新教材高中化学第一章原子结构元素周期律整合提升学案鲁科版必修第二册5.pdf

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1、章末整合提升章末整合提升 一、元素周期表中的重要规律 1最外层电子数规律 (1)最外层电子数为 1 的元素：主族(A 族)、副族(B 族)、族部分元素等。 (2)最外层电子数为 2 的元素：主族(A 族)、副族(B、B、B、B 族)、0 族(He)、 族(Fe、Co 等)。 (3)最外层电子数在 37 之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为 8 的元素：0 族(He 除外)。 2数目规律 (1)元素种数最多的是B 族(32 种)。 (2)同周期A 族与A 族元素的原子序数之差有以下三种情况：第 2、3 周期(短周期) 相差 1；第 4、5 周期相差 11；第 6、7 周期相差 25。

2、 (3)同主族相邻元素的原子序数 A、A 族，下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数上一周期元素的种 数； AA 族，下一周期元素的原子序数上一周期元素的原子序数下一周期元素的种 数。 具体如下表所示： A、A 族AA 族 周期序数原子序数差周期序数原子序数差 2、32、3 8 3、4 8 3、4 4、54、5 18 5、6 18 5、6 6、7 32 6、7 32 3.化合价规律 (1)同周期元素主要化合价：最高化合价由1 价7 价(O、F 除外，稀有气体元素化 合价为 0)递变、最低化合价由4 价1 价递变。 (2)关系式：最高化合价|最低化合价|8；最高化合价主族序数最外层电子数

3、(O、F 除外)。 (3)除族元素外，原子序数为奇(偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为 奇(偶)数。 4分界线规律 位于金属与非金属分界线右上方的元素为非金属元素，左下角为金属元素(H 除外)。分 界线附近的元素一般既有金属性，又有非金属性。 5半径大小规律 (1)原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小(0 族元素 除外)。 (2)离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳 离子半径；具有相同电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。 (3)同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。 【针对训练】 12019

4、年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。如表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( ) A原子半径：WX B常温常压下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX 的最高价氧化物的水化物是强碱 解析：选 D。由题中信息和图示可知 W 位于第 2 周期，X、Y、Z 位于第 3 周期，结合 W 与 X 的最高化合价之和为 8，且族序数相差 2，可知 X 为 Al，W 和 Z 分别为 N 和 P，Y 为 Si。 原子半径：NAl，A 项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B 项正确；由非金属性：PX B最高价氧化物对应水化

5、物的酸性：ZY C原子半径：ZYX D气态氢化物的稳定性：ZYX 解析：选 D。X、Y、Z 是 3 种短周期元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， 则 X 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 X 为氧元素；X、Y 位于同一主族，故 Y 为硫元素； Y、Z 处于同一周期，Z 原子的核外电子数比 Y 少 1，则 Z 原子的核外电子数为 15，故 Z 为磷 元素。同周期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，所 以非金属性：PSO，即 ZYX，故 A 错误；非金属性：PO，即 ZYX，故 C 错误；非金 属性：PSO，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：ZR D含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中 解析：选 D。根据“T 所处的周期序数与族序数相等”可推断 T 为铝元素，Q、R、W 依次 为硅、氮和硫元素。R 和 Q 的最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4；最高价氧化物对应水 化物的酸性：H2SiO3SiN；含 Al 的盐中，Al 元素还可以存在于阴离 子Al(OH)4中，因此 D 项是错误的。