2022年浙江高考理综化学试题 .pdf

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1、1 2009-2013 浙江高考理综化学试题【2009】7下列说法正确的是A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料【2010】7.下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模

2、型的建立作出了贡献【2011】7下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义【2012】7下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与

3、质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【2013】7下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷 (As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的 P元素DCH3CHCH2和 CO2反应生成可降解聚合物 O CHCH2OC n，该反应符合绿O CH3 O 【2009】8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NAB1mol 乙烷分子含有8NA个共价键C58.5g 的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D

4、在 1 L 0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA【2009】9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01mol L-1的蔗糖溶液B. 0.01mol L-1的 CaCl2溶液C0.02mol L-1的 NaCl 溶液D. 0.02mol L-1的 CH3COOH 溶液【2010】12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1 B. 50

5、0、 30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页2 22350030MPa( )3( )2( )NgHgMHg催化剂、H=-38.6kJmol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH- = Mg(OH)2D. 氧化铝溶于NaOH 溶液： Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-【2011】12下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0kJmol-1，冰中氢键键能为20 k

6、Jmol-1，假设每摩尔冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为2(),(1)acKc。若加入少量CH3COONa 固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka 变小。C实验测得环己烷（1） 、环己烯（ 1）和苯（ 1）的标准燃烧热分别为-3916kJ mol-1、-3747kJ mol-1和-3265kJ mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3 (s)+3C (s)（石墨） = 2Fe(s) +3CO (g) H= -489.0kJmol-

7、12212CO gOgCOg1283.0HkJ molC（石墨） +O2(g) =CO2 (g) H= -393.5kJmol-1则 4Fe（ s）+3O2（g）=2Fe2O3（ s）H= -1641.0kJ mol-1 【2012】12下列说法正确的是A常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7，则 H2A 是强酸C用 0.2000 molL-1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol L-1） ，

8、至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下， 将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol L-1盐酸、 0.1 mol L-1氯化镁溶液、0.1mol L-1硝酸银溶液中，Ag浓度：【2013】1225时，用浓度为0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX 、HY 、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ HY HX B根据滴定曲线，可得Ka(HY ) 105 C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c(X)c(

9、Y)c(OH)c(H+) DHY 与 HZ 混合， 达到平衡时： c(H+)= + c(Z) +c(OH) 【2009】 11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone， 可用于制作 “香水” ，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A分子式为C13H20O B该化合物可发生聚合反应C1mol 该化合物完全燃烧消耗19molO2D与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验Ka(HY ) c(HY )c(Y) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页3 【2010】10. 核

10、黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应【2011】11褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性【2012】11下列

11、说法正确的是A按系统命名法，化合物CH2CHCH2CH(CH3)2CH3CH2CH(CH3)2的名称为2,6二甲基 5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3 种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9【2013】10下列说法正确的是（）A 按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基 -4,4-二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚OH OH OH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页

12、，共 29 页4 【2009】12.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时， Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li+向负极移动【2010】 9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下

13、列中，正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为 +1 价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe -2e-2Li+FeS 【2011】 10 将 NaCl 溶液滴在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b） ，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气会含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的Cl-由 a 区向 b 区迁移B 液 滴 边 缘 是 正 极 区 ， 发 生 的 电 极 反

14、 应 为 ：O2+2H2O+4e-=4OH-C液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由 a 区向 b 区迁移，与b 区的 OH-形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-= Cu2+ 【2012】10以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大， 使平衡 2CrO42-2HCr2O72-H2O 向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：

15、4K2CrO44H2O通电2K2Cr2O74KOH 2H2 O2D测定阳极液中K 和 Cr 的含量，若K 与 Cr 的物质的量之比（nK/nCr）为 d，则此时铬酸钾的转化率为 12d【2013】11电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知 :3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是放电充电|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢惰性电极24K CrO 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页5 A右侧发生

16、的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【2009】13下列说法正确的是A仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低【2010】11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（O

17、H）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【2011】8下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能。B“ 硝基苯制备 ” 实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“ 中和滴定 ” 实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶【2012】8下列说法正确的是A在“镀锌铁皮的

18、镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理【2013】8下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯

19、离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将 (NH4)2SO4、 CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【2010】8. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X 、M 两种元素只能形成X2M 型化合物B.由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素 W 和 M 的

20、某些单质可作为水处理中的消毒剂【2011】9X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与 Z 可形成 XZ2分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL -1；W 的质子数是X、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页6 A原子半径：WZ Y X M BXZ2、 X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元

21、素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【2012】9X、 Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYX BZ 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12 【2013】9短周期元素X、Y、 Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

22、A钠与 W 可能形成Na2W2化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比Q 强DX 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体【2009】10.已知： 25 C 时， KspMg(OH)2=5.6110-12，Ksp MgF2=7.4210-11。下列说法正确的是A25 C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2+)增大C25 C 时， Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol L-1氨水中的Ksp比在 20mL0.01molL-1NH4Cl 溶液中的K

23、sp小D25 C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2【2010】13. 某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH 计测得溶液pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（ SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同

24、学最终确定在上述六种离子中仅含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 【2011】13海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度 /mol L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3- 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1 010-5mol L-1，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变X Y Z W Q 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

25、-第 6 页，共 29 页7 Kkp(CaCO3)=4.9610-6Kkp(MgCO3)=6.8210-6KkpCa(OH)2=4.6810-9KkpMg(OH)2=5.6110-11下列说法正确的是A沉淀物x 为 CaCO3B滤液 M 中存在 Mg2+，不存在Ca2+C滤液 N 中存在 Mg2+ ， Ca2+D步骤中应改为加入4.2g NaOH 固体，沉淀物Y 为 Ca（OH）2和 Mg （OH）2的混合物【2012】13水溶液X 中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：溶液X过量氨水气体甲沉淀

26、甲无色溶液甲溶液乙白色沉淀乙过量稀盐酸下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2-和 SiO32-一定存在于溶液X 中DCO32-和 SO42-一定不存在于溶液X 中【2013】13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂， 某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4 时， Fe(OH)3沉淀完全， Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是（）A根据现象1 可推出该试液中含有Na+B根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2

27、+D根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2+卷二部分【2009】26.（14 分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、 Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属， I 有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。银氨溶液水浴加热试液NaOH (aq) Na2CO3(aq) 滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象 1) 无银镜产生 (现象 2) 气体溶液H无沉淀 (现象 3) 白色沉淀 (现象 4) 血红色 (现象 5) KS

28、CN(aq) H2O2NH3 H2O(aq) Na2CO3 (aq) 滤液沉淀物调节pH=4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页8 请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式， C 的电子式。（2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小 （填写元素符号） 。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。（4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式。（5）研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N 及其

29、 2 种同素异形体的名称、。【2010】25.（14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空

30、气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。A. KCl B. KNO3C. Na2S D. CuO （ 5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）, 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页9 【2011】26 （ 15 分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质

31、，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： IO3-Fe3+I2；还原性： S2O32-I- 3I2+6OH- = 5I-+IO3-+3H2O KI+I2KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐 （可能含有KIO3、 KI 、 Mg2+、 Fe3+） ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3 份。第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是

32、_ （用化学式表示） ；CCl4中显紫红色的物质是_ （用电子式表示） 。第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为_ _、_ _。（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填 “ 是” 或“ 否” ） ，并说明理由：。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。A223Na S OB3AlClC23Na COD2NaNO（4）对含 Fe2+较多的食盐（

33、假设不含Fe3+） ，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2+：。【2012】2614 分已知： I22223S O246S O2I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuI Ksp 2.2 10202.6 10391.7 1071.3 1012（1）某酸性 CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O 晶体，加入 _，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O 晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2

34、?2H2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 _ （用化学方程式表示） 。由 CuCl2?2H2O 晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“ 间接碘量法 ” 测定含有 CuCl2?2H2O 晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用 _作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -

35、 - -第 9 页，共 29 页10 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_ 。该试样中CuCl2?2H2O 的质量百分数为_ 。【2013】26 (15 分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的 H2（已折算成标准状况） 。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g L1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式

36、是_- 。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示） 。（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu 中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_ _ 。（已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间 _（填 “ 可能 ” 或 “ 不可能）发生反应产生H2，判断理由是_ 。【2009】27.（15 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间

37、的NO 和 CO 浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0（填写 “”、 “65%、CO 的物质的量分数、=或 O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O 医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。（4）3Cu2O + 14HNO36Cu(NO3)2+ 2NO + 7H2O (5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。【2010】25 各小题答案： （1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+

38、2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析 KNO3、CuO 均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO 。 （5）实验目的： 检验 Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验 NaOH 和 Na2CO3或 NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无 NaOH，称量石灰水质量变化量

39、 mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与 n 的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH 。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1 则只有 Na2CO3。大于1:1 则为 NaOH 与 Na2CO3的混合物。小于1:1 则为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。【2011】26 （ 15 分）（1） Fe(SCN)2 IQ3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3+2I-=2Fe2+

40、I2 （2）O2+2KI+2H2O=2I2+4KOH 否KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和 KI ，KI 被氧气氧化，I2易升华。（3）AC （4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水，过氧化氢等），再滴加 KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+ 【2009】27 答案（ 1） （2） 0.05mol L-1 min-1 25.0时反应物的起始浓度较小，但06min 的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时的大。【2009】28 答案 (1)MnO2 + 4H+ 2ClMn2+ Cl2 + 2H2O (2)平衡压强浓硫酸使 SiCl4冷凝（3）A

41、l 、P、Cl (4)否； KMnO4溶液自身可作指示剂；4.480% 【2010】27 （1）漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+。和 Cu(NH3)4SO4 H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a. 向溶液 C 中加入适量（ NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 29 页28 向生成更多NH3的方向移动，抑制Cu(

42、NH3)42+ Cu2+4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。因 Cu(NH3)4SO4 H2O 在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。加热干燥可以导致失去结晶水。【2011】28 （ 15 分）（1）三颈瓶球形冷凝管（或冷凝管）（2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁加入品种（3）小于D （4）趁热过滤（5）C 【2009】29 答案(1)A: B:CH3CH2OH C: (2)4 (3) (4) (5) 【2010】28 答案： ABD 。（2）C 所有可能的结构简式为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 29 页29 （3）C: D: E: F: G:的答案为FG 反应的化学方程式为：【2011】29 （ 14 分）（1）C14H12O3 （2）取代反应消去反应（3）4 1：1：2：6 （4）（5）（6）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 29 页