中考复习酸碱盐.ppt

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1、中考复习中考复习酸酸 碱碱 盐盐杜康一中杜康一中 马艳婷马艳婷复习导向复习导向 1. 1.巩固有关酸碱盐的相关性质和用途；巩固有关酸碱盐的相关性质和用途； 2. 2.加深有关化学方程式的书写；加深有关化学方程式的书写； 3. 3.运用各类物质的性质及相互关系解决具体问题。运用各类物质的性质及相互关系解决具体问题。情感态度情感态度 在探究、交流、互动过程中体验学习的乐趣和成功的喜悦，在探究、交流、互动过程中体验学习的乐趣和成功的喜悦，体会到化学学习的特点是关注物质的性质及其变化过程。体会到化学学习的特点是关注物质的性质及其变化过程。酸酸碱盐盐习题习题酸酸碱碱盐盐HCl H2SO4 Ca(OH)2

2、 NaOH NaCl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3HCl + NaOH = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH+ CaCO3 酸酸HCl H2SO4H2CO3HNO3H3PO4 碱碱NaOHCa(OH)2 KOHMg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 盐盐CuSO4 FeCl3AgNO3AgClNaCl Al2(SO4)3Ba(NO3)2 BaSO4 NH4Cl H+ + 酸根离子酸根离子金属离子金属离子+OH-金属离子金属离子/NH4+酸根离子酸根离子酸酸几种常

3、见酸的物性几种常见酸的物性（考点（考点1）酸的通性酸的通性(考点考点2)溶液溶液PH值值（考点（考点3）盐酸盐酸硫酸硫酸酸酸一一. .酸的物理性质酸的物理性质盐酸物理性质盐酸物理性质（氯化氢气体的水溶液）（氯化氢气体的水溶液）1.无色有剌激性气味的液体无色有剌激性气味的液体2.易挥发易挥发,在空气中形成白雾在空气中形成白雾硫酸硫酸物理性质物理性质1,无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体2,无无挥发挥发性性浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、强腐蚀性强腐蚀性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用、与酸碱指示剂作用 2、酸、酸 + 活泼金属活泼金属 4、酸

4、、酸 + 金属氧化物金属氧化物 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3 H2O3、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水（水（中和反应中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 5、酸、酸 + 盐盐酸酸 +盐盐 (生成物有一种沉淀或者气体或水生成物有一种沉淀或者气体或水)HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl三三

5、. .溶液值溶液值1.含义：表示溶液义：表示溶液酸碱酸碱性强弱程性强弱程度度2.范范 围围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强PH=7，溶液呈，溶液呈中性中性PH7，溶液呈，溶液呈酸性酸性PH7，溶液呈，溶液呈碱性碱性碱碱几种常见碱的物性几种常见碱的物性（考点（考点4）碱的通性碱的通性（考点（考点5）氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙碱氢氧化钠物理性质氢氧化钠物理性质1.1.白色白色片片状固体状固体2.2.极极易易溶于水且溶于水且放放大量大量热热3.3.易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解4.4.俗称俗称火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙物理性质氢氧化钙物理性质1.1.白色白色粉未粉未状固体

6、状固体2.2.微微溶于水，放热溶于水，放热3.3.俗称俗称熟石灰熟石灰, ,消石灰，消石灰，水水 溶液叫溶液叫石灰水石灰水1.和酸碱指示剂作用和酸碱指示剂作用3.碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2.碱碱 + 酸酸 盐盐 + 水（水（中和反应中和反应）4.碱碱 + 盐盐 碱碱 + 盐盐 (反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或者气体反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或者气体)Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(

7、OH)2 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 盐盐盐的通性盐的通性（考点（考点6 ） 复分解反应复分解反应（考点（考点8）常见酸碱盐的溶解性常见酸碱盐的溶解性（考点（考点9）氯化钠氯化钠 碳酸钙碳酸钙碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠盐盐酸碱盐之间联系酸碱盐之间联系（考点（考点7 ）1. 盐盐 + 金属金属 盐盐 + 金属金属Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2. 盐盐+ 酸酸盐盐+酸酸3. 盐盐 + 碱碱盐盐+碱碱4. 盐盐1 + 盐盐2 盐盐1+ 盐盐2（反应物必须可溶；生成物有一种沉淀或气体或水）反应物必须可溶；生成物有一种

8、沉淀或气体或水） NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 酸酸金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐指示剂指示剂碱碱非金属非金属氧化物氧化物盐盐1.复分解反应发生的范围：复分解反应发生的范围：2.复分解反应发生的特点：复分解反应发生的特点：3.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：酸与碱酸与碱 酸与盐酸与盐 碱与盐碱与盐 盐与盐盐与盐酸与金属氧化物酸与金属氧化物 外拉外，内拉内，正负结合价不变外拉外，内拉内，正负结合价不变 反应物溶于水或酸；反应物溶于水或酸；生成物之一为沉淀、气体或水生成物之一为沉淀、气体或水 白色沉淀

9、：白色沉淀： 碳酸钙碳酸钙 CaCOCaCO3 3 碳酸钡碳酸钡 BaCOBaCO3 3 氢氧化镁氢氧化镁 Mg(OH)Mg(OH)2 2 硫酸钡硫酸钡 BaSOBaSO4 4 氯化银氯化银 AgClAgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)Cu(OH)2 2 红褐色沉淀：氢氧化铁红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)Fe(OH)3 3例、例、下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：应：(1)(1) KNO KNO3 3NaCl NaCl (2)(2) Na Na2 2COCO3 3KNOKNO3 3(3)(3) BaCl BaCl2 2N

10、aNa2 2SOSO4 4 (4)(4) FeCl FeCl3 3NaOHNaOH(5)(5) Zn ZnH H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) (6)(6) CaCO CaCO3 3HClHCl硫酸硫酸盐酸盐酸氢氧化氢氧化钠钠氢氧化氢氧化钙钙氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠除铁锈除铁锈干燥剂干燥剂制氢气制氢气除铁锈除铁锈造纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张主要酸碱盐的用途主要酸碱盐的用途鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用

11、胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是来洗涤的最佳物质是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：习题习题延展延展稀盐酸稀盐酸过滤过滤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2HCl+FeS=H2S + FeCl2盐酸能与盐反应生成新酸和新盐盐酸能与盐反应生成新酸和新盐本节课你有哪些收获？本节课你有哪些收获？你还有什么疑问吗？你还有什么疑问吗？将将200200克溶质的质量分数是克溶质的质量分数是16.25%16.25%的氯的氯化铁溶液跟化铁溶液跟200200克氢氧化钠溶液混合后，恰好克氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应。试计算：完全反应。试计算：（1 1）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；）原氢氧化钠溶液溶质的质量分数；（2 2）反应后溶液中溶质的质量分数。）反应后溶液中溶质的质量分数。作业作业2 自己创作一个酸碱盐的转化图，并配上自己创作一个酸碱盐的转化图，并配上化学方程式化学方程式