2022年九年级化学中考实验探究题的复习及备考策略 .pdf

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1、?中考实验探究题的复习及备考策略?一、分析近几年化学试题的特点1.1 关注信息获取和加工能力，考查学生学习的潜能1.2 强化实验考查，体现化学学科的特点1.3 引领课改，渗透科学探究二、实验探究题型的复习策略2.1 研究教材，吃透新课程标准2.2 增强探究意识，提高学生科学探究能力2.3 选择科学的复习方法，上好探究实验复习课2.3 怎样上好探究实验复习课2.3.1 问题质量是探究型实验复习课的关键探究型实验复习课的选题是设计的核心，一般角度有：一、异常实验问题；二、物质组成的分析研究；三、物质的制备；四、反应原理的研究；五、物质性质的实验研究。1.(8分) 某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道

2、过氧化钠(Na202) 能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。实验 1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_ _。实验 2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢? 【猜想】 甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_。【查阅资料】滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H202时， H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚

3、酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因又进行了猜想。猜想 A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想 B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。猜想 实验操作实验现象 结论A 取过氧化钠与水反应后的溶液放人试管中_，猜想 A 正确B 取过氧化钠与水反应后的溶液放人试管中_，猜想 B 错误【得出结论】 根据实验分析， 过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

4、- - - -第 1 页，共 15 页原创问题是设计探究型复习课的中心环节，问题的角度一般从以下几个方面进行综合考虑：一、科学猜想; 二、评价角度；三、创新和改进的角度四、关注综合问题的设计2.3.1.1 重视猜想问题的设计所谓科学猜想应该从元素守恒的角度及反应的合理性角度进行综合猜想。一般猜想从内容上分四个角度：猜想未知产物、猜想未知性质、猜想异常原因、猜想未知成分等。2（8 分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是N

5、a2O或或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O = 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为 Na2O 方案 2 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水， 向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1 得到的结论不正确，其理由是【得出

6、结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2.3.1.2 加强评价问题的设计评价问题质量的决定性要素有：是否紧扣猜想？是否巧妙的糅合信息提取？是否有思维深度？是否具有化学学科的特点？阅读信息的能力是重要的探究能力，提取信息的能力是开展探究性实验中必备的应用能力。产生问题，寻找解决，产生猜想，寻求突破，在这些过程中，资料支撑必不可少，因此，寻找信息、获取有价值的信息是探究性实验问题设计的根本要素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页2.3.1.3 创新和改进的角度设计问题一般可从以下四个方面展开：一、简约，即实验装置、流程

7、、操作等是否简单，可操作；二是绿色，即是否环保？是否符合原子经济性（原子利用率）？是否节约能源？三是经济，即是否利用低附加值原料制备高附加值产品？四是科学，即设计的方案或原理是否科学合理？是否代表了最新的发展趋势或潮流等。3(9 分)类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解， 草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： 小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中含有水。 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一： 将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是， 小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【

8、假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答： A 装置中黑色固体粉末是(填化学式 )，A 装置中的实验现象是。 讨论交流：小芳认为，小明的“ 实验二 ” 不需要 B 装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：(填“支持”或“不支持”) ，请说出你的理由：。小芳认为， 从环保的角度看， “实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：，处理的方法是。4 (7 分)小亮发现 :收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占 40%)时， 能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究：第一组实验：取

9、5 只集气瓶，编号为、，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5 只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。第一组第二组第三组集气瓶编号收集的 O2占容积的体积分数 (%) l0 20 30 40 50 3l 33 35 37 39 34 带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题： 写出一个实验室制取氧气的化学方程式。 使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：(填“是”或“否)。 集气瓶中氧气的体积分数 收集的

10、氧气占容积的体积分数瓶中空气占容积的体积分数%。 收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是%(计算结果保留整数)。注意：若答对、两小题将奖励4 分，但化学试卷总分不超过60 分。 用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在。

11、 采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按、的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%40%之间，从而省 去 编 号 为 、 、 的 实 验 。 同 理 ， 第 二 组 实 验 可 以 省 去 的 实 验 编 号为。2.3.1.4 关注综合问题的设计综合性问题是探究性实验问题的高级环节，是思维层次的最高级，能力要求的高层次，这类问题主要集中在：定量数据的反思；实验环节的改进；所需数据的判断；误差问题的分析；流程问题的重组等。5 (12 分) 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒 】它

12、由 Cu 、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想 】红色粉末可能的组成有：只有 Cu 只有 Fe2O3 只有Fe(OH)3 是 Fe2O3、Fe(OH)3的混合物是 Cu 、Fe2O3的混合物是 Cu 、Fe(OH)3的混合物【资料获悉 】 （1） 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O （2）白色无水CuSO4遇水变蓝（3） Cu 在 FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2【探究思路 】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装

13、置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）【实验探究 】（1） 甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图 28-1 进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的 。 （填猜想中的序号）（ 2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的和，而丙同学认为只能排除猜想，你认为的观点正确（填“乙”或“丙”） 。（ 3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 5.0g 装入硬质玻璃管中，按图28-2 在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后， 停止加热

14、， 仍继续通CO 气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为 37.3 g 玻璃管和固体物质的总质量为 36.1 g 组洗气瓶和所盛溶液的总质量为 180.0 g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为 183.1 g 【交流讨论 】（1）在装置A 中先通 CO 气体的作用是。（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号） 。（3） 写出 A 装置中发生反应的化学

15、方程式； 实验中观察到A 装置中的现象为。（4） 为了防止溶液倒吸， 本实验停止加热前是否需要先断开A 和 B 的连接处？（填“需要”或“不需要” ） ，理由是。【反思评价 】 戊同学指出：从环保角度，图28-2 装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？。【拓展延伸 】有同学提出丁同学上述实验中的CO 还可以用H2代替， 并将图 28-2 中 B 装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管， 来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”） 。2.3.2 课堂结构是探究型实验复习成功的基石探究性实验复习课的设计适宜从定性到定量，由定量到实验反思，由实验反思到数据

16、反思及应用等环节，一般探究型实验复习课的设计流程为：关联性实验话题的选择-猜想问题设计 - 验验证设计 -实验评价 -定量讨论 实验反思。2.3.3 培养定量意识是探究型实验复习课深度的体现定量实验一般以样品纯度测定、相对分子质量测定、化学组成的确定、化学反应速率测定等为多，精心设计定量实验探究问题，有利于培养学生的定量意识，从而提升学生实验复习的思维品质。在设计定量探究课题中，应注意课题的思维张力。在实施过程中教师需更多关注学生生成，注重学生思维方法和解题能力的培养。6 （7 分）小亮对课本中C和 CuO反应的产物进行了进一步的探究，以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好）：（ 1）通过

17、以上实验，可知产物中有气体。（ 2）取出反应后的固体，观察呈红色。【查阅资料】 C 也能将 CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜 ) Cu2O + H2SO4(稀) Cu + CuSO4 + H2O 【猜想】（a）红色固体只是Cu气体通气体通C和CuO 粉末混合加 热气体通澄 清 石灰 水 变浑 浊足 量 的氢 氧 化钠溶液浓硫酸验纯后，点燃气体，火焰呈淡蓝色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页（b）（c）红色固体是Cu和 Cu2O的混合物【实验探究】实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论取 7.2g 红色固体

18、，置于烧杯中，向其中 加 入 足 量 稀 硫酸，充分搅拌，静置。若无现象。证明红色固体。若。证明红色固体肯定含有，可能含有。取 上 述 反 应 液 过滤、洗涤、干燥和称 量 ， 得 固 体6.8g 。确认红色固体是。三、实验探究试题类型分析3.1、测定型实验题此类实验题应围绕实验数据的精确性进行分析解答，实验数据的准确性和精确性常通过产物吸收，无杂质干扰，测量装置或仪器的精度，操作及读数正确等来保证。7(7 分 )某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18 世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气

19、反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。(1) 已 知 试 管 内 湿 棉 花 不 参 加 化 学 反 应 ， 它 的 作 用是；(2)若干燥从a 导管出来的气体，应从(选填“ b”或“c”) 端管口通入；(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气猜想二：生成的气体可能是。(4)请你对猜想二进行探究：(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是。8(6 分 )2008 年春节前夕，我省遭遇冰雪灾害。为了清除道路上的冰雪，有关部门投入了大量工业盐融雪剂用于除冰。同学们从资料

20、中得知：使用工业盐融雪剂后，道路两旁树木、农作物大量死亡；桥梁路面除冰不得使用工业盐融雪剂。【提出问题】工业盐融雪剂对树木、农作物和桥梁为什么会造成危害? 【查找资料】 (1)工业盐的主要成分是NaCl 和 NaNO2；(2)土壤盐碱化会造成树木、农作物死亡。操作方法现象结论精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页【作出猜想】猜想一：工业盐溶液可能显碱性；猜想二：工业盐溶液对钢铁可能有更强的腐蚀性。【实验探究】请你填空：实验操作实验现象实验结论猜想一工业盐溶液显碱性，会造成道路两旁的土壤盐碱化。猜想二实验实验实验： 67

21、 天后明显生锈实验： 23 天后明显生锈【反思与应用】对于道路除冰，请你提出更好的建议。3.2 探究型实验题此类实验题的解题思路是首先根据实验目的进行假设，然后全面分析实验现象并加以验证。9(13 分)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH 、 KOH 、Ca CO3、灰份；猜想：料泥的主要成份是NaOH 、KOH 、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有： 烧

22、杯、 玻璃棒、，玻璃棒在步骤中的一种作用。(2)步骤的现象说明滤渣中含有：(写化学式 )。(3)请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式：、_ 。(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是_ 。3.3 评价型实验题此类实验题的实验方案评价应从科学性、简约性、安全性和可行性等角度进行分析。10小明家住在山青水秀的月牙山脚下，几年前， 村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂。近段时间， 小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 1

23、5 页【作出猜想】联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水。他猜想的依据是。【表达交流】请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：（1）； （2）。【设计实验】为了验证猜想，小明设计了如下实验方案：（1）从氮肥厂取来氮肥作为样品。（2）取适量样品放入玻璃杯中，加入井水充分溶解。将所得溶液分为2 份。（3）一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味。【反思评价】小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？。【获得结论】小明通过改进后的实验，确认是氮肥厂排出的废水污染了井水。【探究启示】目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法：。3.4 设计方案验证

24、假设类探究题此类试题根据提出的问题或猜想与假设，设计实验验证提出的问题与假设是否正确。此类试题是中考的重点题型之一，所占分值也比较高。解答此类试题要求熟悉物质的性质及其变化规律，针对试题具体分析、设计出合理的方案进行验证. 11、 （6 分）将 ZnCO3、Cu2O 和足量的木炭粉混合，加热到800左右，充分反应后得到一种外观似黄金的合金。为了确定该合金的成分，进行如下探究：【提出猜想】该合金中一定含有铜、锌，可能含有木炭粉。【设计实验】（1）证明该合金中铜、锌的存在，将有关内容填入下表中。实验目的实验操作实验现象将合金加工成粉末取一小块合金进行研磨证明锌的存在证明铜的存在（2）若该合金中混有

25、木炭粉，如何将木炭粉除去以得到铜锌合金？简述实验操作。3.5 性质型实验题此类实验题的考查目的多为验证物质的典型性质，选用的原理较为明显，实验结果通常通过反应后现象或产物的验证来实现。此类问题的解答应从产物验证前要除去产生干扰的杂质气体分析入手，不要时还要检验杂质气体是否要除净。12 （8 分）三聚氰胺（化学式为C3H6N6）是一种白色结晶粉末，无气味，低毒，对人体有着某种危害作用，在有机化工中用途广泛；因其含氮量高，而俗称“蛋白精”。2008 年卫生部查明，不法分子为了提高婴幼儿奶粉中的蛋白质含量而加入三聚氰胺，导致发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例，在社会上引起了广泛关注。某化学兴趣小组的同学

26、欲探究三聚氰胺的制取原理：【查阅资料】（1）目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素 化学式： CO(NH2)2 为反应物，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页硅胶为催化剂，在380至 400的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。（2）NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红色NO2气体。【提出问题】反应生成的两种气体是什么？【假设猜想】根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是：二氧化碳和水蒸气；二氧化碳和氨气；二氧化碳和氮气；二氧化碳和二氧化氮

27、；? ? ? ? ? ?提出以上猜想的依据是；你认为合理的猜想是（填序号，理由是【设计实验】同学们在老师的指导下，设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺，并验证猜想。A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。【实验现象和分析】（1） 实验观察到 B中棉花变红， 则证明生成了， 同时看到 D中 _现象，说明还生成了二氧化碳。（2）C中浓硫酸的作用是。【实验结论】根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为_ 。3.6 流程型实验题此类实验题的特点“ 素材来源广、 题型组合活、 能力考查全 ” 。有时实验目的、 原理、步骤均在实验流程中显示， （如果没有逐步标出，就自己分析

28、整个流程的流向，进出的试剂，反应条件等） ，所以常考查的是基本实验操作，比如涉及的仪器、操作的名称、操作的目的等，要求学生熟练掌握实验基本操作的等基础知识，将实验技能与具体工艺流程结合起来，进行假设推理、分析归纳结合起起来，重在考查学生的实验实践情况。（2009 广东省试题）13 (13 分 )为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究【对固体猜想】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页猜想 I：全部是金属铜；猜想：除铜外，还含有氧化铜；猜想 ：除铜外，还含有木炭；猜想：除铜外，还含有氧化铜、。

29、【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤包括溶解、两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。(2)C 的化学式为，D 的化学式为，由此推出固体B 中含有(写化学式 )，步骤发生反应的化学方程式为。(3)结合 (2)的结论推断：如果溶液A 显蓝色，则溶液A 的溶质的化学式为，说明样品中含有，则证明猜想成立；如果溶液A 无色，则证明猜想成立。3.7 收集证据、解释与结论探究题此类试题一般给出资料、实验现象等解决问题的证据，要求同学们对资料、实验现象与数据进行分析处理，认识知识之间的联系从而得出正确的结论，对提出的问题作出正确的解释。正确理解资料、正确分析实验现象和实验数据是解答此类试题

30、的关键. 14. （11 分）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味， 且空气能见度差。学习化学后， 同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？【查阅资料】. 我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：. 硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）。【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测 pH的仪器）每隔几分钟测一次 pH ，其数据如下表所示：所降雨水（填“是”或“不是” ）

31、酸雨。在测定期间内，雨水的酸性（填“增强”或“减弱”） 。【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。用 2L 的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是：。向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。仿照 CO2与 NaOH溶液的反应，写出SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：。加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。 Na2SO4 和 BaCl2反应的化学方程式为：。级别SO2一小时测定平均含量（mg/m3）0.15 0.5 0.7 测定时刻5:05 5:10 5:15

32、5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4. 94 4.88 4.86 4.85 4.85 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。计算： 1.165mg 硫酸钡中硫元素的质量为 mg。由质量守恒定律可知，2L 空气样品中SO2的质量为 mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是；你提出的实验改进方案是。【 反 思 与 应 用 】 为 尽 快 改

33、 善 该 地 区 的 空 气 质 量 ， 请 你 提 出 一 条 合 理 化 建议：。3.8 开放型探究题开放性试题大致可分为：条件开放型、结论开放型、解题方法开放型、综合开放型等几类。解开放型试题必须抓住核心，弄清需要解决什么问题，然后依据化学原理，化学思维方法，从不同角度寻找不同的解题途径。在解题时必须以课本为依据，将试题的问题向教材靠近。（例题）15（8 分）期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2 ，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3) 而变质？（2）进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳

34、酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。（4）原理与用途：氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（选填“酸”或“碱”） 。氢氧化钙变质是由于与空气中的发生反应的缘故，反应的化学方程式是：，因此氢氧化钙应保存。16 （本题 9 分）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其

35、原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。 实验一 选择合适浓度的硫酸操作：在 28时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g 直径为 2mm 大理石的大试管中注入硫酸，记录15 分钟内生成气体的体积，见下表：试管编号1 2 3 4 5 实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页硫酸浓

36、度（ % ）15 20 25 30 35 气体体积（ mL ）35 47 55 51 42 实验二 选择合适的反应温度操作：往盛有1g 直径为 2mm 大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：试管编号A B C D E 温度（）40 50 60 70 80 现象和比较有 少 量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B号试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应激烈，迅速产生大量气体请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：（1）稀硫酸与大理石反应，在28时，选用硫酸的浓度最合适为 %，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是。（

37、2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是。在最合适反应温度时硫酸与大理石反应的化学方程式为。（3） 除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中， 为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加操作，更有利于气体的制备。（4）你认为该研究小组还可以研究_ 对该反应速率的影响。（5） 在以下硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用（填编号）。1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页1(8 分 )化学方程式2 分，其余每空l 分。实验 l ：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧

38、的条件实验 2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色实验操作实验现象结论加入适量的二氧化锰后，将带火星的术条放在试管口产生气泡，木条复燃猜想 A正确先加入适量的水，然后再滴加酚酞试液溶液变红，一会红色又消失猜想 B错误【得出结论】 Na202+2H20=2NaOH+H2022、 （每空 1 分，化学方程式2 分，共 8 分）炭（ C） ， Na2CO3或 Na2O、Na2CO3反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）， Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红， 4Na+3CO2=2Na2CO3+C（2 分）3(9 分) 氢(

39、或氢和氧 )(1 分) 澄清石灰水变浑浊(1 分) CuO(1 分) 黑色固体变为红色(1 分) 支持 (1 分) 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳 (2 分) 缺少尾气处理装置(1 分 ) 将尾气通到酒精灯的火焰上(其他合理答案均给分)(1分) 4(7 分) 2H2O2SDMnO2O2+2H2O(其他合理答案均给分) 否(1 分) 21(1 分) 35(1 分 ) 、两小题共奖励4 分，化学试卷总分不超过60 分。 82(8184 之间均给分 )(2 分 ) 、 (2 分) 5 (12 分) 【实验探究 】 （1）（2）丙【交流讨论 】 （ 1）排净装置中的

40、空气（或防止CO 和装置中的空气混合受热发生爆炸）(2) （ 3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2部分红色粉末变黑（ 4）不需要，因为一直通入CO 气体， B中溶液不会倒吸到A装置中。【反思评价 】在 B 装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其他合理答案）。【拓展延伸 】可行（方程式2 分，其余每空1 分）6、 （1）CO2 CO （2）红色固体只是Cu2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页Cu 有有部分固体溶解，溶液变成蓝色Cu2O Cu Cu和 Cu2O的混合物本题每空

41、1 分。7(7 分) (1)提供反应所需水蒸气(2)c (3) O2（填 CO2、CO 不给分） (4) 操作方法现象结论将带火星的木条放在a 或 b管口木条复燃（或不复燃）生成的气体是氧气（或不是氧气）(5) Fe3O4（或 FeO 、FeO 与 Fe3O4混合也给分，但答Fe2O3、铁的氧化物不给分）8(6 分) 实验操作实验现象实验结论猜想一取样配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想二铁在工业用盐的溶液中生锈的速率比在水中更快反思与应用 开发无污染的融雪剂（或开发污染小的融雪剂或人工铲雪）9 (13 分 ) (1) (3 分)玻璃棒(1 分) 搅拌，加速溶解(

42、或引流，防止溶液外溅，2 分 ) (2) (1 分) CaCO3(3 )(4 分) CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3+2NaOH 或 K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3+2KOH( 任意两个均给分) (4) (5 分) I (1 分) 步骤无明显现象(1 分)，说明料泥中无Na2CO3 (1 分) 步骤白色浑浊(1 分)，说明料泥中有Ca(OH)2(1 分) 10 【作出猜想】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味【表达交流】 （ 1）受热易分解（2）与碱性物质可以反应【反思评价】用废水作样品进行实验（或用纯净水溶解氮肥进行实验）【探究启示

43、】将水煮沸后再饮用（或用活性炭吸附净化后饮用）评分说明 ：本小题每空1 分。【反思评价】答案合理，意思表达清楚即可。【探究启示】意思表达清楚即可。只答“净化”或“用碱净化”不给分。11.参考答案：（1）实验目的实验操作实验现象取少量合金样品加稀盐酸有气泡冒出取合金样品在空气中灼烧合金表面变黑（2）取合金粉末于试管中通入CO2并高温。11、 【假设猜想】反应前后元素种类不变，只有中气体符合无色、有刺激性气味（每空1 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页【实验现象和分析】 （1）氨气（或NH3） 澄清石灰水变浑浊；

44、 （2）吸收氨气（每空1 分）【实验结论】 6CO(NH2)2C3H6O66NH3 3CO212 (13 分 ) 猜想 IV： (1 分)木炭(1)(2 分)过滤玻璃棒(2)(6 分) CO2 (1 分) CuO (1 分) C 和 Cu(2 分) CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O (2 分) (3)(4 分)CuSO4 (1 分) 氧化铜 (或 CuO， 1分 ) IV(1 分) (1 分) 13. 是增强可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖。SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 0.16 0.32 严重超

45、标空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要和BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。工厂废气进行治理，达标后再排放。14、 （每空 1 分，共 8 分） （3） （合理均得分）实验现象实验结论滤液变为红色有气泡产生氢氧化钙部分变为碳酸钙滤液变为红色无气泡产生（或无现象）氢氧化钙没有变质（4）熟石灰（或消石灰）酸 CO2（或二氧化碳） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 密封15 （共 9分）（1）25（1 分） ；生成气体体积较少（1分） 。（2）70（1 分） ；温度过低反应过慢，温度过高反应剧烈，不利于收集气体（1 分） 。 CaCO3 + H2 SO4 = CaSO4 + CO2+ H2O （共 2 分，未写反应条件不扣分）（3）摇动试管（或摇动装置）（1 分） 。（4）碳酸钙固体颗粒大小（1 分，其它合理回答也给分，例如“大理石纯度”等）（5）丙（ 1 分） 。380 400催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页