高三化学二轮复习---水溶液中的离子平衡复习课件.pptx

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1、 水溶液中的离子平衡图像问题高选考 化 学择数题形 结 合 题 型01030204考情分析 考纲分析考点分析复习策略目 录05复习困惑高考评价体系 |一核四层四翼 复习策略考纲分析 考情分析深入研究考试说明 考点分析 复习策略 复习困惑高考化学高考化学考试说明考试说明对化学能力要求：对化学能力要求：通过对自然界、生产和生活通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、对图形、图表的阅读图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。有

2、序存储。数形结合指的是数形结合指的是通过通过数与形数与形之间的对应转化来解决问题。其实质是之间的对应转化来解决问题。其实质是将抽象的数学语言与直观的图形结合起来将抽象的数学语言与直观的图形结合起来，使抽象思维和形象思维，使抽象思维和形象思维结合。结合。在化学学习中将在化学学习中将化学和数学联姻化学和数学联姻，用数学的，用数学的“数形结合数形结合”思想来解思想来解决某些化学问题、可以提高学生的学习兴趣、将问题决某些化学问题、可以提高学生的学习兴趣、将问题化繁为简化繁为简。数。数形结合思想在高考化学中尤为重要，在选择题中多体现在形结合思想在高考化学中尤为重要，在选择题中多体现在水溶液中水溶液中的离

3、子平衡图像的离子平衡图像分析。分析。考纲分析 考情分析水溶液中离子平衡在高考中的考查 考点分析 复习策略 复习困惑全国全国卷卷1717年年pHpH与浓度对数比曲线与浓度对数比曲线曲线的判断、电离常曲线的判断、电离常数、数、NaHXNaHX 酸碱性判断、离酸碱性判断、离子浓度大小比较子浓度大小比较1818年年1919年年 滴定过程电导率曲线滴定过程电导率曲线导电能力分析、导电能力分析、 酸碱性酸碱性判断、离子浓度大小比较判断、离子浓度大小比较2020年年滴定过程中双纵坐标滴定过程中双纵坐标（分布分数与（分布分数与PHPH）曲线）曲线曲线判断、电离常数计曲线判断、电离常数计算、离子浓度大小比较、算

4、、离子浓度大小比较、 曲线数据识别曲线数据识别2121年年（甲（甲卷）卷）沉淀溶解平衡浓度对沉淀溶解平衡浓度对数曲线数曲线曲线的判断、曲线的判断、KspKsp计算计算及应用、点的变化及应用、点的变化1717年年 浓度分布分数曲线浓度分布分数曲线曲线数据识别、电离常数曲线数据识别、电离常数计算、离子浓度大小比较计算、离子浓度大小比较1818年年1919年年沉淀溶解平衡曲线沉淀溶解平衡曲线溶解度判断、溶解度判断、KspKsp计计算、点的变化算、点的变化2020年年2121年年（乙（乙卷）卷） 沉淀浓度线性图沉淀浓度线性图电离常数和电离常数和KspKsp计算、计算、离子浓度大小比较、守离子浓度大小比

5、较、守恒关系恒关系1 71 7年年 水溶液和沉淀平衡曲线水溶液和沉淀平衡曲线KspKsp计算及应用、方程式的计算及应用、方程式的判断判断1 81 8年年沉淀滴定曲线沉淀滴定曲线K Kspsp计算及数量级、计算及数量级、浓度变化对滴定曲浓度变化对滴定曲线影响线影响1 91 9年年弱电解质（弱电解质（H H3 3POPO4 4）的）的电离（无图）电离（无图）电离平衡移动、物料守电离平衡移动、物料守恒、恒、H H+ +数计算数计算2 02 0年年2 12 1年年全国全国卷卷全国全国卷卷考纲分析 考情分析离子平衡图像存在问题及原因分析 考点分析 复习策略 复习困惑 电解质水溶液中的离子平衡问题电解质水

6、溶液中的离子平衡问题，是高考化学选择压轴题，是高考化学选择压轴题，是高考中的是高考中的热点热点，也是学生的，也是学生的难点难点，多年以来全国高考化学几乎，多年以来全国高考化学几乎年年涉及。年年涉及。题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，比较重，比较重视化学学科视化学学科核心素养核心素养的考查，重点考查能否利用所学知识解决的考查，重点考查能否利用所学知识解决新新情境中的新问题。情境中的新问题。 学生失分点原因有：学生失分点原因有： 学生对电解质溶液中的学生对电解质溶液中的微粒观淡薄微粒观淡薄； 读图识图能力欠缺读图识图能力欠缺，在迅速提取题中的关键信息，找

7、到解，在迅速提取题中的关键信息，找到解决问题的切入点方面比较薄弱，特别是涉及决问题的切入点方面比较薄弱，特别是涉及数形转化数形转化时时; ; 未能构建适用于各类题型的解题模型未能构建适用于各类题型的解题模型，不能把知识模型与，不能把知识模型与思维模型有机统一在一起。思维模型有机统一在一起。考纲分析 考情分析离子平衡图像解题思路 考点分析 复习策略 复习困惑解题思路解题思路“情境情境+ +微粒微粒+ +关系关系”，数学语言说化学，化学规律解问题数学语言说化学，化学规律解问题考纲分析 考情分析离子平衡图像题型总结 考点分析 复习策略 复习困惑题型二题型二 酸碱中和滴定曲线图酸碱中和滴定曲线图题型三

8、题型三 微粒分布系数图微粒分布系数图题型四题型四 浓度比对数图浓度比对数图题型五题型五 沉淀平衡曲线图沉淀平衡曲线图题型六题型六 水的电离程度曲线图水的电离程度曲线图题型七题型七 电导率曲线图电导率曲线图题型一题型一 外因对离子平衡影响曲线图外因对离子平衡影响曲线图考纲分析 考情分析题型一外因对离子平衡影响曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑考查点考查点1 1：温度对离子平衡影响曲线温度对离子平衡影响曲线改变温度，同时改变电离程度（包括水的电离）和水解程度。改变温度，同时改变电离程度（包括水的电离）和水解程度。CHCH3 3COONaCOONa溶液随温度升高，溶液随温度升高，pHpH降低的原因

9、：降低的原因：pH=pKw-pOHpH=pKw-pOH。温度升高，。温度升高，KwKw增大则增大则pKwpKw减小，水解程度增大，碱性变强则减小，水解程度增大，碱性变强则pOHpOH减小，实验得知综合结果减小，实验得知综合结果pHpH变小。变小。一、考点梳理一、考点梳理考纲分析 考情分析题型一外因对离子平衡影响曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑考查点考查点2 2：溶液稀释图像溶液稀释图像比较比较初始初始溶质的物质的量，溶质的物质的量，等体积等等体积等pHpH：弱：弱 强强；等体积等浓度：弱等体积等浓度：弱= =强强。强弱对比，强弱对比，“弱者弱者”比比“强者强者”多了离子平衡移动，多了离子平

10、衡移动，变化程度大变化程度大的一般是较强的一方的一般是较强的一方。一、考点梳理一、考点梳理稀释、改变温度不影响中和能力。稀释、改变温度不影响中和能力。考纲分析 考情分析题型一外因对离子平衡影响曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑1 1、2019.2019.北京北京 实验测得实验测得0.5 0.5 molLmolL1 1CHCH3 3COONaCOONa溶溶液、液、0.50.5 molL molL1 1 CuSOCuSO4 4溶液以及溶液以及H H2 2O O的的pHpH随温度变随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A A随温度升高，纯水中随温度升高，

11、纯水中c c(H(H+ +)c c(OH(OH) )B B随温度升高，随温度升高，CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的c c(OH(OH) )减小减小C C随温度升高，随温度升高，CuSOCuSO4 4溶液的溶液的pHpH变化是变化是K Kw w改变与水改变与水解平衡移动共同作用的结果解平衡移动共同作用的结果D D随温度升高，随温度升高，CHCH3 3COONaCOONa溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液的溶液的pHpH均均降低，是因为降低，是因为CHCH3 3COOCOO、CuCu2+2+水解平衡移动方向不同水解平衡移动方向不同二、重温经典二、重温经典pH=pKw-pOHpH=

12、pKw-pOHC考纲分析 考情分析题型一外因对离子平衡影响曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑2 2、2019.2019.天津天津 二、重温经典二、重温经典酸抑制水电离，比酸抑制水电离，比PHPH值值 联系联系KhKh表达式表达式C等体积等等体积等pHpH：弱：弱 强强强的变化大强的变化大考纲分析 考情分析题型二酸碱中和滴定曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑1. 1. 一元酸碱滴定一元酸碱滴定例：常温下，向例：常温下，向20mL 0.1mol/L20mL 0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中滴加溶液中滴加0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液考查点考

13、查点1 1：弱电解质的判断弱电解质的判断起始点起始点：依据浓度和起点溶液：依据浓度和起点溶液pHpH的关系进行判断的关系进行判断中和点中和点：借助中和点溶液：借助中和点溶液pHpH进行判断进行判断考查点考查点2 2：KaKa计算计算（注意混合溶液稀释问题）（注意混合溶液稀释问题）A A点（起始点）：点（起始点）： Ka =cKa =c2 2(H+)/c(H+)/c（应用条件：已知（应用条件：已知pHpH、c c） D D点（中和点）：点（中和点）： K Kh h =c =c2 2(OH-)/c(OH-)/c （应用条件：已知（应用条件：已知pHpH、c c） Ka=Kw/Kh Ka=Kw/Kh

14、C C点（中性点）：点（中性点）： 电荷、物料电荷、物料 （应用条件：已知（应用条件：已知pHpH、c c、V V）一、考点梳理一、考点梳理考纲分析 考情分析题型二酸碱中和滴定曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理电荷守恒：电荷守恒：C C（H H+ +）+C(Na+C(Na+ +）= =C(CHC(CH3 3COOCOO- -）+C+C（ClCl- -）+ +C(OHC(OH- -) )物料守恒：物料守恒： C(Na C(Na+ +）= =C(CHC(CH3 3COOHCOOH）+ C(CH+ C(CH3 3COOCOO- -）考纲分析 考情分析题型二酸碱中和滴定曲线图

15、 考点分析 复习策略 复习困惑考查点考查点3 3：水的电离程度比较水的电离程度比较先增大后减小，在先增大后减小，在中和点（突变）中和点（突变）时达到最大。时达到最大。考查点考查点4 4：已知溶液：已知溶液pHpH求水电离出的求水电离出的c(Hc(H+ +) )分析溶液中溶质成分对水电离的影响，分析溶液中溶质成分对水电离的影响，促进则大，抑制则小促进则大，抑制则小（大、小表（大、小表示溶液示溶液c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )浓度）。浓度）。一、考点梳理一、考点梳理考纲分析 考情分析题型二酸碱中和滴定曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑考查点考查点5 5：三大守恒及离子浓度

16、大小比较三大守恒及离子浓度大小比较 分析各点溶质及比例：分析各点溶质及比例：一、考点梳理一、考点梳理 重点考查重点考查电荷守恒电荷守恒考纲分析 考情分析题型二酸碱中和滴定曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑2.2.多元酸碱滴定多元酸碱滴定例：常温下，向例：常温下，向20mL 0.1mol/L20mL 0.1mol/L的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液中滴加溶液中滴加0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液各点溶质分析：各点溶质分析：a a点（第一反应点（第一反应半点半点）：）： H H2 2C C2 2O O4 4 、NaHCNaHC2 2O O4 4 （1:11

17、:1）b b点（第一反应点（第一反应终点终点）：）：NaHCNaHC2 2O O4 4c c点（第二反应点（第二反应半点半点）：）：NaHCNaHC2 2O O4 4、NaNa2 2C C2 2O O4 4（1:11:1）e e点（第二反应点（第二反应终点终点）：）： Na Na2 2C C2 2O O4 4考查点考查点1 1：三大守恒及离子浓度大小比较三大守恒及离子浓度大小比较考查点考查点2 2：酸式盐溶液的酸碱性酸式盐溶液的酸碱性 看图或比较看图或比较KhKh2 2=Kw/Ka=Kw/Ka1 1与与KaKa2 2大小判断大小判断一、考点梳理一、考点梳理考纲分析 考情分析题型二酸碱中和滴定曲

18、线图 考点分析 复习策略 复习困惑二、重温经典二、重温经典3 3、2016.2016.天津天津 室温下室温下,用相同浓度的用相同浓度的NaOH溶液溶液,分别滴定浓度均为分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸的三种酸(HA、HB和和HD)溶液溶液,滴定曲线如图所示滴定曲线如图所示,下列判断错误的是下列判断错误的是 ()A.三种酸的电离常数关系三种酸的电离常数关系:HAHBHDB.滴定至滴定至P点时点时,溶液中溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时时,三种溶液中三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达当中和百分数达100%时时,将

19、三种溶液混合后将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)考查点：电离常数大小判断、考查点：电离常数大小判断、半点半点微微粒浓度大小比较、粒浓度大小比较、中性点三种阴离子中性点三种阴离子浓度大小关系（错误选项）浓度大小关系（错误选项）、中和点、中和点后溶液混合守恒关系后溶液混合守恒关系C考纲分析 考情分析题型三微粒分布系数图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理常 温 下 ， 将 体 积 为常 温 下 ， 将 体 积 为 V V1 1的的 0 . 1 0 0 0 m o l / L H C l0 . 1 0 0 0 m o l / L H C

20、l 溶 液 中 加 入 到 体 积 为溶 液 中 加 入 到 体 积 为 V V2 2的的0.1000mol/LNa0.1000mol/LNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中溶液中，溶液中H H2 2COCO3 3、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-所占物质的量分数（所占物质的量分数（）随随PHPH的变化曲线如下：的变化曲线如下：考查点考查点1 1：曲线成分判断曲线成分判断PHPH最小最小且含量最高的为酸分子。且含量最高的为酸分子。考查点考查点2 2：交点含义交点含义交点为交点为两微粒在溶液中浓度相等两微粒在溶液中浓度相等，但投入量不等。，但投入量不等。考查点考查点3 3：Ka

21、Ka的求算的求算通过曲线通过曲线交点交点求算，电离平衡常数为该点的求算，电离平衡常数为该点的C C（H H+ +）。）。如如a a点求算点求算KaKa1 1=10=10-6.3 -6.3 b b点求算点求算KaKa2 2=10=10-10.3-10.3加碱加碱考纲分析 考情分析题型三微粒分布系数图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理考查点考查点4 4：酸式盐的酸碱性判断酸式盐的酸碱性判断根据根据酸式酸根离子含量最高点酸式酸根离子含量最高点所对应的所对应的PHPH进行判断进行判断或比较或比较KhKh2 2=Kw/Ka=Kw/Ka1 1与与KaKa2 2大小大小判断判断。考查点考

22、查点5 5：酸性判断酸性判断方法一：分布系数方法一：分布系数0.50.5附近有几个附近有几个交点交点就是几元微弱电离。就是几元微弱电离。方法二：通过方法二：通过微粒种类微粒种类判断是几元酸。判断是几元酸。溶液中溶液中H H2 2COCO3 3和和COCO3 32-2-均存在则是二元弱酸。均存在则是二元弱酸。考纲分析 考情分析题型三微粒分布系数图 考点分析 复习策略 复习困惑二、重温经典二、重温经典加碱加碱4 4、2017.2017.全国全国卷卷 直接直接读图读图DKaKa的求算的求算考纲分析 考情分析题型四浓度比对数图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理考纲分析 考情分析题型

23、四浓度比对数图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理考纲分析 考情分析题型四浓度比对数图 考点分析 复习策略 复习困惑二、重温经典二、重温经典5 5、2017.2017.全国全国卷卷 常温下将常温下将NaOHNaOH溶液滴加到己二酸（溶液滴加到己二酸（H H2 2X X）溶液中，混）溶液中，混合溶液的合溶液的pHpH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） 与微粒分布系与微粒分布系数图联系解题数图联系解题DKaKa求算求算曲线判断曲线判断酸式盐溶液酸碱性判断酸式盐溶液酸碱性判断考纲分析 考情分析题型五沉淀平衡曲线图 考点

24、分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理1.1.两坐标为离子浓度的曲线图两坐标为离子浓度的曲线图考查点考查点1 1：KspKsp计算计算根据根据线上的任一点线上的任一点计算计算考查点考查点2 2：有无沉淀析出判断有无沉淀析出判断如如b b点的判断：点的判断：方法一：方法一：QcKspQcKsp，有沉淀析出，有沉淀析出，溶液过饱和，溶液过饱和；方法二：用；方法二：用平衡思维平衡思维，b b点未平衡，要趋向平衡，则点未平衡，要趋向平衡，则C(CaC(Ca2+2+) )要减小，要减小，向生成沉淀的方向进行，有沉淀析出。向生成沉淀的方向进行，有沉淀析出。反之，反之，d d点无沉淀析出，溶液不饱

25、和点无沉淀析出，溶液不饱和。考查点考查点3 3：点的移动点的移动根据根据Ksp=C(CaKsp=C(Ca2+2+) )C(SOC(SO4 42-2-) )，只与温度有关只与温度有关，温度不变，温度不变，C(CaC(Ca2+2+) )与与C(SOC(SO4 42-2-) )成成反比反比，增加，增加C(SOC(SO4 42-2-) )，沿曲线，沿曲线a ac c变化变化考纲分析 考情分析题型五沉淀平衡曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理2.2.两坐标为对数或负对数的直线型图像两坐标为对数或负对数的直线型图像已知：已知：X X- -表示卤素阴离子。表示卤素阴离子。298K29

26、8K时时，KspKsp（CuClCuCl）=1.0=1.01010-7-7，KspKsp（CuBrCuBr）=1.0=1.01010-9-9，KspKsp（CuICuI）=1.0=1.01010-12-12，298K298K时，时，CuClCuCl、CuBrCuBr、CuICuI的饱和溶液中的饱和溶液中PCuPCu和和PXPX的关系如图所示。的关系如图所示。考查点考查点1 1：曲线判断曲线判断根据横纵坐标是离子浓度根据横纵坐标是离子浓度负对数负对数，可判断，可判断X X线代表线代表CuClCuCl的饱的饱和溶液。和溶液。考查点考查点2 2：线外点是否为不饱和溶液线外点是否为不饱和溶液PCu=-

27、lgC(CuPCu=-lgC(Cu+ +) )，PX=-lgC(XPX=-lgC(X- -) )，结合已知知识，判断，结合已知知识，判断A A点对点对于于CuBrCuBr、CuICuI为析出沉淀，对于为析出沉淀，对于CuClCuCl为不饱和溶液。为不饱和溶液。考纲分析 考情分析题型五沉淀平衡曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理3.3.沉淀滴定曲线沉淀滴定曲线考查点考查点1 1：KspKsp计算计算考查点考查点2 2：指示剂选择指示剂选择KspKsp比较比较考纲分析 考情分析题型五沉淀平衡曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑二、重温经典二、重温经典6 6、20192019

28、全国全国卷卷 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)(CdS)是一种难是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是如图所示。下列说法错误的是( ) ( ) A A图中图中a a和和b b分别为分别为T T1 1、T T2 2温度下温度下CdSCdS在水中的溶解度在水中的溶解度B B图中各点对应的图中各点对应的K Kspsp的关系为：的关系为：K Kspsp(m)=(m)=K Kspsp(n)(n)K Kspsp(p)(p)Ag

29、BrAgClAgBrKspKsp的求算的求算点的移动点的移动考纲分析 考情分析题型六水的电离程度曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理常温下，常温下，用弱酸用弱酸HRHR溶液滴定溶液滴定NaOHNaOH溶液溶液考查点考查点1 1：中和点判断中和点判断水的电离程度水的电离程度最大的点最大的点为中和点为中和点（b b点）。点）。考查点考查点2 2：中性点判断中性点判断常温下，常温下，水电离出水电离出C C（H H+ +）为）为1 11010-7-7mol/Lmol/L，且溶液中，且溶液中溶质酸碱性相反（溶质酸碱性相反（c c点）点）。a a点溶质为点溶质为NaRNaR和和Na

30、OHNaOH的混合溶液，的混合溶液，c c点溶质为点溶质为NaRNaR与与HRHR的混合溶液。的混合溶液。考纲分析 考情分析题型六水的电离程度曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理考查点考查点3 3：溶液溶液PHPH计算计算分析分析溶液中溶质成分对水电离的影响溶液中溶质成分对水电离的影响，若为，若为促进，则通促进，则通过水电离出的过水电离出的C C（H H+ +）进行计算（如进行计算（如b b点）；若为点）；若为抑制抑制，结合溶液酸碱性进行计算，结合溶液酸碱性进行计算，酸性则大，碱性则小酸性则大，碱性则小（如（如d d点）（大、小表示溶液中点）（大、小表示溶液中C C（H

31、 H+ +）；若）；若既不促进也不既不促进也不抑制，溶液酸碱性相反则为中性抑制，溶液酸碱性相反则为中性（如（如c c点）。点）。b b点溶液点溶液PHPH：溶质为：溶质为NaRNaR，促进水的电离，则，促进水的电离，则PHPH为为9 9；d d点溶液点溶液PHPH：溶质为：溶质为NaOHNaOH，抑制水的电离，则，抑制水的电离，则PHPH为为1313；c c点溶液点溶液PHPH：溶质：溶质NaRNaR与与HRHR的混合溶液，对水的电离既不的混合溶液，对水的电离既不促进也不抑制且溶液酸碱性相反，所以溶液促进也不抑制且溶液酸碱性相反，所以溶液PHPH为为7 7。考纲分析 考情分析题型六水的电离程度

32、曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑二、重温经典二、重温经典9 9、常温下，向常温下，向20mL0.05molL20mL0.05molL1 1的某稀酸的某稀酸H H2 2B B溶液中滴入溶液中滴入0.1molL0.1molL1 1氨水，溶液中由水电离出氨水，溶液中由水电离出c(Hc(H+ +) )随滴入氨水体积变随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（化如图。下列分析正确的是（ ）A.NaHBA.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性溶液可能为酸性，也可能为碱性B.AB.A、B B、C C三点溶液的三点溶液的pHpH是逐渐减小，是逐渐减小，D D、E E、F F三点溶液的三点溶液的pHpH是是

33、逐渐增大逐渐增大C.EC.E溶液中离子浓度大小关系：溶液中离子浓度大小关系：c(NHc(NH4 4+ +)c(B)c(B2 2)c(OH)c(OH)c(H)c(H+ +) )D.FD.F点溶液点溶液c(NHc(NH4 4+ +)=2c(B)=2c(B2 2) )A A点知点知H H2 2B B为二元强酸为二元强酸中和点中和点中性点中性点D加碱加碱PHPH逐渐增大逐渐增大E E点溶质为（点溶质为（NHNH4 4）2 2B B和和NHNH3 3. .H H2 2O,O,溶液中溶液中H+来自于水来自于水电离，电离，由图知，水电离出的由图知，水电离出的C C（H H+ +）1110-7mol/Lmol

34、/L，促进水电离，水溶液显酸性。促进水电离，水溶液显酸性。起起点点考纲分析 考情分析题型六水的电离程度曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑二、重温经典二、重温经典中和点中和点1010、C物料、电荷物料、电荷结合结合KbKb计算计算考纲分析 考情分析题型七电导率曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理电导率是衡量溶液导电性强弱的物理量，与溶液中离子浓度和离子所带电导率是衡量溶液导电性强弱的物理量，与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，电导率越大，导电电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，电导率越大，导电性越强。性越强。知识延伸知识延伸

35、电导滴定电导滴定：利用滴定过程中溶液电导变化的：利用滴定过程中溶液电导变化的转折转折来确定滴定来确定滴定终点终点的方向。的方向。考纲分析 考情分析题型七电导率曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑一、考点梳理一、考点梳理考查点考查点1 1：电导率曲线变化趋势分析电导率曲线变化趋势分析考查点考查点2 2：中和点判断中和点判断拐点为中和点拐点为中和点（注意：与量有关的离子反应可能有多个拐点，如（注意：与量有关的离子反应可能有多个拐点，如NaHSONaHSO4 4与与B B（OHOH）2 2反应）反应）考纲分析 考情分析题型七电导率曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑二、重温经典二、重温经典1111、

36、20192019全国全国卷卷 NaOHNaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H H2 2A A的的K Ka1a1=1.1=1.110103 3 ，K Ka2a2=3.9=3.910106 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中线如图所示，其中b b点为反应终点。下列叙述错误的是点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）A A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B BNaNa+ +与与A A2 2的导电能力之和大于的导电能力之和大于HAHA的的 C Cb b点的混合溶液点

37、的混合溶液pH=7 pH=7 D Dc c点的混合溶液中，点的混合溶液中，c c(Na(Na+ +)c c(K(K+ +)c c(OH(OH) )中和点中和点 2KHA+2NaOH=K2A+Na2ACa a点：点：KHAKHAb b点：点：NaNa2 2A A和和K K2 2A A考纲分析 考情分析题型七电导率曲线图 考点分析 复习策略 复习困惑二、重温经典二、重温经典1212、20162016北京北京卷卷 在两份相同的在两份相同的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中，分别滴入物质的量浓度溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的相等的H H2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4溶液，其导电

38、能力随滴入溶液体积变化的曲线如图溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。所示。下列分析不正确的是（下列分析不正确的是（ ）A A代表滴加代表滴加H H2 2SOSO4 4溶液的变化曲线溶液的变化曲线B Bb b点，溶液中大量存在的离子是点，溶液中大量存在的离子是NaNa+ +、OHOHC Cc c点，两溶液中含有相同量的点，两溶液中含有相同量的OHOHD Da a、d d两点对应的溶液均显中性两点对应的溶液均显中性 多个拐点，与多个拐点，与量有关，曲线量有关，曲线为滴加为滴加NaHSO4b b点：点：BaBa（OHOH）2 2+NaHSO+NaHSO4 4=BaSO=BaSO4 4+

39、NaOH+H+NaOH+H2 2O Od d点：点：BaBa（OHOH）2 2+2NaHSO+2NaHSO4 4=BaSO=BaSO4 4+Na+Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OC考纲分析 考情分析 考点分析 复习策略 复习困惑一、重视基础、固本提升一、重视基础、固本提升关键能力：辨析概念、获取信息、判断结构、科学推理核心素养：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识溶液中的离子平衡图像分析要注意以下几点：溶液中的离子平衡图像分析要注意以下几点：1 1物质的性质物质的性质要熟悉；要熟悉；2 2溶液中溶液中溶质、离子、分子溶质、离子、分子要理清；要理清；3 3溶

40、液溶液酸、碱性的变化酸、碱性的变化要落实；要落实；4 4点、线的含义、等量关系、衍生出的比值关系点、线的含义、等量关系、衍生出的比值关系会变形；会变形；5 5关注溶液中的关注溶液中的离子浓度大小关系离子浓度大小关系、理清、理清电荷守恒、物料守恒、质子守电荷守恒、物料守恒、质子守恒恒关系。关系。考纲分析 考情分析 考点分析 复习策略 复习困惑二、追本溯源、迁移有道二、追本溯源、迁移有道1313、20212021海南海南卷卷 常温下，用常温下，用 的盐酸分别滴定的盐酸分别滴定20.00mL20.00mL浓度浓度均为均为 三种一元弱酸的钠盐三种一元弱酸的钠盐 溶液，滴定曲线如图溶液，滴定曲线如图所示

41、。下列判断错误的是（所示。下列判断错误的是（ ）A A该该NaXNaX溶液中：溶液中： B B三种一元弱酸的电离常数：三种一元弱酸的电离常数： C C当当PH=7PH=7时，三种溶液中：时，三种溶液中： D D分别滴加分别滴加20.00mL20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：盐酸后，再将三种溶液混合： 10.1000mol L10.1000mol LNaX NaY NaZ、 NaXOHHcccc XYZccc XYZHOHccccc与与20162016天津卷题型设置类似天津卷题型设置类似C考查点：电离常数大小判断、考查点：电离常数大小判断、中和点中和点微粒浓度大小比较、微粒浓度大小比较、中

42、性点三种阴离中性点三种阴离子浓度大小关系（错误选项）子浓度大小关系（错误选项）、中和、中和点后溶液混合守恒关系点后溶液混合守恒关系考纲分析 考情分析 考点分析 复习策略 复习困惑三、关注考向、灵活运用三、关注考向、灵活运用学业水平选择性考试与高等学校招生全国统一考试命题要以普通高中课程标准和高校学业水平选择性考试与高等学校招生全国统一考试命题要以普通高中课程标准和高校人才选拔要求为依据，实施普通高中新课程的省份不再制定考试大纲。优化考试内容，人才选拔要求为依据，实施普通高中新课程的省份不再制定考试大纲。优化考试内容，突出立德树人导向，重点考查学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。突出立德树

43、人导向，重点考查学生运用所学知识分析问题和解决问题的能力。创新试创新试题形式，加强情境设计，注重联系社会生活实际，增加综合性、开放性、应用性、探题形式，加强情境设计，注重联系社会生活实际，增加综合性、开放性、应用性、探究性试题。究性试题。科学设置试题难度，命题要符合相应学业质量标准，体现不同考试功能。科学设置试题难度，命题要符合相应学业质量标准，体现不同考试功能。加强命题能力建设，优化命题人员结构，加快题库建设，建立命题评估制度，提高命加强命题能力建设，优化命题人员结构，加快题库建设，建立命题评估制度，提高命题质量。题质量。一一国务院办公厅关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意见一一国务院

44、办公厅关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意见在深化考试内容改革方面。在深化考试内容改革方面。20222022年高考命题坚持以习近平新时代中国特色社会主义思年高考命题坚持以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，充分发挥高考命题的育人功想为指导，贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用，构建引导学生德智体美劳全面发展的考试内容体系。依据高校人能和积极导向作用，构建引导学生德智体美劳全面发展的考试内容体系。依据高校人才选拔要求和国家课程标准，才选拔要求和国家课程标准，优化试题呈现方式，加强对关键能力和学科素养的考

45、查，优化试题呈现方式，加强对关键能力和学科素养的考查，引导减少死记硬背和引导减少死记硬背和“机械刷题机械刷题”现象。现象。各地要加强国家教育考试工作队伍建设，完各地要加强国家教育考试工作队伍建设，完善工作激励保障机制，提升国家教育考试队伍能力和水平。善工作激励保障机制，提升国家教育考试队伍能力和水平。 一一教育部一一教育部关于做关于做好好20222022年普通高校招生工作的通知年普通高校招生工作的通知考纲分析 考情分析 考点分析 复习策略 复习困惑三、关注考向、灵活运用三、关注考向、灵活运用1414、20212021山东山东卷卷 赖氨酸赖氨酸HH3 3N N+ +(CH(CH2 2) )4 4

46、CH(NHCH(NH2 2)COO)COO- -，用，用HRHR表示表示 是人体必需氨是人体必需氨基酸，其盐酸盐基酸，其盐酸盐(H(H3 3RClRCl2 2) )在水溶液中存在如下平衡：在水溶液中存在如下平衡： 。向。向一定浓度的一定浓度的H H3 3RClRCl2 2溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，溶液中溶液，溶液中H H3 3R R2+2+、H H2 2R R+ +、HRHR和和R R- -的分布的分布系数系数(x)x)随随pHpH变化如图所示。已知变化如图所示。已知(x)= x)= ，下列表述，下列表述正确的是（正确的是（ ）A A B BM M点，点，c(Clc(Cl- -

47、) +c(OH) +c(OH- -)+c(R)+c(R- -)=2c(H)=2c(H2 2R R+ +)+c(Na)+c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )C CO O点，点，pH= pH= D DP P点，点，c(Nac(Na+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )陌生酸碱滴定陌生酸碱滴定2+32c(x)c(HR )+c(HR )+c(HR)+c(R )21KK32KK23-lgK-lgK2加加NaOHH3R2+H2R+HRR-CD考纲分析 考情分析 考点分析 复习策略 复习困惑三、关注考向、灵活运用三、关注考向、灵活运用考向预测：关注混

48、合型曲线考向预测：关注混合型曲线1515、20202020全国全国卷卷 以酚酞为指示剂，用以酚酞为指示剂，用0.1000 molL0.1000 molL1 1的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20.00 20.00 mLmL未知浓度的二元酸未知浓度的二元酸H H2 2A A溶液。溶液中，溶液。溶液中，pHpH、分布系数、分布系数 随滴加随滴加NaOHNaOH溶液体积溶液体积 的变的变化关系如下图所示。比如化关系如下图所示。比如A A2 2的分布系数：的分布系数：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A曲线代表曲线代表 ，曲线代表，曲线代表 B BH H2 2A A溶液的浓度为溶液的浓度

49、为0.2000 molL0.2000 molL1 1C CHAHA的电离常数的电离常数Ka=1.0Ka=1.010102 2 D D滴定终点时，溶液中：滴定终点时，溶液中： 2222(A )(A )(HA)(HA)(A )cccc2(HA)(HA)C考纲分析 考情分析 考点分析 复习策略 复习困惑三、关注考向、灵活运用三、关注考向、灵活运用考向预测：关注混合型曲线考向预测：关注混合型曲线1616、20212021全国乙全国乙卷卷 C考纲分析 考情分析 考点分析 复习策略 复习困惑三、关注考向、灵活运用三、关注考向、灵活运用考向预测：关注混合型曲线考向预测：关注混合型曲线1717、2021202

50、1浙江浙江1 1月选考月选考 实验测得实验测得10 mL 0.50 molL10 mL 0.50 molL-1-1NHNH4 4ClCl溶液、溶液、10 mL 0.50molL10 mL 0.50molL-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液的溶液的pHpH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 25 时时CHCH3 3COOHCOOH和和NHNH3 3HH2 2O O的电离常数均为的电离常数均为1.81.81010-5.-5.下列说法不正确的是下列说法不正确的是（ ）C与与20192019北京卷图形联系突破北京卷图形联系突破考纲分析