2022年中考化学试题分类汇编化学方程式计算 .pdf

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1、中考化学试题分类汇编有关化学方程式计算1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（D）A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2. (河南 )现有 10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多3. （哈尔滨） 实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g， 使之与 500g 质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g 固体。则

2、原混合物中金属元素的质量分数为（ A ）A44% B46% C50% D55% 4. (郴州 )某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是B A6g B8g C13.2g D20g 1、 （安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为 0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。解： （1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 x 0.3g 56x=

3、20.3g解得 x=8.4g （2）样品中金的质量分数=0.1g8.4g+0.1g100%1.2%答：略。2、 （福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 106 100 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页x 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠

4、的质量分数为70.7% 3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量g 充分反应后物质的质量g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.0 0.1 66.5 请计算：（1）该同学制得氧气的质量为。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）（1）1.6 g（ 2）5% 4. （呼和浩特）向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30% （ 2）与氢氧化

5、钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。 29.4g 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若 1000kg 废气中含有1.6kg 的二氧化硫，则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸

6、收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？高锰酸钾4NH3 H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或 2NH3 H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页200128=90%x1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。6. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防

7、腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O 。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2）如果用 100g 溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液， 需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解： （1）65 : 32 : 64 （2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为x 100g 1%+x=(100g+x) 10% x=10g （3）设红锌矿中含有氧

8、化锌的质量为y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 7. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（ 3）氯化钾溶液中水的质量。（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 245 149 96 X y 9.6g 24596x9.6g1 4 9

9、9 6y9 . 6 gX=24.5g y=14.9g 所以二氧化锰的质量为26g24.5g=1.5g （3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 所以氯化钾溶液质量为14.9g149g10%氯化钾溶液中水的质量为149g14.9g=134.1g 答： （1）生成氧气质量为9.6g （2）二氧化锰的质量为1.5g （3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g 8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页成 100g 溶液， 将其全

10、部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应， 生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g 硫酸钠。计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%） 。生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中 Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成 Na2SO4的质量为 zNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶质的质量分数

11、：原 样 品 的 质 量 为 ： 10.6g+（15.6g-14.2g）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为：9.（资阳） 为测定某AgNO3 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相对原子质量为 108，计算结果均保留1 位小数）（1）AgNO3 的相对分子质量为：_；（2）计算 AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1 分） ；（2）设 50.0 g 待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a AgNO3HClAg

12、ClHNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x170 2.87 g x1702.87g143.53. 4 g （1 分） a3.4g50.0g 100% 6.8% （1 分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3 的质量为y，质量分数为b。AgNO3HClAgClHNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y63 2.87 g y632.87g143.5 1.26 g （1 分）gx4 .444106gy4. 44498gz4.444142%8.9%1001008 .9gg%3.88%100126.10gg精选学习资料 - - - - - - - -

13、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页恰好完全反应时溶液质量50.0 g10.0 g2.8757.13 g来b1.26g57.13g 100% 2.2% （1 分）答：略10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g 氧化铜与24.5g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为 17.4g。然后将固体溶于65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。 （不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起作用。（2）生成的氧

14、气为克。（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应，需AgNO3 溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）11. (上海 ) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下： 生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。 求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）12. (安顺 ) 一定质量的氯化钡溶液和10g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到 28.47g 滤液。请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。1）生成 BaSO4的质量是2.33g

15、； （2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10% 。13.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g 进行测定实验，现将100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求：（1）m 的值为64 g（1 分）（2）12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于65 g（2 分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66 （ 3 分）（写出计算过程，计算结果精确至0.1）14.（南昌）为测定

16、某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g 该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为 23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为 X （NH4）2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X13.2

17、g （NH4）2SO4样品中（ NH4）2SO4的纯度：88%96% 所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。15. （黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3 +H2O 74 44 296g x 74： 44=2.96g： x 解得 x=1.76g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。16. （荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把 80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中

18、含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中n 的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。1） 6.8 （2）66% （3）由试题分析20稀盐酸恰好能与石灰石中的5碳酸钙完全反应解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g 20g x 10073 5g（ 20g x）x18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3% 17. (武汉 ) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2的无色溶液10g。请计算：

19、（1）所得溶液中溶质的质量是；实验次数加入稀盐酸的质量 /g 剩 余 固 体的质量 /g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n 硫酸铵(NH4)2SO4 纯度： 96% XX化肥有限公司精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。18. (襄阳 ) 某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g 全部溶解于150g 水中，再逐滴加入 160g 稀盐酸， 反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

20、2O+CO2 ）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是克。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%） 。19. （孝感）将40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为B A无法确定B44.4g C33.3g D35.6g 20. （孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时， 鱼就会死亡。 过氧化钙（ CaO2 ） 是一种化学增氧剂， 其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2请回答：（

21、1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。（2）小明将2.88g 过氧化钙放入盛有200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计 ) （1）减小1 分（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2 的质量为x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2144 32 2.88 g x 32144=xg88.21 分x=0.64g 1 分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200L=0.0032g/L 1 分因为 0.0032g/L0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1 分21. (宜昌 )

22、 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g 和94.4g 稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。22.（雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2 不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和的质量 充分反应后，装置的质量增加了0.44 g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -

23、 - - - - - -第 7 页，共 14 页 为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。1)放入中的样品（2 分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1 分）44 80 0.44 x x8044.044x=0.8g （1 分） 8g （2 分） （答到 8g 给 1 分，答到 “”给 1 分 ）23. （2015 年宁波市）某地规定工业排放的废气中S02 的含量不得超过0.4mg L。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI ，测定某工业废气中S02 的含量，测试装置如图所示。测试步骤： 碘溶

24、液的配制：准确称取l.27g 碘单质， 加入少量碘化钾，先溶解在100mL 水中，继续加水配制成l000mL 溶液。 取 5mL 上述溶液，加入试管中，滴入2 3滴淀粉试液。 把 l00mL 注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n 次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。(1)排放到空气中的S02气体主要来自于燃烧。(2)步骤 中， 5mL 溶液中溶有碘单质mg，滴入淀粉试液后，溶液变为色。(3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80 次后，溶液刚好变为无色。试计

25、算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。24. （厦门） 胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9 所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答： 按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 236.5 0.14523 m 58 0.14523=236.

26、5 m m=1.095g 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g 7.905g 7.3g，不能恢复到正常范围。25. (眉山 ) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验: 请回答下列问题: 牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2 片，每天3 次图 9 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页（1）鸡蛋含有的营养素主要为。（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程） 。（1）蛋白质（

27、2）8026. (乐山 ) 在含氯化钠杂质的纯碱13.6g 中逐渐加入质量分数为 7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（1）7.3g （2 分）（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1 分）106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1 分）73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1 分）73 : 44= 7.3g : Z Z=

28、4.4g （1 分）所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2 分）27. （广东）现有10%的 Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g 上述溶液中所含溶质量为g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？28. (佛山 ) 一定条件下用NH3 捕捉 CO2的反应为2NH3+3CO2 C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（ C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：（1）三聚氰胺中C、H、N、O 四种元素的质量之比为。（2）每生产25.8 kg 三聚氰酸，可以

29、捕捉CO2的质量为。（3）Na2CO3 溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2 2，中物质的化学式为。（1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3 29. (佛山 ) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和 FeCl2， 为了分析该废液的组成，取 1 000 g 废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量 /g 20 40 60 80 析出 Cu的质量 /g 12.8 25.6 32 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）精选学习资料 - - -

30、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页（1）1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为。（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。（3）计算 1 000 g废液中 CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1 000 g 废液中 FeCl2的质量分数为。 （结果保留小数点后一位）（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4% 30.(北京 )乙炔（22C H）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为2CaC）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，

31、此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。（2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg。（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应） ，求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。（1）12：1（2）92.5（3）解：设需要电石渣中2Ca OH的质量为x24422Ca OH+H SOCaSO +2H O7498196kgx7498196kgx148kgx148kg100%160kg92.5%答：需要电石渣160kg31.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al 和 Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加

32、到50g 铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题（1）该 50g 铝制品中含有g 铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？9.5 解：设所用氢氧化钠的质量为x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 80 13.5g x 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

33、纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页54 80 13.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50g100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40% 32.(泉州 )氮化铝（ AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 。若有 14 kg 的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？33.2015?德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液 20g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的 CuSO4溶液

34、10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数解： （1）设生成氧气的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32 20g 8.5% x x=0.8g 答：生成氧气的质量为0.8g（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=2.5% 答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%34.(平凉 )某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20 片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。（1）青少年缺钙出现的疾病是。（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？（3

35、）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 。根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44 X 40gy 4.4g (2) x100=g4 .444解得： x=10g 每片含 CaCO3质量为片2010g=0.5g “ XX ”牌钙片有效成分： CaCO3 净重： 100g 100 片/瓶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页(3) yg4073=g4

36、 .444解得： y=18.3% 答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为 0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3% 35.(黔东南 )某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0 克，再用 100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：（1）铜锌合金汇中，Zn 的质量分数是65% （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得： X = 9.8g 所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：36. （ 海 南 ） 海 南 石 碌 铁 矿 ， 其 矿

37、石 主 要 成 分 为Fe2O3。 炼 铁 的 化 学 方 程 式 为请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3 的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？37.(陕西 )某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g 的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g， 烧杯内剩余固体质量为27g。请完成下列分析及计算：（1）40g 铜锌合金中锌的质量是g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。38.(大庆） “东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸

38、汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (1)已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg 的过氧化钠， 潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为 6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时。 （计算结果保留整数，以上数据均为模拟）(2)若将 39g 的过氧化钠与69g 水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？39.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：精选学习资料 - -

39、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页（1） 配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_ ；（3）根据已知条件列出求解100g 该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_；（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g 水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热， 充分反应， 则可得到含杂质的氧化铜的质量是_，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。（1） 40

40、 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2 （4）80% （5） 13.6% （6） 107 g 40.（荆州） 如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3 含量的过程如下：取10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50 克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7 时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成 NaCl 的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3 克。请 计 算 ：（ 1 ） 反 应 完 成 后 生 成 气 体 的 质 量 为g。（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。41.(郴

41、州 )一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入 100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。42.（2015?株洲）华雪同学想测定某CuAg 合金中两种金属的质量比称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3 溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g（1）发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu （ NO3）2+2Ag（2）试计算该合金中铜与银的质量比（请写出计算过程）（3）华雪同学认

42、为还可算出该AgNO3 溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页了每次使用AgNO3 溶液的质量a （AgNO3 溶液） 和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图， 则 AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含 m 的代数式表示）【出处解： （1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）解：设 9.6gCuAg 合金中 Cu的质量为x，则 CuAg 合金中 Ag 的质量为9.6gx，反应生成的Ag

43、 的质量为24.8g（ 9.6g x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu （NO3）2+2Ag 64 2 108 x 15.2g+x =x=6.4g m（Ag）=9.6g6.4g=3.2g m（Cu） ：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：该合金中铜与银的质量比为2：1（3）设 mgAgNO3 溶液中含AgNO3的质量为y，则有：Cu+2AgNO3=Cu （NO3）2+2Ag 64 2 170 6.4g y =y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数=100%=100% ；答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为100% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页