2022年人教版高一化学必修一课后习题标准化学式答案 .pdf

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1、学习必备欢迎下载化学（必修） 1 课后习题参考答案第一章第一节 p10 1C 2 C 3 CD 4 略5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p17 1D 2 B 3 B 4 B 565 mg/dL 110mg/dL （1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714mL 8n(Ca)：n(M

2、g)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 91）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 1040 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。 ）第一章复习题 p19 1C 2 B 3 A 4 BC 5C 6(1) 不正确。 （标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。 （同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7 （1）5% （2）0.28mol/L 891.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质

3、量，m （硫酸钠） =0.2mol/L 0.05L142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至 50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2 次3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉过 滤Fe、Cu FeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载第二章第一节 p29 1 2树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液1 nm 稳定，均一饱和 NaCl溶液胶体1100 nm 较稳

4、定，均一豆浆6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p33 1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4 C 5 C 6 B 7 D 8(1) NaOH=Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+

5、2NO3-9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。10 （1）可溶铜盐 +强碱=可溶盐 +Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐 +H2O (3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐 +H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐 =可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐 +Fe= 可溶铁盐 +Cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非

6、电解质。第二章第三节 p38 1电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3氧化 S+O2=点燃=SO2还原4C 5 D 6 C 7 C B 8 B C 9 （1）还原剂 H2氧化剂 O2转移电子 4e- （2）还原剂 P 氧化剂 O2转移电子 20e- （3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e- 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载（4）还原剂 H2氧化剂 WO3转移电子 6e- 10略第二章复习题 p4

7、2 1 （1）A组 CO2；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2； D 组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移 4e- 2还原性3 C；S和 KNO34A 5 C 6 D 7 B 8 C 9 A 10 B 11稀硫酸H+OH-=H2O, CO32-+2H+=H2O+CO2 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2+CO32-=BaCO3

8、BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2第三章第一节 p53 1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体 ) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22B 3 B 4 D 5 D 6 A 7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu 86.72L （0.3mol ）9Al 放出

9、的氢气多。第三章第二节 p62 12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移 2e- 2 酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4D 5 B 6 B 7 C 8 D 9 D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移 2e- 11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移 4e- 12Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 p68 1055% 21 103 t 精选学习资料 - - - - - -

10、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载第三章复习题 p70 1B 2 C 3 D 4 D 5 A 6 C 72Cu+O2=加热=2CuO ， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ，Cu(OH)2=加热 =CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2

11、H2O=2AlO2-+3H2 9CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42- 。1153% 1 ：1 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2x-x 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2y-2y/3

12、可得方程组： 24x+27y=5.1，x+2y/3=5.6/22.4，解得 x 和 y (1) 铝的质量分数 =27y/5.1*100%= (2) 铝和镁的物质的量比为y:x 第四章第一节（ P80课后习题）1 （1） （2） （3）2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与 HF 、NaOH 溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF 、NaOH 溶液反应。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简

13、便，就把它写成了硅酸）4B（注： SiO2+4HF = SiF4+2H2O ；NaOH 与 SiO2的反应太慢，故并不选D 。 ）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2（注：其实水玻璃是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载指 Na2Si

14、O3的水溶液，并非 Na2SiO3本身， Na2SiO3叫“泡花碱”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9 （1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）Si（粗） Si（纯）集成电路产品如电脑（用户）10 （1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。 但二者的化学性质非常相似， 如都是酸性氧化物， 可与碱反应，都

15、具有一定的氧化性，能被C还原等。11 （1）n（Na2O ） ：n（CaO ） ：n（SiO2）=62%13：56%7.11：60%3 .75=1：1：6 化学式为： Na2O CaO 6SiO2（2）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t 12略第四章 第二节（ P87课后习题）1 氯气溶于水后， 部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO ， 生成的 HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl- +Ag+=AgCl 滴

16、在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6 B 7C 8 漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11 （1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收 Cl2：Cl2+2O

17、H- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。12 （1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13 （1）可仔细观察外形， 氯化钠晶体呈立方体透明， 而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感； （3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱； （4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别14 （1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8

18、 页学习必备欢迎下载（这就是理论与实际的不同之处） 。15略第四章 第三节（ P95课后习题）1CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O 2 （1）高温下促使N2 、O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2（3）3A 4C 5C 6D 7D 8C 9 （1） 2SO2+O2 2SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10 （1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 1

19、1略第四章 第四节 （P103课后习题）1 （1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2B 3 C 4 B 5 AB （但要明确，这二者的红色是不同的） 6 A 7 C 8 D 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀） =3Cu （NO3）2+2NO +4H2O Ba2+SO42- = BaSO410见后11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则

20、选择。SO2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3 可用 碱 石 灰 ， 或 生石 灰。 不能 用浓 硫酸 ，也 不能 用无 水氯 化钙 。CaCl2+8NH3=CaCl28NH3（类似于结晶水合物） 。12等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和, 二者无反应；则各自浓度减半：c（CuSO4） =2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/L c（H2SO4） =1.0 mol/L/(1+1) =0.5 mol/L 2) c （H+ ） = c （H2SO4）X 2 = 0.5

21、X 2 = 1.0 mol/L c（Cu2+ ）= c （CuSO4） = 1.0 mol/L c(SO42-)= c （CuSO4 ） + c （H2SO4） = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L 3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载c（Fe2+） = c （SO42-） = 1.5 mol/L 区别浓硫酸和稀硫酸的方法物理方法：称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98% 的浓硫酸密度为1.84g/mL） ，相同体积，重的是浓硫酸。2粘度法：浓

22、硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下3沸点法：硫酸是高沸点的酸， 98% 的浓硫酸沸点为 338，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸5露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。6电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。化

23、学方法：1铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。2铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。3胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。4纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。5蔗糖法：在小烧杯中加入约10g 蔗糖，滴入 1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。6食盐（硝酸钠）法：在试

24、管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫。8. 试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可第四章复习题（ P107）1MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 MnO2 HCl KMnO42 （1）N2 N2 不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）NH3 NH3+H+ = NH4+精选学习资料 -

25、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载（4）铵盐 NH4+OH- NH3+H2O 3 （1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2+Cl2（2）H2+Cl2点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）4C 5B 6D 7D 8B 9D 10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物， 常温下为固体小颗粒， 呈烟状）11N2+O2放电 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼

26、”。12煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2=SO2SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=H2SO413此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+ 、SO42- 即可。 （但其实这样做的不准确的， 因为可能还含有别的杂质， 严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与 SO42- 的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）14 （1）6.0 g （2）2.2 molL-1 152Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页