2020年高考化学二轮—影响化学反应速率的因素（提升练、含解析）.docx

《2020年高考化学二轮—影响化学反应速率的因素（提升练、含解析）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学二轮—影响化学反应速率的因素（提升练、含解析）.docx（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、影响化学反应速率的因素（提升练、含解析）一、单选题（本大题共24小题，共48分）1. 下列说法正确的是()A. 一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B. 升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动2. 下列说法中有明显错误的是()A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增

2、加，从而增大反应速率3. 下列说法正确的是()A. 用98%的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应可加快氢气的速率B. 100mL2mol/L的盐酸跟足量铁片反应，加入几滴CuSO4溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是放热反应，故升温，反应速率减慢D. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减压，则反应速率减慢4. 下列对化学反应速率的认识正确的是()A. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少

3、或任何一种生成物浓度的增加5. 下列有关说法正确的是()A. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，降低温度时：v(正)增大，v(逆)减小，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的S06. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，速率随外界条件的改变曲线B. 图乙表示CH3COOH溶液中通

4、入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的HI2B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-)D常温时，用两支试管

5、各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液各2mL两试管溶液均褪色，且加0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中褪色更快其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大A. AB. BC. CD. D13. 某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与40mL0.1molL-1的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如表所示：下列说法不正确的是()气体读数/mL5mL10mL15mL20mL45mLA瓶(醋酸)/s155310465565865B瓶(盐酸)/s7163064464A. 05mL时，A与B反应速

6、率不同的原因是c(H+)不同所致B. 510mL时，A瓶平均反应速率为131mLs-1C. 020mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致D. 045mL时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率14. 以下6种说法中正确的数目是()在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体溶解度和Ksp一样只与温度有关使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液A. 1B. 2C. 3D. 全部正确15.

7、 下列说法正确的是( )A. H(g)+I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B. C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D. 1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q116. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响按照如下方案完成实验下列说法不正确的是

8、()编号反应物催化剂温度10mL10%H2O2溶液无2510mL20%H2O2溶液无2510mL20%H2O2溶液无4010mL20%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40A. 实验反应速率最快B. 实验反应速率最慢C. 实验速率小于实验的速率，只是因为实验加入了催化剂D. 加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率17. 下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的B. 对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显C. 决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强D. 铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓

9、硫酸，对增大化学反应速率明显有效18. K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2，其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) A. 由图甲可知上述反应HT2T3C. 由图甲可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱D. 由图乙可知图中a0D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率21. 在密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)H=-373.2kJmol-1，达到平衡时，为提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施是( )A. 加催化剂同时升高

10、温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压强22. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)H0，若015s内c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1，则下列说法正确的是( )A. 015s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001molL-1s-1B. c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间小于10sC. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快23. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2，

11、放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：2NO+H2=N2+H2O2(慢)H2O2+H2=2H2O(快) T时测得有关实验数据如下：序号 c(NO)/molL-1 c(H2)/molL-1 速率/molL-1 0.0060 0.0010 1.810-4 0.0060 0.0020 3.610-4 0.0010 0.0060 3.010-5 0.0020 0.0060 1.210-4 下列说法错误的是( )A. 整个反应速率由第步反应决定B. 正反应的活化能一定是C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)c(H2)D.

12、 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-664kJmol-124. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2=2VO2+SO3(快)，4VO2+O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是( )A. 反应速率主要取决于V2O5的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 逆反应的活化能大于198kJmol-1D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率二、填空题（本大题共5小题，共52分）25. 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用 (1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)

13、2NH3(g)H0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2.实验、中c(N2)随时间(t)的变化如图所示 实验从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 与实验相比实验所采用的实验条件可能为 (填字母)，实验所采用的实验条件可能为 (填字母)a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂 (2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H”、“”或“=”).用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 26. 某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作

14、了如下探究 (1)现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器 写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目： _ 设计实验方案：在 _ 下，测定 _ 在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管 以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的 体积(三个容器中的液体和水都已画出)测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2 排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是 _ (2)在K2处注入硝酸发生反应在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25、50；时间t

15、1、t2、t3；收集气体体积V1、V2.请完成下表： 实验编号稀硝酸的浓度/(mol/L)稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1VV27. 甲酸钙用途广泛，可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体据最新文献，氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下： 2CO+Ca(OH)2=Ca(HCOO)2 反应1 (1)反应体系中存在以下两个竞争反应 CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)H=-28.8kJ/moL 反应2 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41.2kJ/moL 反应3 二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为 _ 为了更有利

16、于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和 _ (填编号)A.催化剂B.低压C.高压 (2)如图1是反应2和反应3，lnK与温度T的关系；同一条件时反应2的K _ (填“大于”或“小于”)反应3的K，这对于 _ (填“反应2”或“反应3”)不利的 (3)以氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应，以氢氧化钙转化率Y%为坐标，时间为横坐标得到如图2象； 根据图象选择合适的反应温度 _ ；理由是 _ 当Y%为100%时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50：1，氢氧化钙有 _ %转化为甲酸钙28. 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)

17、能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+.某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响， 探究如下：在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，具体数据如表： 实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL460103056010305601525测得实验和溶液中的c(Cr2O72-)随时间变化关系如图所示 (1)实验和的结果表明 _ (2)根据实验和，画出实验中c(Cr2O72-)随时间变化的趋势图 (3)该课题组对铁明矾Al2

18、Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Al3+起催化作用； 假设二： _ ； 假设三： _ ； (4)设计实验验证上述假设一，可选用下列物质代替少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O 的是 _ .A.KClB.Na2SO4C.K2SO4，FeSO4D.K2SO4.Al2(SO4)224H2O.29. 铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O. (1)为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物称取9.8gCu(OH)2样品，将该样

19、品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为 _ ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 _ g. (2)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂 通过以下四种方法来制备Cu2O. a.火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO； b.用CH3CHO还原新制电解的Cu(OH)2； c.电解法：2Cu+H2O电解Cu2O+H2； d.最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2 该制法的化学方程式为 _ 肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程： N2H4+H2ON2H5+OH-I N2H5+H2ON2

20、H62+OH-II 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为 _ 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度常温下，若0.2mol/LN2H4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为 _ 用制得的Cu2O进行催化分解水的实验 用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是 _ A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高 B.d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 C.催化效果与Cu

21、2O颗粒的粗细、表面活性等有关 D.分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低欢迎加入全国高中化学教师群 399026160欢迎加入全国高中化学教师群498738873全国高中化学教师群784458020全国高中化学资源群858208718全国小学英语资料群495753926全国班主任教师总群104435893全国班主任资料总群251813426全国小学班主任教师群818739151全国德育工作资料群657641492答案和解析1.【答案】C【解析】解：A.一定条件下，如果反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率，所以增大反应物的量不一定加快反应

22、速率，故A错误； B.升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故B错误； C.增大压强，只有气体参加的反应速率增大，故C正确； D、使用催化剂反应速率加快，但平衡不发生移动，故D错误； 故选：C。A.一定条件下，如果反应物是固体或纯液体，固体或纯液体反应物量的多少不影响反应速率； B.升高温度，正逆反应速率都增大； C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快； D、使用催化剂反应速率加快，但平衡不发生移动。本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。2.【答案】B【解析】解

23、：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A正确； B、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故B错误； C、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故C正确； D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D正确； 故选：B。A、根据压强对反应速率的影响进行判断； B、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞； C、利用温度对反应速率的影响分析； D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断。本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基

24、础知识考查，难度不大。3.【答案】D【解析】解：A、锌与浓硫酸生成二氧化硫，而不是氢气，所以用98%的浓硫酸替代稀硫酸与锌反应不能加快氢气的生成速率，故A错误； B.滴加少量CuSO4溶液，铁片置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故B错误； C、温度越高反应速率越快，所以升温，反应速率加快，故C错误； D、有气体参加的反应，压强越低反应速率越慢，所以减压反应速率减慢，故D正确； 故选：D。A、锌与浓硫酸生成二氧化硫； B.可形成原电池反应； C、温度越高反应速率越快； D、有气体参加的反应，压强越低反应速率越慢；本题考查较为综合，涉及化学平衡以及反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生

25、的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。4.【答案】A【解析】解：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0；故A正确； B、由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故B错误； C、使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误； D、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故D错误， 故选：A。A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0； B、反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的

26、是化学反应相对快慢； C、使用催化剂降低活化能，提高反应速率； D、化学反应速率适用于溶液或气体本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点5.【答案】A【解析】A、硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸可除去，A正确； B、加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，B错误； C、降低温度，正逆反应速率均减慢，C错误； D、反应前后气体的总量不变S=0，D错误。 故选：A。A、从难溶电解质的转化的角度分析； B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性； C、降低温度，正逆反应速率均减慢； D、反应前后气体的总量不变S=0本题综合考查

27、化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大6.【答案】D【解析】解：A.可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，速率随压强的增大，反应速率加快，达到平衡后平衡逆向移动，此时V逆V正，与图象不符，故A错误； B.乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故B错误； C.醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故C错误； D.由图可知，反应平衡后升高温度NO2的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的H0.01mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，由此可知溶

28、液pH越小，H2O2分解速率越慢，故 B正确； C.图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液1.0mol/LNaOH溶液0mol/LNaOH溶液，由此可知锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，但与溶液的pH值不成正比，故C错误； D.图丙、丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此可知碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，故D正确； 故选：C。A.图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大； B.图乙中相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液0.01mol/LNaOH溶液0mol

29、/LNaOH溶液； C.图丙中溶液碱性、锰离子均影响反应速率； D.图丙、丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中变量的判断，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：A.催化剂可降低反应的活化能，所以使用催化剂可以增加活化分子的百分数，故A正确； B、使用催化剂不能改变反应的焓变，故B错误； C、使用催化剂加快化学反应速率，结构决定性质，所以催化剂的效果与结构之间的关系，故C正确； D、增大接触面积可加快反应速率，所以催化剂与反应物接触面积的大小会影响反

30、应速率，故D正确； 故选：B。A.催化剂可降低反应的活化能； B、使用催化剂反应的焓变不变； C、使用催化剂加快化学反应速率； D、增大接触面积可加快反应速率。本题考查影响反应速率的因素和催化剂的作用，为高频考点，把握催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大。9.【答案】A【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时可生成氧气，故A正确； B、二氧化锰与1molL-1NaOH溶液不反应，故B错误； C、二氧化锰与1molL-1KClO3溶液不反应，故C错误； D、在加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应，与1molL-1盐酸不反应，故D错误。 故选：A。二氧化锰可用

31、作过氧化氢制备氧气的催化剂，与其他三种物质不反应。本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰的反应。10.【答案】C【解析】解：A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误； B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中锌与杂质构成原电池的两个电极，稀硫酸作电解质溶液，锌作原电池的负极，纯锌仅仅是锌和稀硫酸反应，故反应不及粗锌与稀硫酸反应快，故B错误； C.铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反应进行，铁钉放在

32、浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故C正确； D.反应不是酸与盐反应生成新酸与新盐，不符合强酸制弱酸原理，高温条件下，改变物质的性质，故D错误， 故选：C。A.硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性； B.构成原电池，加快反应速率； C.铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反应进行； D.反应不是酸与盐反应生成新酸与新盐。本题考查化学实验原理的分析与评价，熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的综合应用能力，注意硝酸根在酸性条件下具有强氧化性、钝化的本质是生成致密的氧化物保护膜阻止反应继续进行。11.【答案】B【解析】解：A.将容器的容积缩小一

33、半，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选； B.保持容积不变，充入N2使体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故B选； C.增加水蒸汽的量，反应物的浓度变大，反应速率加快，故C不选； D.压强不变，充入N2使容器的容积增大，导致体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故D不选。 故选：B。对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答。本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D

34、，注意压强与浓度的关系。12.【答案】B【解析】解：A.化学反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得结论，氧化性：IO3-I2，故A不选；B.实验操作错误，淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，故B选；C.NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，分别滴加2滴酚酞，NaHCO3溶液红色更深，说明HCO3-水解程度更大，即常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)Kh(HCO3-)，故C不选；D.只

35、有H2C2O4浓度不同，其他条件相同，可以用来验证浓度对化学反应速率的影响，故D不选；故选：B。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、水解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】D【解析】解：A.等浓度时盐酸完全电离出氢离子浓度大，则05mL时，A与B反应速率不同的原因是c(H+)不同所致，故A正确；B.由单位时间内气体的体积计算速率，则10mL时，A瓶平均反应速率为5mL310s-155s=131mLs-1，故B正确；C.金属与酸的反应放热，则020mL时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致，故C

36、正确；D.2545mL时段内，生成气体需要的时间未知，则不能确定镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率，故D错误；故选：D。A.等浓度时盐酸完全电离出氢离子浓度大；B.由单位时间内气体的体积计算速率；C.金属与酸的反应放热；D.2545mL时段内，生成气体需要的时间未知。本题考查化学反应速率，为高频考点，把握表中数据、速率的影响因素、速率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。14.【答案】A【解析】解：亚铁离子有强还原性，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液，亚铁离子会被硝酸氧化为铁离子，得到Fe(NO3)3固体，故错误； 固体溶质的溶解

37、度不只与温度有关，但是气体的溶解度还与压强有关，故错误； “84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故错误； 碱溶液中的氢离子全部来自于水，而升温促进水的电离，故升高温度，碱溶液中的氢离子的浓度变大，则pH变小，故错误； HCl滴定氨水生成的氯化铵水解显酸性，故用甲基橙更好，故正确。 滴加少量Cu(NO3)2溶液，硝酸根离子与氢离子形成强氧化性的体系，生成了氮的氧化物，故错误；故选A。亚铁离子有强还原性； 根据气体的溶解度受压强的影响判断 “84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色； 碱溶液中的氢离子全部来自于水，而升温促进水的电离； HCl滴定氨水生成的氯化铵水解显酸性； 滴加少量Cu(NO3)2溶液，硝酸根离子与氢离子形成强氧化性的体系，生成了氮的氧化物本题考查了盐溶液的蒸发结晶、物质溶解度的影响因素和溶液pH的测定等问题，应注意的是“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，难度不大15.【答案】B【解析】【分析】本题考查影响化学平衡的因素、平衡状态的判断、影响反应速率的因素等，解答这类问题应明确影响速率和平衡的外界条件等，试题难度一般。【解答】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平