山东省实验中学中心校区2020┄2021届高三11月模拟考试理科综合化学试题Word版 含答案.pdf

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1、高三理科综合化学试卷高三理科综合化学试卷 11 117“一带路（OneBelt AndOneRoad）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）A捷克水晶 B 埃及长绒棉 C 乌克兰葵花籽油 D中国丝绸8下列有关实验的选项正确的是A配制 0.10 molL-1NaOHB苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL溶液C除去 CO 中的 CO29用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A标准状况下，11.2 L 水中含有的分子数是 0.5NA B常温常压下，17g 氨

2、气中所含原子数为NA C1 mol OH-中含有电子数为 10NA D1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA10二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（） A分子式为 C3H14O4 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C能发生加成反应，不能发生取代反应 D1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H211四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是（） AZ 元素位于周期表的第3 周期第 VA族 BX、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

3、：W 强于 X CY 元素的气态氢化物的热稳定性比Z 的高 D X 与 W 形成共价化合物 XW2, X 的原子半径比 Y 小12某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）AY 的电极反应： Pb 2e = Pb2+B铅蓄电池工作时 SO42-向 Y 极移动C电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al（OH）3+3H2D每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成13室温下，将 0.10 molL-1盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中 pH 和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示

4、。已知：pOHlgc（OH-），下列正确的是（）AM 点所示溶液中可能存在 c（Cl-）c（NH4+）BN 点所示溶液中可能存在c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到 Q 点所示溶液中水的电离程度先变大后减小2626（16 分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O 晶体：将 5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23 遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；，将滤液转入

5、到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23 次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_ _。（2）写出实验步骤中的化学方程式_。（3）补全实验步骤的操作名称_。（4）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_（填“是”或“否”）同意乙的观点（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O 和 FeSO4H2O硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅

6、在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体）硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为_。（8）取已有部分氧化的绿矾固体（硫酸亚铁的相对原子质量用M 表示）wg，配制成 100 mL用 c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27（12 分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有

7、 Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和 Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp 近似值10-3510-610-38（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣 A 的成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3+、A13+沉淀完全。（当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全）（3）滤渣 B 的成分是_。（4

8、） MnO2也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量 0.9200g该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100mL 溶液。取其中 20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_%。（小数点后保留 1 位数字）。28（15 分）氮及其化合物如 NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）已知反应 NO2（g）+C

9、O（g） = NO（g） +CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是。A图中 AB 的过程为放热过程B1molNO2和 1molCO 的键能总和大于 1molNO 和 1mol CO2的键能总和C该反应为氧化还原反应D1molNO2（g）和 1molCO（g）的总能量低于 1mol NO（g） 和 1mol CO2（g）的总能量（2）N2O4与 NO2之间存在反应 N2O4（g）2NO2（g）。将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4）随温度的变化如图所示。由图推测该反应的H_0（填“”或“”），理由为_。图中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强为

10、108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在一定条件下，该反应 N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v（ N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中 k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是 k1=_，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_（填字母代号）。（3）以四甲基氯化铵 （CH3）4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵（CH3）4NOH，装置如图所示。收集到（CH3）4NOH 的区域是_（

11、填 a、b、c 或 d）。写出电解池总反应（化学方程式）_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）35（15 分）已知在元素周期表中，A、B 均为前四周期主族元素，且 A 位于 B 的下一周期。某含氧酸盐 X 的化学式为 ABO3。请回答：（1）若常温下 B 的单质为黄绿色气体。A 在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。A 单质的熔点比 B 单质的熔点低A 的简单离子半径比B 的简单离子半径大A、B 元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质化合物 X 中既含有离子键又含有共价键400时，X 能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为 13，其中一种是无氧酸盐。该反应的

12、化学方程式为_。（2）若 X 能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。该气体分子的电子式为_。X 在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X 可用作防火涂层，其原因是：高温下X 发生分解反应时，吸收大量的热； _（任写一种）。（3）若 X 难溶于水，在空气中易氧化变质， B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍 。 X能 快 速 消 除 自 来 水 中 的ClO-， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物 X 中 B 元素非金属性强弱_。化学参考答案7 -13 ACCBD DB26【答

13、案】去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污（2 分）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2（2 分） 趁热过滤 （2 分） 洗去杂质，降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗（2 分） 是（2 分）（2 分） 56.7t（1 分）温度升高，（N2O4）增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，H0（2 分）115.2 （2 分）（2 分） B 点与 D 点 （2 分） d（2 分） 2（CH3）4NCl+2H2O2（CH3）4NOH+H2+Cl2 （2 分）KCl+3KClO4（2 分）35【答案】第 4 周期 IA 族（2 分）cd （2 分） 4KClO3（1 分）MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2（2 分） 生成的 CO2阻隔空气或生成高熔点的 MgO 覆盖在可燃物表面（2 分）ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4（2 分）Cl2+H2S=2HCl + S（2分）