2022年中考科学复习提纲--物质科学-化学部分 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载第六章常见的物质第二节水1水的组成和主要性质(1) 知道水电解后的产物，描述水的组成a 水的电解：正氧负氢，电源正极处产生的是氧气，电源负极处产生的是氢气。所产生的氧气和氢气的体积比为1:2 由水的电解推断水的组成(或构成 ) 水是由氢元素和氧元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(2) 描述水的主要物理性质和化学性质(水能电解、水与氧化物反应等)a 纯水是无色、无嗅、无味的液体。水是一种较稳定的化合物，在通电情况下分解。 水可以与活泼金属(K、 Na、 Ca) 、 碱性氧化物 (CaO ，NaO) 、酸性氧化物 (CO2，

2、SO2)等其他物质发生反应。(3) 知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a 水是一种最常用的优良溶剂。日常生活中除水外，其他常见的溶剂有酒精、汽油。2溶液、悬浊液和乳浊液(1) 说明溶液的特点b 溶液：一种或几种以上物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物； 溶液由溶质和溶剂组成。特点：均一、稳定、混合物。(2) 区别溶液、悬浊液和乳浊液b 悬浊液、溶液、乳浊液都是混合物。悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液(如泥水、钡餐、血液)。乳浊液：小液滴分散在液体里形成的物质叫乳浊液(如油汤、牛奶、肥皂水)。区别： 溶液是均一、稳定的，静止不分层。而悬浊液和乳浊液是不均一、不稳

3、定的，静止会分层。3.溶质的质量分数(1) 说明溶液中溶质质量分数的意义b 溶质质量分数： 溶质质量与溶液质量之比，是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示。(2) 应用公式 “ 溶质的质量分数=(溶质质量 /溶液质量 ) ” 进行简单计算c 溶质的质量分数(溶质质量 /溶液质量 )100% 溶质质量/(溶剂质量溶质质量) 100% 饱和溶液中溶质的质量分数溶解度/(100 克溶解度 ) 100% 溶液的稀释和浓缩%()%mAmmA浓浓浓水稀m浓浓溶液质量m稀稀溶液质量%A浓浓溶液质量分数%A稀稀溶液质量分数溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合前后溶质 的质量不变。精选学习资料 - -

4、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载(3) 按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法b 计算：溶剂和溶质的质量或体积称量：固体-用天平称取；液体-用量筒量取溶解：后装瓶，并贴上标签4水污染(1) 知道水污染a 水污染主要来源：工业生产中的 “三废”；生活污水的任意排放；农业生产中农药、化肥的流失等。危害：影响工农业生产，破坏生态环境，危害人体健康。(2) 列举水的净化方法(沉淀法、过滤法、蒸馏法)a 沉淀法：自然沉淀法，或加入凝固剂，如明矾、活性炭等。过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离

5、开的一种方法。蒸馏法：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。利用蒸馏法得到的水比较纯净，可以直接饮用。蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶，温度计，铁架台，冷凝管，接受器，锥形瓶。(3) 体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意识c 水和生命密不可分，有水的环境里才可能有生命，水是植物进行光合作用的原料，动物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液后才能吸收。人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3% 。我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300 多个城市面临缺水危机。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

6、纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载第三节空气1空气的主要成分(1) 列举空气的主要成分a 空气是一种混合物，由多种成分组成。空气是维持人类生命的必需物质，也是一种十分重要的天然资源，空气中各种成分所占的比例一般是较稳定的，但这是一个相对稳定。(2) 举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用aN2：氮气是构成生物体(蛋白质 )的重要元素；是一种无色无味化学性质较稳定的气体；氮气的用途：充填灯泡、制氮肥等。可用于食品的防腐、保鲜；可用于延长灯泡的使用寿命；是制造化肥、炸药的原料；医疗上可用作冷却剂。O2：供生物呼吸；支持各种燃料的燃烧等。CO2：是光合作

7、用的原料；也是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等；“ 干冰 ” 可用于食品冷藏，也可用于人工降雨；还可用于灭火。稀有气体：是一种包括氦、氖、氩、氪、氙、氡的混合气体；化学性质相对稳定；在通电时能发出各种有色光，常用来制作各种电光源。也常作为保护气，焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；用于激光技术或医疗麻醉。水蒸气：水循环。2大气压(1) 知道大气压的概念a 大气会从各个方向对处于其中的物体产生压强，大气压强简称大气压。(2)列举验证大气压存在的方法a 马德堡半球实验、用吸管吸饮料、塑料挂钩的吸盘贴在光滑的墙面上能承受一定的拉力而不脱落等。(3) 知道标准大气压的值a

8、大气压的单位：帕斯卡(简称帕，为压强单位)。海平面附近的大气压称为标准大气压，1 标准大气压 1.01x105帕。(4) 知道大气压与人类生活的关系大气压的大小跟大气的密度有关，随海拔高度的增大而减小。气体和液体的压强跟流速有关，流速越大，压强越小，流速越小，压强越大。液体的沸点会随着气压的增大而升高，随气压的减小而降低。成分氮气氧气二氧化碳稀有气体等体积含量78% 21% 0.03% 0.96% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载2KMnO4=K2MnO4MnO2O22H2O2=MnO22H2

9、OO22KClO3=MnO2K2MnO4MnO2O2风是空气的水平运动，风是从高气压地区吹向低气压地区。3氧气的主要性质和用途(1) 概述氧气的主要物理性质及化学性质b 物理性质：常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。液态时(称液氧 )呈淡蓝色。化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。化学反应实验现象与非金属反应C+O2CO2发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)，放出热量S+O2SO2发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体(S02)，放出热量4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧，生成大量白烟。与金属反应3Fe

10、+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量2Mg+ O22MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光。(2) 说明氧气的实验室制备及检验方法b 工业上采用分离液态空气的方法制取氧气(物理变化 ) 实验室制法：固体加热法操作要点：A. 先检查气密性；B. 加药、组装 (从下到上、从左到右)，试管口略向下倾斜，塞入试管及集气瓶中的导管不宜太长；C. 外焰加热，用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集；D. 结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；检验 (验满 )方法用带火星的木条伸入瓶内(瓶口 )，如果木条复燃则是氧气(或已满 )。(3)说明氧气的用途及与其性质的关系b 呼

11、吸方面：登山、潜水、急救病人等助燃方面：燃料燃烧、炼钢、炼铁、制液氧炸药、火箭助燃剂等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载(4) 概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质b 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，微溶于水。在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体，能升华)。化学性质：一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。能与水反应CO2H2OH2CO3(碳酸能使紫色石蕊变红)；碳酸不稳定，加热时分解：H2CO3 CO2 H2O(石蕊由红色变回紫色) 能与可溶性碱 (氢氧化 -

12、钾钠钡钙 )反应，生成盐和水。Ca(OH)2CO2 CaCO3 H2O 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O (5) 说明二氧化碳的实验室制备及检验方法b 工业制法：CaCO3高温 CaO CO2实验室制法：CaCO3 2HCl CaCl2CO2 H2O，原料：石灰石、稀盐酸。收集方法：向上排空气法。检验方法：用澄清石灰水， 如果能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。 Ca(OH)2CO2 CaCO3 H2O (6)二氧化碳的用途及与其性质的关系b 二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息。气肥：它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料。灭火：如泡沫灭火器、干粉灭火器。

13、可制饮料、制纯碱。干冰致冷剂，用于冷藏食品和人工降雨。5臭氧层、温室效应(1) 描述大气层中臭氧层的作用a 在大气平流层里的“ 臭氧层 ” 能阻挡和削弱紫外线，对生物有保护作用。人类使用含氯氟烃(如氟利昂 )的化学物质已使臭氧层遭到破坏，出现臭氧层空洞。(2) 说明温室效应的成因b 大气中的二氧化碳气体像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“ 温室效应 ” 。能产生 “ 温室效应 ” 的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯烃等。(3) 关注温室效应的利弊b 利：适度的温室效应能保证地球上的气温平衡，适于动植物的生存。精选学习资料 - - -

14、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载弊：在一定程度上会导致全球气候变暖，并引起一系列恶果，如两极冰川融化，海平面上升，荒漠化扩大，土地侵蚀加重。防止温室效应加剧的相关措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源。大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等，增加地表的绿化面积，有效地增强光合作用。6空气污染(1) 列举空气中污染物的主要来源a 空气污染物有：SO2、氮氧化物、一氧化碳及可吸入颗粒物等，这些污染物主要由煤、石油燃烧，汽车尾气、工业废气、土地沙漠化等人类活动造成的。(2) 列举防治空气污

15、染的方法a 制定环境保护法律(环境保护是我国的一项基本国策)，控制污染源，提倡使用无污染能源，减少废气的排放。加强空气质量预报，改善环境状况，积极植树造林、种草等。(3) 知道各种媒体发布的空气质量报告a 目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、CO 、氮氧化物 (NO2)、O3、可吸入颗粒物等。第四节金属1金属与非金属(1) 金属与非金属的区别b 在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有“ 金” 字旁。一般可根据金属的特性来初步辨认金属与非金属。某些非金属(如石墨等 )也具有与金属相似的性质，但它属于非金属。(2) 列举金属和非金属主要性质差异a 金属具有很多共同的物理性质。例如，

16、常温下它们都是固体(汞除外 )，有金属光泽，良好的导电性、导热性、延展性，密度较大，熔点较高。(3) 举例说出常见金属的性质和用途a 铜做导线，铝做箔，铁做锅，金银做饰品。2金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱(1) 概述金属与酸、金属与盐反应的条件b K、Ca 、Na 除外。与酸反应：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (实验室制氢气) 与盐反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。Fe 十 CuSO4= FeSO4Cu Zn 十

17、FeSO4= ZnSO4Fe 注意：盐溶液意味着与金属反应的盐必须可溶。铁单质 (Fe)参加的置换反应都只能得到亚铁离子Fe2+ (2) 比较金属的活动性顺序b 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。用金属与酸反应，看能否反应及反应产生氢气的速度。用金属与相应的盐溶液反应，看能否反应。看金属与氧气反应的难易。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载(3) 用金属活动性顺序说明某些现象b 根据金属活动性顺序的应用规律，人们用不活泼的金属制造货币、奖牌，同时我们知道了不能用锡壶装酸性物质

18、，不能用铁制容器盛波尔多液(含硫酸铜 )。3。金属的防腐(1)列举金属腐蚀条件a 内因：与内部结构有关；外因：与H2O 和 O2的接触作用。铁在干燥的空气中比较稳定，在潮湿环境中被腐蚀生成红褐色的氧化铁(Fe2O3) 铜在干燥的空气中比较稳定，在潮湿环境中被腐蚀生成铜绿(碱式碳酸铜 )，铜绿有毒。铝是较活泼的金属，常温下被氧气缓慢氧化成致密的氧化膜，该氧化膜对铝有保护作用。(2)列举防止金属腐蚀的常用方法a 改变金属内部的组织结构，制成合金，如不锈钢。在金属表面覆盖保护层，如涂油，喷漆，氧化膜，镀铜等4废弃金属对环境的影响(1)知道废弃金属对环境的影响a 金属不会自行分解，每年废弃的金属不仅浪

19、费资源，侵占土地，而且污染环境。有些金属会形成离子，造成土壤和地下水的污染，如Hg、Cu、 Pb、Ag 等金属。影响动植物的生长，最终通过食物链在人和其他高等动物体内富集，威胁人类健康。(2)知道回收废弃金属的意义a通过回收，使金属循环再生，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。5金属材料的发展(1) 列举新金属材料a 记忆合金；钛合金；金属纳米材料(2) 知道合金的概念a 两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物。生铁、钢、 18K 金、铝合金等都属于合金。也是改善金属材料性能的主要方法。合金一般比纯物质具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电

20、性。(3) 知道改善金属材料性能的主要方法a 加入其他物质制成各种各样的合金。第五节常见的化合物1单质和化合物(1)知道单质的概念a 单质：由同一种元素组成的纯净物，单质又可分为金属和非金属。(2)知道典型金属(镁、铁等 )和非金属 (碳、硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物a 化学反应实验现象与非金属反应C+O2CO2发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)，放出热量S+O2SO2发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体(S02)，放出热量4P+5O22P2O5剧烈燃烧，生成大量白烟，放出热量。2H2+O22H2O 淡蓝色火焰、生成使无水CuSO4变蓝的液体 (水)，放出

21、热量。与金属反应3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量2Mg+ O2 2MgO 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载(3) 知道化合物的概念a 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。(4) 区别单质和化合物b 单质和化合物都是纯净物。区别：单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。简单地，可根据它们的化学式进行判断。(5) 认识常见的化合物b 无机化合物：氧

22、化物，酸、碱、盐。有机化合物：甲烷、酒精、醋、葡萄糖、蛋白质，脂肪等2常见氧化物的性质(1)氧化物的定义氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。(2)二氧化硫的性质二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。SO2H2O=H2SO3SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 3重要的盐(1) 描述食盐的主要性质及用途a 氯化钠 (NaCl) ：俗称食盐，有咸味，无色晶体，易溶于水；制取：晾晒海水、开采盐矿等；用途

23、：调味、腌渍食品、重要化工原料(Na和 Cl的利用 )、制 0.9% 的生理盐水等。(2) 描述纯碱的主要性质及用途a 碳酸钠 (Na2CO3)： 俗称纯碱、 苏打，易溶于水， 其水溶液呈碱性。 其结晶水合物 (Na2CO3?10H2O)易风化 ，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3；用途：制造玻璃，蒸馒头，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。(3) 描述碳酸钙的主要性质及用途a 碳酸钙 (CaCO3)：是大理石、石灰石的主要成分；纯净的碳酸钙是一种白色块状固体，难溶于水。高温分解：这也是工业上制CO2的主要方法。CaCO3=高温CaOCO2用途：建筑材料、制水泥和玻璃的原料。4酸和碱(1) 列举常

24、见的酸、碱的主要性质a (2) 举例说出常见的酸、碱的用途和对人类的影响a (3) 知道强酸、强碱的使用注意事项a 酸的涵义：电离时所生成的阳离子全部是H十的化合物叫做酸。碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载注意： 强酸强碱都有很强的腐蚀性，使用时要避免直接接触皮肤和衣物。碱溶液滴到皮肤上水洗涂硼酸；酸溶液滴到皮肤上水洗涂3%5%碳酸氢钠溶液(浓硫酸除外 )。沾上浓硫酸时，要先用干抹布拭去，再用大量清水(或小苏打 )冲洗，严重的要送医院。浓

25、硫酸的稀释方法：只能将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(4)概述酸、碱的共性，并说明原因b A.酸的通性能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。能与碱反应：2Fe(OH)33H2SO4 =Fe2(SO4)3 6H2O，Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O 能与某些金属氧化物反应：Fe2O33H2SO4 =Fe2 (SO4)33H2O CuO 2HCl= CuCl2H2O 能与某些金属反应：ZnH2SO4= ZnSO4十 H2(实验室制氢气) Fe2HCl=FeCl2H2能与盐反应生成新的盐和新的酸BaCl2H2SO4= BaSO4 2HCl (检验 SO42-)，AgN

26、O3十 HCl= AgClHNO3(检验 Cl)。酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+ B.碱的通性能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。能与酸反应：HNO3NaOH =NaNO3H2O 2HCL Ca(OH)2=CaCL22H2O 能与某些非金属氧化物反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O SO2Ca(OH)2= CaSO3H2O (吸收空气中的有毒气体) 能与某些盐反应:：CuSO42NaOH= Cu(OH)2 Na2SO4，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH 碱具有相同性质的原因是其在水溶液中 电离出的阴离子全部是OH-。(可溶性碱：钾钠钡钙

27、) (5) 测定溶液的酸碱性，理解pH 的含义 b 测定方法： 可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用 pH试纸来定量地测定溶液的酸碱度-pH，pH 越小，溶液的酸性越强。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质(如 Na2CO3)也不一定都是碱。物质浓酸特性化学反应用途盐酸浓盐酸：挥发性、腐蚀性与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等金属除锈硫酸浓硫酸：吸水性、腐蚀性、脱水性，稀释时会放出大量的热量能与可溶

28、性钡盐(如BaCl2溶液 )生成不溶于酸的白色沉淀等精炼石油，金属除锈等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载5中和反应(1) 知道中和反应的概念及实质a 中和反应的概念：酸碱盐水，这是复分解反应的一种特殊类型。中和反应的实质：酸电离的H+和碱电离的OH-结合生成H2O 的过程H+十 OH- =H2O 中和反应的意义：用“ 胃舒平 ”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸过多， 用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。注意： 部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；2、碱：大多数不溶于

29、水，NH3 H2O、KOH 、NaOH、Ba(OH)2溶于水， Ca(OH)2微溶；3、盐： a、 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；b、盐酸盐 (即氯化物 ) 绝大多数溶于水， 只有 AgCl 不溶于水；c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有 BaSO4不溶于水， Ag2SO4、CaSO4微溶于水；d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水， MgCO3微溶于水。注： BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。第六节常见的有机物1无机物与有机物(1) 列举生活中常见的有机物a 甲烷 (CH4)：俗称沼气，瓦斯、天然气的主要成分。也是最简单的有机物。乙炔

30、(C2 H2)：常用于金属的焊接和切割。丁烷 (C4H10)：打火机内液体的主要成分。酒精，醋酸，草木纤维，糖类，蛋白质，脂肪等。有机物在物质种类中占了绝大多数。(2) 辨认无机物和有机物a 有机物的定义：含有碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外)称为有机物。有机物的特性：易挥发、易燃烧、难溶于水。有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。(3) 知道葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义a 葡萄糖 (供能 )：是人体消耗能量的主要来源，也是合成人体中许多重要化合物的原料。脂肪 (储能 )：主要以贮存能量的形式存在体内。蛋白质 (构成 )：是构成生物体的基本物质。自然界中各种无机物

31、通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。2矿物能源(1) 列举重要的矿物能源(煤、石油、天然气)a (2) 描述重要的矿物能源的成因a 煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含碳元素。石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有碳、氢 两种元素。天然气：俗称沼气、瓦斯气，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。天然气主要成分是 甲烷 ，是一种易燃易爆的气体，甲烷本身无毒。精选学习资料

32、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载第七章物质的结构第一节构成物质的微粒1物质的微粒(1) 知道物质由分子、原子或离子构成a 物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的，基本微粒分为三种：分子、原子、离子。分子：是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子原子：是化学变化中最小的微粒。在化学反应中不可再分且不能变成其他原子。在化学反应中，原子的种类、数量、质量都不会改变。离子：是带电荷的原子或原子集团，有阴、阳离子之分。正阳负阴。在化学变化中，可以通过得失电

33、子转变为原子，或组合成新的分子(2) 知道分子、原子和离子等微粒大小的数量级a 分子和原子的质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在1026kg 的数量级；原子的半径一般在1010m 的数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。2.原子的组成(1) 知道原子由原子核和电子构成a 原子由一个居中心的带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成的。原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目相等，但电性相反，整个原子不显电性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数质子数核外电子数(2) 知道原子核由质子和中子构成a 原子中的质量关系：相对原子质量质子数中子

34、数(3) 知道质子、中子由夸克构成a 3.原子结构模型的发展过程(1) 知道原子结构模型在历史上的发展过程a 道尔顿 (1803 年 ) 实心球模型 (从现在的观点看都不正确) 汤姆生 (1904 年 ) 西瓜模型 (汤姆森发现原子中有电子，带负电) 卢瑟福 (1911 年 ) 核式模型 ( 粒子散射实验：原子核的存在) 波尔 (1913 年 ) 分层模型 (电子能量不同，分布在不同的轨道中) 电子云模型(1927 年1935 年) 电子云模型(2) 体验建立模型的思想与方法a 从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。构成

35、物质的微粒构成物质的种类举例分子酸非金属氧化物一些非金属单质简单的有机物H2SO4HClH2CO3H2OCO2SO2H2N2O2F2Cl2Br2I2CH4C2H5OH 离子碱大多数的盐NaOHCa(OH)2KOH NaClMgCl2CuSO4Na2CO3原子金属单质某些非金属单质MgNaCuK CSiS 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载第二节元素1物质由元素组成元素和原子的区别与联系：元素原子定义具有相同核电荷数(质子数 )的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒数量只讲种类，不论个数既讲种类

36、，又论个数领域用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成联系元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元(1) 指认具体物质的元素组成a 自然界的物质尽管种类繁多，但组成物质的元素只有100 多种。比如氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的。蛋白质由碳、氢、氧、氮四种元素组成。(2) 列举组成人体、地球的主要元素a 地球： O-48.06%Si-26.30%Al-7.37 Fe-4.75 人体：常量元素：O-65%C- 18%H-10%N-3% 微量元素：铁、锌、铜、锰、碘、钴、锶、铬、硒等，过多或过少都不利于人体健康。有害元素：镉、汞、铅(3) 列举重要化肥的有效元素(N、P

37、、K)a 2元素符号元素符号(1) 认识常见元素符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)查阅元素符号b 元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号元素名称元素符号氢H 氩Ar 氖Ne 锌Zn 氦He 钾K 钠Na 银Ag 碳C 钙Ca 镁Mg 钡Ba 氮N 锰Mn 铝A1 铂Pt 氧0 铁Fe 硅si 金。Au 氟F 铜Cu 磷P 汞Hg 硫S 碘I 氯CL (2) 说明元素符号所表示的含义b 宏观：表示一种元素；由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质。微观：表示这种元素的一个原子。当元素符号前面加上系数时，就只具有微观意义。如2H 只表示

38、 2 个氢原子。化肥氮肥磷肥钾肥肥效能促使农作物的茎、叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害的能力，促使糖和淀粉的积累实例氯化铵、硫酸铵、尿素、硝酸铵、碳酸氢铵过磷酸钙硫酸钾、氯化钾、草木灰(主要成分为碳酸钾) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载若干种混合提纯第三节物质的分类1纯净物和混合物(1) 区别纯净物与混合物b 纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成由

39、不同种分子构成特征具有固定的组成和性质各成分保持原有的结构和性质一定条件下，有固定的熔点、沸点及密度无固定熔点、沸点联系纯净物混合物(2) 说明混合物分离的主要方法(过滤、蒸发 )及操作要点b A.过滤 ：适用于液体与不溶于液体的固体之间的分离，或溶解性不同的固体之间的分离，如分离沙子和水、碳酸钙和碳酸钠的混合物。过滤操作要注意“ 一贴二低三靠” 。“ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗内壁。“ 二低 ” ：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘。“ 三靠 ” ：漏斗最下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒轻靠三层滤纸一边；烧杯轻靠玻璃棒。B.蒸发 ：适用于从溶液中分离固体溶质，如从食盐水中分离出食盐。蒸发

40、的操作：将装有溶液的蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯直接加热，并用玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高而爆溅。当蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热把液体蒸干。(3) 说明粗盐提纯的过程b 过滤蒸发适用范围适于分离固、 液混合物或溶解性不同的固体适用于从溶液中分离一种固体溶质原理根据 溶解性不同 ，固体留在滤纸上，滤液通过滤纸过滤到烧杯中根据 沸点不同 ，液体蒸发而固体留在蒸发皿中主要操作溶解、过滤蒸发精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载2.元素的化合价(1) 查阅元素的化合价b 化合价

41、的一般规律：在化合物里氢元素通常显1 价、氧元素 2 价。金属元素在化合物中通常显正价。非金属元素与氧元素结合时显正价，与氢元素和金属结合形成化合物时显负价。单质里元素的化合价为零。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。(2) 运用化合价表述出简单的化学式b 写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于零时，化学式才算正确。如 W 的化合价为 6 价，求硫酸钨的化学式：(3) 根据化学式推断元素的化合价c根据 “ 正负化合价的代数和为0

42、” 的原则，列出方程即可解得。如求K2Cr2O7中铬的化合价。金属元素元素符号常见的化合价非金属元素元素符号常见的化合价钾K 1 氢H 1 钠Na 1 氟F 1 银Ag 1 氧O 2 钙Ca 2 氯Cl 1 5 7 镁Mg 2 溴Br 1 5 7 钡Ba 2 碘I 1 5 7 锌Zn 2 氮N 3 5 铝Al 3 磷P 3 5 铜Cu 1、 2 硫S 2 4 6 铁Fe 2、 3 碳C 4 2 4 原子团离子符号带电荷数目化合价氢氧根OH1 1 硝酸根NO31 1 铵根NH41 1 硫酸根SO422 2 碳酸根CO322 2 亚硫酸根SO322 2 精选学习资料 - - - - - - - -

43、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载3相对原子质量与相对分子质量(1) 知道相对原子质量和相对分子质量的概念a 国际上规定： 以一个 C 12 原子的质量的1/12 作为标准， 其他原子的质量与这个标准进行比较，所得的比值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，不是原子的真正质量，通常取整数。相对 分子 质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。(2) 查阅相对原子质量b (3) 根据化学式计算物质的相对分子质量b组成物质的每种元素的相对原子质量乘以原子个数之和，如求(NH4)2SO4的相对分子质量。4化学式(1) 认识常见物质

44、的化学式b C6H12O6， C2H5OH ，FeSO4，NaOH ，CH4等等(2) 解释化学式所表示的含义b 表示某种物质，如“H2O表示水。表示这种物质的元素组成，如水是由氢元素和氧元素组成的。表示某种物质的一个分子或该物质的微粒构成，如水是由水分子构成的。表示分子的构成或分子中原子的个数比，如每个水分子是由1 个氧原子和2 个氢原子构成的。表示某物质的相对分子质量，如水的相对分子质量为18。(3) 根据化学式计算组成物质的元素的质量比b 组成物质的每种元素的相对原子质量乘以原子个数之比，如求C2H5OH 中 C、H、O 的质量比。(4) 根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数b 组成

45、物质的某种元素的相对原子质量乘以原子个数除以物质的相对分子质量。如求 NH4NO3中 N 元素的质量分数5物质的分类(1) 根据物质的组成来分类常见的物质b (2) 指认具体物质的类别a精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载第八章物质的运动与相互作用第一节常见的化学反应1氧化性、还原性和可燃性(1) 举例说出氧化还原反应a 概念：在反应物之间电子发生转移的反应。在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化。氧化剂： 在反应中得到电子，元素化合价 降低 ，被还原， 含该元素的反应物是氧化剂，具有氧化性。

46、还原剂： 在反应中失去电子，元素化合价 升高 ，被氧化， 含该元素的反应物是还原剂，具有还原性。例：CuO H2=Cu H2O，铜元素化合价降低(+2 价降为 0 价)，CuO 被还原，发生还原反应，是氧化剂。同时氢的化合价升高(0 价升高到 +1 价)，表示 H2被氧化，即发生氧化反应。H2是还原剂。Fe3Cl2= 2FeCl3+Cl2， 氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。Cl2是氧化剂。同时铁的化合价升高，表示铁被氧化，即发生氧化反应。铁是还原剂。氧化、还原反应必定是同时发生 的。物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。(2) 说明氧气具

47、有氧化性b概念：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。化合价角度分析：反应中氧元素化合价一般从0 价降到 -2 价，被还原。 氧气作氧化剂， 表现氧化性。S 十 O2=SO2，氧元素化合价降低，被还原，是氧化剂，表现出氧化性。(3) 说明氢气和一氧化碳具有还原性bH2、CO 是常见重要还原剂，在化学反应中常被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现出还原性。从化合价角度分析：反应中氢元素的化合价从0 价升高到 +1 价，被氧化。CO 中碳元素的化合价从+2 价升高到 +4 价，被氧化。例： CuO CO=CO2Cu， WO33H2 =W 3H2O。(4) 说出氢气和一氧

48、化碳具有可燃性，能根据它们的燃烧产物来鉴别氢气和一氧化碳b H2、CO 在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气 (或氧气 )混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。H2、CO 的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别在火焰上方罩一干冷烧杯，若出现水珠就是H2；2H2十 O2=2H2OCO 燃烧的产物CO2，罩一用澄清石灰水润湿的烧杯，若出现浑浊，则是CO。2CO O2= 2CO2 以上反应O2为氧化剂， CO 、H2为还原剂。2化学反应的基本类型(1) 知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解的特点a (2) 辨认具体化学反应的基本类型a反应类型概念特

49、点物质种类反应前后化合价化合反应两种或两种以上物质生成一种物质的反应A + B = AB多变一可能有变化分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应AB = A + B一变多可能有变化置换反应一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应A + BC = AC + B反应物、生成物均是单质和化合物 两种 物质肯定发生变化复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应AB + CD = AD + CB反应物、生成物均是化合物(中和反应是特例 )肯定不发生变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 20 页优

50、秀学习资料欢迎下载3燃烧和缓慢氧化(1) 举例说出缓慢氧化现象a概念：缓慢氧化是速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应。例如：橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。缓慢氧化也会引起剧烈反应，如白磷的自燃。(2) 举例说出剧烈氧化现象(燃烧、爆炸 )a燃烧：是可燃物跟助燃物(氧化剂 )发生的剧烈的一种发光、发热的氧化反应。如蜡烛、酒精燃烧。燃烧实质：发光发热的剧烈的氧化反应。爆炸：指物质在瞬间急剧氧化或分解反应产生大量的热和气体，并以巨大压力急剧向四周扩散和冲击而发生巨大响声的现象。(3) 知道可燃物燃烧的条件a 有可燃物；温度达到着火点(可燃物开始着火的温度，是可燃物