水的电离和溶液的酸碱性知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1. 水是一种极弱的电解质,水的电离是永恒存在的。只要是水溶液,不要忽视H + 和OH 的同时存在,留意不是大量共存。（ 1）水分子能够发生电离,存在有电离平稳：H 2O+H 2OH3 O+ OH 简写为 H2OH+ OH （ 2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和 OH （ 3）发生电离的水分子所占比例很小依据水的电离平稳,写出相应的平稳常数表达式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结c H+- c OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结应有 K 电离c H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总

2、结室温时, 1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有 1 10-7molH 2O 发生电离,电离前后 H2 O 的物质的量几乎不变, 故 c H 2O 可视为常数, 上式可表示为： c H +c OH K 电离c H 2OK 电离与常数 c H 2O 的积叫做水的离子积常数,用KW 表示2. 水的离子积肯定温度下,无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时 KWc H +c OH =1 10 -14水的电离是个吸热过程,故温度上升,水的KW 增大。同样 KW 只与温度有关。归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大,电离趋势越大。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一种

3、弱电解质的电离常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度上升而增大。室温范畴温度对电离常数影响较小,可忽视水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c H +与 c OH 总是相等的3影响水的电离平稳的因素：温度、酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH 1 常温 pH=7 （中性）pH 7（酸性）pH 7（碱性）2. pH 测定方法： pH 试纸、酸碱指示剂、 pH 计3. 溶液 pH 的运算方法（ 1）酸溶液：n H +cH +pH（ 2）碱溶液： n OH c OH cH + =110 -14 / c OH pH（ 3）酸碱混合：pH=7： n

4、 H += n OH pH 7 ： n H + n OH ,c OH = n OH - n H + /V 混合液 cH +pH pH 7。 n H + n OH ,cH + = n H + - n OH /V 混合液 pH4. 特例。三、溶液的 pH 与 cH +变化关系pH 增大 1 个单位, cH +减小 10 倍。 pH 减小 1 个单位, cH +增大 10 倍。 pH 转变 n个单位, cH +就转变 10n 倍。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【1】 常温下,纯水中存在电离平稳：H2 OH +OH -,请填空：转变条件水的电离平稳移动KwcH +总cOH - 总水电

5、离出的 cH+ 升温到 100 通氯化氢10 -2 mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加氢氧化钠固体10 -4mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结加氯化钠固体10 -7mol/L【2】 室温下,在 pH=12 的某溶液中,由水电离生成的cOH 为（）A.1.0 10 7 mol 1B.1.0 10 6 mol 1C.1.0 10 2 mol 1D.1.0 10 12 mol 1【3】 室温下,把 1mL0.1mol/L的 H2SO 4 加水稀释成2L 溶液,在此溶液中由水电离产生的 H +,其浓度接近于（）A. 1 10 -4mol/LB. 1 1

6、0 -8mol/LC. 1 10 -11mol/LD. 1 10 -10 mol/L4【4】 将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍,稀释后溶液中c SO 2 ）：c H + 约为（）A 、1： 1B、 1： 2C、1 ：10D、10 ：1【5】将体积均为 10 mL 、pH 均为 3 的盐酸和醋酸,加入水稀释至a mL 和 b mL ,测得稀释后溶液的 pH 均为 5 ,就稀释后溶液的体积（）A. a=b=100 mLB.a=b=1000 mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. abD. a b【 6 】99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L

7、 氢氧化钡溶液混合后,溶液的 cH +为（）（不考虑混合时的体积变化） 。A. 0.5 （ 10-8 +10 -10 ） mol/LB.（ 10 -8 +10 -10 ） mol/LC. （110 -14 -5 10-5 ）mol/LD. 1 10 -11 mol/L【7】将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后, 溶液的 pH 值最接近于（）。A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7【8】 室温下 xL pH= a 的盐酸溶液和 yL pH= b 的电离度为的氨水恰好完全中和,就x/y的值为（）A.1B. 10 -14- a-b / C. 10 a+b

8、-14 /D.10 a-b/【9】 如在室温下 pH= a 的氨水与 pH= b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,就该氨水的电离度可表示为（）A.10 a+b-12 %B. 10 a+b-14 %C. 10 12- a-b %D. 10 14- a-b %【10 】用 0.01mol/LH 2SO 4 滴定 0.01mol/LNaOH 溶液,中和后加水至 100mL 。如滴定时终点判定有误差：多加了 1 滴 H2SO 4。少加了 1 滴 H 2SO 4 设 1 滴为 0.05mL 。就 和 cH +之比为（ ）A. 10B. 50C. 5 103D. 10 4【11 】有、 、 三瓶体积相等,

9、浓度都是1mol L-1 的盐酸溶液,将 加热蒸发至体积一半。 向中加入少量的 CH 3COONa固体（加入后仍显酸性） 。 不作任何转变, 以酚酞可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结作指示剂,用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液,所耗NaOH 溶液的体积为（）A. = B. C. = D. = =【12 】用 0.01mol/LH 2SO 4 滴定 0.01mol/LNaOH 溶液,中和后加水至 100mL 。如滴定时终点判定有误差：多加了 1 滴 H2SO 4。少加了 1 滴 H 2SO 4 设 1 滴为 0.05mL 。就 和 cH +之比为（ ）A. 10B. 50C. 5

10、103D. 10 4【13 】pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原先的X 倍、 Y倍、 Z 倍,稀释后三种溶液的pH 同,就 X 、Y、Z 的关系是（）A.X Y ZB.X Y ZC.X Y ZD.X Y Z【14 】在某未知溶液中再溶入CH 3COONa晶体,测得 Na 与CH 3 COO 几乎相等,就原溶液可能是（）A.HCl 溶液B.NaOH溶液C.KCl 溶液D.KOH溶液【15 】以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A.NaNO 2 溶液的 pH 大于 7B. 用 HNO 2 溶液作导电试验,灯泡很暗C.HNO 2 不跟 NaCl 反应D. 常温下 0.1

11、mol/LHNO2 溶液的 pH 为 2.145【16 】pH=13的强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（pH=2）的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11 ,就强碱溶液和A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:9【 17】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判定以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不）变”可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结滴定过程中,锥形瓶振荡太猛烈,有少量液滴溅出。（）标准液在刻度线以上,未予调整。（）滴定前仰视,滴定后俯视（标准液）。（）碱式滴定管（待测液） ,或移液管里有水珠未经润洗,直接注入待测液。（）移液管吸取待测液后,悬空放入锥形瓶（

12、尖嘴与瓶壁不接触）。（）滴定到指示剂颜色刚变化,就认为到了滴定终点。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后,不经干燥便直接盛待测溶液。（）滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）18 在 25 时,有 pH=a 的盐酸与 pH=b 的 NaOH 溶液,取 V a L 该盐酸同该 NaOH 溶液恰好反应,需 V bLNaOH溶液,问：（ 1）如 a+b=14 时,就 V a/Vb =填数值 。（ 2）如 a+b=13 时,就 V a/Vb =填数值 。（ 3 ） 如 a+b14时 , 就 V a/Vb= 填 表 达 式 , 且 VaVb 填、或=19 有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol L -1 的

13、氨水, pH 为 11 。（ 1 ）甲用蒸馏水稀释100 倍,就 NH 3H2 O 的电离平稳向 填“促进”或“抑制”电离的方向移动,溶液的pH 将为 填序号 。A 911 之间B 11C 1213 之间D 13（ 2 ）乙用 0.1mol L -1 的氯化铵溶液稀释100 倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结比 较 , pH填 “ 甲 大 ”、 “ 乙 大 ” 或 “ 相 等 ”） , 其 原 因 是20 在 t时,稀硫酸和盐酸混合液中, cH+ =10 a mol L 1,cOH -=10 b mol L 1,已知 a+b =12. 向 20mL 该混合酸溶液中逐滴加入 pH=11BaOH 2 溶液,生成 BaSO 4 的量如下列图, 当加入 60mL BaOH 2 溶液时, C 点溶液的 pH=6（体积变化忽视不计） ,试运算：（ 1）最初混合酸溶液中cH2SO 4=,cHCl=。（ 2） A 点 pH=。（ 3） B 点比最初混合酸的pH 增加多少（写出运算过程）？（lg3=0.48 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结THANKS .致力为企业和个人供应合同协议,策划案方案书,学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载,资料仅供参考可编辑资料 - - - 欢迎下载