2022年离子反应》专题复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载离子反应专题复习教案例 1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）A向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3+S2-=2Fe2+SB氯气通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+C硫化钠溶于水中：S2-2H2O H2S 2OH-D电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2 Cl2 2OH- 解析 A 项 H2S是弱酸，应用化学式表示。B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。C项 S2-水解应分步进行。例 2. 下列反应的离子方程式正确的是( B )。A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 4NH3H2O AlO2-4NH4+ 2H2O B用氨水吸收过量的

2、二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3-C碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-D向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 解析 A 项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3而不是 AlO2-，因 Al(OH)3难溶于氨水； B 中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C 项 MgCO3的溶解度大于Mg （OH ）2，故应生成Mg （OH ）2沉淀。 D 项中还原性： I-Fe2+，故少量氯气先与I-反应。 A2I-+Cl2=I2+Cl2例 3. 下列离子方程式正确的是（A ）A碳酸钠溶液中加入

3、过量的苯酚：C6H5OH CO32-C6H5O-HCO3-B向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 解析 A项中碳酸钠溶液可以溶解苯酚产生酚钠；B 项的判断需要运用知识迁移能力，将SO2与 CO2联系，同学们的漏洞在于易在迁移时注重相同点，忽略差异，思维定势严重， SO2与 CO2的区别在于SO2具有较强的还原性，易被次氯酸盐氧化，因此该反应是氧化还原反应而非简单的复分解。正确的离

4、子方程式为：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO4+H+Cl-+HClO ； C选项中同学们易忽略量的关系，审题时应注意“至中性”这一限定条件，以H+与 OH的中和反应作为主要矛盾加以考虑，而不要将两个离子反应简单相加。正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O D 选项中同学们容易忽Fe3+能将 I-氧化所以二者不能共存的事实，简单地将题意理解成氢碘酸作为强酸能将Fe(OH)3溶解。正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O 例 4、 （2003综合能力测试）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )。AMg2+

5、 Ca2+ HCO3- Cl- BNa+ AlO2- Cl- SO42-CK+ Fe2+ SO42- Br- DFe2+ Ca2+ Cl- NO3- 解析 在强酸性溶液中，A中的 HCO3-，B中的 AlO2-不能大量共存，D中的 NO3-和 H+共同作用，可以氧化 Fe2+，也不能大量共存，故选C 。例 5、 若溶液中由水电离产生的c(OH) 11014molL 1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3、Na、NO3、Cl BK、 Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、 NO3 解析 由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强

6、碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存” ，则 A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存； D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B 选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。 答案 B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载6、离子方程式书写的常见错误：违背客观事实；化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；原子或电荷或得失电子不守恒；化学计量数错误，或不约分或部分约分；以偏概全，漏写某些离子反应；用错“ =” 、 “” 、 “”

7、、 “”等符号。忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。(a). 反应物是否符合相对量关系。如： Ca(OH)2溶液中通入过量CO2。如：酸式盐与碱溶液的反应。Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。（b）.是否符合相互滴加顺序。如： AgNO3溶液中滴入NH3H2O，NH3H2O中滴入AgNO3溶液； Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入 Na2CO3溶液； AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序） ；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含 Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺

8、序）等。滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。分析方法同“” 。 教师提问 从上述有关离子共存的例题中，同学们思考解该类题须注意哪些问题？7、离子共存问题中的审题要点1离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1) 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2) 溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2molL-1、向溶液中加入金属 Al 有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在） 、能溶解氢氧化铝等；(3) 强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。(4) 强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再

9、如Cu(NH3)42+、 Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。2注意限制条件的设置，看清是问“能”、 “不能”，还是“一定能” 、 “一定不能”等对选项的限制条件。8、关于离子浓度大小比较：离子浓度大小比较的一般思路：1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2）。例如： NaHCO3溶液中，c(HCO3-)c(H2CO3) 或c(OH-) 2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。电荷守恒：如NaHCO3

10、溶液中有：c(Na+) c(H+) c(HCO3-) 2 c(CO32-) c(OH-) 。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 0.1mol/L NaHCO3溶液中c(Na+) 0.1mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)= 0.1mol/L 或根据n(Na+) ：n(C) 1：1，推出：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-)c(H2C

11、O3) = 0.1mol/L。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在 NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-) 。质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。二、高考考点回顾：离子反应是重点知识，年年必考。从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：离子方程式正误判断题 1.（2003 理综 -10）下列反应的离子方程式正确的是（C ）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al 2OHAlO2H2

12、B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2O CO2D 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO 2H2O 题 2. （ 2004 浙江理综卷11 题）下列离子方程式中正确的是（ D ） 。A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH ）2+2H+= Ca2+ +2H2O B钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O 题 3. （ 2004

13、全国理综春季卷）下列离子方程式中，正确的是（ D ）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合： Fe22H2O24H Fe34H2O B小苏打溶液与稀硫酸混合： CO322HCO2 H2O C大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2 H2O D明矾溶液加热水解生成沉淀： Al33H2OAl(OH)3 3H题 4. (2005江苏卷第9 题)下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+ +OH= CaCO3+H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4+ + OHH2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH= H2O D单质铜与稀硝酸反应Cu + 2H+

14、 + 2NO3= Cu2+ + 2NO+ H2O 点评： 离子方程式正误判断主要是考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，能否正确、灵活运用书写及正误判断的有关原则和规律，是常考点之一。离子共存：题 5. （ 2004 全国理综新课程卷6 题）在 PH=1含 Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（ C ） 。AAlO2- BClO- CCl- DSO42-题 6.（ 2004 江苏化学卷12 题）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ） 。AAl3+、CH3COO-、Cl- BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I-、 D

15、 Na+、NH4+、Cl- 题 7. （2000上海）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH 、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的（选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”） ，可以回收其中的金属（填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后废水主要含有，可用来浇灌农田。答案： OH-、K+、Cl-； 铁粉； Ag( 或银 ) ； Ag+、Fe3+、Cl-、 OH-； KNO3。题 8. （ 2

16、005 全国卷 I 第 10 题）在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子是（）A KNaSO42S2O32B NH4Mg2SO42ClC NaKHCO3ClD KNaAlO2NO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载题 9. （2005 江苏卷第16 题）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、 HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、 ClOCH+、 Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、 NO3、Na+点评： 离子共存是高考中重

17、现率很高的题型，主要考查学生能否把握离子反应的本质和离子共存的条件及观察、分析能力。去年的考题在形式上与往年相比，略有改变，但考查内容相同。题 10. （2004 全国理综新课程卷29 题）配平下列离子方程式：MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O 答案： 2、5、6、 2、5、8。点评： 离子之间的氧化还原反应更多渗透在其他题型中，直接考查的较少题 11.（2004 江苏化学卷25 题） 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（ OH ）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有

18、红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g 。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液， MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。答案： NH4+和 Fe2+，SO42-（ NH4）2Fe（SO4）26H2O或（ NH4）2 SO4FeSO46H2O 点评： 这类有关离子反应的综合性计算、判断题在往年高考中出现较少，但今后命题中出现的机会可能会有所增加，题型变化，但考查内容思路无特别之处，用离子方程式来计算会简单化。、离子

19、浓度大小比较试题归类解析：溶质单一型题 12. (2001年全国春招题 ) 在 0.1mol L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )。Ac(Na+) 2c(CO32- Bc(OH-) 2c(H+) Cc(HCO3-) c(H2CO3) Dc(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) 解析 由于 CO32-水解，故c(Na+) 2c(CO32-)；又 CO32-水解以第一步为主，故有c(HCO3-) c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+) 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) ，故c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) ；因由水电离出H+和

20、OH-物质的量相等，可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) ，故c(OH-) 2c(H+) 。综合上述，正确答案为 C。题 13. （2004 年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-) c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离

21、程度大于水解程度，故c(C2O42-) c(H2C2O4) 。又依据物料平 衡 ，所 以D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正 确， 又 根据 电荷 守 恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) ，所以。综合上述，C、D正确。酸碱中和型、恰好中和型题 14.(2003年上海高考题 ) 在 10ml 0.1mol L-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度Hac 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+) c(Ac-) c(H+) c(OH-) Bc(Na+) c(Ac-) c(OH-) c(H+

22、) Cc(Na+) c(Ac-) c(HAC) Dc(Na+) c(H+) c(Ac-) c(OH-) 解析 由于混合的NaOH 与 HAc物质的量都为110-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型方法相同。由于少量Ac-发生水解： Ac- + H2OHAc+ OH-故有c(Na+) c(Ac-) c(OH-)c(H+) ，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确， A错误。故该题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载选项为 A。、 pH等于 7 型题 15.(2002 年全国高考理综

23、) 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7， 则此溶液中 ( )。Ac(HCOO-) c(Na+) Bc(HCOO-) c(Na+) Cc(HCOO-) c(Na+) D无法确定c(HCOO-) 与c(Na+) 的关系 解析 本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性， 而现在 Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-) c(OH-) 因 pH=7，故c(H+)= c(OH-) ，所以有c(Na+)= c(HCOO-) ，答案为C。、反应过量型题 16. （2005 江苏卷第12 题）常温下将稀NaOH 溶

24、液与稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH7，且c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH) CpH7，且 c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH7，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)题 17. （2004 年上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入 150ml1mol/LnaOH 溶液中，下列说法正确的是（ A）Ac(HCO3-) 略大于c(CO32-) Bc(HCO3-) 等于c(CO32-) Cc(Na+) 等于c(CO32

25、-) 与c(HCO3-) 之和 Dc(HCO3-) 略小于c(CO32-) 解析 因为，所以生成0.05mol Na2CO3和 0.05 mol NaHCO3，而 CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A项正确。题 18. （2005 全国卷 III第 10 题）向 0.1molL1NaOH 溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A Na、CO32B Na、HCO3C HCO3、CO32D Na、OH盐与碱 ( 酸) 反应型题 19. (2001年上海高考题 ) 将 0.1mol L-1醋酸钠溶液20mL与 0.1mol L-1盐酸 10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓

26、度关系正确的是( )。Ac(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH) Bc(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+) Cc(CH3COO-) c(Cl-) c(H+) c(CH3COOH) D c(Na+) c(H+)c(CH3COO-) c(Cl-) c(OH-) 解析 两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明 CH3COO-的水解程度小于CH3COOH 的电离程度，所以c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) ，但 CH3COOH 电离程度较小，c(CH3COOH) c(H+)

27、，故选项 A、C错误， B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、 D 。不同物质同种离子浓度比较型：题 20. (1996年上海高考题 ) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（） 。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3 解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3 H2O + H+B中 NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+) 大于 A中的c(NH4+) ， C项的 CH3COO-和 D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C 、D中c(NH4+) 小于 A中c(NH4

28、+) ，正确答案为B。三、与试剂用量有关的离子子反应：离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。1、碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca（OH ）2溶液、 Ba（OH ）2溶液、 KOH溶液、 NaOH 溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（OH ）2溶液和 CO2反应时有： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(CO2少量 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

29、- - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载CO2+OH-=HCO3-(CO2足量 ) NaOH 溶液和 SO2反应时有 :2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量 ) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量 ) 2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：NaHCO3溶液、 NaHSO3溶液、 NaH2PO4溶液、 Na2HPO4溶液、 NaHSO4溶液分别与Ba（OH ）2溶液、 Ca（OH ）2溶液反应或Ca（HCO3）2溶液、 Ba（HCO3）2溶液与 NaOH 溶液、 KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Ca（HCO3）2溶液和 NaOH 溶液反应

30、时有：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（NaOH少量）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O（NaOH 足量）NaHSO4溶液与 Ba（OH ）2溶液反应时有：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O （NaHSO4少量）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O （NaHSO4足量）3、碳酸盐溶液与H+的反应：Na2CO3溶液、 K2CO3溶液与HCl 溶液、 HNO3溶液、 NaHSO4溶液反应或Ba（HCO3）2溶液与 NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：Na2CO3溶液与 HCl 溶液时有： CO

31、32-+H+=HCO3-+H2O （ HCl 少量）CO32-+2H+=CO2+H2O （HCl 足量） Ba（HCO3）2溶液与 NaHSO4溶液反应时有：Ba2+HCO3-+H+SO42-= BaSO4 +CO2+H2O（NaHSO4少量）Ba2+2HCO3-+2H+SO42-= BaSO4+2CO2+2H2O（NaHSO4足量）4、氧化还原反应：在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2时，因为 Fe2+的还原能力比 Br- 强，因此，当通入少量的Cl2时反应为 :Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-；当通入足量的Cl2时反应为：2Fe2+4Br-+3Cl2=

32、2Fe3+6Cl-+4Br2。5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。例如 H3PO4溶液和 NaOH溶液反应时：当 H3PO4和 NaOH的物质的量之比为11 时反应为：H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 当 H3PO4和 NaOH的物质的量之比为12 时反应为： H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O 当 H3PO4和 NaOH的物质的量之比为13 时反应为： H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O 6、与铝有关的离子反应：Al3+ 和 OH-的反应： Al3+3OH-=Al （OH ）3

33、（ OH-少量）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （OH-足量）AlO2- 和 H+反应： AlO2-+ H+H2O=Al（OH ）3（ H+少量）AlO2-+ 4H+ =Al3+2H2O （H+足量）KAl（SO4）2和 Ba（OH ）2反应：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al（OH ）3Ba （OH ）2少量 Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4 +AlO2-+2H2OBa（OH ）2足量 7、NH4+ 和 OH- 的反应：NH4+和 OH-的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应：NH4+OH-=NH3+H2O（浓溶液）精选学习资料 - -

34、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载NH4+OH-=NH3?H2O （稀溶液）8、漂白粉溶液和CO2的反应：漂白粉溶液和CO2的反应因CO2的量不同而有不同的离子反应：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（CO2少量）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（CO2足量）9、氨水与 AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应：氨水与 AgNO3溶液、 CuSO4溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子。例如： 2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2+2NH4+（氨水少量）4NH3?H2O+Cu2+=Cu（NH3）42+4H2O （氨水足量）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页