物质的量在化学实验中的应用2.ppt

《物质的量在化学实验中的应用2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量在化学实验中的应用2.ppt（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1配制配制100 ml100 ml 1.00mol/L的的NaCl溶液溶液2一一. .溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度1.1.物质的量浓度定义物质的量浓度定义：单位体积的单位体积的溶液溶液里所里所含溶质含溶质B B的的物质的量物质的量叫叫B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。2.2.单位：单位：mol/L ； molL-1；3.3.定义式：定义式：CB=nBVnB= CB xVV=nB / CB变形式：变形式：3练习：练习：1.配制配制100 ml100 ml 1.00mol/L的的NaCl溶液，溶液，计算需要计算需要NaCl的质量多少克？的质量多少克？2.如何配制？如何配制？n(NaCl

2、)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g4二.物质的量浓度溶液的配制步骤 【实验实验1-5】配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液1.1.计算：计算：n(NaCl)=c(NaCl) v=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=M(NaCl) n(NaCl)=58.5g/mol 0.1mol =5.85g52.2.称量：称量：用托盘天平称取固体溶质的质量。用托盘天平称取固体溶质的质量。称量时能将称量时能将NaClNaCl固体固体直接放置于托盘上吗

3、直接放置于托盘上吗? ? 用滤纸，用滤纸，a a等具腐蚀性的应等具腐蚀性的应用小烧杯。用小烧杯。6v主要定容仪器：（容量瓶）主要定容仪器：（容量瓶）100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml7容量瓶容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液用于配制一定体积、浓度准确的溶液体积刻度线温度、容积8 往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将

4、瓶塞旋转漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180180后塞紧，后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。93.3.溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量的加入适量的水搅拌溶解水搅拌溶解, ,冷却致室温冷却致室温. .104.4.转移转移将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指转入指定容积的定容积的。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻棒引流玻棒引流5 5 洗涤洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。116.6.定容定容在容量瓶中继续

5、加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至。100mL127.7.摇匀摇匀 盖好盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。瓶底，反复上下颠倒，摇匀。138.8.装瓶帖签装瓶帖签1.0 mol/LNaCl14（一）、步骤（一）、步骤 计算：计算：NaClNaCl物质的量物质的量=1mol/L=1mol/L0.1L=0.1mol m=5.85g0.1L=0.1mol m=5.85g称量：称量： 用托盘天平称出用托盘天平称出5.9gNaCl5.9gNaCl

6、溶解：溶解：在烧杯中用适量的蒸馏水在烧杯中用适量的蒸馏水( (大约大约4040毫升毫升) ) 使之完全使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：转移：将溶液转移入将溶液转移入100mL100mL容量瓶容量瓶(用玻璃棒引流）用玻璃棒引流）洗涤：洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次次,一并一并转移到容量瓶中转移到容量瓶中定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度1 12 2厘米时，改用胶头滴管加水厘米时，改用胶头滴管加水到刻度到刻度. .摇匀：摇匀：装入试剂瓶，贴标签装入试剂瓶，贴标签1 1、计算、计算2 2、称量、称量3 3、溶解、

7、溶解4 4、转移、转移5 5、洗涤、洗涤6 6、定容、定容7 7、摇匀、摇匀155.9gNaCl16（二）、仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）（液体溶质使用）17在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 181 1、溶质质量、溶质质量2 2、溶液体积、溶液体积根据上述公式推断实验过程中，误差根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面来源于哪些方面? ?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？（三）、误差分析（三）、误差分析C =nV=VmM=

8、mMV19 计算计算 转移转移 溶解溶解 称量称量 定容定容 洗涤洗涤NaCl与砝码放反。与砝码放反。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。未洗涤玻璃棒和烧杯。未洗涤玻璃棒和烧杯。定容时水加多了。定容时水加多了。定容时水加少了。定容时水加少了。未等溶液冷却就转移、定容。未等溶液冷却就转移、定容。定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液容量瓶洗净后未干容量瓶洗净后未干燥燥定容时仰视刻度定容时仰视刻度20讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 21俯视俯视仰视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物

9、质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 22 摇匀摇匀 计算计算 转移转移 溶解溶解 称量称量 定容定容 洗涤洗涤 装瓶贴签装瓶贴签NaCl与砝码放反。与砝码放反。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。有少量液体溅出。未洗涤玻璃棒和烧杯。未洗涤玻璃棒和烧杯。定容时水加多了。定容时水加多了。定容时水加少了。定容时水加少了。未等溶液冷却就转移、定容。未等溶液冷却就转移、定容。定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液容量瓶洗净后未干容量瓶洗净后未干燥燥 无影响无影响摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现

10、液面低于刻度再加水有少量液体溅出。有少量液体溅出。定容时仰视刻度定容时仰视刻度定容时俯视刻度定容时俯视刻度23随堂检测随堂检测 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶后将溶液沿液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒25024用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入 中，在操作过程中不能损失点滴中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移，将配好的溶液移入入 中并贴好标签。中并贴好标签。 23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶