[高考]10月24日元素性质.ppt

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1、主族主族AAAAAAA原子核外价电原子核外价电子子(外围电子外围电子)排布排布最高正价最高正价最低负价最低负价化合价变化化合价变化金属性和非金属性和非金属性变化金属性变化原子半径变原子半径变化规律化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1 +2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价最高正价:+1+7;最低负价最低负价:-4-1 金属性减弱非金属性增强金属性减弱非金属性增强 同周期从左到右半径逐渐减小同周期从左到右半径逐渐减小1、随着原子序数的增加，元素原子的外、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。围电子排布呈现周期性的变化。

2、每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从排布重复出现从ns1到到ns2np6的周期性变化的周期性变化【结论】【结论】2、同一主族元素的原子外围电子排布相同，、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。不同的只是电子层数。稀有气体元素、非金属元素、过渡金属稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和元素（副族和族元素）原子的外围族元素）原子的外围电子排布有什么特点？电子排布有什么特点？原原子子序序数数21222324252627282930符符号号外外围围电电子子排排布布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s

3、23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AABB B族族21s11S28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d194s23d104s124s24p1 54s24p618s124d195s24d105s125s25p1 55s25p632s124f1145d1105d106s126s26p1 56s26p6周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AABB B族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1

4、53s23p618s12d194s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-95s24d105s125s25p1 55s25p632s124f1145d1105d106s126s26p1 56s26p6 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨道上，轨道上，价电子的构成是价电子的构成是 或或 ，位于，位于周期表的周期表的 侧，包括侧，包括 和和 族，它们都是族，它们都是 ，容，容易失去电子形成易失去电子形成 或或 价离子。价离子。 s s区元素区元素nsns1ns2左左IAA活泼金属活泼金属+1+2周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AABB B族族21s1

5、1s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d194s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-95s24d105s125s25p1 55s25p632s125d1104f1145d106s126s26p1 56s26p6 最后最后1 1个电子填充在个电子填充在 轨轨道上，价电子构型是道上，价电子构型是 ，位于周期表位于周期表 侧，侧， 包包括括 族元素。大部族元素。大部分为分为 元素。元素。p p区元素区元素npns2np16右右AA、零、零族族非金属非金属s区和区和p区的共同特点是：最区的共同特点是：最后后1个电子都排在个

6、电子都排在 ，除，除零族外，最外层电子的总数零族外，最外层电子的总数等于该元素的等于该元素的 。除零。除零族外，族外，s区和区和p区的元素都是区的元素都是主族元素。主族元素。最外层最外层族序数族序数周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AABB B族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d194s23d104s124s24p1 54s24p618s124d1-95s24d105s125s25p1 55s25p632s124f1145d1105d106s126s26p1 56s26p6它们的价层电子构型它们的价层电子构型是是

7、 ，最后，最后1个电子基本个电子基本都是填充在都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是这些元素都是 ，常有可变化，常有可变化合价，为过渡元素。它包合价，为过渡元素。它包括括 族元素。族元素。 d d区元素区元素(n1)d19ns2(n1)d 金属金属B周周期期元元素素数数目目外围电子排布外围电子排布AABB B 族族21s11s28s12 2s22p1 52s22p68s123s23p1 53s23p618s12d194s23d104s124s24p1 54s24p618s124d19 5s24d105s125s25p1 55s25p632s124f1145

8、d1105d106s126s26p1 56s26p6 价层电子构型是价层电子构型是 ，即次外层即次外层d轨道是轨道是 的，最外的，最外层轨道上有层轨道上有12个电子。它们既个电子。它们既不同于不同于s区，也不同于区，也不同于d区，称为区，称为ds区，它包括区，它包括 族，处于族，处于周期表周期表d区和区和p区之间。它们都区之间。它们都是是 ，也属过渡元素。，也属过渡元素。 ds区元素区元素(n1)d10ns12充满充满B和和B金属金属 最后最后1个电子填充在个电子填充在f轨道上轨道上,价价电子构型是电子构型是:(n2）f 014ns2,或或(n 2)f 014、(n1)d 02ns2，它，它包

9、括包括镧系和锕系镧系和锕系元素（各有元素（各有14种种元素）。元素）。f区元素区元素s区区ds区区d区区p区区f区区划分区的依据是什么？划分区的依据是什么？ s区、区、d区、区、ds区、区、p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？【想一想】【想一想】依据外围电子的排布特征，看最后一个依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。电子填充的轨道类型。 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。试写出该元素基态原族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？析该元素在哪区？ 价电子排布为价电子

10、排布为5s25p4，电子排布式电子排布式 Kr4d105s25p4属属p区区课堂练习课堂练习 已知某元素的原子序数为已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。所属周期、族和区。课堂练习课堂练习电子排布式电子排布式 Ar3d54s2第四周期第四周期B族族d区区一、元素第一电离能一、元素第一电离能 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成1 价价_阳离子所需的阳离子所需的 能量叫能量叫做元素的第一电离能做元素的第一电离能。符号。符号为为 .单位是单位是 .I1kJ/mol气态气态气态气态最低

11、最低M(g)eM+(g)时所需的最低能量时所需的最低能量 为为738kJ。则。则M元素的元素的I1= 738kJmol-1496kJ钠元素的钠元素的I1=496kJ/mol。则。则Na（g）eNa（g）时所需的最小能量为）时所需的最小能量为 第一电离能越小，原子越第一电离能越小，原子越_ 失去电子，金属性越失去电子，金属性越 ；第一；第一电离能越大，原子越电离能越大，原子越 失去电子，失去电子，金属性越金属性越 。元素第一电离能大小与原元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？子失电子能力有何关系？容易容易 难难强强弱弱元素周期表中同周期元素从左到元素周期表中同周期元素从左到右，第一电离能有

12、逐渐右，第一电离能有逐渐_的的趋势趋势；同；同主主族从上到下，第一电族从上到下，第一电离能逐渐离能逐渐 。增大增大减小减小 金属元素的第一电离能都金属元素的第一电离能都 ，非金，非金属元素和稀有气体元素的第一电离属元素和稀有气体元素的第一电离能都能都 。在同一周期中第一电离在同一周期中第一电离能最小的是能最小的是_ 元素，最大的元素，最大的是是_元素。元素。碱金属碱金属稀有气体稀有气体较大较大较小较小 判断下列元素间的第一电离能的大小：判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上当原子核外电子排布在能量相等的

13、轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。较低，该元素具有较大的第一电离能。将下列元素按第一电离能由将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：大到小的顺序排列： K Na Li B C Be N He Ne Ar Na Al S PLiNa KNCBeBHeNeArPSAlNa 气态电中性基态气态电中性基态原子失去原子失去一个一个电子转化电子转化为为气态基态正离子气态基态正离子所需要的最低能量叫所需要的最低能量叫做做第一电离能第一电离能(用用I1表示表示)，从，从一价气态基一价气态基态正离子态正离子中再失去中再失去一个电子一

14、个电子所需消耗的所需消耗的最低能量叫做最低能量叫做第二电离能第二电离能(用用I2表示表示)，依，依次类推，可得到次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系同一种元素的逐级电离能的大小关系I1I2I3I4I5元素元素I1 KJ/molI2 KJ/molI3 KJ/molNa49645626912Mg73814517733观察分析下表电离能数据回答问题：观察分析下表电离能数据回答问题：为什么钠元素易形成为什么钠元素易形成Na ，而不易形成，而不易形成Na 2；镁元素易形成镁元素易形成Mg2，而不易形成，而不易形成Mg3？从表中数据可知：从表中数据可知：Na元素的元素的I2远大于

15、远大于I1，因此，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即即Na易形成易形成Na，而不易形成，而不易形成Na2 。镁元素的。镁元素的I1、I2相差不大，相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2，而不易形成，而不易形成Mg3。 每一周期元素都是从碱金属开始，每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束以稀有气体结束 f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是区的都是主族元素主族元素 铝的第一电离能大于钾的第一电离

16、铝的第一电离能大于钾的第一电离能能 已知在已知在201molNa失去失去1mol电子电子需吸收需吸收650kJ能量，则其第一电离能量，则其第一电离能为能为650KJ/mol错错错错对对错错（三）元素电负性的周期性变化（三）元素电负性的周期性变化电负性是用来衡量元素在化合物电负性是用来衡量元素在化合物中中 _ 的能力的物理量。指的能力的物理量。指定氟的电负性为定氟的电负性为 ，并以此为标，并以此为标准确定其他元素的电负性。准确定其他元素的电负性。一、电负性的概念：一、电负性的概念：吸引电子吸引电子4.0电负性逐渐电负性逐渐 。增大增大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负

17、性最小电负性最小同一周期从同一周期从左左到到右右，主族元素电负性逐，主族元素电负性逐渐渐_ ，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐_ 。同一主族从。同一主族从上上到到下下，元素电负性，元素电负性呈现呈现 _ 趋势，表明其吸引电子的能趋势，表明其吸引电子的能力逐渐力逐渐_ 。二、电负性的递变规律：二、电负性的递变规律：增大增大减小减小增大增大减小减小三、电负性的意义三、电负性的意义1.反映了原子间的成键能力和成键类型反映了原子间的成键能力和成键类型一般认为，电负性一般认为，电负性 1.8的元的元素为非金属元素，电负性素为非金属元素，电负性 1.8的元素为金属元素。的元素为金属元素。

18、小于小于大于大于 2.一般认为，如果两个成键元素间一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于的电负性差值大于1.7，他们之间通，他们之间通常形成常形成 键；如果两个成键元素键；如果两个成键元素间的电负性差值小于间的电负性差值小于1.7，他们之间，他们之间通常形成通常形成 键。键。离子离子共价共价请查阅下列化合物中元素的电负性值，请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物共价化合物NaF HCl NO MgO KCl CH4离子化合物：离子化合物：共价化合物：共价化合物：NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH43.电负

19、性小的元素在化合物中吸引电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力电子的能力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力引电子的能力 ，元素的化合价，元素的化合价为为 值。值。弱弱正正强强负负请查阅下列化合物中元素的电负性值，请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正价的元素指出化合物中为正价的元素 NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S

20、AsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是三者都是B巩固练习巩固练习4、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为主要为( ) A.共价键共价键 B

21、.离子键离子键 C.金属键金属键 D.配位键配位键B差值若为零时呢差值若为零时呢?5、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4C.ns2np5 D.ns2np6则他们的第一电离能按从大到小的则他们的第一电离能按从大到小的顺序为顺序为 ，电负性的大，电负性的大小顺序为小顺序为 。(D不做比较不做比较) DCABCBA6、在下列空格中，填上适当的元素、在下列空格中，填上适当的元素符号符号。 (1) 在第在第3周期中周期中,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负电负性最小的元素是性

22、最小的元素是 ，电负性最大的元素，电负性最大的元素是是 。 (2)在在元素周期表中，第一电离能最小的元素元素周期表中，第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性电负性最小的元素是最小的元素是 ，电负性最大的元素是，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素不考虑放射形元素!) NaArClNaCsHeCsF7、A、B、C、D四种元素，已知四种元素，已知A元素是元素是自然界中含量最多的元素；自然界中含量最多的元素；B元素为金属元元素为金属元素，已知它的原子核外素，已知它的原子核外K、L层上电子数之层上电子数之和等于和等于M、N层电子数之和；层电子数之和；C

23、元素是第元素是第3周期第一电离能最小的元素，周期第一电离能最小的元素，D元素在第元素在第3周期中电负性最大。周期中电负性最大。 (1)试推断试推断A、B、C、D四种元素的名称和四种元素的名称和符号。符号。 (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合写出上述元素两两化合生成的离子化合物的物的 化学式。化学式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl包括元素包括元素外围电子排布外围电子排布化学性质化学性质s区区p区区d区区ds区区f区区A、A族族AA族及族及0族族B族族B、B族族镧系和锕系镧系和锕系ns1、ns2ns2np16（He除外）除外）(n1)d19ns12(n

24、1)d10ns12（n2）f 014ns2各区元素特点各区元素特点活泼金属活泼金属大多为非金属大多为非金属过渡元素过渡元素过渡元素过渡元素小结小结 2、主族元素：主族元素：族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数大多数大多数族序数族序数=（n-1)d+ns的电的电 子数子数=价价电子数电子数【规律总结】【规律总结】1、周期数、周期数=电子层数电子层数B、B族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数副族元素：副族元素： 一、说出下列元素在周期表中的位置一、说出下列元素在周期表中的位置3d84s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 二、写出下列原子的电子

25、排布式并说出它二、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34SeAr3d54s1Ar3d64s2Ar3d104s1Ar3d104s2Ar3d104s24p41、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是 （ ）A、同周期元素中，、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半族元素的原子半径最大径最大B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大最大C课堂练习

26、课堂练习 根据第一电离能的定义，根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、你能说出什么是第二电离能、第三电离能第三电离能.吗？讨论后吗？讨论后回答回答课堂练习课堂练习影响第一电离能的因素：影响第一电离能的因素：1、原子半径、原子半径2、核电荷数、核电荷数3、核外电子排布（全空、半满、全满）、核外电子排布（全空、半满、全满）A、A族和族和0族族归纳总结归纳总结 元素周期律对人们认识元素周期律对人们认识_与与_的关系具有指导意义，也的关系具有指导意义，也为人们为人们寻找新材料寻找新材料提供了科学途径。提供了科学途径。如在如在A族可以找到族可以找到_材料，在材料，在A、A、A族可以找到优良族可以找到优良_的材的材料。料。四、元素周期表的意义四、元素周期表的意义原子结构原子结构元素性质元素性质光电光电半导体半导体结束结束