山东省济宁市实验中学2022高二化学上学期期中试题.pdf

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1、山东省济宁市实验中学山东省济宁市实验中学 20222022 高二化学上学期期中试题高二化学上学期期中试题注意事项：注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间90 分钟，满分 100 分。 2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。 3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32第卷（选择题，共第卷（选择题，共 50 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1010 小题，每小题

2、小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个分。每小题只有一个选项符合题意。选项符合题意。 ） 1.下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电，解决山东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.下列有关叙述正确的是A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计B.若用 50 mL 0.55 molL 的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL 的盐酸和 50 mL 0.50 molL的硫酸充分反

3、应，两反应测定的中和热不相等C.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替3.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)-1-1-1D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法5.对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)0.02 mol/(Ls) B.v(B)0.03 mol/(Ls)C.v(B)0.90 mol/(Lmin)

4、 D.v(C)0.60 mol/(Lmin)6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H+483.6 kJ/molB.已知 C(石墨,s)=C(石,s)H0，则石比石墨稳定C.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H-57.4 kJ/molD.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则 H1H27.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.增加气体反应物的浓度可

5、以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gC.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度30.4D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL9.下列事实中，能证实一元酸HR 是弱电解质的是反应开始时 NH3的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2

6、mol/L，容器体积不变，在这20s 内B.能与水以任意比例互溶用 H2O 表示的化学反应速率为C.0.1 molL的 HR 溶液中c(R )=0.01 molLA.0.04 mol/(Ls) B.0.06 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)D.HR 属于共价化合物4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是10.反应 C(s)+H2O(g)A.100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速件的改变对其反应速率几乎无影响的是率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.在做草酸溶液与用

7、硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应的实验时，加入少量硫酸钾固体对反应速率没有影响- 1 - / 6增加 C 的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条-1-1A.HR 溶液和 KCl 溶液不发生反应保持压强不变，充入 N2使容器体积增大A. B. C. D.二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 3030 分。每小题只有一个分。每小题只有一个选项符合题意。选项符合题意。 ）11.把下列 4 种 X 的溶液分别加入 4 个盛有 10 mL 2 molL 盐酸的烧杯中，

8、均加水稀释到 50 mL，此时 X 与盐酸进行反应。其中反应速率最大的是A.20 mL 3 molL 的 X 溶液 B.20 mL 2 molL 的 X 溶液C.10 mL 4 molL 的 X 溶液 D.10 mL 2 molL 的 X 溶液12.在相同温度时，100mL0.01molL 的醋酸溶液与 10mL 0.1molL 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.CH3COOH 的物质的量 B.醋酸的电离常数C.恰好完全反应时所需 NaOH 的量 D.H 的物质的量13.如图是可逆反应 A+2B+-1-1-1-1-1-1-1若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时，B 的体

9、积分数与时间的关系如图所示，则下列结论正确的是A.T 时，将4 mol A、4 mol B和 2 mol C气体通入体积为 10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C 的浓度为 0.4 molLB.保持其他条件不变,在(t1+10) min 时，加入催化剂平衡向正反应方向移动C.保持其他条件不变,在(t1+10) min 时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A 的转化率也增大16.下列说法正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时 0.1 mol/L 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶

10、液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na +H +CO3-12-12C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断-D.室温下,对于 0.10 molL 的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4)c(OH )变大A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大B.若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D 均为气体 14.在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为 1mol/L。如保持温度不变， 将容器体积变为17.在甲烧杯中放入盐酸， 乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不

11、等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌质量不相等D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小原来的 2 倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为 0.6mol/L，则下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动 B.物质 A 的转化率增大C.物质 B 的质量分数增大 D.ab15.T 时，将5 mol A气体和 7 mol B气体通入体积为 10 L 的密闭容器中(容积不变)，反应过程中 A、B、C浓度变化如图所示。18.室温时，在水电离出的c(OH )=1.010A.K 、N

12、a 、HCO3、Cl+-+-12-1molL 的溶液中，一定能大量共存的离子组是-B.K 、MnO4、Br 、ClC.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-19.下列有关说法正确的是A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强B.常温下，pH 相同的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强- 2 - / 6D.常温下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的H020.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡 Br2+H2OB.

13、高压有利于合成氨反应C.反应 CO(g)+NO2(g)D.对反应 2HI(g)CO2(g)+NO(g) H0，升温可使平衡向逆反应方向移动H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使气体颜色变深HBr + HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数第一次第二次第三次待测 NaOH 溶液的体积/mL25.0025.0025.000

14、.1000 mol/L 盐酸的体积/mL滴定前刻度4.181.570.22滴定后刻度30.2930.3126.31第卷（非选择题，共第卷（非选择题，共 50 分）分）三、非选择题（本题包括三、非选择题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 50 分）分）21.（12 分）实验是化学学习的重要方法。I.某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入过量的KIO3溶液，一段时间后溶液变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）查阅资料：已知NaHSO3与过量 KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为：IO3+3HS

15、O3=3SO4+I +3H则第二步反应的离子方程式为：。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下：0.01mol/L NaHSO3溶编号液/mL6.06.06.00.01mol/LH2O/mLKIO3溶液/mL10.014.0a4.00b/151525时间 t/st1t2t3反应温度溶液变蓝所用2+依据表中数据计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度是 mol/L。 （结果保留小数点后 4 位）22.（11 分）甲醇被称为 21 世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和 H2O 为原料来制备甲醇。（1）将 1mol CH4和 2mol H2O（g）通入容积为

16、 10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。已知 100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为。在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将（ “增大” 、 “减小”或“不变” ） 。图中的 P1P2（填“” 、 “”或“=” ） 。保持反应体系为 100，5min 后再向容器中充入H2O、H2各 0.5mol，化学平衡将移动（填“向左” 、 “向右”或“不” ） 。（2）在压强为 0.1MPa 条件下，将 a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应

17、：CO(g)+2H2(g)- 3 - / 6CH3OH(g)实验是探究对反应速率的影响；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a= ,b=。II.某研究性学习小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，判断到达滴定终点的依据是_。（2）下列操作中可能使所测NaOH 溶液的浓度数值偏低的是。该反应的H0，S0（填“” 、 “”或“=” ） 。若容器容积不变，下列措施可以提高CO 转化率的是。A.升高温度B.将 CH3OH(g)从体系中分离出

18、来C.充入 He，使体系总压强增大D.再充入 1mol CO 和 3mol H223.（13 分） （1）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的燃料。N2H4与 N2O4反应能放出大量的热。已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。5已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。550 时，平衡后若充入惰性气体，平衡将_（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”） 。650 时，反应达平衡后CO2的转化率为_。T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_p总。24.（14 分）请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJm

19、ol 、497 kJmol 。N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol 。则相同条件下破坏 1mol NO 的化学键需要吸收的能量为_kJ。（2）25时，pH=5 的 CH3COOH 溶液中，由水电离出的c(H )=_ mol/L；往溶液中加入少量NaOH 固体（不考虑温度变化） ，则溶液中+-1-1-1在 17、1.0110Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体,当反应达到平衡时 ,c(NO2)=0.2 molL-1，c(N2O4)=0.16molL-1。则反应初始时，充入 NO2的物质的量为_。一定温度下，在恒容密闭容器中反应2NO2(g)_。A.单位时间内生成

20、nmolN2O4的同时生成 2nmolNO2B.用 NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1 的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态25时,1molN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 612.5 kJ 的热量。请写出该反应的热化学方程式：_。N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志有c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（3）常温下，0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的

21、数据一定增大的是_。（2）二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料” 。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)H1=-90.7 kJmol-1CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5 kJmol-1CO2(g)+H2(g)H3=-41.2 kJmolCH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_kJmol 。2CO(g)，当反应达平衡时，-1-1A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH-) D.（4）常温下 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释

22、到原体积的2 倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积 0.2 molL1盐酸D.加少量冰醋酸（5）某温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g)下表所示：催化剂高温高压则反应 3H2(g)+3CO(g)（3）一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，实验测得反应起始时与达到平衡时的有关数据如- 4 - / 6容器编号ABN210.9起始时各物质的物质的量/molH232.7NH300.2反应达平衡时的放出的热量Q1=23.1

23、kJQ2容器 B 中反应达到平衡状态时放出的热量Q2=。（6）已知水在25和 95时的电离平衡曲线如图所示：95时，0.001mol/LNaOH 溶液的 pH=。25时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则 NaOH溶液与 H2SO4溶液的体积比为。c(OH-)/mol/L10-6B10-7AO10-710-6c(H+)/mol/L- 5 - / 6高二期中考试化学试题参考答案 2022.11一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.

24、C 7.A 8.C 9.C 10.B二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）11.A 12.D 13.B 14.D 15.A 16.B 17.A 18.C 19.B 20.D三、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分)21.（共 12 分）I.（1）IO+3+5I +6H =3I2+3H2O（2 分）（2）KIO3溶液的浓度（1 分） ； 10.0（1 分） ； 4.0（1 分）II.（1）锥形瓶中溶液颜色的变化（1 分） ；当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，半分钟内不变色（2 分）（2）D（2 分） ； （3）0.1044（

25、2 分）22.（共 11 分）（1）0.03molL1min1（2 分） ； 增大（2 分） ；（1 分） ；向左（2 分） 。（2）（1 分） ； （1 分）BD（2 分）23.（共 13 分）（1） 5.2mol（2 分）ACE（2 分） 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225kJ/mol（2 分）（2） 246.1（2 分）（3） 向正反应方向移动（1 分）25% （2 分）0.5（2 分）24.（共 14 分）(1)631.5 (2 分) (2)10-9(1 分)；不变 (2 分)（3）BD(2 分)（4）B(2 分)（5） 13.86 kJ（2 分）（6） 9(1 分)100：1 (2 分)- 6 - / 6