2022年浙江省高中化学学业水平考试知识点总结 .pdf

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1、1 高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯洁物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化复原反应的关系：置换反应一定是氧化复原反应，复分解反应一定不是氧化复原反应，化合反应、分解反应可能是氧化复原反应3、氧化复原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化复原反应的依据概念：氧( 氧化剂 )- 得( 得电子 )- 降( 化合价降低 )- 还( 发生复原反应、 被复原、得到复原产物 ) 还( 复原剂

2、)- 失( 失电子 )- 升( 化合价升高 )- 氧发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号： n 单位：摩尔12233、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单

3、位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位： mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页2 10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 计算 m=cvM . 称量 . 溶解. 转移洗涤 2-3次 洗涤液转入容量瓶. 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小 nm 100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合

4、物酸： HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱： NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐： Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物： Na2O、CaO、Al2O3、ZnO 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的别离与提纯1、过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物

5、如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：别离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验 : 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NH4+ 检验 : 加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN

6、溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH 过量沉淀消失七、原子结构质子 Z 原子核1、原子AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数 =原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H 八、离子反应1、发生的条件： 1生成难溶物 ( 沉淀) 2生成挥发性的物质( 气体 ) 3生成难电离物质( 水等) 2、书写步骤： . 写 . 改易溶易电

7、离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式. 删 . 查电荷守衡，原子个数守恒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页3 强酸： HCl 、H2SO4、HNO3强碱： NaOH、KOH 、Ba(OH)2易溶易电离的物质含 Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除 BaSO4外的硫酸盐易溶盐除 AgCl 外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸： H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱： NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难

8、电离物难溶物： CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质： O2、H2、Fe、Mg、Al 气体： CO2、SO2、H2S 氧化物： CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O 专题二氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等 ：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和水的反应： Cl2+ H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+

9、O2，保存的新制氯水含Cl2、HClO 、HCl 等成分。3与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ( 制漂白粉 ) 3溴、碘的提取(1) 2KI + C12 =2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度小熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应游：说明有气体产生响：说明

10、有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性。化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定： 2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+

11、H2O 相互转化除杂： Na2CO3固体 NaHCO3充分加热Na2CO3溶液 NaHCO3NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页4 专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+

12、3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一一个金属与强碱溶液的反应铝热反应2Al+ Fe2O32 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 ,制难熔金属2Al2O3 两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3. AlOH3 两性氢氧化物与酸反应 Al OH3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应 : AlOH3+OH-=AlO

13、2-+2H2O AlOH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。二、铁及其化合物1铁的化学性质与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 与水反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl

14、3+3H2O 3Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+加氧化剂加复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 与酸反应：FeOH3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解： 2FeOH 3Fe2O3+3H2O 5氢氧化亚铁：制备: FeCl+NaOH=Fe(OH)+NaCl 与酸反应：FeOH+HCl= Fe Cl+3H2O 在空气中氧化：FeOH+ O2+H2O =Fe(OH)3精选学习资料 - -

15、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页5 专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质1与水反应SO2+H2O=H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO42复原性2SO2+O22SO33漂白性： SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定暂时性漂白；氯水永久性漂白原理： HClO 具有强氧化性3、酸雨： PH5.6 正常性雨水PH 值大约为 6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2 来源： 主

16、要化石燃料及其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应： CO2；光化学烟雾： NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒 ；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理： SO3转化为硫酸SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3 脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4浓

17、 +CuCuSO4+SO2+2H2O与碳反应： C+2H2SO4浓SO2+ CO2+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子氦原子是2 个 ；次外层最多只能容纳18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118号元素的原子结构示意图 4 元素周期律：元素的性质随着原子核电

18、荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现 1 递增 8 的变化2元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，反之也如此。金属性 ： NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，反之也如此。非金属性 ：Si P S Cl，H3PO4是弱 酸， H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸； H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非

19、金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量 反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO2 、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极电极反应锌- 铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+

20、 正极：+总反应： +专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4二、甲烷正四面体1、分子式： CH4结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应1 、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O ； HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO22酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： 1中和挥发出来的乙酸便于闻

21、乙酸乙脂的气味（2）吸收挥发出来的乙醇3降低乙酸乙脂的溶解度总结：七、酯油脂油：植物油液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途： 1食用 2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖： C12H22O11多糖：淀粉、纤维素C6H10O5n 2、性质CH3CH2OH 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH2BrCH2Br -CH2CH2-n- 聚乙烯CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯CH2=CH2乙烯精选学习资料 - - - - - - -

22、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页10 葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜与新制 CuOH2反应红色沉淀证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO2淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素： C 、H、O、N 等，有的有S、P 2、性质1蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大2盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出3变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质

23、而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：第二节金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，其本质是 M-ne-=Mn+。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化复原反应而被腐蚀的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化复原反应的过程，一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应是-22O+2H0+4e =4OH，负极反应是-2+Fe-2e =Fe析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是+-2H +2e =H，负极反应是-2+Fe-2e =Fe3、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面4、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页