2022年中考化学计算学案2 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载新课程理念下中考化学新型计算题归类分析适用学科化学。适用年级初三。适用区域广东地区课时时长（分钟）60 分知识点相关计算公式的应用学习目标梳理计算考试题型，解答做题技巧学习重点1.掌握利用化学方程式进行简单计算的一般步骤,方法2.了解中考计算题命题的方向以及常见的考题学习难点化学方程式计算与溶质质量分数的结合学习过程一、复习预习复习上节内容，并开始学习本节课程内容1内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。2使用范围(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加

2、反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(“能”或“不能” )计入“总和”中。3微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。4验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。二、知识讲解本节课主要知识点解析，中高考考点、易错点学习精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载5书写原则(1)必须遵守客观事实。(2)必须遵循质量守恒定律。6书写步骤(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件

3、。(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“”或“”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。7化学方程式的含义(1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。(2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。(3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。(4)体现出质量守恒定律。考点 / 易错点 1 考点 / 易错点 2 四、课堂运用【基础】1.质量守恒定律的应用: 加热 a g 氯酸钾和b g 二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，

4、得到c g氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( )A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g 【有 A、B、C 三种物质各15 g ，在一定条件下充分反应后只生成30 g D 。若增加 10 g C ，A 与 C 恰好完全反应。则参加反应的A 与 B 的质量比为A.3 2 B.23 C.52 D.53 1.填空类作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载的 KNO3。（1）KNO

5、3属于（选填 “ 复合肥料 ” 、“ 氮肥 ” 、“ 钾肥 ” 或“ 磷肥 ” ） 。其中氮、氧元素的质量比为。（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量kg 。2.普通型国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2）解：设需要氧化铁质量为x 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2160 112 x 11200 吨160 112 x11200吨x= 16000吨答：需要氧化铁的质量为16000吨。某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取

6、100g 废水于烧杯中，加入 120g 质量分数为 10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75 的熟石灰处理150t 这种废水，需要熟石灰多少t? 解：(1) 设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1 分) 98 80 x 120g10(1 分) x98= %1012080gg(1 分) 解得： x=14.7g (1 分 ) H2SO4=gg1007.14 100=14.7% (1 分 ) (2)设处理 150 t 这种废水，需要Ca(OH)2的质

7、量为y。H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1 分) 98 74 150t 14.7% y (1 分) %7.1415098t=y74(1 分) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载解得：y=16.65 t (1 分) 熟石灰的质量=%7565.16g=22.2t (1分) 答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7 ；(2) 处理 150t 这种废水， 需要熟石灰22 2t 。【巩固】3. 图像型已知金属钠和水能发生下列反应：22HNaOH2OH2Na2，现取金属钠4.6g投入

8、到 100g 水中，充分反应后，冷却到室温（20） ，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图1 所示。图 1 根据题意回答下列问题：（1）金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为_g 。（2）图中 A 点的纵坐标表示的溶液的质量是_g 。（3） 通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时， 所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1% ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载解析：解题时应将图象信息转化为化学问

9、题，再由题给数据结合化学知识计算，解题的关键是确定A、 B 两点所表示的意义。由图象可以看出A 点表示金属钠与水反应后得到的氢氧化钠溶液质量。该真观察图象发现，由A B 曲线上升较平缓，从B 点开始曲线陡升，说明B 点是 NaOH和 MgSO4恰好完全反应的点。（1）设 4.6g 钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则依y:2x:80g6.4:46yxg6 .428046HNaOH2OH2Na222解得g2.0yg0.8x，（2）反应后得到氢氧化钠溶液质量为g4.104g2.0g100g6 .4（3）设 NaOH与 MgSO4恰好反应生成Mg(OH)2质量为 z，生成 Na2S

10、O4质量为 k，则依kzg0 .81425880SONa)OH(MgNaOH2MgSO4224k:142z:58g0 .8:80解得g2 .14kg8.5z，所得溶液中溶质的质量分数为%5.6%100g8 .5g2.0g120g6.4g100g2.142.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载【拔高】4、信息迁移类某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径：A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式：OH4NO2)NO(Cu3)(HNO8Cu32233稀生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮。B铜与浓硝酸反应，

11、该反应的化学方程式：OH2X2)NO(Cu)(HNO4Cu2233浓试确定 X 的化学式为 _ 。请回答：（1）一氧化氮、二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放。判断：若要制等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？说明理由。（2）根据所学知识， 请设计制取硝酸铜更合理的途径，并写出有关反应的化学方程式。（3）若取 6.4g 铜加入到50g 的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应。计算可以制得的硝酸铜的质量是多少？原稀硝酸中溶质的质量分数。解析：此题涉及的方程式是新教材中没有的，但就题目所给信息，学生只要稍加思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

12、- - -第 6 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载就能顺利完成。 本题既考查了学生对信息加工处理能力，又考查了知识综合迁移能力，同时本题涉及内容较广、与工业生产、环境污染密切相关，有利于激发学生兴趣。解题时，学会分析和提取题给新信息，再联系已有知识，综合运用， 才能解决新问题。 依据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、原子个数不变确定X 的化学式为NO2。（ 1 ） 制 取 等 质 量Cu(NO3)2产 生 有 害 气 体 少 的 途 径 好 。 依 据 题 给 方 程 式OH4NO2)NO(Cu3)(HNO8Cu32233稀、OH2NO2)NO(Cu)(HNO4Cu22233浓进行分析

13、，制取等质量的23)NO(Cu，产生有害气体NO 要比 NO2体积少。故A 途径好。（2）依据所学化学知识，从环保角度考虑，制取Cu(NO3)2较合理途径是没有污染物产生 。即23HNOO)NO(CuCuOCu32，涉及 的 反应方程式为CuO2OCu22，OH)NO(CuHNO2CuO2233。（3）利用题给Cu 和稀 HNO3反应方程式进行迁移计算。设生成Cu(NO3)2质量为 x，消耗 HNO3质量为 y，则依x:564y:504g4.6:192xyg4 .6564504192OH4NO2)NO(Cu3)(HNO8Cu32233稀解得g8.16yg8.18x，则原稀硝酸中溶质的质量分数为

14、%6 .33%100g50g8.165、计算与绘图综合类某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将 10g 样品溶于 30g 水后， 再加入 13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3NaOH加热NaNO3H2ONH3 ） 。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：试回答下列问题：（1）请在下面的坐标纸上，以反应时

15、间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2）表中 m 约为；（3）硝酸铵样品的纯度为；（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。解: （1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1 分）（2）1.0g （1 分）（3）80% （1 分）（4）解：设纯净硝酸铵的质量为xNH4NO3NaOH= NaNO3H2ONH385 17 x 1.7g 85/17= y/1.7g y=8.5g -（1 分）-（ 2 分）答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17% 。时间 s 0 20 30 40 60 80 100 12

16、0 增加的质量g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载6、研究性学习类阳光牌小包装“ 脱氧剂 ” 成分为Fe 粉、活性炭及少量NaCl 、水。使用一段时间后，其中的 Fe 粉会转变成Fe2O3而变质。 某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“ 脱氧剂 ” 的变质程度 (已变质的Fe 粉占变质前Fe 粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（ 1）取食品包装袋中的阳光牌“ 脱氧剂 ” 一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（ 2）

17、取步骤（ 1）中的滤渣8.0 g ，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g 。步骤（ 3）取步骤（ 2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe 元素已全部转化为Fe2O3）。求：（ 1） 8.0 g 滤渣中 Fe 和 Fe2O3两种物质的总质量。（2）该 “ 脱氧剂 ” 在未变质时， Fe 粉和活性炭的质量之比。（3）该 “ 脱氧剂 ” 的变质程度。解：（1）1.2 g 的固体是活性炭。(1 分) 8.0 g 滤渣中 Fe 和 Fe2O3两种物质的总质量为8.0 g 1

18、.2 g = 6.8 g (1 分) （2）Fe 元素的质量为：8.0 g160112= 5.6 g则 Fe 粉和活性炭的质量之比为5.6 1.2 = 14 3 (1 分) （3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g 5.6 g = 1.2 g 变质铁的质量为1.2 g 11248= 2.8 g (1 分 ) 脱氧剂的变质程度=g6 .5g8. 2 100% = 50% (1 分 ) 这类计算题属于综合计算题解这类化学计算题，一般要求学生熟练掌握物质的性质，化学反应的基本规律，溶液中的基本数量关系等基础知识；基本的计算技能；以及一定的推理判断能力和逻辑思维能力等要求解题思路清楚，步骤完

19、整，格式规范化初中化学计算题的形式很多，最基本的是求化学反应中反应物、生成物之间的数量关系也有的将化学反应与溶液浓度结合起来求有关物质的数量课程小结精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载碳酸氢铵化学式： NH4HCO3 净重： 50kg 含氮： 16.0% 保存：密封、防潮、阴暗处施用：阴天，避免雨天、高温天气施用尿素化学式：CO(NH2)2 净重： 50kg 含氮： 46.0% 保存：防潮施用：避免雨天施用课后作业 (中考演练) 【基础】1、 （自贡市） 某炼钢厂日产含杂质5% 的生铁 3000t

20、 ，试计算：（1）该 3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85% 的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）2、 （肇庆市） 右图是两种化肥标签的一部分，请回答：（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为。（3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当于kg （精确到0.1）这种尿素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载【巩固】1.（太原市） 实验室最近购进一批石灰石，交给

21、同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10% 的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g 。（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1 ）（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是_。2、韶关市（实验区用）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5% 的浓盐酸。试计算：（ 1）将 20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3% 的稀盐酸，需要加水g。（ 2） 用 （1） 中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L) （计算结果保留一位小数）【拔高】1. 5 、 （5 分）过氧化氢溶液长期保

22、存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g ，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20 所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载2、(5 分 )已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和 NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线

23、如下图所示，请根据题意回答问题：(1) 当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH 7（填、。(2) 当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）（一）图象分析题型1在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质) 。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2 的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl） ：（1）通过右图可知

24、，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完( 盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液) 。（2）计算废液中氯化钙的质量分数。2.碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载量的该混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。 （已知： 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，碳酸钠受热不易分解。）计算： （1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）所得溶液中溶

25、质的质量分数。3.在一烧杯中盛有42.2g 碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g 水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A 点时， 求所得溶液中溶质的质量分数。X k B 1 . c o m（2）当滴入稀盐酸质量至图中B 点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯（二）图表数据分析题型1金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A 和硫的质量各不相同，但总质量均为

26、6 g 。充分反应时，实验数据记录如下：A的质量 /g S 的质量 / g A2S的质量 /g 甲5 1 5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载乙4 2 5 丙a b 3 根据上述信息，回答问题：（1）元素 A的相对原子质量为。（2）丙组实验中ab为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。2. 小苏打 （主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如

27、下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（ g）9 75.4 80 计算：（1） 样品中的 NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。3 为了测定某粉末状黄铜（铜、 锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页优秀学习资料欢迎下载第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80 请你计算：（1）所

28、用稀盐酸中溶质的质量分数。新| 课|标 | 第| 一| 网（2）用 36.5%的浓盐酸配制40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。（3）黄铜样品中铜的质量分数。课后评价1.一级标题： 课程标题 为三号、加粗、微软雅黑2.二级标题： 教学过程、课程小结、课后作业、课后评价为小三号、加粗、微软雅黑3.三级标题： 复习预习、知识讲解、例题精析、课堂运用为小四号、加粗、微软雅黑4.四级标题 :考点 /易错点 1；考点 /易错点 2；考点 / 易错点 3； 【例题 1】 【例题 2】 【例题 3】【基础】【巩固】【拔高】 为五号、加粗、微软雅黑5.正文内容： 全部 5 号宋体 ，不加粗； 英文和拼音 要求使用 Times New Roman精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页