2022年电化学试题及答案 .pdf

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1、1 / 8 1. 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的() ACuSO4BH2O CCuO DCuSO4 5H2O 答案： C 解读： 由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuSO42H2O=电解2CuO22H2SO4可知，加入 CuO 才可与生成的H2SO4反应生成 CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C 正确。2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是() A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe2OH2e

2、=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O 答案： C 解读： A 项，由电池反应可知，Ni2O3Ni(OH)2， Ni 的化合价由3 价2 价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极， FeFe(OH)2，Fe 的化合价由0 价2 价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe 为负极，正确；B 项，负极发生氧化反应，Fe 2OH2e=Fe(OH)2，正确； C 项，阴极发生还原反应，Fe(OH)22e=Fe2OH， c(OH)增大，溶液的pH 增大，故错误；D 项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2

3、2OH2e=Ni2O33H2O，D 正确。3. 结合下图判断，下列叙述正确的是() A. 和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe2e=Fe2C. 和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 / 8 答案： A 解读： A 项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护；B 项， 中的负极反应为Zn2e=Zn2；C 项， 中的正极反应为2H2e=H2；D 项，由于 中负极反应产生Zn2，不会与K3Fe(CN)6溶液

4、作用产生蓝色沉淀。4. 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 (a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是() A液滴中的Cl由 a区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由 a区向 b 区迁移，与b区的OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为： Cu2e=Cu2答案： B 解读：

5、本题考查原电池、钢铁的吸氧腐蚀等知识。依题意，可判断中心区a 为原电池的负极，液滴边缘O2含量较大，是原电池的正极，A 中 Cl在电池工作时向负极(a)移动，A 选项错误； B 项显然正确；C 中 Fe 失电子被氧化而被腐蚀，故C 项错误； D 中因 Fe 比Cu 活泼，充当负极的是Fe，负极反应为Fe2e=Fe2，故 D 错误。5. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 () A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动D总反应为： 2Li

6、2H2O=2LiOH H2答案： C 解读： 在原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页3 / 8 6. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 2Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是() A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl 是还原

7、产物答案： B 解读： A 项， AgCle=AgCl 应为负极反应式，故错误；B 项，负极只有Ag 失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知B 项正确； C 项， Na由负极向正极移动，故错误； D 项， AgCl 为氧化产物，故错误。7. 以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是() A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用答案： C 解读： A 项，该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不

8、能构成原电池；B项，根据能量守恒定律可知，总的能量一定，它等于电镀过程中转化的化学能和转化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系；C 项，电流恒定，单位时间内提供给阴极的电量就一定，析出的锌的量也一定；D 项，镀锌层破损后形成的ZnFe原电池起到牺牲阳极保护阴极的作用。8. 某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是 () A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=Cu C. 无论 a和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳

9、总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页4 / 8 D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动答案： D 解读： a 和 b 不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2 Cu，A 项正确； a和 b 用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极， Cu 作正极，铜片上发生还原反应：Cu2 2e=Cu，铁片上发生氧化反应：Fe 2e=Fe2，B 项正确；通过以上分析可知，无论a 和 b 是否连接，均发生反应：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均从蓝色(Cu2的颜色 )逐渐变成浅绿色(Fe2的颜色 )，C 项正确； a和 b 分别连接直流电源正、

10、负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，Cu2应向阴极 (铁电极 )移动， D 项错误。9. 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在 TiO2纳 M 晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/ShTiO2/S*(激发态 ) TiO2/S*TiO2/SeI32e 3I2TiO2/S3I2TiO2/S I3下列关于该电池叙述错误的是 () A电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和 I3的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极答案： A 解读： 太阳能电池是将太阳能

11、转化为电能的装置，电极材料和电解质溶液只起到导电的作用。评析： 本题考查了一种新型的电池 太阳能电池，应注意不要用原电池的原理去分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页5 / 8 析问题。难度区分：中难。10. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 () A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq) C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s) Cd2(aq) D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s) Co2(aq) 答案： A 解读： 根据原电池知识，金

12、属活动性负极正极，可得三种金属的活动性顺序应为：CdCoAg ，则选项中符合此关系的置换反应成立。评析： 由原电池判断金属的活泼性。11. LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe 有关该电池的下列说法中，正确的是() A. Li Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为1 价B. 该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFe C. 负极的电极反应式为Al 3e=Al3D. 充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2SFe2e=2LiFeS 答案： B 解读： 在该电池中Li Al 是负极材料，该材料中Li 的化合

13、价为0 价，负极电极反应式为： Li e=Li，结合题给的正极电极的反应式可推出总反应式为：2Li FeS=Li2SFe；故 B 正确， A、C 错误； D 项，充电时，阴极上发生还原反应，是得电子的反应，故 D 项错误。评析： 本题考查原电池原理、电解池原理及学生的分析、推理能力，属于中等题。解答本题的关键是理解原电池原理和电解池原理，能正确书写电极反应式。12. 铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO22H2SO4=2PbSO42H2O 研读下图，下列判断不正确的是 () 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页6 / 8

14、 AK 闭合时， d 电极反应式： PbSO42H2O2e=PbO24HSO24B当电路中转移0.2 mol 电子时， I 中消耗的H2SO4为 0.2 mol CK 闭合时，中SO24向 c电极迁移DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极为正极答案： C 解读： C 项，当K 闭合时I 为原电池、 为电解池， 中 c 为阴极， d 为阳极，故SO24向 d 电极迁移。评析： 将铅蓄电池的充电、放电过程放在两个装置中完成，使学生能够更加直观地了解铅蓄电池的工作原理。试卷的难度较大，侧重考查学生的分析能力。13下列说法不正确的是() A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常

15、温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g) 不能自发进行，则该反应的H0 C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱答案： AC 解读： A 项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C 项，催化剂不会影响平衡转化率； B、D 正确。评析： 本题考查了铅蓄电池的工作原理及催化剂的作用等知识，若不了解铅蓄电池的工作原理就会漏选A；学习过程中理清问题的实质才能真正掌握知识。14. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是() A以 N

16、aCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al 3OH3e=Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案： A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页7 / 8 解读： B 项，以 NaOH 为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO2；C 项，电解液的pH 应减小； D 项，电子通过外电路从负极流向正极。15. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池

17、结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是() A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO2 24HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46 L 答案： B 解读： 该燃料电池的原理为C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式负极为C6H12O66H2O24e=6CO224H，正极为6O2 24e24H=12H2O，从电极反应方程式显而易见H应从负极移向正极，从总反应方程式可见每生成 1 mol CO2消耗 1 mol O2。16. Cu2O

18、 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2CuH2O=通电Cu2OH2。下列说法正确的是() A.石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu2O 生成答案： A 解读： 绿色化学倡导无污染过程，本题结合电化学中电解原理涉及这一理念。从反应中得精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页8 / 8 知 Cu 在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨 )作阴极，发生还原反应， 2H2O2e H22OH，相应的Cue12Cu2O，转移0.1 mol 电子生成0.05 mol Cu2O，故 B、C、D 项错。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页