2022年中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐知识点和答案 .pdf

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1、2013 中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐测试（二）姓名1盐酸和硫酸（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的气体与遇空气中的蒸气形成盐酸小滴，不是白烟。（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：完成表格溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸不变减少浓硫酸增加（3）浓硫酸的特性：吸水性（变化）、腐蚀性（变化） 、脱水性（变化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将沿器壁慢慢倒入装有的烧杯中，并不断。绝不能把倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾，沸腾的水滴带着硫酸四处溅。（5）其他常

2、见的酸：硝酸（） 、醋酸（）填化学式2酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸 H+ + 酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1酸跟指示剂反应石蕊变色，酚酞色2酸和活泼金属反应生成盐和氢气有泡冒出，固体逐渐解Mg + H2SO4 = 有泡冒出，固体逐渐解Zn + H2SO4 = 有泡冒出，固体逐渐解，溶液由色变成色Fe + H2SO4 = 3酸和金属氧化物反应生成盐和水固体逐渐解，溶液由色变成色Fe2O3 + HCl = Fe2O3 + H2SO4 = 逐渐溶解，溶液由无色变成色CuO + 2HCl = CuO + H2SO4 = 4酸和碱反应生成盐和水（中和反应）Na

3、OH + HCl = Ca(OH)2 + H2SO4 = 5酸和盐反应生成新酸和新盐有色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀溶解AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = 固体逐渐，产生大量的泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3 + 2HCl = 3氢氧化钠和氢氧化钙化学式氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质白色固体，有性（易潮解） ，溶于水（溶于水溶液温度） 。白色粉末状固体，微溶于水。（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：石灰石生石灰：生石灰熟石灰：放出大量的纯碱烧碱：（2）其他常见的碱：氢氧化钾（） 、氨水（ NH3 H2O ） 4 碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为

4、碱溶液中都含有OH-）碱 金属离子 + OH- 碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙1碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色2碱和非金属氧化物反应生成盐和水吸收 CO2澄清石灰水变浑浊，用于检验CO2吸收 SO2酸雨形成3碱和酸反应生成盐和水（中和反应）4碱与铵盐反应检验 NH4+用途干燥剂， 化工原料， 制肥皂， 清洗剂、石油、造纸建筑材料、改良酸性土壤、 波尔多液、漂白粉 5浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页（1）浓硫酸：立即用大量的冲洗，并涂上的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用

5、较多的冲洗，并涂上硼酸溶液。6常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥、（3）生石灰：吸收水分，食品的，CaO + H2O = Ca(OH)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗剂，食品的剂7氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而质， 2NaOH + CO2 = + H2O 8中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应明显现象，为了便于，在 NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴稀盐酸

6、，红色逐渐，证明与盐酸发生了反应。（2）Fe2O3+ 6HCl = ，CuO + H2SO4 = 反应有盐和水生成，但不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应是中和反应。二、酸碱性和酸碱度1注意：呈酸性不等于是酸、呈碱性不等于一定是。如纯碱不是碱， 但其水溶液呈碱性，pH 7。2酸碱度：溶液酸碱性的强弱度。用 pH表示，范围：。（1）pH = 7 时，溶液呈性；滴入紫色石蕊试液变色，滴入无色酚酞溶液变色；（2）pH 7 时，溶液呈性， pH越大，性越强，越接近7，性越弱；滴入紫色石蕊试液变色，滴入无色酚酞溶液变色。3一些 pH变化的图像4pH试纸的使用注意事项：（1）广泛 pH试纸只能精确到；

7、（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染液；（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液了。若将 pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH ；若为碱性溶液，则 pH ；若为中性溶液，则影响。5雨水的pH：因溶有，生成：H2O + CO2 = ，所以正常的雨水呈酸性，pH约为，若 pH 5.6，则为酸雨。三、常见的盐（盐 金属离子 + 酸根离子）1氯化钠（化学式：）俗名：用途：盐水（ 0.9%） 、味品、消融公路（降低水的熔点）2常见的碳酸盐化学式碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名大理石、的主要成分碱（纯碱不是碱） 、打打常见用途业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃、纺织等、

8、制糕点焙制糕点、治疗酸过多3碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应实验现象化学方程式碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐解常用于实验室制CO2碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体解碳酸氢钠迅速产生大量气泡，反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶解注：因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。能够治疗胃酸过多的物质：、 CaCO3、NaHCO3、。（2）与碱反应实验现象化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页碳酸钠与澄

9、清石灰水有色沉淀生成Na2CO3 + Ca(OH)2 = 碳酸钠与Ba(OH)2溶液Na2CO3 + Ba(OH)2 = （3）与盐反应实验现象化学方程式碳酸钠与 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成Na2CO3 + Ba(NO3)2 = 碳酸钠与CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = 4 盐的化学性质盐的化学性质实验现象1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = 2盐和酸反应生成新盐和新酸H2SO4 + BaCl2 = Na2CO3 + 2HCl = 3盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱Na2CO3 + Ca(OH)2 =

10、(NH4)2SO4 + 2NaOH = 4盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐NaCl + AgNO3 = Na2CO3 + BaCl2 = 四、复分解反应1复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是物； （2）反应物之间一定要互相成分。注：酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；非金属氧化物与碱的反应复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 。2复分解反应的条件：（1）两种反应物必须都是溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）（2）生成物中有沉淀或水或气体。化学方程式能否进

11、行反应理由 Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O Fe2O3 溶于酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 溶于酸 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 溶于酸 CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O CuO 溶于水 CaCO3 + BaCl2 = BaCO3+ CaCl2CaCO3 溶于水Mg(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + MgSO4 Mg(OH)2 溶于水常见碱、盐溶解性规律：钾钠铵钡钙碱可溶，钾钠铵硝酸盐可溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡，碳酸盐只记。常见沉淀碳酸钙碳

12、酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡化学式颜色白物质类别说明难溶于可溶于难溶于，难溶于请记住以下离子结合（不共存）的组合：序号阳离子阴离子生成物说明H+OH-酸、碱中和H+CO32-酸与碳酸盐反应Ca2+CO32-Ba2+CO32-Ba2+SO42-Ag+Cl-Mg2+OH-Cu2+OH-Fe3+OH-NH4+OH-碱与铵盐反应注意K+、Na+存（不反应）两种物质若含离子则不反应，如：HCl 和 NaCl 共存五、粗盐提纯：粗盐因含、等杂质而容易潮解。1步骤：解、过、发、产率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页2

13、使用次数最多的一种仪器是操作步骤溶解过滤蒸发转移药品玻璃棒的作用搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，以防液滴飞溅转移3能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由溶和溶物质组成。4产率评价：（1）偏低：过滤时，盛粗盐水烧杯内有液体；、上留有盐；蒸发时没有用玻璃棒，液滴；没有溶解粗盐；（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含较多。六、化肥的作用：氮肥 叶、磷肥 根、钾肥 茎。物理方法：看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。1、氮肥氮肥主要作用是：使植物、氮肥主要有：尿素CO(NH

14、2)2 、氨水（ NH3 H2O） 、 铵 盐 如 碳 酸 氢 铵 （ NH4HCO3） 和 氯 化 铵 （ NH4Cl ） 、硝酸 盐 如 硝 酸 铵 （ NH4NO3） 和 硝 酸 钠 （ NaNO3） 等 。2、磷肥磷肥主要作用是：促进作物，、，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。磷肥主要有：磷矿粉Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物 等。3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、，增强对病虫害和能力。钾肥主要有：硫酸钾（）和氯化钾（）4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素主要复合肥料有磷酸铵 磷酸二氢铵NH4H2PO4

15、和磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4的混合物 和硝酸钾（） 。5、铵根离子（ NH4+）检验：Ca( OH)2+NH4Cl= 2NaOH+(NH4)2SO4= 6、化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出有气味的氨气无有刺激性气味的氨气放出化学方法：加研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。七、物质的检验和鉴别1离子的检验和鉴别 2为什么要加入稀HNO3酸化？检验和鉴别的内容检验和鉴别的方法（或试剂）和现象酸（酸性溶液、 H+）1pH试纸测定， pH 7；2紫色石蕊试液，溶液变（注意不能用无色检验） ；3镁、锌、铁等

16、活泼金属，现象是：有冒出；4金属氧化物，如CuO ，现象是：逐渐溶解，溶液由无色变成色；如用 Fe2O3，现象是：固体逐渐，溶液由无色变成色；5碳酸钠等盐，现象是：有产生，生成能使澄清石灰水变的气体。碱（碱性溶液、 OH-）1pH试纸测定， pH 7；2紫色石蕊试液，溶液变；无色酚酞试液，溶液变；3加入溶液，现象是：产生蓝色沉淀；如用FeCl3溶液，现象是：产生沉淀；如用溶液（铵盐溶液） ，现象是：产生能使湿的石蕊试纸变的气体。盐酸 （可溶性盐酸盐Cl-） 加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀酸（酸化避免干扰），沉淀不溶解。硫酸（可溶性硫酸盐、SO42-）加溶液， 有白色沉淀生成；再滴加稀酸（酸化

17、， 避免干扰） ，沉淀溶解。有时也可以用、溶液代替Ba(NO3)2。碳酸盐（ CO32-）1加入稀酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2有时可用Ba(OH)2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如CaCl2）来检验，现象是：有色沉淀产生。铵盐（铵态氮肥、NH4+）1固态铵盐， 加研磨， 现象是： 有性气味 （氨臭味） 的气体产生。2铵盐溶液，加入（或NaOH ）溶液，加，现象是：生成能使润的石蕊试纸变的气体。要检验的离子加入 AgNO3溶液加入稀 HNO3酸化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页为了避免的干扰。

18、 Na2CO3、等可溶性碳酸盐也能与AgNO3、Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl-、 SO42-的相同，影响Cl-、SO42- 的检验。加入稀HNO3酸化后， Ag2CO3、BaCO3 等沉淀会，但 AgCl、BaSO4沉淀解。3某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法：先检验并除去、后检验。（1）取样，先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有。（2）过滤（1）所得混合物， 在滤液中滴加AgNO3 溶液， 若有白色沉淀生成，证明含有。注：若先加溶液， Ag+与 SO42-结合生成的 Ag2SO4是微溶物，也可能沉淀下来。影响的检验。所以必须先检验并除去SO

19、42-，才检验 Cl-。检验 SO42-只能用溶液，不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液，以免Ag+的干扰。4NaOH 变质的检验（1）NaOH 变质的反应： 2NaOH + CO2 = 5（2）检验有无变质（即检验是否含有）检验试剂和方法NaOH变质的检验方法1 NaOH 变质的检验方法2 试剂：加入的酸判断：有产生， 则证明 NaOH 已经变质试剂：滴加清石灰水判断：若有生成，则证明NaOH已经变质注： NaOH 与 Na2CO3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。如果加入的稀盐酸足，可能检验不出的存在。澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、

20、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色生成，则证明NaOH 已经变质。（3）检验变质的程度部分变质全部变质成分和只有检验试剂和方法方法： NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都是呈碱性的， 若有 Na2CO3存在，无法检验 NaOH 。所以应先除去Na2CO3，再检验NaOH 。试剂：先加溶液至不再产生为止，再加无色。判断：若有色沉淀产生，溶液变，则证明 NaOH部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变，则证明 NaOH 全部。注：加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH 的检验。 NaOH + HCl = NaCl +

21、 H2O ，中和反应优先，消耗；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH ，生成 NaOH 。5CaO变质的检验（1）CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （2）检验 CaO变质程度（只考虑是否全部变质）部分变质全部变质可能成分CaO 、没有检验试剂和方法方法：检验是否存在CaO ；试剂：往样品中加判断：若放，放出大量水雾，则部分变质；若不放热，则完全。6Ca(OH)2变质的检验（1）Ca(OH)2变质的反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （因为是固体，所以不用“

22、”） ；（2）检验 Ca(OH)2变质的程度没有变质部分变质全部变质固体成分只有和只有检 验 试 剂和方法方法：检验有无试剂：加入稀盐酸现象：气泡产生， 固体解试剂： 滴加无色，再加入稀酸现象：酚酞变有气泡产生方法：检验有无试剂：滴加无色酚酞现象：酚酞红常见有刺激性气味的气体：、HCl、 NH3（1）黑色固体主要有：炭粉（） 、铁粉（） 、 Fe3O4；（2）红色固体单质：、红磷；红色固体化合物：； （3）有色沉淀：蓝色沉淀，红褐色沉淀；（4）暗紫色固体：（ 1）蓝色溶液（含有Cu2+） ：、CuCl2、Cu(NO3)2。 （可溶性铜盐溶液）（2）浅绿色溶液（含有Fe2+） ：、FeCl2、F

23、e(NO3)2。 （可溶性亚铁盐溶液） （3）黄色溶液（含有Fe3+） ：Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3。 （可溶性铁盐溶液）2013 中考化学冲刺辅导常见的酸碱 盐（二）答案Cl-有色沉淀生成沉淀溶解CO32-有色沉淀生成（影响的检验）沉淀解有冒出要检验的离子加入 Ba(NO3)2溶液加入稀 HNO3酸化SO42-有色沉淀生成沉淀解CO32-有色沉淀生成（影响的检验）沉淀解有冒出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页1盐酸和硫酸盐酸硫酸化学式HCl H2SO4最大溶质质量分数37.5% 98% 物理性质（浓）

24、无色液体，有挥发性（打开瓶盖观察到有白雾），有刺激性气味。无色粘稠状液体，无挥发性，有吸水性。用途工业产品，除锈，帮助消化化工原料，实验室作干燥剂注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓盐酸减少不变减少减少浓硫酸不变增加增加减少（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化） 、脱水性（化，是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并

25、不断搅拌。绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾，沸腾的水滴带着硫酸四处飞溅。（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3） 、醋酸（ CH3COOH）2酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）酸 H+ + 酸根离子酸的化学性质实验现象化学方程式1酸跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色（无色）2酸和活泼金属反应生成盐和氢气有气泡冒出，固体逐渐溶解Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2有气泡冒出，固体逐渐溶解Zn + 2HCl = Zn

26、Cl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有气泡冒出，固体逐渐溶解，溶液由无色变成浅绿色Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23酸和金属氧化物反应生成盐和水固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 4酸和碱反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O

27、 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 5酸和盐反应生成新酸和新盐有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 固体逐渐溶解，产生大量的气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO23氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOH Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，有吸水性（易潮解），易溶于水（溶于水溶液温度升高）。白色粉末状固体，微溶于水。用途干燥剂，化工原料，制肥皂，清洗剂、石油

28、、造纸建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、漂白粉（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：石灰石生石灰：23COCaOCaCO高温生石灰熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2，放出大量的热纯碱烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ） 、氨水（ NH3 H2O ） 4 碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-）碱 金属离子 + OH- 碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页1碱跟指示剂反应使紫

29、色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色2碱和非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 吸收 CO2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊，用于检验CO22NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 吸收 SO2Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O酸雨3碱和酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +

30、2H2O 4碱与铵盐反应(NH4)2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+ 2H2O + 2NH3NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3检验 NH4+注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H2O 、 CO 。5浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。6常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3（2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(O

31、H)2（4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂7氢氧化钠固体为什么要密封保存？（1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 +

32、H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。二、酸碱性和酸碱度1酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性， pH7。2酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，范围： 014。（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色；（2）pH 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。3一些 pH变化的图像4pH试纸的使用注意事项：

33、（1）广泛 pH试纸只能精确到整数；（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。若将 pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则 pH偏小；若为中性溶液，则不影响。5雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸： H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH约为 5.6 ，若 pH 5.6 ，则为酸雨。三、常见的盐（盐 金属离子 + 酸根离子）1氯化钠（化学式：NaCl）俗名：食盐用途：生理盐水（0.9%） 、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）2常见的碳酸盐碳酸钙碳酸钠碳

34、酸氢钠化学式CaCO3Na2CO3NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱） 、苏打小苏打常见用途建筑业、补钙剂、治疗胃酸过多玻璃、造纸、纺织等、焙制糕点焙制糕点、治疗胃酸过多3碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应实验现象化学方程式碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体逐渐溶解CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2常用于实验室制CO2碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解Na2CO3 + 2

35、HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2注：因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。能够治疗胃酸过多的物质：Mg(OH)2、CaCO3、NaHCO3、Al(OH)3。（2）与碱反应实验现象化学方程式碳酸钠与澄清石灰水有白色沉淀生成Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 碳酸钠与Ba(OH)2溶液Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH （3）与盐反应实验现

36、象化学方程式碳酸钠与 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3碳酸钠与CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 4 盐的化学性质盐的化学性质实验现象1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2盐和酸反应生成新盐和新酸H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱Na2CO3 + C

37、a(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH34盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl四、复分解反应1复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间一定要互相交换成分。注：酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应，金属氧化物与酸的反应是复分解反应；非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应，如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。2复分解反应的条件：（1）两种反应物必须都是可

38、溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）。化学方程式能否进行反应理由Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O 能Fe2O3能溶于酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2能CaCO3能溶于酸Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 能Mg(OH)2能溶于酸CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O 否CuO难溶于水CaCO3 + BaCl2 = BaCO3+ CaCl2否CaCO3难溶于水Mg(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + MgSO4否Mg(OH)2难溶

39、于水（2）生成物中有沉淀或水或气体。常见碱、盐溶解性规律：钾钠铵钡钙碱可溶，钾钠铵硝酸盐可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只记钾钠铵。请记住以下7 个常见的沉淀：碳酸钙碳酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页化学式CaCO3BaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl BaSO4颜色白白白蓝红褐白白物质类别盐盐碱碱碱盐盐说明难溶于水，可溶于酸难溶于水，难溶于酸请记住以下离子结合（不共存）的组合：序号阳离子阴离子生成物说明H+OH-H2O 酸、碱中和H

40、+CO32-H2O + CO2酸与碳酸盐反应Ca2+CO32-CaCO3Ba2+CO32-BaCO3Ba2+SO42-BaSO4Ag+Cl-AgClMg2+OH-Mg(OH)2Cu2+OH-Cu(OH)2Fe3+OH-Fe(OH)3NH4+OH-H2O + NH3碱与铵盐反应注意K+、Na+共存（不反应）两种物质若含相同离子则不反应，如：HCl 和 NaCl 共存五、粗盐提纯：粗盐因含CaCl2、MgCl2等杂质而容易潮解。1步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2使用次数最多的一种仪器是玻璃棒操作步骤溶解过滤蒸发转移药品玻璃棒的作用搅拌，加速粗盐溶解引流搅拌，以防液滴飞溅转移3能够用溶解、过滤、蒸

41、发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。4产率评价：（1）偏低：过滤时，盛粗盐水烧杯内有残留液体；蒸发皿、玻璃棒上留有食盐；蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅；没有分次溶解粗盐；（2）偏高：蒸发不充分，精盐中含水分较多。六、化肥简介1化肥的分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥2化肥的作用：氮肥 叶、磷肥 根、钾肥 茎。3化肥的简易鉴别：（1）物理方法：看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色晶体；闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；溶：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（NH4+）溶于水时，溶液温度降低。1、氮肥氮肥主要作用是：使植物生长茂盛、叶色浓绿氮肥主要有：尿素CO(NH2)

42、2 、氨水（ NH3 H2O） 、 铵 盐 如 碳 酸 氢 铵 （ NH4HCO3） 和 氯 化 铵 （ NH4Cl ） 、硝酸 盐 如 硝 酸 铵 （ NH4NO3） 和 硝 酸 钠 （ NaNO3） 等 。2、磷肥磷肥主要作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。磷肥主要有：磷矿粉Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥、过磷酸钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和 CaSO4的混合物 等。3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力。钾肥主要有：硫酸钾（K2SO4）和氯化钾（KCl）4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的营

43、养元素主要复合肥料有磷酸铵 磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4的混合物 和硝酸钾（ KNO3） 。5、铵根离子（ NH4+）检验：加碱，生成有刺激性气味的气体，将湿润的红色石蕊试纸放在上方，试纸变蓝。Ca( OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O 2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3+2H2O 6、化肥的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出有刺激性气味的氨气无有刺激性气味的氨气放出化学方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

44、-第 9 页，共 13 页加熟石灰研磨，铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）。七、物质的检验和鉴别1离子的检验和鉴别检验和鉴别的内容检验和鉴别的方法（或试剂）和现象酸（酸性溶液、 H+）1pH试纸测定， pH7；2紫色石蕊试液，溶液变蓝；无色酚酞试液，溶液变红；3加入 CuSO4溶液，现象是： 产生蓝色沉淀； 如用 FeCl3溶液， 现象是：产生红褐色沉淀；如用NH4Cl 溶液（铵盐溶液） ，现象是：产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。盐酸（可溶性盐酸盐、Cl-）AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免CO32-干扰） ，沉淀不溶解。硫酸（可溶性硫酸盐、SO4

45、2-）Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成； 再滴加稀硝酸 （酸化，避免 CO32-干扰） ，沉淀不溶解。有时也可以用Ba(OH)2、BaCl2溶液代替Ba(NO3)2。碳酸盐（ CO32-）1加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2有时可用Ba(OH)2溶液、 澄清石灰水、 或可溶性钙盐、 钡盐溶液 （如CaCl2）来检验，现象是：有白色沉淀产生。铵盐（铵态氮肥、NH4+）1固态铵盐，加熟石灰研磨，现象是：有刺激性气味（氨臭味）的气体产生。2铵盐溶液，加入Ba(OH)2（或 NaOH ）溶液，加热，现象是：生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2为什么要加入稀HNO3酸化？为了避免CO

46、32-的干扰。 Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸盐也能与AgNO3、 Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，现象与Cl-、SO42-的相同，影响Cl-、SO42- 的检验。加入稀HNO3酸化后， Ag2CO3、BaCO3 等沉淀会溶解，但AgCl、BaSO4沉淀不溶解。3某未知溶液中SO42-、Cl-检验的方法：先检验并除去SO42-、后检验 Cl-。（1）取样，先加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有SO42-。（2）过滤（1）所得混合物， 在滤液中滴加AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-。注：若先加AgNO3溶液， Ag+与 SO42-结合生成的 A

47、g2SO4是微溶物，也可能沉淀下来。影响Cl-的检验。所以必须先检验并除去SO42-，才检验Cl-。检验 SO42-只能用 Ba(NO3)2溶液，不能用BaCl2、Ba(OH)2溶液，以免Ag+的干扰。4NaOH 变质的检验（1）NaOH 变质的反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）检验有无变质（即检验是否含有Na2CO3）检验试剂和方法方法 1 方法 2 要检验的离子加入 AgNO3溶液加入稀 HNO3酸化Cl-有白色沉淀生成沉淀不溶解CO32-有白色沉淀生成（影响 Cl-的检验）沉淀溶解有气泡冒出要检验的离子加入 Ba(NO3)2溶液加入稀 HNO3酸化SO42

48、-有白色沉淀生成沉淀不溶解CO32-有白色沉淀生成（影响 SO42-的检验）沉淀溶解有气泡冒出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页试剂：加入足量的稀盐酸判断：有气泡产生， 则证明 NaOH已经变质试剂：滴加澄清石灰水判断：若有白色沉淀生成， 则证明 NaOH已经变质注： NaOH 与 Na2CO3都能与稀盐酸反应，根据中和反应优先进行原则，稀盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。如果加入的稀盐酸不足，可能检验不出Na2CO3的存在。澄清石灰水、Ba(OH)2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的，若有白色沉淀生

49、成，则证明NaOH 已经变质。（3）检验变质的程度部分变质全部变质成分NaOH 和 Na2CO3只有 Na2CO3检验试剂和方法方法： NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都是呈碱性的， 若有 Na2CO3存在，无法检验 NaOH 。所以应先除去Na2CO3，再检验NaOH 。试剂：先加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，再加无色酚酞。判断：若有白色沉淀产生，溶液变红，则证明NaOH 部分变质；若有白色沉淀产生，溶液不变红，则证明NaOH 全部变质。注：加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。不能用稀盐酸和澄清石灰水、Ba(OH)2溶液来除去Na2CO3，以免影响NaOH 的检验。 NaOH +

50、HCl = NaCl + H2O ，中和反应优先，消耗NaOH ； Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH ，生成 NaOH 。5CaO变质的检验（1）CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （2）检验 CaO变质程度（只考虑是否全部变质）部分变质全部变质可能成分CaO 、Ca(OH)2、CaCO3没有 CaO 检验试剂和方法方法：检验是否存在CaO ；试剂：往样品中加水判断：若放热，放出大量水雾，则部分变质；若不放热，则完全变质。6Ca(OH)2变质的检验（1）Ca(OH)2变质的反应：