2022年人教版高一化学必修二第二章检测试题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载第二章检测试题(时间:45 分钟满分:100分)测控导航表知识点题号(难易度 )燃料及能源2(易)化学反应与能量变化1(易),3(易),4(易),7(易)原电池及应用5(易),9(易),12(中)化学反应速率和限度6(易),8(易),10(中),11(易)综合考查13(中)一、选择题 (每小题 6 分,共 60 分)1. (双选题 )关于化学反应与能量的说法正确的是( BC )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应 ,燃烧都是放热反应。 化学反应中 ,断裂旧化学键吸收能量 ,形成新化学键放

2、出能量。 反应物总能量一定不等于生成物总能量。2. 下列关于原电池的说法中正确的是( B)A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学习必备欢迎下载C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。3. 下列图示变化为吸热反应的是( A)解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应 ;B中,N2和 H2必须先吸收能量断裂旧化学

3、键 ,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故 B为放热反应。4. 下列说法中错误的是 ( C)A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强 ,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页学习必备欢迎下载D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应 ,C错。5.

4、 实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是 ( C)A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。 C中,粗锌中的 Cu、Pb与 Zn、稀 H2SO4构成原电池 ,使生成氢气速率加快。 B、D中浓硫酸、稀 HNO3与锌反应不产生氢气。6. 某一反应物的物质的量是2.0 mol,经过 4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这 4 min 内它的反应速率是 ( A)A.无法确定B.0.08 mol L-1 min-1C.0.32 mol L-1 min-1 D.0.06 mol L

5、-1 min-1解析:依据化学反应速率的计算公式:v=可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在 4 min 内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。7. 下列变化一定为放热反应的是( D)A.1 mol 气态水变为 1 mol 液态水放出 44 kJ 的热量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学习必备欢迎下载B.2HI(g)H2(g)+I2(g),生成 1 mol I2需要吸收 14.9 kJ 的能量C.形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析:A项,H2O (g)H

6、2O (l )不是化学反应 ;B项中的反应为吸热反应 ;如果断裂化学键时吸收的能量比862 kJ 多,则反应为吸热反应,反之为放热反应 ,故 C项不一定为放热反应。反应物总能量高于生成物总能量的化学反应就是放热反应,D正确。8. 对于 100 mL 1 mol/L 的盐酸与锌粒的反应 ,采取下列措施能使反应速率加快的是 ( C)升高温度改用 100 mL 3 mol/L 的盐酸多用 300 mL 1 mol/L 盐酸用等量锌粉代替锌粒A. B. C.D.解析:升高温度、增大浓度、增大锌的表面积均能加快反应速率;多用 300 mL 1 mol/L 的盐酸 ,因浓度未变 ,故反应速率不变 ,C正确

7、。9. (20XX年大纲全国理综 )四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时 ,外电路电流从流向 ;相连时 ,为正极 ;相连时 ,上有气泡逸出 ;相连时 ,的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( B)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学习必备欢迎下载A. B.C. D.解析:据题意,相连 ,为正极 ,为负极 ,则金属性 ;相连 ,为正极,则金属性 ;相连 ,上有气泡 ,应为正极 ,则;相连 ,质量减少 ,为负极 ,则,四种金属的活动性由大到小的顺序应为:。10. (双选题 )在一定温

8、度下 ,反应 A2(g)+B2(g)2AB (g)达到平衡的标志是( AC )A.A2的物质的量保持不变B.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成 2n mol AB ,同时生成 n mol B2D.A2、B2、AB的速率之比为 112解析:可逆反应达到平衡的标志是“ v正=v逆”或“各组分的浓度保持不变” 。A正确。 B中,该反应前后气体分子数相同,无论达到平衡与否 ,容器内压强始终为一定值。 D中,题中指的“ A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率 ,同向反应速率之比一定等于化学计量数之比,说明不了可逆反应已达平衡状态”。二、非选择题 (共 40 分)11. (9

9、分)在一体积为 10 L 的容器中 ,通入一定量的 CO和 H2O ,850 时发生反应:CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学习必备欢迎下载(1)CO和 H2O浓度变化如图 ,则 04 min 的平均反应速率 v(CO )=mol L-1 min-1。(2)如图中 45 min 该反应(填“是”或“否” )处于平衡状态 ;判断理由。解析:(1)观察题图可知 :在 04 min,CO的浓度从 0.20 mol L-1减少到 0.08 mol L-1,则 v(CO

10、)=0.03 mol L-1 min-1。(2)在 45 min,反应物 CO 、H2O (g)浓度不再减小 ,则生成物 CO2、H2的浓度也应该不再增大 ,故此时处于平衡状态。答案:(1)0.03(2)是反应物的浓度不再变化12. (16 分)现有如下两个反应 :A.NaOH+HCl NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质 ,判断能否设计成原电池 :A.,B.(填“能”或“不能” ); 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 14 页学习必备欢迎下载(2)如果不能 ,说明其原因; (

11、3)如果可以 ,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称 :负极材料,电极反应式, 电解质溶液名称,正极材料,电极反应式。解析:A反应不能设计成原电池 ,B反应能设计成原电池 ,原因是 A反应为酸碱中和反应 ,不属于氧化还原反应 ,反应过程中没有电子的转移。将B反应:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计成原电池时 ,Cu作负极 ,电极反应式:Cu-2e-Cu2+,石墨棒或比 Cu活泼性差的金属作正极 ,电极反应式为:2Fe3+2e-2Fe2+,电解质溶液为 FeCl3溶液。答案:(1)不能能(2)A的反应不是氧化还原反应,没有电子转移(3)铜Cu-2e-Cu2+氯化铁溶液石墨

12、棒2Fe3+2e-2Fe2+13. (15 分)某温度下 ,在 2 L 容器中 3 种物质间进行反应 ,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min 时到达平衡 ,如图所示 :(1)该反应的化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 14 页学习必备欢迎下载是。在 t1min 时,该反应达到了状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为 23C.生成 3 mol Y 的同时生成 1 mol ZD.生成 1 mol Z 的同时生成 2 mol X(2)若上述反

13、应中 X、Y、Z分别为 NH3、H2、N2,且已知 1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收 46 kJ 的热量 ,则至 t1min 时,该反应吸收的热量为;在此t1 min 时间内 ,用 H2表示反应的平均速率v(H2)为。两位同学讨论放热反应和吸热反应。 甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应 ,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是同学。解析:(1)n(X)=(2.4-1.6 )mol=0.8 mol , n(Y)=(1.2-0 )mol=1.2 mol ,n(Z)=(0.4-0 )mol=0.4 mol,故 X、 Y、 Z三种物质的化学计量数之比为0.8

14、 1.2 0.4=231,反应方程式为 :2X3Y+Z 。生成 Z是正反应方向 ,生成 X是逆反应方向 ,且生成 X的物质的量是生成Z的 2 倍时,表明反应达到平衡状态。(2)t1 min 时有(2.4-1.6 )mol NH3分解,反应吸收的热量为0.8 mol 46 kJ/mol=36.8 kJ。v(H2)=min22.11tLmol= 16.0t mol/ (L min)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页学习必备欢迎下载有些放热反应也需要加热才能反应,甲同学的观点错误 ,但持续加热才能进行的反应是吸热反应

15、,乙同学的观点正确。答案:(1)2X3Y+Z 平衡D(2)36.8 kJ16.0t mol/ (L min) 乙纠错补偿训练补偿点一 :对放热反应、吸热反应的概念及反应本质理解不透1. 下列反应是放热反应的是( A)过氧化钠与水反应浓硫酸溶于水硝酸铵溶于水氢氧化钡晶体 Ba(OH )2 8H2O 与氯化铵晶体混合反应A.B.C. D. 解析:放热反应和吸热反应都是指化学反应,过氧化钠与水反应是放热反应,氢氧化钡晶体 Ba(OH )2 8H2O 与氯化铵晶体混合反应是吸热反应。浓硫酸溶于水放热 ,但没有生成新物质 ,不属于放热反应 ;硝酸铵溶于水吸热 ,但没有生成新物质 ,也不属于吸热反应。错因

16、分析 :本题若忽视放热反应概念的使用范围,误认为浓硫酸溶于水属于化学变化 ,则易错选 B。2. 下列对反应本质的理解正确的是( C)选项化学反应反应反应本质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页学习必备欢迎下载类型ACaO+H2OCa(OH )2放热反应氢氧化钙的能量小于氧化钙的能量BC+CO22CO吸热反应一氧化碳的能量大于碳的能量CCaCO3CaO+CO2吸热反应1 mol CaO 和 1 mol CO2的总能量大于 1 mol CaCO3的总能量D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2放热反应2 mol Na

17、2CO3和 2 mol CO2的总能量大于 2 mol Na2O2和 1 mol O2的总能量解析:放热反应指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应,吸热反应指反应物的总能量小于生成物的总能量的反应,这里的反应物或生成物是指所有的反应物或生成物 ,而不是指其中的部分反应物或生成物,总能量是指按化学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页学习必备欢迎下载方程式中的化学计量数计算的各物质的能量总和。A中,应是 1 mol CaO和 1 mol H2O的总能量大于 1 mol Ca (OH )2的能量 ;B中,应是 1 mo

18、l C 和 1 mol CO2的能量之和小于 2 mol CO 的总能量 ;D中,反应物是 Na2O2和 CO2,生成物是 Na2CO3和 O2。错因分析 :由于学生对反应本质的理解不全面,混淆物质的总能量与部分能量,则易错选 A或 B。3. 如图所示装置 ,试管中盛有水 ,气球 a中盛有干燥的 Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水 ,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a 中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中 ,下列叙述的现象正确的是( C)A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球 a 被吹大膨胀D.U形管水位不变解析:将 Na2O2抖落到试管 b 的水中后发生反应 :2Na2

19、O2+2H2O4NaOH+O2。该反应产生的 O2使气球 a 膨胀,放出的热量使锥形瓶中气体膨胀,导致 U形管 c端水位下降 ,d 端水位上升。错因分析 :学生不会灵活应用知识,学生基础不牢 ,不清楚 Na2O2和 H2O的反应是放热反应。补偿点二 :不能正确判断原电池及其正、负极4. 下列各装置不能构成原电池的是(电解质溶液均为稀硫酸 )( D)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学习必备欢迎下载解析:一般来说 ,构成原电池需三个条件 :(1)活动性不同的两种金属构成电极;(2)电解质溶液 ;(3)构成闭合回路。

20、上述装置中,装置 D不能构成闭合回路 ,因此不能构成原电池。值得注意的是装置A和 B,这两个装置实际上是课本中装置的变形,其变形过程如下 :是省略了导线 ,是把锌片和铜片的上端分开,下端靠在一起 ,虽然形式不同 ,但都满足构成原电池的三个条件。故答案为D。错因分析 :因误认为原电池的构成条件中必须有导线连接而错选A、B。因审题 (读图、观察 )不清,未看清 D装置没有构成闭合回路 ,错选 A、B。5. (1)如图所示 ,装置的 B极上有大量气泡逸出 ,则 B极是(填“正”或“负” ,下同)极。(2)如图所示 ,装置的 A极上有大量红色物质析出,则 A极是极。精选学习资料 - - - - - -

21、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学习必备欢迎下载解析:(1)因为电解质溶液为稀H2SO4,H+在正极发生还原反应生成H2,故逸出气泡的 B极是正极。(2)析出的红色物质为单质铜,由 Cu2+2e-Cu得到,故质量增加的 A极是正极。规律:一般质量减少或溶解的一极是负极,质量增加或有气泡逸出的一极为正极。答案:(1)正(2)正错因分析 :对原电池的基本原理理解肤浅,不会根据电极反应的现象来判断正、负极。补偿点三 :对化学反应速率的影响因素理解不透6. (20XX年嘉兴月考 )一定条件下 ,分别对反应 C (固)+CO2(气)2CO (气)(正向吸热

22、)进行如下操作 (只改变该条件 ): 升高反应体系的温度增加反应物 C的用量缩小反应体系的体积减少体系中 CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( D)A. B. C.D.解析:无论是吸热反应还是放热反应,升高温度时反应速率一定变大;因反应物 C为固态 ,其浓度为常数 ,故增加 C的用量对化学反应速率无影响;缩小反应体系的体积 ,导致 CO 、CO2气体的浓度变大 ,反应速率变大 ;减少 CO的量,反应速率变小。错因分析 :简单地认为增加反应物的用量就能加快化学反应的速率而误选C,未注意物质的状态 ,考虑问题不全面。补偿点四 :对化学平衡状态的本质理解不到位精选学习资料 - - -

23、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学习必备欢迎下载7. 一定条件下 ,在密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列能说明该反应已经达到化学平衡的是( D) A.反应物的浓度等于生成物的浓度B.容器中 N2、H2、NH3的浓度之比为 132C.单位时间内生成 n mol N2的同时生成 3n mol H2D.H2的生成速率与 NH3的生成速率之比为32解析:当可逆反应达到化学平衡时,反应物的浓度保持不变 ,但这并不是说各物质的浓度相等 ,也不表明各物质的浓度之比等于其化学计量数之比,A、B项均错误 ;无论反应进行到哪种程度,单位时间内生成n mol N2的同时都会生成3n mol H2,C项错误;H2的生成速率表示的是逆反应速率,NH3的生成速率表示的是正反应速率 ,将它们转化为用同一物质表示时速率相等,说明反应已达到化学平衡 ,D项正确。错因分析 :误认为达平衡时各组分的浓度之比等于化学计量数之比,而错选B。因对平衡时 v正=v逆的理解片面 ,不考虑速率表示的反应方向,错选 C。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页