2022年溶液中微粒浓度练习题 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆1 现有 a mol L1 NaX 和 b mol L1 NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是 ()。A若 ab 且 c(X)c(Y)c(HY) ，则 HX 为强酸B若 ab 且 pH(NaX)pH(NaY) ，则 c(X)c(OH)NaXc(Y)c(OH)NaYC若 ab 且 c(X)c(Y)，则酸性 HXHY D若两溶液等体积混合，则c(Na)(ab)mol L1解析若 ab 且 c(X)c(Y)c(HY) ， 说明 X没有水解，则 HX 为强酸，A 项正确；若 ab，依据溶液的电中性原理可知NaX 溶液中有 c(X)c(OH)NaXc(Na)c(H)NaX，Na

2、Y 溶液中有c(Y)c(OH)NaYc(Na)c(H)NaY，而两溶液中 c(Na)相等，故 c(X)c(OH)NaXc(H)NaXc(Y)c(OH)NaYc(H)NaY，而 pH(NaX)pH(NaY) ，即 c(H)NaXc(H)NaY，故c(X)c(OH)NaXc(Y)c(OH)NaY，B 项错误； C 项中，前者浓度大，而c(X)c(Y)，说明前者中X的水解程度较大，对应的酸较弱，即酸性HXHY ，错误； D 项忽视了溶液等体积混合，体积增大，所得溶液的浓度并不是原溶液浓度的加和，错误。答案A 2(2013 天津市一模， 8)对于物质的量浓度均为0.01 mol L1的NaHCO3、N

3、a2CO3、 CH3COOH、 CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是 ()。A的离子浓度为： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H) B升高温度，c（HCO3）c（CO32）减小C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pH7，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H) 解析A 项，在 NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆项， 升高温度，促进 Na2CO3水解， c(HC

4、O3)增大， c(CO32)减小，c（HCO3）c（CO32）增大； C 项，向 中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H)减小； D 项，CH3COOH 溶液与 CH3COONa 溶液等体积混合溶液pH7，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(Na)c(CH3COOH)，再由电荷守恒 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)可知 D 正确。答案D 3(2013 北京海淀 3 月模拟 )下列说法不正确的是()。A将 pH4 的某酸稀释 10倍，测得其 pH5，则该酸为弱酸B相同 pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO

5、3) c(H)c(A2)c(H2A) D向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液：c(Na) c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H) 解析pH4 的某酸稀释 10 倍，若为强酸则pH5，此时 pHH2CO3HCO3，故 CO32水解程度大于CH3COO水解程度，题中pH 相同，故浓度关系：c(NaOH)c(Na2CO3)c(H)c(A2)c(H2A) ，C 正确；NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性时c(OH)c(H)，则 c(Na)c(NH4)2c(SO42)， 由于 c(Na)c(SO42)， 故 c(SO42)c(NH4)， D 错误。答案D 4根据

6、下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是()。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆化学式电离常数HClO Ka3108molL1H2CO3Ka14.3107molL1Ka25.61011molL1A. c(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 解析由电离常数可知 H2CO3的一级电离要大于HCl

7、O 的电离，故 ClO的水解程度大于 HCO3的水解程度，故 c(HCO3)c(ClO)c(OH)，A 正确， B错误； C 中根据 C、Cl 原子守恒可知缺少CO32，应为： c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)；D 中的电荷守恒中关系式缺少CO32，应为：c(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2c(CO32)。答案A 5下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()。A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与 6 mL 1 mol L1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B0.1 molL

8、1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB)c(H2B)c(B2) C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H) DpH 相等的 (NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl 溶液中： c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B 项中 HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，粒子浓度大小为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆c(HB)c(B2)c(H2

9、B) ； D 项 中 物 质 的 量浓 度 相 同时 ， pH 大小 为 ：NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据 NH4的水解程度比较 )， 则当 pH 相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2) Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A) Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(

10、H)c(A2) 解析加入 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na)最大，由图知 c(HA)仅次于 c(Na)，因 c(H2A)c(A2)c(H2A)。答案B 8某酸性溶液中只含有NH4、Cl、H、OH4 种离子， 25 时，下列说法不正确的是()。A可由 pH3 的 HCl 溶液与 pH11的 NH3H2O 溶液等体积混合而成B该溶液中离子一定满足：c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl) C加入适量 NH3H2O 溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH4)c(Cl) c(OH)c(H) D该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl 溶液和 NH3H2O 溶液

11、混合而成解析pH3的HCl 溶液与 pH11的 NH3 H2O溶液等体积混合得到NH3 H2O和 NH4Cl 的混合溶液，溶液显碱性，A 错；根据电荷守恒得：c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)，B 对；加入适量 NH3 H2O 溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)，C 对；等物质的量浓度、等体积的 HCl 溶液和 NH3 H2O 溶液混合得到 NH4Cl 溶液， 溶液显酸性，D 对。答案A 925 时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 mol L1的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na)c(A)，则下列描述中，不正确的是()。A该溶液的

12、 pHc(A)，则 c(H)7，A 错；该溶液显碱性，说明 A的水解程度大于HA 的电离程度， B 对；根据物料守恒，则c(A)c(HA) 0.02 mol L1，C 对；由电荷守恒得， n(A)n(OH)n(Na)n(H)0.01 moln(H)，D 对。答案A 10(双选)向 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL1 HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是()。A当 V0 时，c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) B当 V5 时，c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH) C当 V10 时，c(Cl)c

13、(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D当 V15 时，c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(OH)c(H) 解析A 项，此时为 Na2CO3溶液，该式为质子守恒式，正确；B 项，电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(Cl)，错误； C项，此时溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和 NaCl 的混合溶液，有c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，正确； D 项，由原子守恒可知， c(Na) c(Cl)，错误。答案AC 11(双选)常温下，向 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mo

14、lL1盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆A点所示溶液中： c(CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H) B点所示溶液中： c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH) C点所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO) D整个过程中可能出现： c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) 解析A 项，整个滴定过程中，始终有电荷守恒为c(Na)c(H)c(

15、CH3COO) c(Cl) c(OH)，物料守 恒为c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO)，时溶液 c(H)c(OH)，综合两守恒可得c(CH3COOH)c(Cl)，正确；B 项，时为等浓度的 CH3COOH、CH3COONa 和 NaCl 溶液，由物料守恒有 c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Cl)，溶液呈酸性，以醋酸电离为主， c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)，错误； C 项，时为等浓度的CH3COOH 和 NaCl 溶液，由于醋酸电离，所以c(Na)c(CH3COOH)，又由于 H不仅来自于醋酸，还来自于水的电离， 所以 c(H)c(CH3COO)，

16、 正确；D 项，由物料守恒得c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误。答案AC 12常温下，0.1 molL1氨水中 c(H)/c(OH)1108，下列叙述不正确的是()。A该溶液中氢离子的浓度：c(H)11011 molL1B0.1 molL1氨水与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH4)c(H) C0.1 molL1氨水与 0.05 mol L1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆c(

17、NH4)c(NH3H2O)2c(SO42) D浓度均为 0.1 mol L1的 NH3H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H) 解析常温下 c(H) c(OH)11014，又 c(H)/c(OH)1108，两式联立解得 c(H)11011mol L1，A 项正确。 B 项是正确的电荷守恒表达式。C 项是正确的物料守恒表达式。D 项，混合溶液呈碱性，说明NH3 H2O的电离程度超过NH4的水解程度，则应有c(NH4)c(Cl)c(NH3 H2O)，故D 项错误。答案D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页