化学（人教版）必修一课件：第三章金属及其化合物2.ppt

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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第一节第一节 金属的化学金属的化学 性质性质绚丽多彩的金属世界绚丽多彩的金属世界地壳中元素含量示意图地壳中元素含量示意图金属之最金属之最硬度最高的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属熔点最低的金属地壳中含量最高的金属元素地壳中含量最高的金属元素目前世界上应用最广、用量最大的金属元素目前世界上应用最广、用量最大的金属元素人体中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素铝铝铁铁钙钙铬铬钨钨汞汞金属的物理性质金属的物理性质1.金属的颜色、光泽金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，色，具有金属光泽，少数

2、金属是特殊颜色如铜是少数金属是特殊颜色如铜是 ，金是金，金是金黄色。黄色。银白银白紫红色紫红色导电、导热导电、导热压拉3.延展性延展性 延性：拉成细丝延性：拉成细丝 展性：压成薄片展性：压成薄片2.良好的良好的 性性 思考思考: :为什么为什么地球上的绝大多数金属元素是以地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界？化合态存在于自然界？大多数金属的化学性质比较活泼大多数金属的化学性质比较活泼,易与易与自然界中的自然界中的O2、酸等发生反应、酸等发生反应思考和交流思考和交流 金属有哪些共同的金属有哪些共同的化学化学性质性质？联想联想:金属可以与哪些物质反应金属可以与哪些物质反应?与氧气等非金属

3、单质反应与氧气等非金属单质反应与酸反应与酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应实例：实例：请完成书请完成书38页图页图3-2的化学方程式的化学方程式 2Mg+O2 2MgOMg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应c.c.钠与氧气的反应钠与氧气的反应金属钠的切割：金属钠的切割： 镊子夹取镊子夹取用滤纸吸干煤油用滤纸吸干煤油用小刀在玻璃片上切割用小刀在玻璃片上切割切去切去外皮外皮露出庐山真面目露出庐山真面目观察与思考：观察与思考： 1 1、切开的钠的颜色和光泽、切开的钠的颜色和光泽

4、 2 2、新切开的钠的颜色和光泽在空、新切开的钠的颜色和光泽在空气中发生的变化气中发生的变化 3 3、钠为什么保存在煤油中、钠为什么保存在煤油中 物理性质：物理性质： 化学性质：化学性质： 保存：保存： 化学性质很活泼化学性质很活泼 , ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应. .1.1.为银白色金属光泽的固体为银白色金属光泽的固体2.2.质软质软( (硬度小硬度小) )3.3.密度大于煤油的密度密度大于煤油的密度常温常温4Na + O2 = 2Na2O常温下能与氧气反应，保存在煤油中。常温下能与氧气反应，保存在煤油中。思考：思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网

5、上），加热，有何现象发生？石棉网上），加热，有何现象发生？实验演示：实验演示： 钠熔化成小球状钠熔化成小球状燃烧、产生黄色火焰燃烧、产生黄色火焰生成淡黄色固体物质生成淡黄色固体物质(过氧化钠过氧化钠)现现 象：象：化学方程式：化学方程式：过氧化钠过氧化钠:阅读：书阅读：书40页科学视野页科学视野动脑筋动脑筋: 潜水员如何获得氧气呼吸潜水员如何获得氧气呼吸?2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2 Na2O2可用作呼吸面具、潜水艇等的供氧可用作呼吸面具、潜水艇等的供氧剂，因为剂，因为Na2O2可发生如下反应可发生如下反应 思考思考：1.上述两反应中的什么是

6、氧化剂？上述两反应中的什么是氧化剂？用双线桥标出电子转移的方向和数目。用双线桥标出电子转移的方向和数目。表面变暗（表面变暗（ ） 变为白色固体变为白色固体（ ） 表面形成溶液（表面形成溶液（ ）结块（结块（ ） 最后变为白色最后变为白色粉末（粉末（ ）。）。 生成生成Na2O生成生成NaOHNaOH潮解潮解生成生成Na2CO310H2O晶体风化生成晶体风化生成Na2CO32 2、钠置于空气中会发生怎样的变化？、钠置于空气中会发生怎样的变化？ d.铝在铝在空气空气中加热中加热现象：失去光泽，铝箔熔化，现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着一层膜兜着提

7、示：氧化铝的熔点是提示：氧化铝的熔点是2050，高，高于铝的熔点于铝的熔点(660 )。实验实验1、未打磨未打磨的铝箔的加热。的铝箔的加热。思考：为什么会有上述现象？思考：为什么会有上述现象？ 除去铝箔表面的保护膜后，再加热至除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化熔化, ,熔化的铝仍不滴落熔化的铝仍不滴落 现象：现象：实验实验2、打磨过打磨过的铝箔的加热呢？的铝箔的加热呢？问题解决：致密、熔点高的氧化铝包在问题解决：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会铝的外面。所以熔点低的铝融化后不会滴下来。也不能和氧气接触而燃烧。滴下来。也不能和氧气接触而燃烧。想一想：氧化铝可以有什么用

8、途？想一想：氧化铝可以有什么用途？思考思考:金属铝作为材料被广泛应用，金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗是因为金属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化阻止内部铝被氧化.正因正因为如此为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。铝成为一种应用广泛的金属材料。思考：钠表面的氧化物能否是思考：钠表面的氧化物能否是致密的？铁呢？致密的？铁呢？猜想:铜和氧气的反应:常温下常温下, ,很难反应很难反应. .加热条件下加热条件下, “, “艰难艰难”的生成的生成氧化铜氧化铜. .小结小结: :金属活动顺

9、序表金属活动顺序表, ,从左到右从左到右, ,金属与氧气反应，金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是条件不同，产物也不同，难易程度是: :易易难难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au常温时生成正常常温时生成正常价态氧化物，加价态氧化物，加热时生成复杂氧热时生成复杂氧化物。化物。不与氧气反应不与氧气反应常温反应成膜常温反应成膜点燃或加热条件下点燃或加热条件下生成氧化物生成氧化物1 1、下列元素在自然界中能以游离态存在的、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（是（ ）A A、Na BNa B、Mg CMg C、Al DAl D、AuAu2 2、

10、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（下列实验现象正确的描述是（ ）金属钠先熔化；金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体；燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色；燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄燃烧后生成浅黄色固体物质色固体物质A A B B C CD D练习练习3 3、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？法妥当吗？为什么？4 4、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？5、钠跟氧气反应时、钠跟氧气反应时,条件不同条件不同,现象不同现象不同,产产 物也不同，且物也不同，且Na2O2的稳定性强于的稳定性强于Na2O ( 2Na2O + O2 2Na2O2 )思考：如何除去思考：如何除去Na2O2中混有的中混有的Na2O思考导课思考导课1 1、铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他、铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们与热水不反应，是不是所有金属都不与们与热水不反应，是不是所有金属都不与水反应？水反应？2 2、我们知道金属可以与非金属单质反应，、我们知道金属可以与非金属单质反应，可以与酸反应，也可以与盐溶液反应，可以与酸反应，也可以与盐溶液反应，是不是所有的金属都不能与碱反应呢？是不是所有的金属都不能与碱反应呢？作业：教材作业：教材P45，习题：习题：1、2、3再见！再见！