军考化学必背知识点总结.pdf

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1、名师总结精品知识点军考化学必背知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、天然碱、纯碱： a2 CO3重晶石： BaSO （无毒）4小苏打： NaHCO3碳铵： NH4HCO33石灰石、大理石： CaCO生石灰： CaO食盐： NaCl烧碱、火碱、苛性钠：熟石灰、消石灰： Ca(OH)2NaOH绿矾： FaSO 7H42O干冰： CO2明矾： KAl (SO4)2 12H2 O胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O硅石、石英： SiO2漂白粉： Ca (ClO)2、 CaCl2（混和物）双氧水： H2O2刚玉： Al2 O3Na2SiO3水玻璃、泡花碱、矿物胶：铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿：

2、 Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2 CO3玻璃的主要成分：Na、 CaSiO 、SiO2SiO332： CH4水煤气： CO 和 H2天然气、沼气、坑气（主要成分）光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物尿素： CO （NH2)2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 ( 乙炔 )TNT ：三硝基甲苯名师总结精品知识点氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层酒精、乙醇： C2H5OH醋酸：冰醋酸、食醋甘油、丙三醇CH3 COOH： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、 颜色铁：

3、铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色3+Fe3O4黑色晶体Fe (OH) 红褐色沉淀3Fe(OH)2白色沉淀Fe (SCN)血红色溶液3黄色FeFeO 黑色的粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色（无水）白色CuSO4Cu2 (OH)2CO3绿色FeS 黑色固体Fe2O3红棕色粉末CuO 黑色CuSO 5H4Cu2O 砖红色2O 蓝色Cu(OH)2蓝色BaSO4、BaCO3、 Ag2CO3、 CaCO3、 AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体

4、HF 、HCl、 HBr、 HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶名师总结精品知识点Na2O2淡黄色固体AgI黄色沉淀S黄色固体O3淡蓝色气体AgBr 浅黄色沉淀SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体品红溶液红色N2O4、 NO 无色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-紫色氢氟酸： HF腐蚀玻璃NO2红棕色气体四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表：钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸氢盐都能溶在水中间：硫酸难溶钡，盐酸难溶银，碳酸亚硫酸磷酸只溶钾钠铵2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1红色3.1 4.4

5、橙色4.4 黄色（不做重点）酚酞 8.0 无色8.0 10.0浅红色10.0 红色石蕊 5.1 红色5.1 8.0紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+（金属活动顺序表反过来）阳极（失电子的能力） ： S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au ，石墨除外）4、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。例：电解 KCl溶液：2KCl + 2H2O

6、 = H2 + Cl2 + 2KOH配平：2KCl + 2HO = H2 + Cl2 + 2KOH名师总结精品知识点5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，和估算法。（非氧用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；7、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、 SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径： Si C O ）.10

7、、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，金属硫化物的胶体粒子带负电。非金属氧化物、12、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98% 的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。13、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（ 3）是否发生氧化还原反应；（氧化性强的离子：MnO4-.；Fe3+S2-不能共存）（ 4）是否发生双水解。H+加 NO3-与Fe2+I-如 Al3+与 CO32-Al17、地壳中：含量最多

8、的金属元素是含量最多的非金属元素是HClO4(高氯酸 ) 是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C ), ；。O熔点最高的是W （钨 3410c）；密度最小（常见）的是K；Pt。密度最大（常见）是19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。名师总结精品知识点20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、 H2O 和耗 O2量。

9、CO2、 H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体OHAl、 SiH2单质 2 Al 2NaOH2 H2O 2NaAlO2 3H2（1）Si2NaOHH2O Na2SiO3 2H2（2）铵盐：NH4碱NH3H2O2与酸反应产生气体金属H2SO2浓 H SOHCl24HNO3单质NO2、 NOSO2、 CO2浓 H SO24C非金属浓 HNO3（1）浓 HSO24NO2、CO2SSO2浓 HNO3SO2、NO2CO32 HCO3（2）化合物S2HCO2HSHHH2 SSO2SO32HSO33与水反应产生气体2Na2F22H2O2H2O

10、2 NaOH H24HF O2名师总结精品知识点（1）单质4.强烈双水解322H2OH2 OCO3HCO3AlO2H2OCO2H2 SAl OH3Al OH3Al 与 SHSAl OH36既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al（2）化合物： Al2O3、 Al(OH)3、弱酸弱碱盐：碳酸铵、弱酸的酸式盐：碳酸氢钠、氨基酸。7与 Na2O2反应CO 2H 2 OO2O2Na2CO3电解NaOH8电解H2OAl2O3熔融NaCl 溶液H2O2电解电解AlNaOHO2Cl2H2高温9铝热反应： Al+ 金属氧化物金属 +Al2O310 Al3+Al(OH)3AlO2-11归中反应： 2H2S+S

11、O2=3S+2H2O12置换反应： （ 1）金属金属活泼金属（2Mg CO2、）H 或 H2ONaMgFe点燃2MgOCH2名师总结精品知识点（ 2）金属非金属2F22C2H2OSiO2高温4 HFO2高温Si2CO（ 3）非金属非金属CH2OCOH2Cl2( Br2、 I2 ) H2 SS 2HCl （ HBr 、 HI）H2金属氧化物C金属氧化物高温高温金属H2O（ 4）非金属金属金属CO213三角转化 ：14 受热分解产生2 种或 3种气体的反应：（1）铵盐NH4HCO3( NH4)2CO3 NH3CO2H2ONH4HSO3( NH4 )2 SO3 NH3NH3SO2H2 ONH4HS(

12、 NH4 )2 SH2 S15特征网络：（1）AO2BO2CH O2D(酸或碱 )名师总结精品知识点NH （气体）3O2O2NOO2NO2H2OH2OHNO3H2SO4H2CO3H2O（气体）H2 SO2SO2COC （固体）O2O2SO3CO2O2H2O Na（固体）O2Na2ONa2 O2NaOH强酸强碱气体 B（2） A气体 CA 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS ； (NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应：MnO2，32KClO2H2O22SO24NH3MnO22KCl2H2O3O2O25O2O2催化

13、剂，催化剂，2SO34NO 6H2ON2 3H2催化剂，2NH3六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、 SO32-、 HSO3-、 H2SO3、 SO2、NO2-、Fe2+等，及含 -CHO 的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2OS+6HNO3(浓 )=H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4 HNO3(稀 )=3SO2+4NO +2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4名师总结精品知识点Cl2+2NaOH=NaCl+

14、NaClO+HO高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3条件不同，生成物则不同点燃1、 2P 3Cl2 = 2PCl3(Cl2不足 )；点燃2P 5Cl2 = 2 PCl5(Cl2充足 )点燃2、 2H2S 3O2 = 2H2O 2SO2(O2充足 )；点燃2H2S O2 = 2H2O 2S(O2不充足 )缓慢氧化3、 4NaO2= 2Na2O点燃2Na O2 = Na2O2CO2适量4、 Ca(OH)2 CO2=C aCO3 H2O ；Ca(OH)2 2CO2(过量 )=Ca(HCO3)2点燃5、 C O2 = CO2(O2充足 )；点燃2 C O2 = 2CO (O2

15、不充足 )6、 8HNO3 ( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O4HNO3(浓 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O7、 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH( 过量 )=NaAlO22H2O名师总结精品知识点8、 NaAlO2 4HCl(过量 )=NaCl 2H2O AlCl3NaAlO2 HCl H2O=NaCl Al(OH)39、 Fe 6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2OFe HNO3(冷、浓 )(钝化 )Fe 不足10、 Fe6HNO3(热、浓 ) = Fe(NO3)3 3NO2 3H2OF

16、e 过量Fe 4HNO3(热、浓 ) = Fe(NO3)2 2NO2 2H2OFe 不足11、 Fe4HNO3(稀 ) = Fe(NO3)3 NO 2H2OFe 过量3Fe 8HNO3(稀 )= 3Fe(NO3)3 2NO 4H2O离子在溶液中能否大量共存， 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）一般可从以下几方面考虑.1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+等均与 OH-不能大量共存 .

17、2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、 F-、CO32-、 SO32-、S2-、 PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存 .3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存-. 它们遇强酸（ H+）-HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等； Ag+与 Cl-、Br-、I-等； Ca2+与 F-， C2 O42-等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如： Al3+与 HCO3-、CO32-、 HS-、S2-、 AlO2-、ClO-、 SiO32

18、-等名师总结精品知识点6因络合反应或其它反应而不能大量共存3+-如： Fe 与 SCN 两者不共存 .九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “ =”“ ”“”“”“”等符号符合实际。例如： (1) 违背反应

19、客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O3+-错因：忽视了Fe 与 I发生氧化一还原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH溶液中通入HI： OH- HI H2 O I-错因： HI误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl： ClO- H+ Cl- OH- Cl2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比2+-+2-如： H2SO4溶液加入 Ba(

20、OH)2溶液 :Ba OH H SO4 BaSO4 H2O2OH- 2H+ SO2- BaSO 2H正确： Ba2O44(6) “”“”“”“”符号运用不当如： Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+2+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。名师总结精品知识点-a-酸性溶液（H ）、碱性溶液（ OH ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H 或 OH=1 104-mol/L(a7或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbMg2+Al3+F-Cl-Br

21、-5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+十五、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、 Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化不可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有物理变化可逆Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2十六、滴加顺序不同，现象不同1 NaOH与 AlCl3：NaOH向 AlCl3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀2 HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl中滴加 开始无白色沉淀，后

22、产生白色沉淀3 Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加 开始无气泡，后产生气泡名师总结精品知识点十七、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）6 天然橡胶（聚异戊二烯）。；（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、 H2SO3及亚硫酸盐）；3 双氧水（ H2O2，其中氧

23、为 1价）十八、最简式相同的有机物1 CH ： C2H2和 C6 H62 CH2：烯烃和环烷烃3 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 CnH2nO ：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（ C2H4O ）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）十九、实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥2水浴：酚醛树脂的制备 ( 沸水浴 ) ；硝基苯的制备 (50 60 ) 、乙酸乙酯的水解 (70 80)、蔗糖的水解 (70 80 ) 、

24、硝酸钾溶解度的测定 ( 室温 100 ) 需用温度计来控制温度；银镜反名师总结精品知识点应需用温水浴加热即可。3水集： 排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，用排饱和食盐水法收集氯气。中学阶段有 02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO 。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去质。NO 气体中的N02杂5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体， 用水鉴别时浮在水上的是苯， 溶在水中的是乙醇， 沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：

25、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同 ”定 “一等 ”。2推论（1）同温同压下， V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2 =n1/n2 =N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1M1 /M2=1/2（4）同温同压同体积时，注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O 、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3、乙醇等。（3）要用到 22.

26、4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（4）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（5）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；（6）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。名师总结精品知识点（7）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如解 AgNO3溶液等。Na2O2+H2O ； Cl2+NaOH；电二十一、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂 /还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne）被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较

27、强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物二十二、化还原反应配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标 出有变的元素化合价；二列 出化合价升降变化三找 出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平 ：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。二十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系名师总结精品知识点电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所

28、有的阴离子所带的负电荷数相+-2-等。如 NaHCO3溶液中：n(Na ) n(H ) n(HCO3 ) 2n(CO3) n(OH ) 推出：Na H HCO3 2CO32- OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中： n(Na ) ：n(c)-2-1:1，推出： c(Na ) c(HCO3 ) c(CO3 ) c(H2CO3)质子守恒： ( 不一定掌握 ) 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在 NH4 HCO3溶液中 H3O+、 H2 CO3为

29、得到质子后的产物； NH3、 OH-、 CO32-为失去+-2-质子后的产物，故有以下关系：c(H3O )+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH )+c(CO3 ) 。二十四、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十五、浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、烷烃系统命名法的步骤选主链，称某烷编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明

30、确化原则， 主要表现在一长一近一多一小，即“一长 ”是主链要长，“一近 ”是编号起点离支链要近，“一多 ”是支链数目要多， “一小 ”是支链位置号码之和要小， 这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。名师总结精品知识点二十八、 五同的区别 同位素 (相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像 ：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线

31、的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平” 。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二” 。三十、中学常见物质电子式分类书写1Cl-的电子式为：2-OH ：OH-电子式：3Na S2Na+、CaC2Na2O22名师总结精品知识点4结构式电子式6形成过程：+Mg+Mg2+三十二、元素的一些特殊性质1周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数H 、 Be 、Al、 Ge。2 倍的元素： C、 S。3 倍的元素： O。2 倍的元素： L

32、i 、Ca 。3 倍的元素： Na、 Ba。C 。族序数等于周期数周期数是族序数周期数是族序数最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价是最低负价绝对值3 倍的短周期元素：S。F。P。除 H 外，原子半径最小的元素：短周期中离子半径最大的元素：2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C 。N 。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。名师总结精品知识点单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。Be 、 Al、最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N ；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：常见的能形成同素异形体的元素：C 、P、O 、SLi、 Na、。 F