2022年全国各地高考化学试题知识点归类物质结构_元素周期律 .pdf

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1、学习必备欢迎下载20XX 年全国各地高考化学试题知识点归类：物质结构_元素周期律（2013 江苏卷） 10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y) r(Z)r(W) B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】 D （2013 海南卷） 3重水 (D2O) 是重要的核工业原料，下列说法错误的是

2、A氘 (D)原子核外有1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H18O 与 D216O 的相对分子质量相同答案 C （2013 福建卷） 9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确的是（）A原子半径ZYW BW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是WXYZ CY、 Z 形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2 分子中 键与 键的数目之比是2:1 【答案】 C （2013 上海卷） 3.230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U。下列有关Th 的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232

3、 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成 233U 是化学变化D. 230Th 和 232Th 的化学性质相同答案： D （2013 上海卷） 4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和 C60 的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载答案： A （2013 上海卷） 13.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s、p 电

4、子数相等； Z元素 +2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有 1 个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案： C （2013 山东卷） 8W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX 元素形成的单核阴

5、离子还原性强于Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性答案： A （2013 广东卷） 22元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：R TQ 答案： BD （2013 浙江卷） 9、短周期元素X、Y、 Z、 W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与 W 可能形成Na2W2 化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比Q 强DX 有多种同素异形体，

6、而Y 不存在同素异形体答案： A （2013 天津卷） 3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到 +7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案： A （2013 安徽卷） 7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2催化剂CO2+H2O 。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应BCO2 分子中的化学键为非极性键CHCHO 分子中既含 键又含 键D每生成 1.8gH2

7、O 消耗 2.24L O2 【答案】 C （2013 全国新课标卷1）9、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都W X Y Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、 X+ Z2- 答案： C （2013 安徽卷） 25.（15 分）X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（ 1） W 位于元素周期表第周期第族； W 的原子半径比X的（填“大”或“小”）。（2）

8、Z 的第一电离能比W 的（填“大”或“小”）；XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、 X、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。（3）振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NOH 溶液直至过量，能观察到的现象是 _； W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_ 。（4）在 25、101Kpa 下，已知 13.5g 的Z固体单质在Y2 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是_ 。【答案】（ 1）三A 大（2）小分子间作用力（范德华力）乙酸（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无

9、色溶液Si + 4HF SiF4+ 2H2（4）4Al(s) + 3O2 g) Al2O3(s) H 3352kJ/mol （2013 天津卷） 7、 X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与 X 同主族； Z、 R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_。X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） _。由以上某些元素组成的化合物A、 B、C、D 有如下转化关系其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体

10、。写出C 的结构式 _；D 的电子式_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为 _。由 A 转化为 B 的离子方程式_。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_ 。 A、 B 浓度均为 0.1mol/L的混合溶液中， 离子浓度由大到小的顺序是_ ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。答案：（1）NaAl ； （2）C2H2； （3）；。NaAlO2 ；

11、AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-。CO32-+H2OHCO3-+OH- ；c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) ；NaHCO3 、NaCl、CO2（或 H2CO3）（2013 山东卷） 32（ 8 分）【化学 物质结构与性质】卤素元素包括F、Cl、Br 等。（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。（2）利用“卤化硼法”课合成含B 和 N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为_，该功能陶瓷的化学式

12、为_。（3）BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为_和 _。第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有_种。（4）若 BCl3 与 XYm 通过 B 原子与 X 原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。答案：（ 1） a （2）2；BN （3）sp2；sp3 （ 4）X （2013 全国新课标卷2）37.化学 选修 3：物质结构与性质（15 分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C， D 中， A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A和 B+的电子相差为8；与 B 位于同一周期的C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和 2，

13、且原子序数相差为2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D 的配位数为 _；列式计算该晶体的密度_g cm-3。（4）A、 B+和 C3+三种离子组成的化合物B3CA6 ，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是 _。答案：（ 1）（2）K F （3） K2NiF4

14、； 6 4.31013084001002.681925943918223（4）离子键、配位键；FeF63 ； F（2013 全国新课标卷1）37.化学选修3:物质结构与性质(15 分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号， 该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si 和 NH4CI 在

15、液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载硅与碳同族， 也有系列氢化物， 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。(6)在硅酸盐中， SiO44四面体 (如下图 (a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si 原子的杂化形式为。Si 与 O 的原子数之比为化学式

16、为考点：考查基态原子核外电子排布、金属晶体、化学方程式的书写、杂化轨道、化学键审题策略： 根据金刚石的结构，可以推知晶体硅的结构；由键能与物质稳定性的关系，可以解释（ 5）中的问题。根据均摊原理可以得出（6）中的结论。答案：（ 1） M；9； 4 （2）二氧化硅；（3）共价键； 3 （4）Mg2Si 4NH4Cl=SiH4 4NH3 2MgCl2 （5）硅烷中的SiSi 键和 SiH 键的键能小于烷烃分子中CC 键和 CH 键的键能，稳定性差，以断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。由于键能越大，物质越稳定，CH 键的键能大于C O 键的键能，故CH 键比 CO键稳

17、定；而SiH 键的键能却远小于SiO 键的键能，所以SiH 键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的SiO 键，即更易生成氧化物。（6）sp3；1:3； SiO3n 2n （或 SiO32）（2013 上海卷）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。24.镓（ Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。25.硅与铝同周期。SiO2 是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14 也可写成 Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性

18、的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO高温3Ba+BaOAl2O3 常温下 Al 的金属性比Ba 的金属性（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载a.高温时 Al 的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO 分解c.高温时 BaOAl2O3 比 Al2O3 稳

19、定d.Ba 的沸点比Al 的低【答案】（ 23）9 、13 ；（ 24）GaCl3+3NH3 H2O3NH4Cl+Ga(OH)3 （25）SiO2+2NaOH Na2SiO3+2H2O 、CaAl2Si6O16 （ 26）弱、 d （四川卷） 8.X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液pH7；Y 的单质是一种黄色晶体；R 基态原子3d 轨道的电子数是4s轨道电子数的3 倍。 Y、 Z 分别与钠元素可形成化合物Q 和 J, J的水溶液与AgNO3 溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z 与氢元素形成的化合物与G 反应生成M。请回答下列问

20、题：（1）M 固体的晶体类型是。（2）Y 基态原子的核外电子排布式是；G 分子中 X 原子的杂化轨道类型是。（3）L 的悬浊液中加入Q 的溶液， 白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。（4）R 的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。【答案】（1）离子晶体；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3 杂化；（ 3）Ksp(AgCl)”或“ ”），其原因是_。【答案】（ 1）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载（2） a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 （3） a、d 三角锥型sp3 （4） COOOH中形成分子内氢键，使其更难电离出H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页