2021年山东省淄博市桓台县实验中学高二化学月考试题含解析.pdf

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1、20212021 年山东省淄博市桓台县实验中学高二化学月考试年山东省淄博市桓台县实验中学高二化学月考试题含解析题含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 4 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 6060 分。）分。）1. 工 业 上 可 利 用 合 成 气 （ CO和H2的 混 合 气 体 ） 生 产 甲 醇 。 已 知 ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A该反应的

2、S0B该反应在任何温度下均能自发进行C向容器中充入少量 He，平衡向正反应方向移动D升高温度平衡向正反应方向移动参考答案：参考答案：AA、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、H0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选 A。2. 已知卤代烃在一定条件下既可发生取代反应，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取 1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A加成-消去-取代 B消去-加成-取代C取代-消去-加成 D取代-加成-消去参考答案：参考答案：B3. 25

3、时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClBpH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32参考答案：参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A强碱溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，碳酸氢根离子与氢离子反应；C铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D亚硫酸根离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应【解答】解：A在强碱性溶液中存在大量氢氧根离子， Na+、K+、AlO2、Cl离子之间不发生反应，

4、都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BpH=1 的溶液中存在大量氢离子，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 B错误；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故 C错误；DClO、SO32之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选 A4. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是 A白磷在 260时转化为红磷BNaCl 在高温下熔化C石墨在高温、高压下转化为金刚石D五氧化二磷吸水参考答案：参考答案：B5. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号

5、为 molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩参考答案：参考答案：B略6. 下列物质中，可能属于同系物的是 （）A、C2H4、C3H8 B、C2H6、C3H8 C、CH4、H2 D、C2H2、C3H6参考答案：参考答案：B略0.5mol 某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了 28g，则原羧酸可能是A甲酸B乙二酸C丙酸D丁酸参考答案：参考答案：B【名师点睛】本题考查化学方程式的有关计算。实际上考查酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的。分析如下：羧酸与足量乙

6、醇反应的机理是醇脱氢酸脱羟基，假设酸是一元酸，酯化后得到的酯为 RCOOC2H5，分子组成上比原羧酸多了 C2H4，可以算得 1mol 酸充分酯化反应之后增重应为 28g，0.5mol 某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了 28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答。8. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A常温下在蒸馏水中B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液D碳酸钠溶液参考答案：参考答案：C考点：镁的化学性质分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气解答：解：A、常温下，蒸馏水和金属镁不反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，和金属镁不反应，

7、故B错误；C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；D、碳酸钠中的碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误故选 C点评：本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大9. 已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是AX 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX参考答案：参考答案：C10. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A、福尔马林（蚁酸）：

8、加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：参考答案：C11. 下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH 都能使蛋白质变性D葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：参考答案：B略12. 某无色溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、H+、I-、CrO42-CNa+、Mg 2+、Cl-、SO42- BPb2+、Na+、Cl-、SO

9、42- DNa+、Al3+、Br-、CO32-参考答案：参考答案：C略13. 下例说法中正确的是（）A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.键能越大，表示该分子越容易分解 D.H-Cl 的键能为 431.8KJ/mol ,H-I 的键能为 298.7KJ/mol ，这可以说明 HCl分子比 HI 分子稳定-1-1参考答案：参考答案：D略14. 下列关于同系物的说法中不正确的是（） A分子式为 C3H8与 C6H14的两种有机物一定互为同系物 B分子组成相差一个或几个 CH2原子团的化合物必定互为同系物 C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 14

10、 D具有相同通式的有机物不一定互为同系物参考答案：参考答案：略略15. 将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）X+NO+14H2O。下列判断合理的是（ ） AFe（NO3）X中的 x 为 2 B反应中每生成 0.2mol 还原产物，就有 0.6mol 电子转移 C稀 HNO3在反应中只作氧化剂 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：参考答案：B略二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 1 个小题，共个小题，共 1010 分）分）16. （8分）（1）为比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时

11、，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。回答下列问题： 开始加热一段时间后，试管（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。 实验现象证明，加热条件下， Na2CO3比 NaHCO3更（填“稳定”或“不稳定”）。（2）实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2，发生装置如图 A。A B C D回答下列问题： 仪器 a的名称是。 制得的气体除去 HCl 杂质后，为得到干燥的 Cl2，应通过装置（填“B”“C”或“D”）。参考答案：参考答案：（1）B稳定（2）分液漏斗C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氯气的实验室制

12、法分析：（1）为比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；（2）用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2，图 A为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的 HCl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气解答：解：（1）由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则 B中会出现浑浊现象，故答案为：B；由 A中不变浑浊，B中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则Na2CO3比 NaHCO3更稳定，故答案为：稳定；（2）由图可知，仪器 a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；氯气与碱石灰反应，不能干燥

13、氯气，与B相连时可发生倒吸，只有 C装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：C点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，为高频考点，把握性质及发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括 3 3 个小题，共个小题，共 3030 分）分）17. FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向 H2O2溶液中分别滴入 FeCl3溶液和 CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1 分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3 分)（2）在演示增加反应

14、物浓度对化学平衡的影响实验中，稀 FeCl3溶液与稀 KSCN 溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的 FeCl3溶液和稀 KSCN 溶液，红色变得更深的是_(1 分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3 分)（温度不变，假设后加入的 FeCl3溶液和稀 KSCN 溶液都是各自起始浓度的 10 倍）(3 分)（3）分别取若干毫升稀 FeCl3溶液与稀 KSCN 溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl 三种化学药品，为证明 FeCl3溶液与 KSCN 溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（）次实验。A1B2 C3 D4（4）实验室配制和保存

15、 FeCl3溶液，要向其中加入_,防止其水解变质。（5）0.1molLFeCl3溶液中的 c(Fe ) 比 0.1molL (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe )_.参考答案：参考答案：（1）FeCl3溶液； 图略（2）KSCN 溶液；分析略（3）B（4）盐酸（5）小略3+-13+-118. （8 分）以为原料，并以 Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。BrBr2 2NaOHNaOH，H H2 2O O参考答案：参考答案：KMnOKMnO4 4（H H+ +）HOHO浓浓 H H2 2SOSO4 4OOHOOH略19. 酸性溶液中只有 H+，碱性溶液中只有 OH-.这句话对吗?为什么?参考答案：参考答案：解析：解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和 OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有 OH-，只是 c(H+)c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有 H+，而是 c(OH-)c(H+)；在中性溶液中 c(OH-)=c(H+).