2022年电化学测试题及答案 .pdf

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1、电化学1. pH a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH a，则该电解质可能是（）A、NaOH B、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4 2. 碱性电池具有容量大、 放电电流大的特点， 因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （） A 电池工作时，锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过O.2m

2、ol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图， 按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （）A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：eOH44222OOHC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4. 下图中能验证氯化钠溶液 （含酚酞）电解产物的装置是D （）5一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是（） A在熔融电解质中， O2由负极移向正极 B电池的总反应

3、是： 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e = 2O2 D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+ 26e + 13O2= 4CO2 + 5H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为： Zn2e+2OH= Z

4、n(OH)2B充电时阳极反应为： Fe(OH)33e + 5 OH= FeO24 + 4H2O C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强7. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍， 下列叙述正确的是 （已知：氧化性 Fe2Ni2Cu2） （）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNi B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和 Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt 8. 关于电解 NaCl 水溶液，下列

5、叙述正确的是（）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原10金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- Ni B电解过程中，阳

6、极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和 Pt 11某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。 放电时的电池反应为： Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（） A放电时， LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为： Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时， LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为： Li+e-=Li 12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放

7、电时的电极反应式为负极反应： C6Li xe=C6Li1xxLi+ （C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应： Li1xMO2xLi+x e=LiMO2 （LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页下列有关说法正确的是（）A锂离子电池充电时电池反应为C6Li Li1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6

8、Li 13. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 14将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的 pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢15下列有关工业生产的叙述正确的是（）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量C电解

9、饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片， 下列叙述正确的是（ ）A正极附近的 SO42离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出D铜片上有 H2逸出18. 以惰性电极电解 CuSO4溶液， 若阳极析出气体 0.01mol， 则阴极上析出 Cu为 （ ）A、064g B、1.28g C、2.56g D、5.12g 19 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程

10、式为：Cu+H2SO4电解CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中， H的浓度不断增大20、如题 12 图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是（）A、a 中铁钉附近呈现红色B、b 中铁钉上发生还原反应C、a 中铜丝上发生氧化反应D、b 中铝条附近有气泡产生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页21. 下列叙述正确的是（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰

11、性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C、用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀22取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（）Ab 电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小23. 电解 100mL含c（H+）0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质

12、量最大的是（） A.0.10mol/L Ag+ B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+ 24右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和 b 附近分别滴加一滴石蕊试液， 下列实验现象中正确的是（）A. 逸出气体的体积 a电极的小于 b 电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色， b 电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色， b 电极附近出现红色25一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（）ACH3OH(g)+O2(g

13、)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_BO2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1) CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_ DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 26镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应： Ni(OH)2e+ OH- = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D

14、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动27 关于铅蓄电池的说法正确的是：（）A在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页28电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。 下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热

15、能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅29 海水是一个巨大的化学资源库， 下列有关海水综合利用的说法正确的是 （）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能30用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO3的 U 型管） 构成一个原电池。 以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为： Ag+e-=Ag 实验过程中

16、取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B.C.D.31下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀32据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.正极反应式为： O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电

17、解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2（标状）时，有 0.1mol 电子转移33LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含 U 导电固体为电解质。 下列有关 LiFePO4电池说法正确的是 （）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B 放电时电池内部Li

18、向负极移动 . C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO434下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀35电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

19、D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅36下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液， 若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀37据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）A正极反应式为： O22H2O4e= 4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为

20、：2H2O2=2H2O D用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况 )时，有 0.1mol 电子转移41. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。A B H2O（含少量 KOH ）阳离子交换膜工作品KOH溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页该电解槽的阳极反应式是。通电开始后，阴极附近

21、溶液pH会增大，请简述原因 4OH 4e = 2H2O + O2 H+放电，促进水的电离， OH 浓度增大 B 除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B” ）导出。42. 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和 Fe3+等可循环使用。写出电解池 A、电解池 B和光催化反应池中反应的离子方程式。若电解池 A中生成 3.36 L H2（标准状况），试计算电解池 B中生成 Fe2+的物质的量。若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的 HI 浓度分别为 a

22、 molL-和 b molL1，光催化反应生成Fe3+的速率为 c molL1，循环系统中溶液的流量为 Q （流量为单位时间内流过的溶液体积） 。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页15、A C B D BC 610、CDBDD 1115、B B D DC D 1620、B D D BC B 2125、C D C D C 2630、A B C C C 3135、AC D CD AC C 3637、C D 41、答案： 2Al2O3通电 4Al +3O2 2Al + 2OH +

23、2H2O = 2AlO2+ 3H242、答案：（1）电解池22A :2H2IHI通电电解池3+222B 4Fe2H OO4H4Fe：通电光催化反应池：2322FeI2Fe2I光照（2）2-13.36 L(H )0.150 mol22.4 L molng转移电子的物质的量为2(e )2 (H )0.150 mol2=0.300 molnn因为电解池 A 、 B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以，2+-(Fe )= (e )=0.300 molnn答：电解池 B 中生成2+Fe的物质的量为 0.300 mol。（3）根据化学反应2322FeI2Fe2I光照光催化反应生成 I 的速率31(I )= (Fe) mol minvvcg电解池 A 中消耗 I 的速率应等于光催化反应池中生成I 的速率111 mol LQ mol LQ= mol minabcggg1Q=L mincabg答：溶液的流量Q为1L mincabg。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页