最新原子结构与元素的性质-电负性PPT课件.ppt

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1、成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于：成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于：_成键原子吸引电子能力的差异成键原子吸引电子能力的差异 离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物思考与交流思考与交流 阅读教材阅读教材P21图中元素的电负性回图中元素的电负性回答下列问题：答下列问题：、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？随着原子序数的递增，元素的电负性由随着原子序数的递增，元素的电负性由_到到_， 呈现呈现_变化。变化。、同一周期中，元素的电负性如何变化？、同一周期中，元素的电负性如何变化？、同一主族中，元素的电负性如何变化？、同一

2、主族中，元素的电负性如何变化？(科学探究科学探究)同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐_。同一主族从上到下，元素电负性呈现同一主族从上到下，元素电负性呈现 _趋势。趋势。 增大增大小小大大减小减小周期性周期性 二、元素电负性的递变规律：二、元素电负性的递变规律： 2、同一周期从左到右，主族、同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐元素电负性逐渐 _。 3、同一主族从上到下，元素、同一主族从上到下，元素电负性呈现电负性呈现_趋势趋势 。1、随着原子序数的递增，元素的电负性、随着原子序数的递增，元素的电负性 由由_到到_，呈现周期性变化。，呈现周期性变化。4、电负性

3、最大的元素是、电负性最大的元素是_， 电负性最小的元素是电负性最小的元素是_。 归纳与整理归纳与整理电负性增大电负性减小电负性减小电负性增大FCs小小大大增大增大 减小减小三、元素电负性用途三、元素电负性用途 （1） 判断元素为金属元素还是非金属元素。一般认为：判断元素为金属元素还是非金属元素。一般认为： 1.8 非金属元素非金属元素 1.7时，形成的化学键为时，形成的化学键为离子键离子键。 AB | B ，则，则A呈负价，呈负价，B呈正价呈正价课堂小结课堂小结1.电负性的概念电负性的概念2.电负性的意义电负性的意义3.电负性在元素周期表中的变化规律电负性在元素周期表中的变化规律4.电负性的用

4、途电负性的用途 课堂练习1、下列对电负性的理解不正确的是（、下列对电负性的理解不正确的是（ ） A、电负性是人为规定的一个相对数值，、电负性是人为规定的一个相对数值， 不是绝对标准不是绝对标准 B、元素电负性的大小反映了元素对键合、元素电负性的大小反映了元素对键合 电子引力的大小电子引力的大小 C、元素的电负性越大，则元素的非金属、元素的电负性越大，则元素的非金属 性越强性越强 D、元素的电负性是元素固有的性质，与、元素的电负性是元素固有的性质，与 原子结构无关原子结构无关D 2、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性

5、金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于大于18的元素为的元素为 元素，电负性小于元素，电负性小于18的元素是的元素是 元素。在短周期元素中电负元素。在短周期元素中电负性最大的是性最大的是 元素，电负性最小的是元素，电负性最小的是 元素，元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律在同一周期中，元素电负性的变化规律:_ 。 非金属金属FNa从左到右，元素电负性逐渐增大3、比较下列各组元素电负性的大小以及非、比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律金属性的强弱。并总结出其中的规律。 (1) Al、Si、P ； (2) F、Cl、Br ； (3) Na、K、Cs 。AlS

6、iClBrNaKCs 4、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值引电子能力的大小。电负性数值 的元素在的元素在化合物中吸引电子的能力化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合，元素的化合价为价为 值；电负性数值值；电负性数值 的元素在化合的元素在化合物中吸引电子的能力物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 CH4 NaH NF3 SO2 H2S ICl大强负小弱正5、一般认为：如果两个成键元素间的电负性、一般认为：如果两个成键元素间的电负性

7、差值大于差值大于1.7，它们之间通常形成离子化合，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小物；如果两个成键元素间的电负性差值小于于1.7，它们之间通常形成共价化合物。请，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。合物。 NaF HCl NO MgO KCl CH4 共价化合物：共价化合物： 离子化合物：离子化合物： 在元素周期表中，某些主族元素与右下在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为方的主族元素的性质有些相似，被称为“对对角线规则角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。并用这些元素的电负性解释对角线规则。 课后探究课后探究对角线规则对角线规则