利用化学方程式简单计算1.ppt

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1、,（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,化学方程式的含义,复习回顾,以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,224：162：（24+16）2,48：32：80,若：48克：（）克：（）克,若：（）克：（）克：40克,32,80,24,16,1、表示反应物，生成物及反应条件,2、表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数之比。,3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。,计算的依据和意义：,依据,计算的意义,（2）一个已知量是相对分子质量的几倍，其它各

2、量也是有关相对分子质量的几倍。,因此，利用反应物与生成物之间质量成正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,（3）可使生产有计划性,有利于合理利用资源、节约资源。,（1）各物质的质量:成正比,例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解

3、（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,一、已知反应物的质量求生成物的质量,加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答语,【书写格式】,x,例题：3g镁在氧气中充分燃烧

4、，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数.设,2Mg+O2=2MgO,点燃,48803克X,(2)写出化学方程式.写,48,-=-,80,3g,X,(4)写比例式,求解.比,X=-,803g,48,=5g,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g。,.解,(5)简明地写出答案.答,(3)列出相关数据.列,CaCO3CaO+CO2,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,=,解得x=18t,答：需要碳酸钙18t。,MnO2

5、,解：设：需要氯酸钾的质量为X。,2KClO3,=,2KCl,+3O2,245,96,4.8g,X,245,X,4.8克,96,=,-,-,X=-,4.8克245,96,=12.25g,答:需要氯酸钾12.25g.,实验室中制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?,足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,2Mg+O2=2MgO,点燃,328016gX,=40g,答：充分燃烧后可生成氧化镁40克。,三.关于质量和体积间的换算,注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。,例题：若用加热氯酸钾的方

6、法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,解：生成氧气的质量为：1.28g/L0.5L=0.64g设生成的氯化钾的质量为x。,14996,x0.64g,x=1.63g,答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。,涉及物质的体积,密度=,体积,质量,根据化学方程式计算的注意事项:,1.设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.,2.化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质

7、量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.,-=-,练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷点燃P+O2=P2O5,3114215.5X,3115.5,142X,X=-,14215.5,31,=71,答:可生成五氧化二磷71克.,相对分子（或原子）质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，未带单位计算,未配平,设未知数不正确,练习四、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.

8、7g,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65,2,5g-3.7g,X,X=,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习五,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克-（12克+3克）,=8克,44克,2、将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片

9、刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克,答：,3、把4.5克含杂质（杂质

10、不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65,2,0.1g,X,X=3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%,72.2%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72.2%,1根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应

11、，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。（这是解题规范的必需）,课堂小结：,(3)写出有关物质的相对分子质量（不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量列比例式,列比,2、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数.设,(2)写出化学方程式.写,(4)求解.解,(5

12、)简明地写出答案.答,3根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设X克；整个化学计算过程

13、要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,6克,8克,488克326克,反应后氧气有剩余,X,X=10克,解：设反应后生成氧化镁的质量为X,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,解题指导,例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断X的化学式。,思路：,X+3O2=2CO2+2H2O,反应后,C：H:O:,2个,4个,6个,反应前,O：,6个,X中：,C:H:,2个,4个,注意：X前的计量数,若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。,C2H

14、4,若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断X的化学式。,2X+3O2=2CO2+4H2O,反应后,C：H:O:,2个,8个,8个,反应前,O：,6个,2X中：,C:H:,O:,2个,8个,2个,X的化学式为CH4O（或CH3OH）,1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A氢气B红磷C硫D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是（）A相等B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比

15、较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,3加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（）AK2MnO4和MnO2BKMnO4、K2MnO4和MnO2CKMnO4和MnO2DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x,x=15.8克,答案为A,A,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g氢气和

16、2g氧气反应能生成18g水B9g氢气和9g氧气反应能生成18g水C1g氢气和8g氧气反应能生成9g水D8g氢气和1g氧气反应能生成9g水,C,5、在2X+Y2=2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）,A.64B.56C.40D.32,？,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,用质量守恒定律解题,解：设Z的相对分子质量为X,224+32=2X,X=40,C,2X,35,6、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A20g

17、B15gC12gD6g,7克,？,根据质量守恒定律,D,7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）,A.11B.12C.31D.34,8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（）,9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为（）,A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3,A.5432

18、B.4532C.3245D.2354,12,3(a+b),7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）,X2+XY3=3C,12克,24克,(C的化学式为XY）,31,8、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（）,A从15克到3克，A是？,B从10克增加到25克，B是？,A减少了多少？,B增加了多少？,C从9克减少到0克，C是？,C减少了多少？,D是反应物还是生物？,D最后质

19、量有多少？,6克,根据质量守恒定律,ABCD=121596=4532,50克,9、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为（）,25克,15克,30克,15克,若不增加10克C,A反应后有剩余，C全部反应掉,10克,根据质量守恒定律,10下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O分子的个数比为1:2，则该物质是（）ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH,思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的,A、C,方法设生成1分子CO2，2分子H2O,则：,C元素质量为12,H元素质量为4,该物质中碳、氢元

20、素的质量比为31,=8.8克,11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OH,CO2中C元素的质量：,8.8克,H2O中H元素的质量：,5.4克,=5.4克,=0.6克,=2.4克,含碳化合物中质量比CH=41,31,61,41,31,思路：,C,12H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（）A2g氢气和16g氧气B4g氢气和16g氧气C2g氢气和18g氧气D无法确定,思路：,18克,X,假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为X,X=2克,混合气体中氧

21、气质量为：20克-2克=18克,假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y,Y,18克,Y=16克,混合气体中氢气质量为：20克-16克=4克,B、C,13在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（）A12B21C13D11,反应前质量（克）,反应后质量（克）,物质,甲,乙,丙,丁,4,10,1,25,未测,21,10,9,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,思路：,根据质量的变化判断出反应物、生成物；,乙：从10克到21克，增加11克,丙：从1克到10克，增加9克,丁：从25克到9克，减少16克,乙生成物,丙生成物,丁反应物,甲：,是反应物还是生成物？,11+916克,甲是反应物甲反应掉4克,xA+yD=mB+nC,xn,y2n,4克,16克,化学反应计算中的几种方法,1、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,3、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化到另一种物质中,已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只有一种未知,