.8 g 中和的 H2SO4 ：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 74 98 14.8 x x=19.6 g w(H2SO4)= 100%=9.8% 答案： 98% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页