山东省实验中学2013年1月高三教学质量调研考试化学试题.pdf

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1、山东省实验中学2013年 1 月高三教学质量调研考试化 学 试 题说明：试题分为第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O 16Na 23Mg 24A127Si 28S 32Cl 35.5K39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 1 6 小题，每题 3 分。共 48 分。每小题的四个选项中只有 1 个最符合题意，将正确选项序号填涂在答题卡上的相应位置。 ）1下列说法中，正确的是A化学反应能够制造出新的物质，同时也能制

2、造出新的元素B任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化C催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变D气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述2下列有关说法中，不正确的是A “光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液CSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3下列说法中，正确的是A互为同位素B的中子数和核外电子排布都不同C37Cl的结构示意图：D的化学性质几乎完全相同4设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是A常温下，01

3、mol 碳酸钠晶体中含有 CO23的个数为 0.1 NAB标准状况下 224LH2O 所含分子数为 NAC1 L05 molL-1 CH3COOH 溶液中，CH3COO离子的个数为 05 NAD在 NO、NO2的混合气体 224L 中，含有的氮原子数为 NA个5对于下列化学事实的表述中，有错误的是A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B向 Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含 CO236下列说法中，正确的是1A酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配

4、制时用盐酸酸化B用 2500 mL 碱式滴定管量取 2000 mL 酸性高锰酸钾溶液C将 KI 溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是 SO2漂白性的表现7下列说法中，正确的是A第 IA 族元素的金属性一定比 IIA 族元素的金属性强B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8下列有关说法中，不正确的是A除去 Na2CO3固体中少量的 NaHCO3，常用充分加热的方法B实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中C中和滴定要将

5、锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗 2-3 次D为加快 Zn 与稀 H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量 CuSO4溶液9下列叙述中，正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：B在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应10常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcCa 点的 Kw 值比 b 点的 Kw 值大+Da 点水电离的 c（H ）大于 c 点水电离的

6、c（H ）11下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是12下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是Aa 装置用于防止铁钉腐蚀Cc 装置用于收集 SO22Bb 装置组成原电池Dd 装置用于收集 Cl213反应成立的是在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)C保持体积不变，充入少量 He使体系压强增大反应速率一定增大D其他条件不变，适当增加 C（s）的质量会使反应速率增大14如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C 分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述

7、正确的是AC 电极为电解池的阳极BCu 电极附近 OH浓度增大CNa+移向 Pt 电极DPt 电极上有 O2生成15在某温度下，将 H2和 I2各 1mol 的气态混合物充入 1L 的密闭容器中，发生反应：；5min 后达到平衡状态，测得 c（H2）=09 molL-1，则下列结论中，不能成立的是A平衡时 H2、I2的转化率相等B从反应开始至平衡的过程中，v（HI） =004molL-1min-1C其他条件不变再向容器中充入少量 H2，I2的转化率提高D若将容器温度提高，其平衡常数 K 一定增大16锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知：下列结论中，不正确的是A电池反应 2Li（s

8、）+I2（s）=2LiI（s）H= -105 kJmolB电池正极反应 Li-e=Li+C当有 14 gLi 消耗时，理论上会释放 2mol e 的电量D该电池放电完毕电池的总质量保持不变-1第 II 卷（非选择题共 52 分）注意事项：1第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。2答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O 16Na 23Mg 24A127Si 28S 32Cl 35.5K39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127二、 （

9、本题包括 3 小题，共 25 分）17 （6 分）（1）用密度为 184gmL 的浓硫酸配制 1molL 的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是（填序号） ，配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是、（填仪器名称） 。-1-13（2）已知： 25时， KspMg（OH）2=56l0Ksp（MgF2）=74l0。25时，在氢-12-11氧化镁的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c（Mg ）（填“增大” “减小”或“不变” ） ；在等浓度的 KOH 和 KF 混合溶液中加入稀 MgCl2溶液，首先生成的沉淀是（写化学式） 。（3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中

10、溶质的是（填序号） ；aKNO3溶液bAlCl3溶液cCuSO4溶液18 （10 分）（1） 由 CO、 CO2组成的混合气体 36g， 其中含 C 原子数为 NA个， 则 C、 O 原子个数比为_；用过氧化钠吸收 CO2制氧气的化学方程式是；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。当酸足量时， “三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：、。“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是CAlDPt2+。AFeBCu（3）第三周期元素中，离子半

11、径最小的离子是（写符号） ，得电子能力最强的原子是（写符号） 。19 （9 分）研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。（1）一定条件下 Fe（OH）3与 KClO 在 KOH溶液中反应可制得 K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成 0.1mol K2FeO4转移的电子的物质的量mol。（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：放电时电池的负极反应式为。充电时电解液的 pH（填“增大” “不变”或“减小” ） 。（3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解 KHSO4溶液制 H2O2的原理如下：电解池总反应：电解生成的 S2O28水解：电解池中阴极反应式。三、 （本题包括 2 小题，

12、共 27 分）20 （12 分）研究硫及其化合物性质有重要意义。（1）Cu2S 在高温条件下发生如下反应：当该反应有 02 mol SO2生成时，反应释放出的热量为kJ。（2）硫酸工业生产中涉及反应：。向 2L 的容器中充入 2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。4Ti 温度下，反应进行到状态 D 时，v(正)v(逆)（填“” “”或“=” ） 。温度为 Ti 时，反应的平衡常数 K=。若在 T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为 Q1。此时再向容器中加入 2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量 Q2。则下列说法正确的是。 （

13、填序号字母）a容器的压强增大原来的两倍bQ2一定等于 Q1c新平衡时 SO2的转化率一定大于 80%dT3时的平衡常数大于 T1时的平衡常数（3）为了验证 SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是、（填序号字母） 。a品红溶液b澄清的石灰水c烧碱溶液d溴水（4） 实验室存放的 Na2SO3溶液容易变质， 请完成下列检验该 Na2SO3溶液是否变质的实验报告：步骤一：用试管取适量待测溶液；步骤二：向所取溶液中；实验现象及对应结论：；21（15 分） 浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐，（NH4）FeSO4 6H2O比绿矾 （FeSO4 7H2O）2SO4更稳定

14、，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是；证明溶液 A 不含 Fe 离子的最佳试剂是（填序号字母） 。a酚酞溶液bKSCN溶液c烧碱溶液dKMnO4溶液操作 I 的步骤是：加热蒸发、过滤。（2） 浓度均为 0.1mol L-1莫尔盐溶液和 （NH4）c（NH+4） 前者大于后者， 原因是。2SO4溶液，（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平（填“左” “右” ）盘。（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2S04 溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a 接；接。3+将装置 C 中两种液体分离开的操作名称是。装置 D 的作用是_。56